精品解析：福建莆田一中2025～2026学年上学期期末试卷高二化学

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一专题三、选必二专题一、二 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A. 无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B. 无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D. 无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．发光二极管工作时电子跃迁释放光能，属于物理变化，未生成新物质，A错误； B．合金的硬度通常高于其组分金属，B错误； C．镓位于第ⅢA族，属于主族元素，而非过渡元素，C错误； D．SiO2硬度高且光学性能优异，是光导纤维的主要材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B. 的结构示意图： C. CS2的电子式为： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子序数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为，失电子时先失去最外层4s电子，因此基态的核外电子排布式应为，A错误； B．Cl-最外层应为8个电子，结构示意图：，B错误； C．​与​结构类似，电子式为：　，C错误； D．​是弱酸的酸式酸根，在水溶液中部分电离，实际以水合氢离子形式存在，电离方程式，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的价电子排布为（全充满稳定结构），Al的价电子排布为（易失去1个p电子达到稳定结构），因此第一电离能，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，S和Cl同周期，S位于Cl左侧，因此电负性，B错误； C．和核外电子排布相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，因此，C错误； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性，D错误； 故选A。 4. 下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是 A. 原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 C. X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D. X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的核外电子排布式为，X是Be（第族）；Y的排布式为，Y是He（0族），二者不同族，A不符合题意； B．最外层只有1个电子的原子不一定同族，如第族的Na和族的Cu，最外层都是1个电子，但不同族、性质差异大，B不符合题意； C．X的2p轨道有一对成对电子，根据洪特规则，电子排布为，X是O（第族）；Y的3p轨道有一对成对电子，价电子排布为，Y是S（第族），二者属于同主族元素，性质相似，C符合题意； D．2p轨道有1个未成对电子，对应X可能是（B，第族）或（F，第族）；3p轨道有1个未成对电子，对应Y可能是（Al，第族）或（Cl，第族），二者不一定同族，D不符合题意； 故选C。 5. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 微粒观：H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 D. 转化观：已知，，硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)可转化为铜蓝(CuS) 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2是由过氧化氢分子构成的，其中含有氢原子和氧原子，A错误； B．钾离子带正电，氯离子带负电，二者质子数不同、核电荷数不同，化学性质不相同，B错误； C．溶液中，根据物料守恒，元素总浓度是元素总浓度的2倍，正确关系应为，C错误； D．沉淀转化的规律是，溶解度大的难溶电解质可以转化为溶解度更小的难溶电解质。和是同类型难溶物，，因此可以转化为更难溶的，D正确； 故选D。 6. 某短周期元素M的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)如下表所示。下列有关说法正确的是 电离能 …… M 740 1500 7700 10500 …… A. M的最高正化合价为＋4价 B. M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. M元素可能属于非金属元素 D. M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 【答案】B 【解析】 【分析】电离能发生突跃时，说明下一个要失去的是内层电子，由此可判断元素最外层电子数。根据表中数据可知，​远大于、，说明原子最外层只有2个电子，结合是短周期元素，可知为第族元素（或）。 【详解】A．最外层只有2个电子，最高正化合价为价，故A错误； B．M最外层2个电子，短周期元素，位于元素周期表第族，故B正确； C．短周期第族的、均为金属元素，故C错误； D．为第族元素，基态原子价层电子排布为（或），不是，故D错误； 故选B。 7. 汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4 mol NO时转移的电子数目为 B. 标况下，22.4 L的18O2含有的中子数为 C. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为N>O>H>C D. 基态C原子核外电子的空间运动状态有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO中为价，反应后变为​的价；​中为价，反应后变为​的价；​中为价，反应后变为产物中的-2价。 消耗时，NO共得电子，同时​也会得电子，整个反应转移电子总数为，A错误； B．标况下​的物质的量为；的质子数为8，质量数为，中子数，因此​含中子数为，B正确； C．同周期第二周期元素中，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能反常大于，即第一电离能；的第一电离能（）大于（）、小于（），因此第一电离能的大小顺序为，C正确； D．基态原子核电荷数为，核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，空间运动状态为种，D正确； 故选A。 8. 某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为SN B. 基态S原子与基态N原子的未成对电子数之比2：3 C. 分子中只含有极性键 D. 分子中N的化合价为-3价 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，黑球为N、白球为S，数出分子中含4个N原子、4个S原子，分子式为​，SN是最简式，A错误； B．基态S原子电子排布式为，3p轨道有2个未成对电子；基态N原子电子排布式为，2p轨道有3个未成对电子，未成对电子数之比为，B正确； C．分子中含有N−N非极性键，C错误； D．N电负性大于S，键中电子对偏向N；分子中每个N形成1个N−N非极性键（电子对不偏移）和2个S−N极性键，因此N的化合价为价，D错误； 故选B。 9. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 A. Y位于第3周期第ⅣA族，属于p区元素 B. Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D. 根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W在周期表中的位置知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X、W同主族，且W核电荷数是X的2倍，设X核电荷数为，则，得，因此： ，，结合周期表位置可得：，，，据此分析； 【详解】A．Y是Si，位于第三周期第ⅣA族，简化电子排布式为，最后电子填充3p轨道，属于p区元素，A正确； B．原子半径：同周期从左到右原子半径减小，电子层数越少半径越小，因此原子半径（即，依次减小）；但电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性（即），Z、W、X的电负性是依次增大，B错误； C．W的氢化物为，X单质为​，可发生反应，属于置换反应，C正确； D．T是As，位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，其单质具有半导体特性，D正确； 故选B。 10. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0 mL Na2CO3溶液中边搅拌边滴加少量 CH3COOH溶液，无气泡产生 B 向1 mL 硝酸银溶液中加入2 mL NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的NaI溶液，有黄色沉淀生成 C 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧，有固体析出 该固体是氯化镁 D 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AlCl3溶液，测得两种溶液pH均等于3.0 两溶液均显酸性，水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量CH3COOH无气泡产生，是由于最初反应生成碳酸氢根而非CO2，不能说明，A不符合题意； B．计算物质的量得：，，过量，完全沉淀为；加入后生成黄色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，B符合题意； C．MgCl2溶液加热蒸干并灼烧，因水解生成Mg(OH)2，灼烧后得到MgO固体，而非MgCl2，C不符合题意； D．醋酸是酸，电离出的抑制水的电离；是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，二者相同时，水的电离程度溶液大于醋酸溶液，D不符合题意； 故选B。 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。 【详解】A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确； B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确； C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误； D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 13. 25℃时，将一元强酸HA溶液分别滴入20.00 mL浓度均为的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加HA溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 B. ROH电离常数的数量级为 C. Q点所示溶液中存在： D. 水的电离程度：P点>N点 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH为强碱，0.1 mol/L时初始pH=13，与HA恰好反应（20 mL）生成强酸强碱盐，pH=7（N点）；ROH为弱碱，初始pH<13，恰好反应生成强酸弱碱盐，pH<7（P点），故实线为NaOH的pH变化，A正确； B．ROH初始pH=11.2，pOH=2.8，c(OH-)=10-2.8 mol·L-1，电离平衡：，，数量级为10-5，不是10-4，B错误； C．根据图像可知，是滴定终点，Q点是ROH与RA物质的量相等，电荷守恒：c(R⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)；物料守恒：c(ROH)+c(R⁺)=2c(A⁻)。联立消去c(A⁻)得2c(OH⁻)+c(ROH)=c(R⁺)+2c(H⁺)，C正确； D．P点溶质为RA，R+水解促进水的电离；N点NaOH与HA恰好中和，溶液呈中性，故水的电离程度P点>N点，D正确； 故答案选B。 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 C 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 （1）A、B、C、D四种元素分别是___________(写元素符号) （2）B单质的电子式是___________ （3）B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性：___________(填化学式)。 ___________>___________。 （4）E位于元素周期表___________区，它有___________个能层 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M-O-H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是___________ ②C、D两种元素组成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验方案证明：___________。 ③结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的原因：___________。 【答案】（1）C、N、O、Na （2） （3）> （4） ①. d ②. 4 （5） ①. 0.9 < Mg < 1.5 ②. 离子化合物 ③. 取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物 ④. HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大，A元素基态原子的外围电子排布式为，A为C元素；B元素与A同周期（第二周期），其原子核外有3个未成对电子，第二周期中，氮（N）的电子排布为，有3个未成对电子，B为N元素；C元素位于第二周期，电负性仅次于氟（F），第二周期中，电负性顺序为 F > O > N > C > B > Be > Li，因此C是O元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，短周期中，第一电离能最小的是钠（Na），D为Na元素；E元素位于第四周期，未成对电子数最多。第四周期中，铬（Cr）的电子排布为，有6个未成对电子，是未成对电子数最多的元素，E为Cr元素。 【小问1详解】 根据上述分析，A、B、C、D分别是C、N、O、Na。 【小问2详解】 B是氮（N），其单质为，氮气分子中两个氮原子通过三键结合，每个氮原子还有一对孤对电子，其电子式为：。 【小问3详解】 B是N，C是O，它们的简单气态氢化物分别是 和，同周期主族元素从左往右，非金属性依次增大，非金属性：O>N，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此的热稳定性高于。 【小问4详解】 E是铬（Cr），其电子排布为，位于第四周期第ⅥB族，属于d区元素，含有4个能层。 【小问5详解】 ①同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Na< Mg < Al，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性： Be> Mg，因此电负性：0.9 < Mg < 1.5； ②C是O，D是Na，它们组成的化合物是或，均为离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，证明方法是：取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物； ③HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，根据题目信息，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性。 16. 回答下列问题： （1）丁二酮肟()常用来作为检验存在的试剂 ①丁二酮肟涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ②基态的电子排布式为___________ ③基态N原子具有___________个不同运动状态的电子，其中占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________形 ④与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，写出该激发态原子的外围电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）设、、分别为元素原子的第一、二、三电离能，与Si同周期的部分元素原子的电离能如图a、b、c所示，则图a、b、c分别代表___________(填序号) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （3）NaCl的玻恩·哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填序号) A．Cl-Cl的键能为 B．Na的第一电离能为 C．Cl的第一电子亲和能为 【答案】（1） ①. O＞N＞C＞H ②. （或） ③. 7 ④. 哑铃 ⑤. ⑥. 吸收 （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①丁二酮肟()中涉及元素即H、C、N、O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大趋势可知，它们的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H； ② 的原子序数为，基态原子的电子排布式为，失去 个电子形成，则基态的电子排布式为（或）； ③基态原子的核外电子数为，每个电子的运动状态都不同，所以有7个不同运动状态的电子；原子的最高能级为，轨道的电子云轮廓图形状为哑铃形； ④硼的基态外围电子排布为，激发时的一个电子跃迁到，激发态外围电子轨道表示式为：，该过程是电子从低能级跃迁到高能级，需要吸收能量，所以形成的原子光谱为吸收光谱。 【小问2详解】 在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第三电离能最大，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上3p层有2个电子，失去后，留下3s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，a为第二电离能为I2、b为第三电离能为I3、c为第一电离能为I1。 【小问3详解】 A．的键能是指断裂 键吸收的能量，由图可知，吸收，则断裂为原子吸收的能量为，所以的键能为， 错误； B．的第一电离能是指  吸收的能量，由图可知，吸收，所以的第一电离能为， 错误； C．电子亲和能是指基态气态原子获得一个电子放出的能量，由图可知，放出，所以的第一电子亲和能为， 正确； 故选C。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，，，。 ②沉淀过快无法形成，易与NH3形成配合物。回答下列问题： （1）Co在周期表的位置为第___________周期___________族，具有___________种能量不同的电子。 （2）浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中()为，向其中加入Na2S至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。 （5）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将氧化为二氧化锰除去，Na2S2O8被还原为Na2SO4，发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 （7）从“萃取”得到的有机相中加入反萃取剂X可得到的水溶液和回收萃取剂，已知“萃取”步骤中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应，则反萃取剂X最好是___________(填序号)。 A. NaOH B. NH3·H2O C. H2SO4 D. HNO3 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 7 （2）、、 （3） （4）不能，沉淀完全时，，此时，此时溶度积，因此 （5） （6）先加氨水形成，防止沉淀过快；后加缓慢释放，生成均匀的 （7）C 【解析】 【分析】炼锌废渣（含锌、铅、铜、钴、锰的+2价氧化物及锌、铜单质）经稀硫酸酸浸，金属氧化物与酸反应生成可溶性硫酸盐，铅的硫酸盐（）及不溶性和铜单质等形成浸出渣；随后通入沉铜，将转化为沉淀除去；再加入沉锰，将氧化为沉淀除去；接着加入萃取剂萃取，实现与的分离；水相中的先加氨水、再加热溶液沉钴，最终得到。 【小问1详解】 Co为27号元素，核外电子排布为，位于第四周期第Ⅷ族；核外电子分布在共7个不同能级上，故有7种能量不同的电子； 【小问2详解】 铅的氧化物与稀硫酸反应生成微溶的，、等不与酸反应，故浸出渣主要成分为、、； 【小问3详解】 反应的平衡常数表达式，结合的电离平衡：，及，得； 【小问4详解】 沉淀完全时，，此时，此时溶度积，因此，故不能实现完全分离； 【小问5详解】 将氧化为，自身被还原为，配平离子方程式为； 【小问6详解】 先加氨水，与形成，避免沉淀过快；后加，使缓慢释放，与反应生成颗粒均匀的，防止沉淀过快无法得到目标产物； 【小问7详解】 萃取反应：，反萃取需使平衡逆向移动，应加入酸增大；具有强氧化性，会氧化萃取剂，故选择，即选C。 18. 生产印刷电路板的蚀刻废液主要成分为[Cu(NH3)2]Cl。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式：___________ （2）利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3.取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH)2CO3。 ①向反应液中通入空气的作用有___________ ②装置X的作用是___________ ③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2CO3的化学方程式为___________ （3）利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。 ⅰ.已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从Cu原子核外电子结构角度解释其原因：___________ ⅱ.测定产品中Cu2O纯度的方法：准确称取4.480 g Cu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2～9之间，加过量KI溶液，最后滴加几滴指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。 用 Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。 ①指示剂为___________ ②滴定到达终点的标志是___________ ③样品中Cu2O的纯度为___________(结果保留小数点后2位数)。 【答案】（1） （2） ①. 氧化；及时排出生成的氨气，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. （3） ①. 的核外电子排布为，轨道为全充满的稳定结构；而的核外电子排布为，轨道未达到全充满 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且30秒内不变色 ④. 【解析】 【分析】本实验围绕印刷电路板蚀刻废液（主要成分为）展开，分为三个核心环节：第一环节验证通入空气可恢复蚀刻液的蚀刻能力；第二环节将蚀刻废液与过量溶液在三颈烧瓶中热水浴加热、通入空气，制备碱式碳酸铜，装置X作安全瓶防倒吸，后续经抽滤、洗涤得到产品；第三环节利用蚀刻废液制备（含少量杂质），通过酸溶、还原、滴定的碘量法，测定产品中的纯度。 【小问1详解】 为29号元素，核外电子排布式为，外围电子（价电子）排布式为：； 【小问2详解】 ①向反应液中通入空气，蚀刻废液含有，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气的作用是及时排出生成的氨气，增大的产率；另一个作用就是利用空气中氧气的氧化性将氧化为。 ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液主要成分为和稍过量的溶液，并通入空气可制备的化学方程式为； 【小问3详解】 ⅰ.的核外电子排布为，轨道为全充满的稳定结构；而的核外电子排布为，轨道未达到全充满，因此高温下（含）比（含）更稳定； ⅱ.①碘量法滴定的指示剂为淀粉溶液； ②根据；得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗1.000 的溶液的体积为40.00 mL，，，，则，样品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一专题三、选必二专题一、二 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A. 无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B. 无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D. 无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B. 的结构示意图： C. CS2的电子式为： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 碱性强弱： 4. 下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是 A. 原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 C. X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D. X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 5. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 微粒观：H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 D. 转化观：已知，，硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)可转化为铜蓝(CuS) 6. 某短周期元素M的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)如下表所示。下列有关说法正确的是 电离能 …… M 740 1500 7700 10500 …… A. M的最高正化合价为＋4价 B. M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. M元素可能属于非金属元素 D. M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 7. 汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4 mol NO时转移的电子数目为 B. 标况下，22.4 L的18O2含有的中子数为 C. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为N>O>H>C D. 基态C原子核外电子的空间运动状态有4种 8. 某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为SN B. 基态S原子与基态N原子的未成对电子数之比2：3 C. 分子中只含有极性键 D. 分子中N的化合价为-3价 9. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 A. Y位于第3周期第ⅣA族，属于p区元素 B. Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D. 根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 10. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 11. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0 mL Na2CO3溶液中边搅拌边滴加少量 CH3COOH溶液，无气泡产生 B 向1 mL 硝酸银溶液中加入2 mL NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的NaI溶液，有黄色沉淀生成 C 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧，有固体析出 该固体是氯化镁 D 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AlCl3溶液，测得两种溶液pH均等于3.0 两溶液均显酸性，水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13. 25℃时，将一元强酸HA溶液分别滴入20.00 mL浓度均为的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加HA溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 B. ROH电离常数的数量级为 C. Q点所示溶液中存在： D. 水的电离程度：P点>N点 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 C 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 （1）A、B、C、D四种元素分别是___________(写元素符号) （2）B单质的电子式是___________ （3）B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性：___________(填化学式)。 ___________>___________。 （4）E位于元素周期表___________区，它有___________个能层 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M-O-H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是___________ ②C、D两种元素组成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验方案证明：___________。 ③结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的原因：___________。 16. 回答下列问题： （1）丁二酮肟()常用来作为检验存在的试剂 ①丁二酮肟涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ②基态的电子排布式为___________ ③基态N原子具有___________个不同运动状态的电子，其中占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________形 ④与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，写出该激发态原子的外围电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）设、、分别为元素原子的第一、二、三电离能，与Si同周期的部分元素原子的电离能如图a、b、c所示，则图a、b、c分别代表___________(填序号) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （3）NaCl的玻恩·哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填序号) A．Cl-Cl的键能为 B．Na的第一电离能为 C．Cl的第一电子亲和能为 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，，，。 ②沉淀过快无法形成，易与NH3形成配合物。回答下列问题： （1）Co在周期表的位置为第___________周期___________族，具有___________种能量不同的电子。 （2）浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中()为，向其中加入Na2S至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：___________(写出计算过程)。 （5）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将氧化为二氧化锰除去，Na2S2O8被还原为Na2SO4，发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 （7）从“萃取”得到的有机相中加入反萃取剂X可得到的水溶液和回收萃取剂，已知“萃取”步骤中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应，则反萃取剂X最好是___________(填序号)。 A. NaOH B. NH3·H2O C. H2SO4 D. HNO3 18. 生产印刷电路板的蚀刻废液主要成分为[Cu(NH3)2]Cl。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式：___________ （2）利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3.取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH)2CO3。 ①向反应液中通入空气的作用有___________ ②装置X的作用是___________ ③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2CO3的化学方程式为___________ （3）利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。 ⅰ.已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从Cu原子核外电子结构角度解释其原因：___________ ⅱ.测定产品中Cu2O纯度的方法：准确称取4.480 g Cu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2～9之间，加过量KI溶液，最后滴加几滴指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。 用 Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。 ①指示剂为___________ ②滴定到达终点的标志是___________ ③样品中Cu2O的纯度为___________(结果保留小数点后2位数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $