3.1构成物质的微观粒子（第3课时） 备课包--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

“唯美课堂” 编制人：王建伟 15996099149 《第3章 物质构成的奥秘》课时作业3 第1节 构成物质的微观粒子3 姓名___________ 【基础题】 ( )1. 下列说法正确的是 A．电子在原子核外是分层排布的 B．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 C．分子可分，原子不可分 D．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 ( )2. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B. C． D． ( )3. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 ( )4. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．原子的第四层电子数为8 D．锆原子在化学反应中容易失去电子 ( )5. 下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． ( )6. 下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是 A． B． C． D． ( )7. 物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 ○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 8. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答： (1)上述粒子中最易得到电子的是 (填序号，下同)，属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。 (2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 (3)E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。 【提高题】 ( )9. 下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 ( )10. 模型建构是研究 微观粒子的科学思维方法，下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 ( )11. 下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 ( )12. 下列有关微粒的说法正确的是 A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 ( )13. Fe2+ 核外共有24个电子，则Fe3+ 核内含有的质子数为 A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 ( )14. 用相关知识解释下列现象，其中不正确的是 A. 氢气球在高空膨胀----分子体积变大 B. 品红在静置的水中会扩散----分子在不停地运动 C. 金刚石和石墨的硬度不同----碳原子的排列方式不同 D. 干冰升华变成二氧化碳气体----分子间的间隔变大 ( )15. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 16. 结合图像回答下列问题。 ( )(1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是 。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为 。该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是_______(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 构成物质的微观粒子3 【目标预览】了解原子结构示意图及其含义；了解1～20号元素 的原子核外电子排布规律，根据原子结构示意图判断元素的性 质；能从得失电子的角度解释氯化钠的形成；能用比较等方法 说明分子、原子、离子的区别与联系。 【课堂导入】如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！! 电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？ 科学史话：核外电子绕核运动 1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 玻尔 一、原子核外电子排布 氢原子的结构 （1个电子） 1. 电子层的定义 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 4 2. 核外电子排布的规律： ①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层再排第二层，排满第二 层再排第三层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多不超过8个(如果第 一层为最外层，不超过2个)电子。 3. 原子结构示意图 钠原子结构示意图 4. 原子序数1～20的各元素原子结构示意图 金属原子(7种) 稀有气体 原子(3种) 非金属原子(10种) 锂 铍 钠 镁 铝 钾 钙 氦 氖 氩 氢 硼 碳 氮 氧 氟 硅 磷 硫 氯 横向：电子层数______，最外层电子数_________。 纵向：最外层电子数______，电子层数_________。 相同 相同 依次递增 依次递增 5. 相对稳定结构 6. 原子结构与化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 (1)最外层电子数相同的原子化学性质不一定都相同，如_________； 化学性质相同的原子最外层电子数也不一定都相同，如________。 (2)原子的最外层电子数为8时(只有一个电子层时为2)，该原子的化学 性质_________。 He和Mg He和Ne 相对稳定 (3)原子的最外层电子数不为8时(只有一个电子层时不为2)，发生化学反应时一般会 通过电子的得失达到相对稳定结构。 (4)原子结构与化学性质的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般_____4个 易____最外层电子 非金属原子 一般_______4个(氢原子最外层只有1个电子，硼原子最外层只有3个电子) 易______电子 稀有气体原子 等于_____ (He为_____) 少于 不少于 8个 2个 不稳定 不稳定 相对稳定 失去 得到 相对稳定，不 易得失电子 活泼 活泼 不活泼 钠、镁 氧、硫 氦、氖 [拓展视野] 金属原子越容易失去电子，金属活动性越强。如钠、镁、铝的活动性由强到弱的顺序是：_____________； 非金属原子越容易得到电子，非金属活动性越强。如硫和氯的活动性：_______。 二、离子 1. 离子的概念：在某些化学变化中，电中性的原子会因为得到或失去电子而成为带 电荷的微观粒子，这种________________称为离子。 [注意] 带电的微粒不一定都是离子。如____________________都是带电的微粒，但 是都不是离子。 Na＞Mg＞Al Cl＞S 带电荷的微观粒子 原子核、质子、电子 2. 离子的形成 ① 金属原子的最外层电子一般_____4个，在化学反应中易_____电子，质子数_____ 核外电子数，所以带____电荷，成为阳离 子，电子层一般比原子________。 ②非金属原子的最外层电子一般______4个，在化学反应中易______电子，质子数 ____核外电子数，所以带_____电荷，成为阴离子，电子层数______。 少于 失去 ＞ 正 少一层 不少于 得到 ＜ 负 不变 【注意】原子得失电子后，核外电子数、粒子的种类、粒子的化学性质发生改变；质子数、元素种类、相对原子质量不会改变；电子层数、最外层电子数可能改变。 常见金属原子形成离子的过程 常见非金属原子形成离子的过程 3.离子的分类及表示方法： ①阳离子：带____电荷的离子。如：Na+、Mg2+、Ca2+、H+、 Fe2+、Fe3+等。 ②阴离子：带___电荷的离子。如：Cl－、O2－、S2－ 等。 ③离子的表示方法： 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后。(“＋”表示带正电荷， “－”表示带负电荷)。 如：Na+、Cl－、Mg2+、S2－ 等。 正 负 【注意】金属离子一定是阳离子，阳离子不一定是金属离子。 亚铁离子 铁离子 有些原子可以形成不同的离子 2Mg2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 4.离子形成物质的过程：(以氯化钠为例) 氯化钠的形成示意图 钠在氯气中燃烧，产生白烟，反应表达式： 钠 + 氯气 氯化钠 Na + Cl2 NaCl 5. 离子也是构成物质的一种微观粒子，由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学 性质的最小粒子。 如：氯化钠是由________和________构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是 _______________。 6. 分子、原子、离子间的转化及其与物质间的关系 钠离子 氯离子 钠离子和氯离子 【注意】原子和离子之间可以通过_________相互转化。 得失电子 本节小结 1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指 某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为( ) A． B． C． D． 大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子(Li＋)的核内质子数为 3， 中子数为 4。下列说法错误的是( ) A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 A D 3. 根据下列原子结构示意图判断： 具有相对稳定结构的是_______(填序号，下同)；在化学反应中易失去电子的是 _________；和②化学性质相似的是_____。 4. 某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是______。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____。 ① ③ ② ④ ⑤ ④ 10 O2－ Al3+ $ 初三化学导学案(第3章) 编制人：王建伟 15996099149 第3章 物质构成的奥秘 (3) 第1节 构成物质的微观粒子3 【目标预览】了解原子结构示意图及其含义；了解1～20号元素的原子核外电子排布规律，根据原子结构示意图判断元素的性质；能从得失电子的角度解释氯化钠的形成；能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。 【基础知识梳理】 一、原子核外电子排布 1.电子层的定义 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 2.核外电子排布的规律： ①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多不超过8个(如果第一层为最外层，不超过2个)电子。 3.原子结构示意图 钠原子结构示意图 4.原子序数1～20的各元素原子结构示意图 横向：电子层数_______，最外层电子数___________。 纵向：最外层电子数_______，电子层数___________。 5.相对稳定结构 6.原子结构与化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 (1)最外层电子数相同的原子化学性质不一定都相同，如___________； 化学性质相同的原子最外层电子数也不一定都相同，如___________。 (2)原子的最外层电子数为8时(只有一个电子层时为2)，该原子的化学性质______________。 (3)原子的最外层电子数不为8时(只有一个电子层时不为2)，发生化学反应时一般会通过电子的得失达到相对稳定结构。 (4)原子结构与化学性质的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属 原子 一般_______4个 易______最外层电子 非金属原子 一般________4个(氢原子最外层只有1个电子，硼原子最外层只有3个电子) 易______电子 稀有气体原子 等于______(He为____) [拓展视野]金属原子越容易失去电子，金属活动性越强。如钠、镁、铝的活动性由强到弱的顺序是： _____________；非金属原子越容易得到电子，非金属活动性越强。如硫和氯的活动性：___________。 二、离子 1.离子的概念：在某些化学变化中，电中性的原子会因为得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子， 这种__________________________称为离子。 [注意] 带电的微粒不一定都是离子。如______________________都是带电的微粒，但是都不是离子。 2.离子的形成 ①金属原子的最外层电子一般_______4个，在化学反应中易______电子，质子数_______核外电子数，所以带______电荷，成为阳离子，电子层一般比原子____________。 ②非金属原子的最外层电子一般______4个，在化学反应中易______电子，质子数______核外电子数，所以带_____电荷，成为阴离子，电子层数________。 【注意】原子得失电子后，核外电子数、粒子的种类、粒子的化学性质发生改变；质子数、元素种类、相对原子质量不会改变；电子层数、最外层电子数可能改变。 3.离子的分类及表示方法： ①阳离子：带_____电荷的离子。如：Na+、Mg2+、Ca2+、H+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)等。 ②阴离子：带_____电荷的离子。如：Cl－、O2－、S2－ 等。 ③离子的表示方法： 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：Na+、Cl－、Mg2+、S2－ 等。 4.离子形成物质的过程：(以氯化钠为例) 钠在氯气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体。反应表达式：_______________________________ 5.离子也是构成物质的一种微观粒子，由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 如氯化钠是由________和________构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_________________。 6.分子、原子、离子间的转化及其与物质间的关系 【注意】原子和离子之间可以通过___________相互转化。 学科网（北京）股份有限公司 $