精品解析：2026年贵州贵阳市云岩区中考适应性训练化学试题卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意) 1. 贵州作为国家生态文明试验区，始终坚持绿色发展，全力促进人与自然和谐共生。下列做法合理的是 A. 大力倡导绿色出行 B. 大量使用一次性餐具 C. 废旧电池随意丢弃 D. 增加燃煤火力发电厂 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作步骤里，下列仪器不需要的是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 酒精灯 3. MoO3是一种制备工业催化剂的重要原料，MoO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氢气能燃烧——作燃料 B. 铁有良好的导热性——作炊具 C. 石墨有优良的导电性——作电极 D. 氧气能支持燃烧——作医疗急救 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中 B 验证二氧化碳是否与水反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 C 探究温度对分子运动速率的影响 分别向盛有20 mL冷水和热水的烧杯中各加等量的品红 D 探究水的组成 通过电解水实验，检验生成的气体 A. A B. B C. C D. D 6. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. “林城”贵阳，生态优良、物产丰富。请结合化学知识，完成下列填空。 （1）环境方面：贵阳素有“林城”美誉，森林植被繁茂。绿色植物通过光合作用，主要吸收空气中的______，然后释放氧气。 （2）生活方面：贵阳特色美食丝娃娃、肠旺面、蛋炒饭深受人们喜爱，其中米饭富含的营养物质是______。 （3）水资源方面：贵阳湿地、山泉资源丰富，自来水净化过程中，常利用活性炭的______性除去水中的色素与异味。 （4）绿植方面：城区内为了让植物长得茂盛，需要定期施用化肥，常用化肥有KCl、NH4Cl等，KCl、NH4Cl两种化肥属于氮肥的是______。 （5）交通方面：贵阳地铁为市民出行带来极大便利。地铁车厢内的座椅使用聚氯乙烯PVC材料，其材料具有耐磨的性质。聚氯乙烯PVC材料属于_______(填“合成”或“金属”)材料。 8. 甲醇(CH3OH)应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 （1）图1是二氧化碳与氢气合成甲醇的微观示意图。 ①该变化前后发生改变的微观粒子是_____。 ②丁的微观示意图为_____。 ③6kg的氢气参与该反应，理论上需消耗CO2的质量为______kg。 ④请写出该技术的现实意义有________________。(写1条) （2）结合“二氧化碳与氢气合成甲醇”反应，分析催化剂对化学反应的影响。 ①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响，如图2所示，催化效果最好的是_____(填字母序号)。 ②不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响，如图3所示，240℃后甲醇产率降低的原因可能是_______________。 （3）甲醇作为汽车燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和另外一种氧化物，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式___________。 9. 实验室制取气体、探究燃烧条件，是培养科学探究素养的重要内容。 （1）图1是实验室制取气体常用的装置。 用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)，反应的化学方程式为___________。检验氧气的方法是______。 （2）用B、C装置制取CO2，反应的化学方程式为___________，收集二氧化碳时将导管靠近集气瓶底部的理由是______。 （3）如图2是探究燃烧的条件实验示意图。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃；五氧化二磷有毒，易溶于水。 ①实验中(热水为80℃)，铜片上的红磷未能燃烧的原因是________________；根据热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧的现象，可以说明燃烧条件之一是________________。 ②实验过程中，可观察到外层大烧杯内的水位高低变化情况是先下降后上升，请分析这一现象的原因是________________。 10. 葡萄糖是一种非常重要的生活物质。请用所学化学知识完成下列问题。 （1）运动员大量运动之后需要补充适量的葡萄糖(化学式为C6H12O6)来及时补充能量。葡萄糖是由______种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量之比为______。 （2）葡萄糖溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 ①从表获悉，葡萄糖的溶解度与温度的关系是______。 ②20℃时，质量分数为5%的医用葡萄糖注射液属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，根据上表中的数据，你的判断依据是______。 ③对医院葡萄糖注射液储存规范做出科学解释：浓葡萄糖注射液不宜低温冷藏、适宜常温保存的原因是______。 （3）医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值，pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿(俗称“蛀牙”、“虫牙”)。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。 ①由图可获得的信息______。(写1条) ②想要牙齿健康，你的建议是______。(写1条) 11. 金属材料的发展及其与人类文明进步的关系。同学们以项目式对金属的性质、用途进行学习，邀你一同参与。 【项目一】了解金属的性质 （1）我国青铜文化源远流长，“青铜”属于______(填“纯金属”或“合金”)；青铜能够被锻打、铸造成各种器物造型，说明青铜具有良好的______。 【项目二】古代炼铜 （2）“火法炼铜” 古籍《大冶赋》中记载的“火法炼铜”，其原理是利用木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （3）湿法炼铜 我国古书记载“曾青得铁则化为铜”。“湿法炼铜”过程中，铁与铜盐溶液反应生成铜，该反应的基本反应类型属于_____。 （4）“湿法炼铜”的废水处理 某“湿法炼铜”厂产生酸性废水(含有少量稀硫酸)，废水中的Cu2+、Zn2+可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。用铁炭混合物(铁粉+活性炭)去除，其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 ①由图可知，Cu2+去除率达到峰值时的pH约为3；Zn2+去除率达到峰值时的pH约为______。 ②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该反应化学方程式为______。 ③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+，原因可能是________________。 【项目三】“生物炼铜” （5）“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW·h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 12. 草木灰是植物燃烧后的残留物。古籍中有很多关于草木灰的记载，如《齐民要术》记载，“芜菁，……以灰为粪，令厚一寸”，这里的“灰”即草木灰，用作肥料可提供钾元素促进作物生长：《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原理是草木灰与油脂反应除去油污。某化学兴趣小组围绕草木灰展开探究活动，请结合所学化学知识回答下列问题。 查阅资料：草木灰是植物秸秆燃烧后的灰烬，主要成分为碳酸钾，还含有少量可溶性杂质； 硫酸钾、氯化钾、氯化钡溶液呈中性； （1）通过阅读以上内容，可以了解有关草木灰的信息有________________。(写一条) 【基本实验】 （2）制取草木灰的浸出液 步骤一：燃烧秸秆，收集草木灰。 步骤二：用60℃的温水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2-3次，合并滤液和洗涤液。 【实验分析】 ①步骤一过程中发现收集的草木灰中存在一些炭黑。若要减少炭黑，你的建议是______。 ②步骤二过程中所用到的实验仪器有______。(至少填三种) ③实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________。 ④合并滤液和洗涤液的目的是________________。 【探究活动】 （3）草木灰浸出液的化学性质 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量草木灰浸出液于试管中，然后滴加少量无色酚酞溶液，振荡，观察现象 ______ 草木灰浸出液显碱性 实验2：向上述实验1的试管中加入适量氯化钡溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。 草木灰中主要含有硫酸钾和碳酸钾 实验3：向上述实验2的试管中逐滴加入适量稀盐酸，振荡，观察现象 ______ 写出上述实验中涉及到的化学方程式_________(写1个)。 【提出问题】由实验1可知草木灰浸出液呈碱性，有同学提出本组收集的草木灰中是否含有氢氧化钾? 【交流结论】通过上述实验与交流，得出草木灰中不含氢氧化钾。请你分析得出此结论的理论依据是________________。 【拓展应用】 （4）春秋战国时期，齐国人利用海水晒出的粗盐中含有较多的钙镁化合物，使得盐“食之味苦”，因此人们会将草木灰加入海水中除去苦味，其原理是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意) 1. 贵州作为国家生态文明试验区，始终坚持绿色发展，全力促进人与自然和谐共生。下列做法合理的是 A. 大力倡导绿色出行 B. 大量使用一次性餐具 C. 废旧电池随意丢弃 D. 增加燃煤火力发电厂 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查绿色发展与环境保护的相关理念，分析各选项： A、绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合人与自然和谐共生的发展要求，做法合理。 B、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还会产生大量塑料垃圾引发白色污染，做法不合理。 C、废旧电池含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染土壤、水体，危害生态环境，做法不合理。 D、燃煤火力发电会排放大量有害气体、烟尘以及二氧化碳，加剧空气污染和温室效应，做法不合理。 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作步骤里，下列仪器不需要的是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸发皿是蒸发操作的盛放容器，必须使用，不符合要求。 B.蒸发时需要搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅，必须使用，不符合要求。 C.烧杯仅在粗盐提纯的溶解、过滤步骤使用，蒸发操作不需要，符合要求。 D.酒精灯为蒸发提供热源，必须使用，不符合要求。 3. MoO3是一种制备工业催化剂的重要原料，MoO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸是解离时阳离子全部为的化合物，一般由氢离子和酸根离子构成，A错误； B. 碱是解离时阴离子全部为的化合物，由金属离子（或铵根）和氢氧根离子构成，B错误； C.盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，C错误； D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钼、氧两种元素组成，符合氧化物定义，D正确。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氢气能燃烧——作燃料 B. 铁有良好的导热性——作炊具 C. 石墨有优良的导电性——作电极 D. 氧气能支持燃烧——作医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，对应关系正确。 B、铁是金属，具有良好导热性，可均匀传递热量加热食物，因此适合作炊具，对应关系正确。 C、石墨导电性优良，因此可制作电极，对应关系正确。 D、氧气用于医疗急救是利用其能供给呼吸的性质，和支持燃烧的性质无关，对应关系错误。 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中 B 验证二氧化碳是否与水反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 C 探究温度对分子运动速率的影响 分别向盛有20 mL冷水和热水的烧杯中各加等量的品红 D 探究水的组成 通过电解水实验，检验生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，能除去中混有的水蒸气，故选项能达到实验目的。 B．仅将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但缺少对照实验，无法排除本身使紫色石蕊变色的可能性，因此不能直接验证二氧化碳是否与水发生反应，故选项不能达到实验目的。 C．分别向冷水和热水中加入等量品红，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动速率越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项能达到实验目的。 D．电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，故选项能达到实验目的。 6. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图分析可知，从20s到40s，溶液的温度和pH均呈上升趋势，温度升高、pH增大，故A正确； B、由图分析可知，从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，可作为酸碱反应发生的证据，故B正确； C、60s时溶液的pH>7，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中溶质为NaOH和NaCl，故C错误； D、图中pH值变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，因此该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. “林城”贵阳，生态优良、物产丰富。请结合化学知识，完成下列填空。 （1）环境方面：贵阳素有“林城”美誉，森林植被繁茂。绿色植物通过光合作用，主要吸收空气中的______，然后释放氧气。 （2）生活方面：贵阳特色美食丝娃娃、肠旺面、蛋炒饭深受人们喜爱，其中米饭富含的营养物质是______。 （3）水资源方面：贵阳湿地、山泉资源丰富，自来水净化过程中，常利用活性炭的______性除去水中的色素与异味。 （4）绿植方面：城区内为了让植物长得茂盛，需要定期施用化肥，常用化肥有KCl、NH4Cl等，KCl、NH4Cl两种化肥属于氮肥的是______。 （5）交通方面：贵阳地铁为市民出行带来极大便利。地铁车厢内的座椅使用聚氯乙烯PVC材料，其材料具有耐磨的性质。聚氯乙烯PVC材料属于_______(填“合成”或“金属”)材料。 【答案】（1） 二氧化碳## （2） 糖类 （3） 吸附 （4） 氯化铵## （5） 合成 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，反应后释放氧气，因此主要吸收空气中的二氧化碳。 【小问2详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 氮肥是含氮元素的化肥，含钾元素属于钾肥，含氮元素，属于氮肥。 【小问5详解】 聚氯乙烯属于塑料，是典型的有机合成材料，不属于金属材料。 8. 甲醇(CH3OH)应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 （1）图1是二氧化碳与氢气合成甲醇的微观示意图。 ①该变化前后发生改变的微观粒子是_____。 ②丁的微观示意图为_____。 ③6kg的氢气参与该反应，理论上需消耗CO2的质量为______kg。 ④请写出该技术的现实意义有________________。(写1条) （2）结合“二氧化碳与氢气合成甲醇”反应，分析催化剂对化学反应的影响。 ①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响，如图2所示，催化效果最好的是_____(填字母序号)。 ②不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响，如图3所示，240℃后甲醇产率降低的原因可能是_______________。 （3）甲醇作为汽车燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和另外一种氧化物，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子、氢分子 ②. ③. 44 ④. 减缓温室效应（合理即可） （2） ①. C ②. 温度过高，催化剂活性下降（或发生副反应，合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①化学变化的本质是分子拆分、原子重组，因此反应中发生改变的是反应物分子：二氧化碳分子和氢分子，原子种类和数目不变。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子守恒：反应物总原子为1个C、2个O、6个H，减去生成物甲醇中的1个C、1个O、4个H，可知丁为，微观结构为1个氧原子结合2个氢原子：。 ③先配平反应：，和反应质量比为，因此6kg氢气参与反应时，消耗的质量为44kg。 ④该反应消耗温室气体二氧化碳，同时得到清洁燃料甲醇，可减缓温室效应、缓解能源危机。 【小问2详解】 ①相同条件下二氧化碳转化率越高，催化效果越好，图2中催化剂C对应的转化率最高，因此选C。 ②催化剂存在最适活性温度，240℃后温度过高会导致催化剂活性下降，或发生其他副反应，因此甲醇产率降低。 【小问3详解】 甲醇含C、H、O元素，完全燃烧生成的氧化物为二氧化碳和水，配平后得到上述化学方程式，反应条件为点燃。 9. 实验室制取气体、探究燃烧条件，是培养科学探究素养的重要内容。 （1）图1是实验室制取气体常用的装置。 用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)，反应的化学方程式为___________。检验氧气的方法是______。 （2）用B、C装置制取CO2，反应的化学方程式为___________，收集二氧化碳时将导管靠近集气瓶底部的理由是______。 （3）如图2是探究燃烧的条件实验示意图。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃；五氧化二磷有毒，易溶于水。 ①实验中(热水为80℃)，铜片上的红磷未能燃烧的原因是________________；根据热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧的现象，可以说明燃烧条件之一是________________。 ②实验过程中，可观察到外层大烧杯内的水位高低变化情况是先下降后上升，请分析这一现象的原因是________________。 【答案】（1） ①. AC或AE ②. ③. 将带火星的木条放到集气瓶内，木条复燃，证明为氧气 （2） ①. ②. 排尽空气，使收集气体更纯 （3） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 与氧气（或空气）接触 ③. 铜片上白磷燃烧时，放出大量的热，加热空气使外层大烧杯内部的气压增加，烧杯内的水位下降，冷却后温度降低，白磷燃烧又消耗了空气中的氧气，使烧杯内部的气压降低，烧杯内的水位上升 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，选 A（固体加热型发生装置）；氧气密度比空气大，可用C（向上排空气法）收集；氧气不易溶于水，可用E（排水法）收集，所以收集装置选C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可得到化学方程式，注意书写气体符号；检验方法见答案； 【小问2详解】 实验室制二氧化碳的原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可得到化学方程式，注意书写气体符号；二氧化碳密度比空气大，将导管伸至瓶底有利于排尽瓶内空气，使收集的气体更纯净； 【小问3详解】 ①实验中，铜片上的红磷与氧气接触，但热水的温度是80℃，低于红磷的着火点240℃，根据燃烧的三个条件可知红磷未能燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；水中的白磷：温度够，无氧气，不燃烧；而铜片上的白磷：温度够，有氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触； ②见答案。 10. 葡萄糖是一种非常重要的生活物质。请用所学化学知识完成下列问题。 （1）运动员大量运动之后需要补充适量的葡萄糖(化学式为C6H12O6)来及时补充能量。葡萄糖是由______种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量之比为______。 （2）葡萄糖溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 ①从表获悉，葡萄糖的溶解度与温度的关系是______。 ②20℃时，质量分数为5%的医用葡萄糖注射液属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，根据上表中的数据，你的判断依据是______。 ③对医院葡萄糖注射液储存规范做出科学解释：浓葡萄糖注射液不宜低温冷藏、适宜常温保存的原因是______。 （3）医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值，pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿(俗称“蛀牙”、“虫牙”)。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。 ①由图可获得的信息______。(写1条) ②想要牙齿健康，你的建议是______。(写1条) 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 6:1 （2） ①. 溶解度随温度升高而增大 ②. 不饱和 ③. 20℃时，葡萄糖饱和溶液的溶质质量分数为 ④.  温度降低时葡萄糖溶解度减小，浓溶液低温下易析出溶质 （3） ①. 用葡萄糖漱口后，牙菌斑pH先降低后缓慢升高等 ②. 饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，葡萄糖中含有碳、氢、氧3种元素； 葡萄糖中碳、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 ① 观察溶解度表格，温度越高葡萄糖溶解度越大。 ② 20℃时，葡萄糖饱和溶液的溶质质量分数为，远高于5%，因此该注射液为不饱和溶液。 ③ 温度降低时葡萄糖溶解度减小，浓溶液低温下易析出溶质，因此不宜低温冷藏。 【小问3详解】 ① 观察图像曲线走势可得到对应信息，如用葡萄糖漱口后，牙菌斑pH先降低后缓慢升高等。 ② 由图可知，想要牙齿健康，饭后要及时用牙膏清洁口腔（或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等）。 11. 金属材料的发展及其与人类文明进步的关系。同学们以项目式对金属的性质、用途进行学习，邀你一同参与。 【项目一】了解金属的性质 （1）我国青铜文化源远流长，“青铜”属于______(填“纯金属”或“合金”)；青铜能够被锻打、铸造成各种器物造型，说明青铜具有良好的______。 【项目二】古代炼铜 （2）“火法炼铜” 古籍《大冶赋》中记载的“火法炼铜”，其原理是利用木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （3）湿法炼铜 我国古书记载“曾青得铁则化为铜”。“湿法炼铜”过程中，铁与铜盐溶液反应生成铜，该反应的基本反应类型属于_____。 （4）“湿法炼铜”的废水处理 某“湿法炼铜”厂产生酸性废水(含有少量稀硫酸)，废水中的Cu2+、Zn2+可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。用铁炭混合物(铁粉+活性炭)去除，其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 ①由图可知，Cu2+去除率达到峰值时的pH约为3；Zn2+去除率达到峰值时的pH约为______。 ②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该反应化学方程式为______。 ③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+，原因可能是________________。 【项目三】“生物炼铜” （5）“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW·h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1） ①. 合金 ②. 延展性 （2） （3）置换反应 （4） ①. 4 ②. ③. 铁的活动性比铜强、比锌弱，铁能置换出铜但不能置换出锌 （5）能耗低、温室气体和酸性气体排放少（或更环保节能，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，属于合金； 青铜能被锻打、锻造成各种器物造型，说明青铜具有良好的延展性。 【小问2详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 【小问3详解】 铁与铜盐溶液（如硫酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问4详解】 从图中可以看出，锌离子去除率达到峰值时的pH约为4； pH＜3时，废水中的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； 相同pH条件下，铜离子的去除率远高于锌离子，原因是铁的金属活动性比铜强、比锌弱，铁与铜离子能发生置换反应，除去铜离子，但铁不能与锌离子发生置换反应。 【小问5详解】 对比表格数据，生物炼铜的电力、煤消耗更少，产生的二氧化碳、二氧化硫也更少，所以优点有能耗低、温室效应气体排放少、酸性气体排放少（或更环保、节能）。 12. 草木灰是植物燃烧后的残留物。古籍中有很多关于草木灰的记载，如《齐民要术》记载，“芜菁，……以灰为粪，令厚一寸”，这里的“灰”即草木灰，用作肥料可提供钾元素促进作物生长：《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原理是草木灰与油脂反应除去油污。某化学兴趣小组围绕草木灰展开探究活动，请结合所学化学知识回答下列问题。 查阅资料：草木灰是植物秸秆燃烧后的灰烬，主要成分为碳酸钾，还含有少量可溶性杂质； 硫酸钾、氯化钾、氯化钡溶液呈中性； （1）通过阅读以上内容，可以了解有关草木灰的信息有________________。(写一条) 【基本实验】 （2）制取草木灰的浸出液 步骤一：燃烧秸秆，收集草木灰。 步骤二：用60℃的温水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2-3次，合并滤液和洗涤液。 【实验分析】 ①步骤一过程中发现收集的草木灰中存在一些炭黑。若要减少炭黑，你的建议是______。 ②步骤二过程中所用到的实验仪器有______。(至少填三种) ③实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________。 ④合并滤液和洗涤液的目的是________________。 【探究活动】 （3）草木灰浸出液的化学性质 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量草木灰浸出液于试管中，然后滴加少量无色酚酞溶液，振荡，观察现象 ______ 草木灰浸出液显碱性 实验2：向上述实验1的试管中加入适量氯化钡溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。 草木灰中主要含有硫酸钾和碳酸钾 实验3：向上述实验2的试管中逐滴加入适量稀盐酸，振荡，观察现象 ______ 写出上述实验中涉及到的化学方程式_________(写1个)。 【提出问题】由实验1可知草木灰浸出液呈碱性，有同学提出本组收集的草木灰中是否含有氢氧化钾? 【交流结论】通过上述实验与交流，得出草木灰中不含氢氧化钾。请你分析得出此结论的理论依据是________________。 【拓展应用】 （4）春秋战国时期，齐国人利用海水晒出的粗盐中含有较多的钙镁化合物，使得盐“食之味苦”，因此人们会将草木灰加入海水中除去苦味，其原理是________________。 【答案】（1）草木灰是植物秸秆燃烧后的灰烬（或主要成分为碳酸钾或还含有少量可溶性杂质，任写一点） （2） ①. 提供充足的氧气 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 ③. 碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃温水能溶解更多碳酸钾 ④. 提高碳酸钾的浸出率，减少溶质损失 （3） ①. 溶液变红 ②. 白色沉淀部分溶解，有气泡产生 ③. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl或BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，任写一个） ④. 实验2中加入适量氯化钡溶液后红色褪去，若原溶液有KOH，溶液仍为碱性、酚酞不会变为无色，因此草木灰不含氢氧化钾 （4）草木灰中的碳酸根离子和钙、镁离子结合生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 通过阅读以上内容，可以了解有关草木灰的信息有草木灰是植物秸秆燃烧后的灰烬，主要成分为碳酸钾，还含有少量可溶性杂质； 【小问2详解】 ①草木灰中存在一些炭黑，说明植物秸秆燃烧不充分，则要减少炭黑，建议是提供充足的氧气； ②步骤二中用60℃的温水浸洗草木灰并过滤，过滤所需的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台； ③实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃温水能溶解更多碳酸钾； ④合并滤液和洗涤液的目的是提高碳酸钾的浸出率，减少溶质损失； 【小问3详解】 ①结论是草木灰浸出液显碱性，则取少量草木灰浸出液于试管中，然后滴加少量无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液变红； ②结论是草木灰中主要含有硫酸钾和碳酸钾，硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则向上述实验2的试管中逐滴加入适量稀盐酸，振荡，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡产生； ③硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，碳酸钾和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O； ④实验2中加入适量氯化钡溶液后红色褪去，若原溶液有KOH，溶液仍为碱性、酚酞不会变为无色，因此草木灰不含氢氧化钾； 【小问4详解】 春秋战国时期，齐国人利用海水晒出的粗盐中含有较多的钙镁化合物，使得盐“食之味苦”，人们会将草木灰加入海水中除去苦味，其原理是草木灰中的碳酸根离子和钙、镁离子结合生成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $