精品解析：2025年贵州省贵阳市云岩区第十七中学中考模拟化学试题

贵阳十七中 2024-2025 学年度第二学期 3 月阶段性练习 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 O-16 S-32 一、选择题 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。 【详解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，A选项错误； B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，B选项错误； C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，C选项正确； D、淡盐水含有盐、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，D选项错误。 故选：C。 2. 陶寺铜铃是中国历史上第一件青铜器金属乐器，有关陶寺铜铃及其材料描述正确的是 A. 属于纯净物 B. 生锈的铜铃不具备回收价值 C. 比铜熔点低 D. 铜比它耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不正确； B、生锈的金属仍具备回收价值，该选项不正确； C、青铜为铜合金，熔点比铜低，该选项正确； D、合金比纯金属耐腐蚀，该选项不正确。 故选C。 3. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误； B、溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，故B错误； C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C正确； D、溶液中可以不止有一种溶质，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，故D错误。 故选C。 4. 要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球在一段时间内鼓起来； ④铁和食盐水接触，铁和水、氧气充分接触容易生锈，且食盐能加快铁锈蚀的速率，最终装置内气体体积减少，压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； 故选：B。 5. 关于气体的溶解度，下列说法错误的是 A. 为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B. 炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关。 C. 给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D. 0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过将水喷向空中或搅动，增大了水与空气的接触面积，可以促进氧气溶解，不符合题意； B、炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，温度升高，气体的溶解度减小，打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度也减小，故打开瓶盖时液体会喷出，不能只说明气体溶解度与压强有关，还可能与温度有关，符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故给饱和二氧化碳溶液加压，溶解度增加，可变为不饱和溶液，不符合题意； D、0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积，说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g，则合金的组成可能是 A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Mg与Al D. Cu与Fe 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg−H2：24g−2g；同理可知：Al−H2：18g−2g； Fe−H2：56g−2g；Zn−H2：65g−2g；利用平均值法得知要生成2.1克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值<56g<金属B的数值。A、56g和65g的平均值大于56g，所以不是可能的合金组成，错误；B、24g小于56g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，正确；C、24g、27g<56g，不是可能的合金组成，错误； D、Cu不与酸反应、56gFe产生的氢气小于2.1g，所以合金的组成不可能，错误。故选B。 点睛：根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24-2 Al-H2：18-2 Fe-H2：56-2 Zn-H2：65-2；利用平均值法来判断。 7. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，则说明40℃时，X的溶解度大于或等于100g，根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，则X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据A分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法正确，不符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法错误，符合题意； 故选D。 二．非选择题 8. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，属于_______（填“混合物”或 “纯净物”），其硬度比纯铜______（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。 该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：_____。 （4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的_____和______共同作用的结果。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2） ①. ②. 置换 （3） （4） ①. 氧气 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 青铜是一种合金，由铜和其他物质混合而成，属于混合物； 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大； 【小问2详解】 该反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。形成氧化物保护膜是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应。 9. 某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4 三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金 属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）操作①②③的名称是__________； （2）加入的 X 为___________ ； （3）滤液 b 中含有的溶质有_____种。 （4）写出③中发生的化学方程式 _________________________。若废液的质量为 1000 克，操作③中加入 X 质量为97.5 克，产生氢气质量为 1 克，则原废液中硫酸亚铁的质量分数为____________。 【答案】（1）过滤 （2）锌##Zn （3）三##3 （4） ①. 、 ②. 15.2% 【解析】 【小问1详解】 操作①②③均实现了固液分离，是过滤； 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌三种金属化合物，向废液中加入过量X，得到滤液c，滤液c经过一系列操作得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质为硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，可除去硫酸铜和硫酸亚铁，故填：Zn； 【小问3详解】 由以上分析可知，X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，则固体a为锌、铁、铜，加入过量Y，得到铜和滤液b，则Y为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可除去铁和锌，得到铜，稀硫酸过量，故滤液b中含有的溶质是：硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁三种； 【小问4详解】 由以上分析可知，滤液b中含硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁，向滤液b中加入X，即加入锌，发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：； 该流程中，先加入过量锌，锌与废液中的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，然后加入过量硫酸，反应生成的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则滤液b中硫酸亚铁的质量与废液中硫酸亚铁的质量相等。 解：设③中与硫酸反应的锌的质量为x x=32.5g 则与硫酸亚铁反应的锌的质量为：97.5g-32.5g=65g 设滤液b中硫酸亚铁的质量为y y=152g 则原废液中硫酸亚铁的质量分数为： 答：原废液中硫酸亚铁的质量分数为15.2%。 10. 21 世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，就“海洋资源的 综合利用”展开了项目式学习。 项目一 模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。同学们在实验室中用海水 样品模拟海水晒盐如图 3 所示。海水晒盐提取食盐晶体后留下的 母液叫苦卤，苦卤中除含 NaCl 外，还含有 Na2SO4 等物质。NaCl、Na2SO4 两种物质的溶解度曲线如图所示。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿 中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 （1）过滤的目的是_____。 （2）蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）海水晒盐利用的原理是________结晶。 （4）海水晒盐过程中析出的主要物质是 _____，苦卤为氯化钠的 _____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）分析溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 40℃时 Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B. 60℃时 Na2SO4 的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 20℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D. 40℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl 项目二 某同学利用所得精盐配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图 所示，回答下列问题： （6）配制溶液的正确操作顺序为 ___________（填序号，下同），其中操作错误的是 ______ 。 （7）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号） A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （8）经检测，该同学配制的氯化钠溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （9）若改用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量__________g。 【答案】（1）除去海水中的不溶性杂质 （2）搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅 （3）蒸发 （4） ①. 氯化钠 ②. 饱和 （5）AC （6） ①. ②①⑤③④ ②. ① （7）C （8）AD （9）25g 【解析】 【小问1详解】 海水中可能含有泥沙等不溶性杂质，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，所以过滤的目的是除去海水中的不溶性杂质； 【小问2详解】 在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌可以使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅； 【小问3详解】 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，其原理是蒸发结晶； 【小问4详解】 观察溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐过程中，随着水分的不断蒸发，氯化钠会首先结晶析出；有晶体析出后的溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以剩余溶液为氯化钠的饱和溶液； 【小问5详解】 A、由图可知，40℃时 Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度，故选项说法正确； B、Na2SO4的溶解度在一定温度范围内随温度降低而增大，但当温度低于一定值后，其溶解度又随温度降低而减小，所以Na2SO4的饱和溶液降温不一定有晶体析出，故选项说法错误； C、Na2SO440℃时溶解度最大，将其饱和溶液升温至60℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小；而NaCl的溶解度随温度升高变化不大，所以升温后溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4，故选项说法正确； D、没有指明溶液的质量，无法比较40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量大小，故选项说法错误； 故选：AC； 【小问6详解】 首先，配制一定溶质质量分数溶液的步骤为:计算、称量(称取溶质)、量取(量取溶剂)、溶解。所以正确的操作顺序为②①⑤③④；观察中的①图，托盘天平使用时应遵循“左 物右码”原则，而图中砝码和药品放反了，这是操作错误的地方； 【小问7详解】 计算配制50g6%氯化钠溶液所需氯化钠的质量m=50g×6% = 3g，所需水的质量m水=50g-3g=479g，因为水的密度p = 1g/cm3，可47g得水的体积47mL，选择量筒时，应遵循“大而近”的原则，所以量水时选用量程最合适的是50mL的量筒，即选C； 【小问8详解】 A、氯化钠固体不纯，含有杂质，那么实际氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，会导致配制的氯化钠溶质质量分数偏小，故选项正确； B、用生锈砝码称量，生锈的砝码质量偏大，会使称得的氯化钠质量偏大，从而导致溶质质量分数偏大，故选项错误； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数，故选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使水的质量偏大，溶剂质量偏大，会导致配制的氯化钠溶质质量分数偏小，故选项正确； 故选：AD； 【小问9详解】 设溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液的质量为，，解得，则需要加水的质量为50g-25g=25g。 【科普阅读】 11. “天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在 1834﹣1836 年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若 液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶 部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图 1，KNO3 和 NH4Cl 在水中的溶解度如图 2。 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 （1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 _____；科学证明，“天气瓶”_____（填“能”或“不能”） 准确预测天气。 （2）20℃时，溶液 B 是 KNO3 的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）40℃时，NH4Cl 的溶解度为____________，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是_____________。 （4）50℃时，190gKNO3 的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量为_________g。 【答案】（1） ①. 晴朗高照  ②. 不能 （2）不饱和 （3） ①. 50g ②. 降温结晶 （4）60 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将晴朗高照；科学证明，瓶内结晶形 态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测 价值，“天气瓶”不能准确预测天气； 【小问2详解】 20°C时，硝酸钾的溶解度是30g，设20°C时，33g水能达到饱和状态溶解硝酸钾的质量为x，，，故20°C时，溶液B是KNO3的不饱和溶液； 【小问3详解】 通过分析溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶； 【小问4详解】 50°C时，硝酸钾的溶解度是90g，190gKNO3的饱和溶液中含有100g的溶剂和90g的硝酸钾，降温至20℃，硝酸钾溶解度是30g，则析出晶体的质量为90g-30g=60g。 12. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将 20gc 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图中 P 点所表示的意义是___________。 （3）将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 （4）分别将 t3 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）在 t3℃时用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，得到的溶液质量大小关系为_____。 【答案】（1）60 （2）在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同 （3）升高温度 （4）b＞a＞c （5）c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时，c物质的溶解度为20g，则t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10gc物质，所得溶液的质量为50g+10g=60g； 【小问2详解】 t2℃时，a、b两物质交于P点，则P点所表示的意义是在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同； 【小问3详解】 c的溶解度随着温度升高而减小，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度； 【小问4详解】 a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时a物质的溶解度大于t3℃时c物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c； 【小问5详解】 t3℃时溶解度关系为a＞b＞c，用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，需要水的质量为c＞b＞a，则得到的溶液质量大小关系为c＞b＞a。 13. 柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料 1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt）， 俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面______ 这种“白 金”样品为 “白色金” 实验二 将“白金”样品放入______（填试剂名 称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序 【资料 2】Ni 为银白色固体，NiSO4 溶液呈绿色。 【作出猜想】 （2）猜想①：Zn＞Ni＞Cu 猜想②：_____ 猜想③：Ni＞Zn＞Cu 【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉 和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ____________。 【得出结论】 （4）猜想 ____________成立。 【交流反思】 （5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是 （填字母）。 A. Ni、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、NiSO4溶液 C. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【实验拓展】【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入 mg 铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁 粉的质量关系如图 所示： （6）①写出 ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：_____。 ②bc 段（不含两端点）析出的金属是______。 ③若 ab 段和 bc 段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为 m1g 和 m2g，则 m1：m2 的值为：_____________。 【答案】（1） ①. 变黑 ②. 稀盐酸 （2）Zn＞Cu＞Ni （3） （4）① （5）A （6） ①. ②. 铜##Cu ③. 8：27 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，这种“白金”样品为“白色金”，说明是铜、锌、金、镍（Ni）的合金； 实验一将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到金属表面变黑； 实验二观察到金属表面冒气泡，锌能与酸反应生成氢气，则该步骤是将“白金”样品放入稀盐酸中； 【小问2详解】 已知锌比铁活泼，根据已知猜想，则猜想②为Zn＞Cu＞Ni； 【小问3详解】 实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色，即锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为； 【小问4详解】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明锌、镍排在氢前，铜排在氢后； 实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色，说明锌能与硫酸镍反应，则锌比镍活泼； 故三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，猜想①成立； 【小问5详解】 A、镍、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性Zn＞Ni、Zn＞Cu，不能验证镍、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意； B、锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性Zn＞Ni＞Cu，能达到实验目的，不符合题意； C、镍与硫酸锌不反应，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，说明金属活动性Zn＞Ni＞Cu，能达到实验目的，不符合题意； 故选：A； 【小问6详解】 根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（ab段），待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（bc段）； ①ab点表示铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，b点表示硝酸银恰好完全反应，ab段（不含两端点）对应溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属离子为； ②bc段（不含两端点）表示铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，bc段（不含两端点）析出的金属是铜（Cu）； ③ab段为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，参与反应的锌和生成的银的质量比为65：216；bc段为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，参与反应的锌和生成的铜的质量比为65：64，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1g和m2g，则有，则 m1：m2=64：216=8：27。 14. 工业上炼铁利用一氧化碳还原铁的氧化物，若实验室用 4.2 克 CO 还原 Fe2O3 理论上能获得多少铁？ 【答案】解：设理论上能获得铁的质量为x x=5.6g 答：能获得铁的质量为5.6g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳十七中 2024-2025 学年度第二学期 3 月阶段性练习 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 C-12 O-16 S-32 一、选择题 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 陶寺铜铃是中国历史上第一件青铜器金属乐器，有关陶寺铜铃及其材料描述正确的是 A. 属于纯净物 B. 生锈的铜铃不具备回收价值 C. 比铜熔点低 D. 铜比它耐腐蚀 3. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 4. 要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 5. 关于气体的溶解度，下列说法错误的是 A. 为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B. 炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关。 C. 给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D. 0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积 6. 某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g，则合金的组成可能是 A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Mg与Al D. Cu与Fe 7. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 二．非选择题 8. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，属于_______（填“混合物”或 “纯净物”），其硬度比纯铜______（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。 该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：_____。 （4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的_____和______共同作用的结果。 9. 某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4 三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金 属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）操作①②③的名称是__________； （2）加入的 X 为___________ ； （3）滤液 b 中含有的溶质有_____种。 （4）写出③中发生的化学方程式 _________________________。若废液的质量为 1000 克，操作③中加入 X 质量为97.5 克，产生氢气质量为 1 克，则原废液中硫酸亚铁的质量分数为____________。 10. 21 世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，就“海洋资源的 综合利用”展开了项目式学习。 项目一 模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。同学们在实验室中用海水 样品模拟海水晒盐如图 3 所示。海水晒盐提取食盐晶体后留下的 母液叫苦卤，苦卤中除含 NaCl 外，还含有 Na2SO4 等物质。NaCl、Na2SO4 两种物质的溶解度曲线如图所示。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿 中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 （1）过滤的目的是_____。 （2）蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）海水晒盐利用的原理是________结晶。 （4）海水晒盐过程中析出的主要物质是 _____，苦卤为氯化钠的 _____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）分析溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 40℃时 Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B. 60℃时 Na2SO4 的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 20℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D. 40℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl 项目二 某同学利用所得精盐配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图 所示，回答下列问题： （6）配制溶液的正确操作顺序为 ___________（填序号，下同），其中操作错误的是 ______ 。 （7）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号） A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （8）经检测，该同学配制的氯化钠溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （9）若改用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量__________g。 【科普阅读】 11. “天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在 1834﹣1836 年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若 液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶 部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图 1，KNO3 和 NH4Cl 在水中的溶解度如图 2。 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 （1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 _____；科学证明，“天气瓶”_____（填“能”或“不能”） 准确预测天气。 （2）20℃时，溶液 B 是 KNO3 的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）40℃时，NH4Cl 的溶解度为____________，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是_____________。 （4）50℃时，190gKNO3 的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量为_________g。 12. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将 20gc 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图中 P 点所表示的意义是___________。 （3）将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 （4）分别将 t3 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）在 t3℃时用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，得到的溶液质量大小关系为_____。 13. 柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料 1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt）， 俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面______ 这种“白 金”样品为 “白色金” 实验二 将“白金”样品放入______（填试剂名 称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序 【资料 2】Ni 为银白色固体，NiSO4 溶液呈绿色。 【作出猜想】 （2）猜想①：Zn＞Ni＞Cu 猜想②：_____ 猜想③：Ni＞Zn＞Cu 【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉 和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ____________。 【得出结论】 （4）猜想 ____________成立。 【交流反思】 （5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是 （填字母）。 A. Ni、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、NiSO4溶液 C. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【实验拓展】【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入 mg 铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁 粉的质量关系如图 所示： （6）①写出 ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：_____。 ②bc 段（不含两端点）析出的金属是______。 ③若 ab 段和 bc 段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为 m1g 和 m2g，则 m1：m2 的值为：_____________。 14. 工业上炼铁利用一氧化碳还原铁的氧化物，若实验室用 4.2 克 CO 还原 Fe2O3 理论上能获得多少铁？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $