精品解析：江苏省常州高级中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

常州高级中学 2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纸质作业本 C. 蚕丝领带 D. 高强度铝合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A项正确； B．纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物，B项错误； C．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子化合物，C项错误； D．铝合金属于合金，属于金属材料，D项错误； 答案选A。 2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是 A. 离子半径： B. 的空间结构为直线形 C. 的电子式为 D. 既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布均为1s22s22p6，它们具有相同的电子层结构，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故，A正确； B．CO2的空间结构中2个O和1个C在一条直线上，CO2的空间结构为直线形，B正确； C．Na2S的电子式为，C错误； D．Na2SO4含有钠离子和硫酸根离子形成的离子键，含有O原子和S原子形成的共价键，D正确； 故答案选C。 3. 三硅酸镁、和是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Al同处第三周期，Mg的3s轨道全满，稳定性高，第一电离能大于Al，故Mg > Al，A错误； B．C和Si同属ⅣA族，电负性随原子序数增大而减小，故C > Si，B正确； C．O的非金属性强于Si，H2O的稳定性高于SiH4，故 > ，C错误； D．Na的金属性强于Mg，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故NaOH > ，D错误； 故选B。 4. 已知：的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 的键角比小 B. 、(叠氮酸)、形成的晶体都是分子晶体 C. 和的VSEPR模型不同 D. 中结合的能力比弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。的中心N原子含有对孤电子对，的中心O原子含有对孤电子对，因此键角大于键角，A错误； B．NH3和HN3形成的晶体是分子晶体，但NH4Cl是离子化合物，形成离子晶体，B错误； C．​的价层电子对数，的价层电子对数，二者VSEPR模型均为四面体形，模型相同，C错误； D．N原子结合依靠其孤对电子，N上电子云密度越低，结合能力越弱。已知吸电子能力强于：中N连接吸电子能力更强的，使N电子云密度更低；中N连接​，吸电子能力更弱，N电子云密度更高。因此中N结合的能力比​弱，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了泡利不相容原理 B. 沸点： C. 的核外电子排布式： D. ()中原子的杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷（As）的原子序数是33，其价电子排布为4s24p3，根据洪特规则，4p轨道上的3个电子应分别占据3个轨道，且自旋方向相同，写成：，A错误； B．NH3分子间存在氢键，其沸点会显著提高，AsH3和PH3均为分子晶体，沸点主要由范德华力决定，AsH3的相对分子质量大于PH3，因此 AsH3的沸点高于PH3，沸点顺序应为：NH3> AsH3> PH3，B错误； C．硫（S）的原子序数是 16，是S原子获得2个电子后的离子，其电子排布应为， C错误； D．S原子最外层含有6个电子，S8分子中每个S原子与2个S原子成键，同时有2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），中心S原子的价层电子对数为4，杂化方式为，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 7. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 8. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 【答案】6. C 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A．H2S在空气中完全燃烧只能生成SO2，A错误； B．O3因为具有强氧化性而具有漂白性，SO2是因为能和有色物质化合成不稳定的无色化合物而有漂白性，B错误； C．合成SO2Cl2的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，C正确； D．化学平衡常数只与温度有关，使用催化剂不能改变平衡常数，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．反应没有配平，氧原子不守恒，水应为液态，热化学方程式：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ∆H =-562.2 kJ·mol-1，A错误； B．反应中H2S不能拆成离子，离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，B错误； C．电解时，阴极发生还原反应，被还原为Te，C正确； D．SO2Cl2中的S元素为+6价，遇水水解生成的两种酸为H2SO4和HCl，方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．水分子的稳定性与其水分子间的氢键无关，A错误； B．H3O+为三角锥形，H2O为折线形，它们中心原子杂化轨道类型均为sp3，B正确； C．硫元素的不同单质互为同素异形体，C正确； D．双键中有1个σ键和1个π键，S=C=S分子中有2个σ键和2个π键，D正确； 故选A。 9. Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+被还原 B. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有24g Mg2+迁移至正极区 C. 充电时，化学能主要转变为电能 D. 充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电时发生原电池反应，被还原生成，没有发生还原反应，A错误； B．放电时，由于导电膜的限制作用，不能迁移至正极区，B错误； C．充电是电能转化为化学能的过程，C错误； D．充电时，原电池的正极接充电电源的正极作为阳极，此时阳极反应和原电池正极反应相反，即电极反应为，D正确； 故答案选D。 10. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：、 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中，，，即，A正确； B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，，，B正确； C．酸性除了可以氧化，也可以氧化等，溶液褪色不能证明是否含，C错误； D．乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，D正确； 答案选C。 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液水解使溶液呈碱性 B 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 结合能力： C 向溶液中通入和气体，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为 D 在溶液中先滴入几滴溶液有黑色沉淀生成，再滴入溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2SO3溶液中滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，是水解所致；再滴加BaCl2生成BaSO3沉淀，使浓度降低，水解平衡逆向移动，OH−减少，红色褪去，A正确； B．CH3COONH4溶液pH≈7（弱酸弱碱盐，水解抵消），NaHCO3溶液pH≈8.3（水解呈碱性），后者pH大于前者；但pH差异受阳离子（与Na+）影响，不能直接推断与的结合H+能力，B错误； C．产生白色沉淀可能是BaSO4（X为氧化剂如Cl2）或BaSO3（X为碱性气体如NH3），结论中“一定为BaSO4”和“X有强氧化性”过于绝对，C错误； D．Na2S溶液中S2−过量，先加CuSO4生成CuS沉淀后，剩余S2−与后加的ZnSO4直接生成ZnS沉淀，并非沉淀转化，无法比较Ksp大小（实际Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)），D错误； 故答案为A。 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW B. 实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C. 实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-) D. 实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解能力强于其电离电离能力，即Ka2(H2CO3)＜，故Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW，A正确； B．实验2说明CO与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，CaCO3存在沉淀溶解平衡，实验2的上层清液是CaCO3的饱和溶液，其中存在：c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)，B错误； C．根据电荷守恒，可知实验2的上层清液中存在c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，C正确； D．HCO与Fe2+反应生成FeCO3沉淀时必有CO2气体产生，离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 13. 历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是 A. 反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0 B. 400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C) C. 400℃时，该反应的平衡常数K= D. 400℃时，B点O2的平衡转化率为38% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，升高温度时，HCl的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)为放热反应，其ΔH＜0，ΔS＜0，A错误； B．恒容容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1，相当于保存c(O2)不变，同时不断增大c(HCl)，则HCl的平衡转化率不断降低，c(HCl):c(O2)为1:1、4:1、7:1对应曲线分别是X、Y、Z，相同温度下，增加HCl的浓度，反应速率加快，400℃时，A、B、C三点的反应速率： v(C)＞v(B)＞v(A)，B错误； C．400℃时，B点HCl的平衡转化率为76%，进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1，c(O2)= 1mol·L-1，根据三行式计算，可知平衡常数K=，C正确； D．400℃，B点进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4:1时，与化学方程式的计量系数比相同，则两反应物的转化率相等，HCl的平衡转化率为76%，则O2平衡转化率也为76%，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）对电极材料组成元素的分析。 ①O原子核外电子有______种运动状态。 ②Mn元素位于元素周期表的______区。 ③基态Ti原子的核外电子排布式为______。 （2）将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至可制得电极材料。 ①该反应的化学方程式为______。 ②的空间构型为______。 ③中锰元素的平均价态为。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为______。 （3）以某种的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。 ①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为______。 ②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 8 ②. d ③. 或 （2） ①. ②. 平面(正)三角形 ③. 先变大后变小 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①原子核外电子运动状态与电子数相同，O原子核外电子有8种运动状态； ②Mn是25号元素，外围电子排布式为，位于元素周期表的d区； ③Ti是22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为或； 【小问2详解】 ①二氧化锰和碳酸锂按4：1的物质的量比配料，温度600-750℃，制得电极材料，Mn化合价降低，C的化合价最高，则氧的化合价升高，应有氧气产生，化学方程式为； ②中心原子C的价层电子对数为，因此空间构型为平面(正)三角形； ③由表中数据可知，700-750℃，逐渐减小，增大，而800-850℃，逐渐增大，减小，可说明锰元素的平均价态的变化趋势是先变大后变小； 【小问3详解】 ①Ti有8个原子在顶点，一个在晶胞内，O有两个原子在晶胞内，四个在面上，根据均摊法可知Ti个数为，O个数为，故其化学式为； ②由题，在正极得电子生成，正极反应式为。 15. 磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题： ①属于______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②只选用一种试剂，设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：______。 （2）亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。 （3）向溶液中滴加溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成时，所得溶液的______(填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的______。 ③若用酚酞作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的______。 （4）磷酸()是三元中强酸，若含和溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时______(填“是”或“否”)有沉淀生成？______(列式计算说明)。、的分别为、。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 测定常温下溶液的，若，则是弱酸或测定的溶液的，若，则是弱酸或向常温下溶液中加入酚酞，溶液变红 （2） （3） ①. > ②. = ③. > （4） ①. 否 ②. 当沉淀完全时，此时，，无沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 ①已知与溶液反应，，但生成的盐为，说明分子中只有1个可电离的H原子，属于一元酸，因此是酸根完全电离的产物，属于正盐； ②弱酸的核心特征是“存在电离平衡，对应强碱弱酸盐溶液呈碱性”，因此可设计方案：测定常温下溶液的，若，说明水解，证明是弱酸；或“测定溶液的，若，说明未完全电离，证明其为弱酸”；或“向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明是弱酸”； 【小问2详解】 已知是二元中强酸，的溶液，即，且二级电离和水的电离忽略不计。第一步电离：，由电离方程式可知，，，因此电离常数表达式为； 【小问3详解】 ①是强碱弱酸盐，酸根离子会发生水解：，使溶液呈碱性，因此。 ②根据电荷守恒：，溶液呈中性时，因此； ③酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点时溶液呈碱性，。根据电荷守恒：，得，因此。 【小问4详解】 已知：，溶液体积增加1倍后，；沉淀完全时，，。由，得。对于，离子积。由于，因此无沉淀生成。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是______。 ②电解时，阳极的电极反应式为______。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是______。 （2）测定产品的纯度。称取样品溶于水，加入硫酸酸化后配成溶液，取置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。 ①滴定终点的现象是______。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时______(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为。计算该产品的质量分数______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 空气中的将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 ②. ③. (和)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应 （2） ①. 当滴加最后半滴 溶液时，锥形瓶中溶液浅紫红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 ②. AC ③. 【解析】 【分析】采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液，阳极的电极反应式为，阴极；滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色，根据进行计算 【小问1详解】 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率； ②电解时，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为； ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是(和)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应； 【小问2详解】 ①滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液浅紫红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色； ②A．装液前，滴定管没有用标准液润洗，使滴定管内溶液浓度降低，消耗溶液体积增大，A符合题意； B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液，对结果没有影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，气泡的体积也当成消耗的溶液的体积，消耗溶液体积增大，C符合题意； ③由题，，依据方程式得，因此。 17. 将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题。 （1）利用合成甲醇 ① ② ③ 根据以上信息判断反应③______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)。 （2）电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 （3）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。 分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是______。 （4）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示，该过程可描述为______。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. （2） （3）反应③的化学方程式为，适当加入少量的水，反应物浓度增大，化学反应速率加快,促进反应③平衡正向移动，甲醇产率升高 （4）在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成、，并从催化剂表面逸出 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相减得到，因此；反应③中气体分子数从3 mol变为1 mol，熵减小，即。根据反应自发判据，、时，低温下更易小于0，故低温自发。 反应焓变，因此。 【小问2详解】 由图可知，向左迁移，左侧为阴极，​和​在阴极得电子生成尿素，配平后得到电极反应式为。 【小问3详解】 根据反应历程图，水可作为反应物参与生成甲醇的过程，加入少量水增大了反应物浓度，从而提升甲醇产率。 【小问4详解】 由图可知，在Fe基催化剂表面，吸附在酸性配位点上，与结合转化为；和同时吸附在配位点上发生化合反应转化为。和生成中间产物，最终再结合发生归中反应得到，同时生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州高级中学 2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纸质作业本 C. 蚕丝领带 D. 高强度铝合金 2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是 A. 离子半径： B. 的空间结构为直线形 C. 的电子式为 D. 既含离子键又含共价键 3. 三硅酸镁、和是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 碱性： 4. 已知：的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 的键角比小 B. 、(叠氮酸)、形成的晶体都是分子晶体 C. 和的VSEPR模型不同 D. 中结合的能力比弱 5. 下列说法正确的是 A. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了泡利不相容原理 B. 沸点： C. 的核外电子排布式： D. ()中原子的杂化方式为 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 7. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 8. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 9. Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+被还原 B. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有24g Mg2+迁移至正极区 C. 充电时，化学能主要转变为电能 D. 充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ 10. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：、 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液水解使溶液呈碱性 B 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 结合能力： C 向溶液中通入和气体，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为 D 在溶液中先滴入几滴溶液有黑色沉淀生成，再滴入溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW B. 实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C. 实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-) D. 实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 13. 历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是 A. 反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0 B. 400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C) C. 400℃时，该反应的平衡常数K= D. 400℃时，B点O2的平衡转化率为38% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）对电极材料组成元素的分析。 ①O原子核外电子有______种运动状态。 ②Mn元素位于元素周期表的______区。 ③基态Ti原子的核外电子排布式为______。 （2）将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至可制得电极材料。 ①该反应的化学方程式为______。 ②的空间构型为______。 ③中锰元素的平均价态为。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为______。 （3）以某种的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。 ①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为______。 ②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为______。 15. 磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题： ①属于______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②只选用一种试剂，设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：______。 （2）亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。 （3）向溶液中滴加溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成时，所得溶液的______(填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的______。 ③若用酚酞作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的______。 （4）磷酸()是三元中强酸，若含和溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时______(填“是”或“否”)有沉淀生成？______(列式计算说明)。、的分别为、。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是______。 ②电解时，阳极的电极反应式为______。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是______。 （2）测定产品的纯度。称取样品溶于水，加入硫酸酸化后配成溶液，取置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。 ①滴定终点的现象是______。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时______(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为。计算该产品的质量分数______(写出计算过程)。 17. 将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题。 （1）利用合成甲醇 ① ② ③ 根据以上信息判断反应③______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)。 （2）电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 （3）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。 分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是______。 （4）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示，该过程可描述为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $