江苏省常州高级中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

常州高级中学 2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纸质作业本 C. 蚕丝领带 D. 高强度铝合金 2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是 A. 离子半径： B. 的空间结构为直线形 C. 的电子式为 D. 既含离子键又含共价键 3. 三硅酸镁、和是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 碱性： 4. 已知：的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 的键角比小 B. 、(叠氮酸)、形成的晶体都是分子晶体 C. 和的VSEPR模型不同 D. 中结合的能力比弱 5. 下列说法正确的是 A. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了泡利不相容原理 B. 沸点： C. 的核外电子排布式： D. ()中原子的杂化方式为 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 6. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 7. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 8. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 9. Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+被还原 B. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有24g Mg2+迁移至正极区 C. 充电时，化学能主要转变为电能 D. 充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ 10. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：、 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液水解使溶液呈碱性 B 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 结合能力： C 向溶液中通入和气体，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为 D 在溶液中先滴入几滴溶液有黑色沉淀生成，再滴入溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW B. 实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C. 实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-) D. 实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 13. 历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是 A. 反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0 B. 400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C) C. 400℃时，该反应的平衡常数K= D. 400℃时，B点O2的平衡转化率为38% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）对电极材料组成元素的分析。 ①O原子核外电子有______种运动状态。 ②Mn元素位于元素周期表的______区。 ③基态Ti原子的核外电子排布式为______。 （2）将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至可制得电极材料。 ①该反应的化学方程式为______。 ②的空间构型为______。 ③中锰元素的平均价态为。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为______。 （3）以某种的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。 ①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为______。 ②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为______。 15. 磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题： ①属于______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②只选用一种试剂，设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：______。 （2）亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。 （3）向溶液中滴加溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成时，所得溶液的______(填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的______。 ③若用酚酞作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的______。 （4）磷酸()是三元中强酸，若含和溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时______(填“是”或“否”)有沉淀生成？______(列式计算说明)。、的分别为、。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是______。 ②电解时，阳极的电极反应式为______。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是______。 （2）测定产品的纯度。称取样品溶于水，加入硫酸酸化后配成溶液，取置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。 ①滴定终点的现象是______。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时______(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为。计算该产品的质量分数______(写出计算过程)。 17. 将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题。 （1）利用合成甲醇 ① ② ③ 根据以上信息判断反应③______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)。 （2）电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。 电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 （3）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。 分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是______。 （4）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示，该过程可描述为______。 常州高级中学 2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. C 8. A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 8 ②. d ③. 或 （2） ①. ②. 平面(正)三角形 ③. 先变大后变小 （3） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 测定常温下溶液的，若，则是弱酸或测定的溶液的，若，则是弱酸或向常温下溶液中加入酚酞，溶液变红 （2） （3） ①. > ②. = ③. > （4） ①. 否 ②. 当沉淀完全时，此时，，无沉淀生成 【16题答案】 【答案】（1） ①. 空气中的将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 ②. ③. (和)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应 （2） ①. 当滴加最后半滴 溶液时，锥形瓶中溶液浅紫红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 ②. AC ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. （2） （3）反应③的化学方程式为，适当加入少量的水，反应物浓度增大，化学反应速率加快,促进反应③平衡正向移动，甲醇产率升高 （4）在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成、，并从催化剂表面逸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $