广西河池市第二高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学试题

2026年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚可用于制造酚醛树脂 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗 D. 甲醇有毒，但可用作车用燃料 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 顺-2-丁烯的结构： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 硝基苯的结构简式： 3. 如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A. B. C. D. 4. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是 A. 碳酸锌晶体属于离子晶体 B. 基态氧原子的核外电子排布式为 C. 碳酸锌中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 第一电离能：Zn>Cu 5. 关于卤代烃的下列说法正确的是 A. 沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B. 液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C. 卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 6. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 7. 下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面 C. 乙炔与分子式为的烃一定互为同系物 D. 有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 8. 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸(水) 生石灰 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ①Al ② ③ ④ ⑤蔗糖 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②③ 10. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯 B．制取纯净的乙炔气体 C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 11. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A. 常温下有机物X能溶于水 B. Z和R均为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 12. 金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等花香香精的调和料，其结构简式如图所示(已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是 A. 金合欢醇中的羟基不能被氧化为醛基 B. 金合欢醇分子中有12种不同化学环境的氢原子 C. 金合欢醇存在属于芳香族化合物的同分异构体 D. 金合欢醇分子中有4个手性碳原子 13. 下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 A 将铁粉、浓溴水、苯混合 有白雾生成，溶液分层。 制取溴苯 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水 立即产生白色沉淀 苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代 A. A B. B C. C D. D 14. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于芳香族化合物的是___________(填序号)，⑨中含有的官能团名称为___________。 （2）与①互为同分异构体的是___________(填序号)，二者属于构造异构中的___________(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是___________(填序号)。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是___________(填序号)。有机物②的系统命名为___________。 （4）1mol⑤可与足量金属钠反应产生标准状况下___________L。 （5）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，1 mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2 mol ，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。 16. 碳、硅元素均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。回答下列问题： （1）石墨烯(如下图)是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料。 石墨烯中C的杂化类型为___________。 （2）①写出基态Si原子的核外最外层电子排布式：___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为___________。晶体硬度：SiC___________Si(填“>”或“<”)。 （3）已知是直线形分子，并有对称性，则中键和键的个数比为___________。 （4）在配合物中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________(填微粒符号)。配合物中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 （5）三氯甲烷()常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 17. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：___________。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 18. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表的___________区，高温时固态的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因：___________。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）亚砷酸()分子中，中心原子As的VSEPR模型是___________；分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 （4）合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。 ①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为4.15。如下图所示：每个Ti周围有___________个Au，每个Ti周围最近的有___________个Ti。 ②计算Ti-Au键的距离为___________m。(，，结果保留三位有效数字) （5）乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （6）某四方晶系的晶胞如图所示，晶胞参数a=b=x pm、c=2x pm，晶胞棱边夹角均为90°。 该四方晶系的晶胞的密度为___________(用含x、的代数式表示即可)。 2026年春季学期高二年级学科素养学情检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦ ②. 酰胺基 （2） ①. ③ ②. 碳架 ③. ② （3） ①. ① ②. 4-甲基-3-乙基-2-己烯 （4）11.2 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. O>C>Si ③. 共价晶体 ④. > （3）4：3 （4） ①. ②. C （5）极性 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 取代反应 （2）、 （3） （4） ①. 9 ②. (或) （5） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. 价层电子排布式为，价层电子排布式为，全充满较稳定，不易失去电子(或其他合理答案) （2）A （3） ①. 四面体形 ②. 砷原子电负性小于氮原子，中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小(或其他合理答案) （4） ①. 4 ②. 8 ③. （5） ①. ②. 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(答案合理均可) （6）(或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $