2027届高三化学一轮复习专题练：周期表周期律（选择题）

**基本信息** 高中化学一轮复习周期表周期律专项训练，通过“位-构-性”逻辑链整合元素推断与性质分析，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |未知元素推断|10题|原子结构→周期表位置→性质比较；利用电子排布、电离能等数据链推断|元素周期律（电负性、第一电离能）→物质结构（分子极性、化学键类型）→性质递变| |已知物质性质判断|10题|实验现象→原理解释；构效关系分析（如氢键对沸点影响）|物质性质（酸性、沸点、稳定性）←结构因素（键能、分子间作用力、离子半径）|

2027届高三化学一轮复习专题练 周期表周期律（选择题） 一、未知元素推断 1．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 2．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．电负性：R>Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R C．简单氢化物键角：Y<R D．常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀 3．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 4．X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 5．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 6．用α粒子()轰击X原子的核反应为X+→Y+，其中Y的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的电子式为： C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子 7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：X<Y，原子半径：X>Y B．同主族中，元素Z形成的简单氢化物沸点最低 C．X的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应 D．在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性 8．敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键的极性： C．Y简单氢化物的键角小于 D．含氧酸的酸性： 9．X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径： B．是直线形分子 C．第一电离能： D．的水溶液具有强酸性 10．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 二． 已知物质性质判断 11．下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 12．元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是 A．Li能在N2中燃烧 B．BeO属于两性氧化物 C．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D．B可作为半导体材料 13．对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 14．下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性： 键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 A．A B．B C．C D．D 15．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： A．A B．B C．C D．D 16．下列结论和微观解释不相符的是 选项 结论 微观解释 A 灼烧氯化钙时火焰呈砖红色 钙元素的电子发生跃迁时释放特定波长的光 B 在中的溶解度比在中大 是非极性分子，更易溶于非极性溶剂 C 在水中的稳定性强于 氮原子的电负性小于氧原子，更易提供孤电子对 D 的熔点高于 的半径小于，中离子键强度较大 A．A B．B C．C D．D 17．下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： 18．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 阳离子半径： C 键角： 电负性： D 热稳定性： 中轨道全充满，更稳定 A．A B．B C．C D．D 19．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I A．A B．B C．C D．D 20．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向稀溶液滴加几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液 检验氯乙烷中是否含有氯元素 C 测同温同浓度的溶液和溶液的pH 比较金属性： D 向溶液中滴加足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 比较非金属性： A．A B．B C．C D．D 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 周期表周期律（选择题）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A A B C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C A A B A A A C 1．C 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 2．B 【分析】根据题干信息可推出各元素：价层电子排布中，，故Z为；Z、R同主族，前四周期，故R为；Y原子序数小于O，第二周期中基态Y未成对电子最多，故Y为；X原子序数小于N，化合物中存在即，故X 为，的d能级全充满，原子序数大于S，故M为；该化合物为一水合硫酸四氨合铜，符合蓝色晶体描述，据此分析。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性 ，即R<Z，A错误； B．第一电离能中，N的2p轨道为半充满稳定结构，故；同主族从上到下第一电离能减小，故，因此顺序为，B正确； C．Y的简单氢化物为，R的简单氢化物为，两者均采取sp3杂化，分子中N原子存在1对孤电子对，分子中S原子存在2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，故键角，C错误； D．为稳定的配位离子，溶液中游离的浓度极低，加入低浓度溶液时，无法达到的溶度积，不会立刻产生蓝色沉淀，D错误； 故选B。 3．D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 4．A 【分析】X为原子序数最小的第一周期元素，故X为H。X、Y同主族，结合X、Y、Z、Q分属前四个不同周期，可知Y位于第二周期，故Y为Li。Z位于第三周期，基态原子核外有5种能量不同的电子，对应能级为、、、、，且只有1个未成对电子，故Z为Al。M原子序数大于Z，同周期且符合5种能量电子、1个未成对电子的条件，故M为Cl。Q位于第四周期第6列，故Q为Cr。 【详解】A．X和Y形成的化合物为LiH，与电子层结构相同，核电荷数Li大于H，离子半径<，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．Z和M形成的为，气态单分子为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．Q为Cr，基态电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，、、、各1个轨道，、各3个轨道，有5个轨道，总和为，C正确； D．X为H，基态原子最外层1个电子；Y为Li，基态原子最外层1个电子；Q为Cr，基态原子最外层为，最外层1个电子，三者最外层电子数相同，D正确； 故选A。 5．A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 6．B 【分析】用α粒子()轰击X原子的核反应为，根据质子数守恒有：M=2+Z，根据质量数守恒有：A+3=R，其中Y的同位素可用于测定文物年代，故为，即M=6、R=14，Z=4、A=11，故X为Be，Y为C。 【详解】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确； B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，且Be与C之间无第一电离能反常，故第一电离能：C>Be，C正确； D．X形成的氯化物的中心Be原子的价层电子对数为，空间结构为直线形，具有对称性，属于非极性分子，Y形成的氯化物的中心C原子的价层电子对数为，空间结构为四面体形，具有对称性，为非极性分子，D正确； 故选B。 7．C 【分析】X原子有6个运动状态不同的电子，即核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最多的元素，为O；Z的K、L层电子总数为2+8=10，是3p轨道电子数的2倍，故3p轨道有5个电子，Z为Cl；基态W有6个未成对电子，价电子排布为，为Cr。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增、原子半径递减，故电负性，原子半径，A正确，不符合题意； B．第ⅦA族简单氢化物中，HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大而升高，因此HCl是同主族简单氢化物中沸点最低的，B正确，不符合题意； C．X的最简单氢化物为，只能与气态在光照下发生取代反应，和氯水不反应，C错误，符合题意； D．存在平衡，改变酸碱性可实现两种离子的相互转化，两种离子中Cr均为+6价，都具有强氧化性，D正确，不符合题意； 故选C。 8．C 【分析】W形成1个单键，原子序数最小为H；X和Y的2p能级均有2个未成对电子，可能为C（2p2）或O（2p4），因原子序数递增且X在Y前，X为碳(C)，Y为氧(O)；Z的第一电离能高于同周期相邻元素，符合第VA族特征，原子序数大于O，Z为磷(P) ；R：原子序数大于P的短周期元素，R为氯(Cl)。 【详解】A．碳原子的半径小于氯原子，A项错误； B．键极性取决于成键原子电负性差，O的电负性大于C，故极性，B项错误； C．Y的简单氢化物为，中心O价层电子对数为4，的杂化类型为，中O的价层电子对中的孤电子对数目为2对，对成键电子对排斥力较大，故键角小于，C项正确； D．没有说明是最高价含氧酸，酸性不一定满足，而且的酸性小于，D项错误； 故选C。 9．C 【分析】X、Y、Z、W为不同周期的前四周期主族元素，原子序数依次增大，故X为第一周期主族元素；含的物质灼烧焰色呈紫色，故为；为第三周期主族元素，基态原子p轨道半充满，价电子排布为，即；结合与的原子序数差等于与的原子序数差，计算得的原子序数为，即。 【详解】A．离子半径比较时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与核外电子排布相同，核电荷数，故半径，为所有离子中半径最大的，故离子半径，A错误； B．为，分子中原子均为杂化，存在两对孤电子对，分子空间结构为折线形，不是直线形，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小，的第一电离能略大于，为活泼碱金属，第一电离能远小于、，故第一电离能，C正确； D．为，与水发生反应，水溶液呈强碱性，D错误； 故选C。 10．B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B<C，故电负性B<C，A错误； B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O<N，B正确； C．同一能层的能级能量满足s<p<d的顺序，故E(3s)<E(3d)，C正确； D．Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+<Cl-，D正确； 故答案选A。 12．C 【详解】A．Mg可在中燃烧，Li性质与Mg相似，确实能在中燃烧生成，A不符合题意； B．是两性氧化物，BeO性质与相似，属于两性氧化物，B不符合题意； C．和过量反应不会生成，会生成可溶性的四羟基合铝酸钠；Be性质与Al相似，同样可溶于过量强碱，因此和过量反应生成，不是，C符合题意； D．Si是常用半导体材料，B位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，性质与Si相似，可作为半导体材料，D不符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．Na、Mg、Al为同周期金属元素，原子的价电子数依次增多，原子半径依次减小，金属键强度依次增大，对应熔点逐渐升高，实验现象与结论吻合，A正确； B．该实验仅能证明氧化性、，不能验证和的氧化性强弱，无法得出的结论，B错误； C．同浓度下pH(HF)>pH(HCl)，只能说明HF酸性弱于HCl，因为HF在水中不完全电离；实际上电负性，H与F的电负性差大于H与Cl的电负性差，故键的极性，C错误； D．铜块形变是因为金属键没有方向性，捶打时金属键不会完全断裂，仅发生层间滑动，氯化钠晶块破碎时离子键断裂，D错误； 故选A。 15．A 【详解】A．氨基酸水溶性与pH有关是因为氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，不同pH下两种基团的解离状态共同影响水溶性，结构因素仅提及氨基，与事实不相符，A符合题意； B．分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点相对较高易液化，结构因素与事实相符，B不符合题意； C．电荷高、半径小，极化能力强，易结合水电离出的水解生成胶体，结构因素与事实相符，C不符合题意； D．两种物质均为离子晶体，阳离子相同，半径大于，对应离子晶体晶格能更小，熔点更低，结构因素与事实相符，D不符合题意； 故选A。 16．B 【详解】A．钙元素的电子吸收能量跃迁到更高能级，当电子由高能级向低能级跃迁时以一定波长光的形式释放能量，A正确； B．是极性分子，但极性较弱，因此在中的溶解度比在中大，B错误； C．结构类似的配离子，配位原子的电负性越小，越易提供孤电子对，形成的配位键越强，配离子越稳定，C正确； D．离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔点越高，D正确； 故选B。 17．A 【详解】A．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，、为无氧酸，二者酸性强弱不能用非金属性解释，A错误； B．烃基碳链越长推电子效应越强，即推电子效应：，使丙酸中羧基的键更难电离出，故酸性乙酸丙酸，B正确； C．乙烯含碳碳双键，其中键强度小于键、易断裂，乙烷仅含键，故活泼性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故分子间作用力，沸点，D正确； 因此答案选A。 18．A 【详解】A．还原性的本质原因是O的非金属性强于S，-2价O更难失电子被氧化，与第一电离能无直接因果关系，A错误； B．金属晶体熔点与金属键强度正相关，阳离子电荷相同时半径越小金属键越强，，因此Ca的金属键更强，熔点，B正确； C．和均为V形结构，电负性，中成键电子对更靠近F，成键电子对间斥力更小，键角更小，C正确； D．的电子排布为，3d轨道全充满能量更低更稳定，因此热稳定性强于，D正确； 故答案选A。 19．A 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，两个陈述均正确且存在因果关系，A符合题意； B．受热易分解为和，但二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法通过加热固体制取，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．铜锌合金中Cu和Zn可形成原电池，原电池中活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，因此铜锣不易产生铜绿，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．实验中加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明非金属性，二者无因果关系，D不符合题意； 故选A。 20．C 【详解】A．向稀滴加浓硫酸时,浓硫酸稀释时会放热，温度和H+浓度两个变量同时变化，无法单独探究H+对Fe3+水解的影响，A错误； B．反应后溶液呈碱性，未加稀硝酸中和，溶液中的会与反应生成沉淀，干扰的检验，需先加稀硝酸酸化再加硝酸银，B错误； C．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，其阳离子水解程度越小，同温同浓度下对应盐溶液pH越大，通过测两种盐溶液的pH可比较Mg和Cu的金属性，C正确； D．盐酸易挥发，生成的CO2中混有，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是CO2参与反应，不能比较C、Si的非金属性，D错误； 故答案为C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $