精品解析：河北邯郸市部分学校2025-2026学年高一下学期核心素养训练 化学试题

2025-2026学年下学期核心素养训练 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 湿法炼铜 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 高温条件下木炭还原二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．湿法炼铜是铁置换铜的反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温条件下木炭还原二氧化碳，反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体贫血时，可以服用含的补铁剂，且与维生素C一起服用效果更好 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 废旧塑料、橡胶属于有机高分子材料 D. “84”消毒液不能与洁厕剂同时使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体可吸收的铁为而非，维生素C具有还原性，可避免被氧化增强补铁效果，因此补铁剂含的表述错误，A错误； B．新能源汽车不燃烧化石燃料，可减少氮氧化物、挥发性烃类等光化学烟雾前驱物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，B正确； C．塑料、橡胶的相对分子质量远大于10000，属于有机高分子材料，因此废旧塑料、橡胶属于有机高分子材料，C正确； D．“84”消毒液有效成分为NaClO，洁厕剂主要成分为HCl，二者混合会反应生成有毒的，因此不能同时使用，D正确； 故选A。 3. 材料是现代科技发展的基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分为晶体硅，可用于光纤通信 B. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C. 用灼烧的方法可以区分丝织品和棉织品 D. 合金的熔点、硬度均高于其组分金属的熔点、硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，晶体硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，A错误； B．聚氯乙烯受热会释放有毒有害物质，不可用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜的常用原料为无毒的聚乙烯，B错误； C．丝织品主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，棉织品主要成分为纤维素，灼烧时为类似烧纸的气味，可用灼烧法区分二者，C正确； D．合金的硬度一般高于其组分金属，但熔点通常低于其组分金属的熔点，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 与足量水反应转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 丙烷分子中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，A错误； B．与水的反应为可逆反应，1 mol不能完全参与反应，转移电子数小于，B错误； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，C错误； D．丙烷（）的摩尔质量为，丙烷的物质的量为，1个分子中含有8个键，故1 mol丙烷中键数目为，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子结构示意图：，A错误； B．过氧化钠是离子化合物，由和构成，电子式，B正确； C．聚乙烯是乙烯加聚的产物，结构中无碳碳双键，正确结构简式为，C错误； D．乙炔的空间填充模型，D错误； 故选B。 6. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂只有在碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D错误； 故选C。 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物含有3种官能团 C. 1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH D. 该有机物能与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．数该有机物的C、H、O原子数，结合不饱和度计算可得分子式为，A正确； B．该有机物含有的官能团为羧基、羟基、碳碳双键、酯基，共4种，B错误； C．能与NaOH反应的基团为羧基和酯基，1mol羧基消耗1mol NaOH，1mol该醇酯基水解消耗1mol NaOH，共消耗2mol NaOH，C正确； D．该有机物含羧基，可与乙醇发生酯化反应，含羟基，可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇与金属钠的反应： B. 和反应制备的反应： C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应： D. 氯化亚铁与稀硝酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应的方程式未配平，氢原子不守恒，正确方程式为：，A错误； B．和制备是固体间的加热反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，B错误； C．乙酸乙酯在碱性条件下水解时，生成的乙酸会与反应生成乙酸钠，产物应为乙酸钠和乙醇，正确方程式为：，C错误； D．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 9. 向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质(均为气体)的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前，用表示的平均反应速率为 C. ，已消耗掉的物质的量分数为 D. 点时，、的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，、、、，计量数之比为3:1:2:5，反应为，A错误； B．前，，B错误； C．，消耗Y的物质的量为，消耗的物质的量分数为，C正确； D．反应速率之比等于化学计量数之比，，二者速率不相等，D错误； 故选C。 10. 某甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. A极为负极 B. 电池工作时，电子由B极经外电路流向A极 C. 电池工作过程中，溶液的保持不变 D. B极电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入燃料的电极发生失电子的氧化反应，为燃料电池的负极，A正确； B．电池工作时，电子由负极（A极）经外电路流向正极（B极），B错误； C．电池总反应为，反应消耗且生成水，溶液中浓度降低，则pH减小，C错误； D．电解质为碱性KOH溶液，B极的电极反应式为，选项中为酸性条件下的反应，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验装置和试剂都正确且能达到实验目的的是 A．探究影响反应速率的因素 B．实验室蒸馏石油 C．验证淀粉水解生成了葡萄糖 D．实验室制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验同时存在浓度、催化剂种类两个变量，变量不唯一，无法正确探究影响反应速率的因素，A错误； B．蒸馏石油时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进上口出，装置和试剂均正确，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，实验未先加碱中和过量稀硫酸，无法达到实验目的，C错误； D．实验室用加热和固体混合物的方法制取，反应时试管口应略向下倾斜，防止反应中生成的水冷凝后回流至试管底部，装置搭建不正确，D错误； 故答案选B。 12. 化学反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 发生图甲能量变化的任何反应，均需要加热才能发生 B. 生石灰、分别溶于水时的能量变化符合图乙 C. 图甲表示的化学反应 D. 图乙的反应中，断开反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，图甲为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如与的反应常温下即可发生，A错误； B．图乙表示化学反应的能量变化，溶于水是物理变化，不属于化学反应，不符合图乙的能量变化规律，B错误； C．焓变生成物总能量反应物总能量，图甲中生成物总能量高于反应物总能量，故，C正确； D．焓变反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量，图乙为放热反应，，故断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，D错误； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，迅速插入乙醇中，铜丝又恢复原来的红色 乙醇具有还原性 B 常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生气泡，后者无明显现象 金属铝与浓硝酸不反应 C 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 具有氧化性 D 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生 铜片作负极，构成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜丝加热时被氧气氧化为黑色CuO，插入乙醇后CuO被乙醇还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，A正确； B．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，钝化是化学反应，铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铝与浓硝酸不反应，B错误； C．溶液中的也具有氧化性，可将SO2氧化为进而生成BaSO4白色沉淀，无法证明体现氧化性，C错误； D．锌的金属活动性强于铜，该原电池中锌失电子作负极，铜作正极，H+在铜片表面得电子生成H2，D错误； 故选A。 14. 乙醇和乙酸反应的装置图如下，下列说法错误的是 A. 试剂X为饱和溶液 B. 图中右侧导管不能伸入液面以下 C. 可用分液的方法从试管中分离得到乙酸乙酯 D. 若用标记乙醇中的氧原子，反应结束后，只出现在乙酸乙酯中 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂作用下生成乙酸乙酯的制备实验，反应机理为酸脱羟基醇脱氢，据此分析。 【详解】A．饱和溶液可以溶解乙醇、中和挥发出来的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，是该实验的接收试剂，A正确； B．乙酸和乙醇均易溶于水，若右侧导管伸入液面下会发生倒吸，因此导管不能伸入液面以下，B正确； C．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，混合后液体分层，可用分液的方法分离得到乙酸乙酯，C正确； D．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，且反应机理为酸脱羟基醇脱氢，因此用标记的乙醇中的氧原子，反应结束后会同时存在于未反应的乙醇和生成的乙酸乙酯中，并非只出现在乙酸乙酯中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，制取并探究其性质。 （1）装置A为浓氨水制取的发生装置，锥形瓶内盛放的固体是_________(填名称)。 （2）仪器M的名称是_________________，判断装置B能否替换为装置D，并解释原因：_________________________________________。装置C中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为_____________________________________________________________________。 （3）小组同学将装置按的顺序连接，反应过程中持续通入空气，期望可以制取稀硝酸并观察其与铜反应的实验现象。 ①装置E的作用是_________________________________；写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式：_________________________________________；F是尾气吸收装置，其中盛放的是____________________________。 ②实际实验过程中，小组同学并未在装置G中观察到预期实验现象，分析其可能的原因是_________________________________________，小组同学只在某处增加了一个装置就成功完成了实验，请简述改进方法：_____________________________________________。 【答案】（1）碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) （2） ①. (球形)干燥管 ②. 不能，浓硫酸能与发生反应 ③. （3） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②. ③. 溶液(或氨水、酸性溶液等合理即可) ④. 未反应完的进入中与生成的发生反应，干扰稀硝酸与铜的反应 ⑤. 在装置与之间增加装置(或装有的干燥管，能保证除去且不影响氮氧化物存在的方案均可) 【解析】 【小问1详解】 浓氨水制取的原理是：碱性固体与水反应放热，促进受热分解，同时增大溶液中浓度，抑制的电离，从而释放。符合条件的固体为碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。 【小问2详解】 仪器M的名称是球形干燥管（或干燥管）。装置B不能替换为装置D。原因：装置D中的浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不仅无法干燥，还会吸收，导致后续实验无法进行。氨的催化氧化反应：在加热和催化剂条件下，与反应生成和，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①装置E的作用：作为安全瓶，防止装置G中的水倒吸入加热的装置C中，避免C中试管炸裂；同时使NO与通入的空气（）充分混合，便于后续与水反应生成硝酸。稀硝酸与Cu反应的离子方程式：稀硝酸具有氧化性，与Cu反应生成、和，离子方程式为。F是尾气吸收装置：尾气中含有的会被空气氧化为，可与碱性溶液反应被吸收，因此F中盛放的是NaOH溶液(或氨水、酸性溶液等合理即可)。 ②实验现象异常的原因：从装置C中逸出的气体含有未反应的，进入G后会与生成的稀硝酸发生中和反应，导致硝酸浓度过低，无法与Cu发生反应。改进方法：在装置E和G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（装置D），利用浓硫酸吸收，避免中和硝酸，使进入G的气体能与水反应生成足够浓度的硝酸，从而与Cu发生反应。 16. 是分析化学中常见的还原剂。某化学小组利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取，实验室模拟该工艺流程如下： （1）中铁元素化合价为_________________。 （2）试剂X为__________，溶液1溶质的主要成分是______________________________(写化学式)，写出一个步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）步骤②中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （4）试剂Y的作用是________________________________________，写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________________________________。检验溶液3中是否含有的试剂是_________________________。 （5）“一系列操作”依次是___________________________________、过滤、洗涤、干燥，制得的产品须______________________________保存。 【答案】（1）+2 （2） ①. 稀硫酸 ②. 、(多写不扣分) ③. 或 （3）使转化为沉淀、使转化为进入溶液2中，实现、分离 （4） ①. 将还原为 ②. ③. 溶液 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 隔绝空气 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、、，加入试剂X可以使Fe元素转化为溶液，故试剂X为酸，结合后续溶液中离子可判断试剂X为稀硫酸，在稀硫酸作用下转化为、转化为均进入溶液1；与过量NaOH溶液反应生成难溶于水的进入固体2，与足量NaOH溶液反应生成易溶于水的进入溶液2；结合Fe元素的化合价，该步骤需将还原为，故试剂Y为具有还原性的铁粉，得到含有的溶液3；向溶液3中加入硫酸铵固体得到溶液，经一系列操作得到。 【小问1详解】 中为+1价阳离子，为-2价阴离子，结合物质化合价为0可得Fe的化合价为+2。 【小问2详解】 根据分析可知试剂X为稀硫酸。步骤①中的反应有或。 【小问3详解】 根据分析可知步骤②中加入过量溶液的目的是使转化为沉淀、使转化为进入溶液2中，实现、分离。 【小问4详解】 根据分析，试剂Y的作用是将还原为。加入铁粉后的离子方程式为。检验溶液3中是否含有的试剂是溶液。 【小问5详解】 “一系列操作”是从溶液得到晶体的操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得的产品具有还原性须隔绝空气保存。 17. 恒温条件下，在恒容密闭容器中发生反应。回答下列问题： （1）已知破坏气态物质中化学键需要的能量如下表所示，则该反应的________。 化学键 N≡N H-H N-H 能量/() 946 436 391 （2）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A. 容器内气体总压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. D. 各组分浓度保持不变 （3）能加快该反应速率的措施是________(填标号)。 A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 充入He D. 增大的物质的量 （4）起始时，充入、，后，达到化学平衡状态，测得的物质的量浓度为。 ①内，________。 ②5 min时，体系中的体积分数为________(保留3位有效数字)。 （5）若将合成氨的反应设计为原电池，通入的一极为________(填“正”或“负”)极；碱性环境下，负极的电极反应式为_______________________。 【答案】（1）-92 （2）AD （3）BD （4） ①. 0.08 ②. 66.7% （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变 。 【小问2详解】 A．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内气体总压强不再变化，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为 ，C错误； D．各组分浓度保持不变是化学平衡状态的根本标志，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 A项，降低温度，反应速率减慢，A不符合题意； B项，使用催化剂，反应速率加快，B符合题意； C项，恒容下充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D项，增大反应物 的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 起始时，。后达到平衡，，则 。 ①根据速率之比等于化学计量数之比，。 ②反应消耗的，生成的。平衡时各物质的浓度分别为：，，。同温同压下，气体的体积分数等于其物质的量浓度分数，即的体积分数为。 【小问5详解】 在合成氨反应中，中氮元素化合价由降低至，发生还原反应，故通入的一极为正极；中氢元素化合价由升高至，发生氧化反应作负极，在碱性环境下，负极失去电子后与结合生成水，电极反应式为 。 18. 农作物秸秆经预处理、微生物发酵工艺转化可得到乙醇，以乙醇为原料能合成酯类产品C与高分子材料聚氯乙烯，相关物质转化关系如下： 已知：。 （1）B物质中官能团的名称是______________________。 （2）D的结构简式为____________________，E的分子式为____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。 ①B→C：___________________________________，反应类型：____________________。 ②：___________________________________，反应类型：________。 （4）有机物G与D互为同系物，且其相对分子质量比D大14，则G的结构简式为________，写出G使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________________。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. ④. 加聚反应 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】农作物秸秆经预处理、微生物发酵得到乙醇；乙醇在、加热条件下催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化得到乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热下发生酯化反应生成酯类；乙醇在浓硫酸条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与加成得到1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯。 【小问1详解】 为，含有的官能团为羧基； 【小问2详解】 乙醇消去生成乙烯，故的结构简式为；乙烯与加成生成1,2-二氯乙烷，结构简式为，分子式为； 【小问3详解】 为乙酸与乙醇在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为，反应类型为酯化反应（取代反应）；氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为，反应类型为加聚反应； 【小问4详解】 是，属于烯烃，同系物相差若干；相对分子质量大14，即多1个，故为丙烯；丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴水褪色，方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期核心素养训练 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 湿法炼铜 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 高温条件下木炭还原二氧化碳 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体贫血时，可以服用含的补铁剂，且与维生素C一起服用效果更好 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 废旧塑料、橡胶属于有机高分子材料 D. “84”消毒液不能与洁厕剂同时使用 3. 材料是现代科技发展的基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分为晶体硅，可用于光纤通信 B. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C. 用灼烧的方法可以区分丝织品和棉织品 D. 合金的熔点、硬度均高于其组分金属的熔点、硬度 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 与足量水反应转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 丙烷分子中含有的键数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 乙炔的空间填充模型： 6. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物含有3种官能团 C. 1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH D. 该有机物能与乙醇或乙酸发生酯化反应 8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇与金属钠的反应： B. 和反应制备的反应： C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应： D. 氯化亚铁与稀硝酸的反应： 9. 向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质(均为气体)的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前，用表示的平均反应速率为 C. ，已消耗掉的物质的量分数为 D. 点时，、的反应速率相等 10. 某甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. A极为负极 B. 电池工作时，电子由B极经外电路流向A极 C. 电池工作过程中，溶液的保持不变 D. B极电极反应式： 11. 下列实验装置和试剂都正确且能达到实验目的的是 A．探究影响反应速率的因素 B．实验室蒸馏石油 C．验证淀粉水解生成了葡萄糖 D．实验室制取少量 A. A B. B C. C D. D 12. 化学反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 发生图甲能量变化的任何反应，均需要加热才能发生 B. 生石灰、分别溶于水时的能量变化符合图乙 C. 图甲表示的化学反应 D. 图乙的反应中，断开反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，迅速插入乙醇中，铜丝又恢复原来的红色 乙醇具有还原性 B 常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生气泡，后者无明显现象 金属铝与浓硝酸不反应 C 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 具有氧化性 D 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生 铜片作负极，构成原电池 A. A B. B C. C D. D 14. 乙醇和乙酸反应的装置图如下，下列说法错误的是 A. 试剂X为饱和溶液 B. 图中右侧导管不能伸入液面以下 C. 可用分液的方法从试管中分离得到乙酸乙酯 D. 若用标记乙醇中的氧原子，反应结束后，只出现在乙酸乙酯中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，制取并探究其性质。 （1）装置A为浓氨水制取的发生装置，锥形瓶内盛放的固体是_________(填名称)。 （2）仪器M的名称是_________________，判断装置B能否替换为装置D，并解释原因：_________________________________________。装置C中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为_____________________________________________________________________。 （3）小组同学将装置按的顺序连接，反应过程中持续通入空气，期望可以制取稀硝酸并观察其与铜反应的实验现象。 ①装置E的作用是_________________________________；写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式：_________________________________________；F是尾气吸收装置，其中盛放的是____________________________。 ②实际实验过程中，小组同学并未在装置G中观察到预期实验现象，分析其可能的原因是_________________________________________，小组同学只在某处增加了一个装置就成功完成了实验，请简述改进方法：_____________________________________________。 16. 是分析化学中常见的还原剂。某化学小组利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取，实验室模拟该工艺流程如下： （1）中铁元素化合价为_________________。 （2）试剂X为__________，溶液1溶质的主要成分是______________________________(写化学式)，写出一个步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）步骤②中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （4）试剂Y的作用是________________________________________，写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________________________________。检验溶液3中是否含有的试剂是_________________________。 （5）“一系列操作”依次是___________________________________、过滤、洗涤、干燥，制得的产品须______________________________保存。 17. 恒温条件下，在恒容密闭容器中发生反应。回答下列问题： （1）已知破坏气态物质中化学键需要的能量如下表所示，则该反应的________。 化学键 N≡N H-H N-H 能量/() 946 436 391 （2）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A. 容器内气体总压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. D. 各组分浓度保持不变 （3）能加快该反应速率的措施是________(填标号)。 A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 充入He D. 增大的物质的量 （4）起始时，充入、，后，达到化学平衡状态，测得的物质的量浓度为。 ①内，________。 ②5 min时，体系中的体积分数为________(保留3位有效数字)。 （5）若将合成氨的反应设计为原电池，通入的一极为________(填“正”或“负”)极；碱性环境下，负极的电极反应式为_______________________。 18. 农作物秸秆经预处理、微生物发酵工艺转化可得到乙醇，以乙醇为原料能合成酯类产品C与高分子材料聚氯乙烯，相关物质转化关系如下： 已知：。 （1）B物质中官能团的名称是______________________。 （2）D的结构简式为____________________，E的分子式为____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。 ①B→C：___________________________________，反应类型：____________________。 ②：___________________________________，反应类型：________。 （4）有机物G与D互为同系物，且其相对分子质量比D大14，则G的结构简式为________，写出G使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $