第02讲 原子结构与性质（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-情境创新”为逻辑主线，通过基础、重难、真题三级演练，系统覆盖原子结构与性质核心考点，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|聚焦原子微粒计算、核素同位素辨析、电子排布规范书写|从原子构成（质子数/中子数）到核素概念，再到电子排布原理（泡利/洪特规则），形成微观结构认知链| |重难·创新演练|15题|结合科技成果（新核素合成）、生活情境（LED发光）、晶胞结构分析|深化电子跃迁应用、同位素性质比较、价电子与元素周期表位置关系，构建性质-应用关联| |真题·实战演练|10题|对接高考真题，涵盖化学用语规范、同素异形体判断、键角比较等|回归高考命题趋势，强化符号表征与微观探析能力，落实科学态度与责任|

第02讲 原子结构与性质（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B B B D D A D A 11 12 13 14 15 16 C C D B C A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B B C A A B C 11 12 13 14 15 A B D A A 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B D D AD C D B B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算 考向2 考查核反应方程的简单分析 考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断 考向4 考查电子跃迁与原子光谱 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算 1.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·浙江金华·三模）2006年科学家合成了超重元素——，其中294代表 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 【答案】B 【解析】原子符号中左下角代表质子数，左上角A代表质量数，故294代表质量数，答案选B。 2.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·北京·模拟预测）1935年科学家从反应堆中以中子轰击制得，具有放射性，临床上用于红细胞容量的测定。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．转变为不属于化学变化 C．衰变产生的射线可用于辐照灭菌 D．与的物理和化学性质相同 【答案】D 【解析】A．和质子数相同、中子数不同，属于钾元素的不同核素，互为同位素，A正确；B．转变为过程中原子核发生改变，而化学变化的最小粒子是原子、原子核不发生变化，因此该过程不属于化学变化，B正确；C．衰变产生的射线具有较高能量，可破坏微生物的生物结构，能够用于辐照灭菌，C正确；D．二者互为同位素，核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，但二者质量数不同，物理性质存在差异，D错误；故选D。 3.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东·模拟预测）我国科学家团队成功合成了和，下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为57 B．和互为同素异形体 C．Mc位于元素周期表中第VA族 D．和化学性质几乎相同 【答案】B 【解析】A．质子数为115，质量数为287，中子数=287-115=172，中子数与质子数之差=172-115=57，A正确；B．两者质子数相同（均为115），质量数不同（287和288），属于同位素；同素异形体指同种元素的不同单质（如O2和O3），此处为核素，B错误；C．原子序数115的元素（Mc）位于周期表第7周期、第15族（VA族），与氮、磷同族，C正确；D．同位素（质子数相同）的电子结构相同，化学性质主要由电子决定，因此化学性质几乎相同，D正确；故选B。 4.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 【答案】B 【解析】A．的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确；B．的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误；C．基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确；D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确；故选B。 考向2 考查核反应方程的简单分析 5.（2026·山东青岛·一模）核反应和为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是 A． B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、R为质量数相同的不同核素 D．基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 【答案】B 【分析】由信息推知：分别为，核素的质子数为91、质量数为234； 【解析】A．根据分析可知，，A项正确；B．X可以形成O2、O3两种单质分子，为极性分子，B项错误；C．为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；D．电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态和原子均只有轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确；故选B。 6.（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 【答案】D 【解析】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确；B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确；C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确；D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2 = 32，D错误；故选D。 7.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东枣庄·一模）我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．与均为过渡元素 C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D．Lr-251核内中子数与质子数之差为45 【答案】D 【解析】A．化学变化中原子核不发生变化，该反应原子核发生了改变，属于核反应，不是化学变化，A错误；B．22号是副族过渡元素；81号是第ⅢA族主族元素，不属于过渡元素，B错误；C．Lr-251和Lr-253质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，因此“性质相同”的描述错误，C错误；D．由题干给出的核反应方程式，根据电荷守恒推导b的过程：解得b=103，Lr-251的质子数为103，质量数为251，中子数，中子数与质子数之差，D正确；故答案选择D。 8.（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 【答案】A 【解析】A．Li、Be、F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为92和90，质子数不同，不互为同位素，C错误；D．F是9号元素，基态核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D错误；故答案选A。 考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断 9.（2026·山东青岛·三模）稀土元素(、、，共17种)是不可或缺的战略资源。下列说法错误的是 A．原子半径La＞Y＞Sc B．稀土元素均位于周期表的ⅢB族 C．基态Y原子的电子有20种空间运动状态 D．基态原子电子填充14个能级，则其价电子排布式为 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，La、Y、Sc均为ⅢB族元素，电子层数La>Y>Sc，故原子半径La>Y>Sc，A正确；B．Sc、Y、La~Lu均位于周期表ⅢB族，B正确；C．基态Y原子的电子排布式为，占据的原子轨道总数为1+1+3+1+3+5+1+3+1+1=20，故电子有20种空间运动状态，C正确；D．基态58号Ce原子价电子排布式为，而非，D错误；故选D。 10.（2026·宁夏银川·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B．四氯化碳的空间填充模型： C．基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D．CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 【答案】A 【解析】A．16O2-与17O2-核电荷数均为8，电子数均为8+2=10，结构示意图表示正确，A正确；B．Cl原子半径大于C原子，图示原子半径比例错误，B错误；C．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；D．图示为“肩并肩”形成的π键的电子云，而σ键的电子云为“头碰头”形成，具有椭圆形，D错误；故选A。 11.（2026·山东滨州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态原子的电子排布式： C．中P的杂化轨道表示式： D．固体HF中的链状结构式： 【答案】C 【解析】A．是共价化合物，不能用离子式的电子式表示，应该为，A错误；B．Se原子序数为34，基态Se原子的电子排布式：，B错误；C．中P价层电子对数为，P采用sp3杂化，P的价电子数为5，杂化后4个轨道应容纳5个电子，C正确；D．氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为，D错误；故选C。 12.（2026·四川资阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．的结构示意图： C．与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 【答案】C 【解析】A．图示为的空间填充模型，即比例模型，球棍模型需要用“棍”来表示化学键，图示没有棍，不属于球棍模型，A错误；B．为26号元素，失去3个电子，结构示意图应为，B错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：，C正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；故选C。 考向4 考查电子跃迁与原子光谱 13.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【解析】A．乙醇（）含有官能团羟基，二甲醚（）含有官能团醚键，二者化学键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A不符合题意；B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，说法正确，B不符合题意；C．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C不符合题意；D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，D符合题意；答案选D。 14.（2026·湖北武汉·模拟预测）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 【答案】B 【解析】A．VSEPR模型需要同时考虑成键电子对和孤电子对的空间排布，分子空间结构仅考虑成键原子的空间分布，二者不一定相同，例如H2O的VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，A错误；B．原子中电子的能量是量子化的，不同定态能级间跃迁时吸收或释放的能量为固定的能级差，对应光的频率固定，因此原子光谱是离散的线状谱而非连续谱，B正确；C．元素周期律是元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，不是随电子层数递增变化，C错误；D．氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，化学键仅包含离子键、共价键、金属键三类，D错误；故选B。 15.【生活与电子跃迁】（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列有关化学知识表述不合理的是 A．生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解 C．阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用 D．污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物 【答案】C 【解析】A．荧光是核外电子从高能级激发态跃迁回低能级基态时释放能量、以可见光形式辐射产生的，表述合理，A不符合题意；B．少量可溶性的硫酸铵、硫酸钠等盐类会产生盐溶效应，中和蛋白质表面的电荷，可促进蛋白质溶解，仅高浓度盐类才会使蛋白质盐析，表述合理，B不符合题意；C．阿司匹林是乙酰水杨酸，和水杨酸（邻羟基苯甲酸）为不同物质，表述错误，C符合题意；D．硫酸亚铁加入污水后，其中的亚铁离子易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，可吸附细小悬浮物，经沉淀、过滤可除去，表述合理，D符合题意；故选C。 16.【文物与电子跃迁、同位素】（2026·山东济南·三模）大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A．遗址出土的碳化谷子稳定性较差 B．精美纹饰陶片烧制时发生了化学变化 C．原子光谱法可鉴定青铜戈的元素组成 D．样品的检测结果可作为断代证据 【答案】A 【解析】A．碳化谷子的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，可长时间保存，A错误；B．陶片烧制时，原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．不同元素的原子光谱具有特征性，原子光谱法可鉴定物质的元素组成，C正确；D．半衰期固定，可通过测定样品中的残留量推算年代，可作为断代证据，D正确；故选A。 重难·创新演练 1．（2026·陕西西安·模拟预测）稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为82 B．和的物理性质和化学性质均存在明显差异 C．元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D．根据其价电子推断，的稳定价态为， 【答案】C 【解析】A．的质子数为58，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，中子数与质子数之差为 ，A错误；B．和质子数相同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，仅物理性质有差异，B错误；C．Ce属于镧系元素，位于周期表第ⅢB族，第ⅢB族包含镧系、锕系共32种元素，是周期表中元素种类最多的族，C正确；D．Ce的价电子共个，稳定价态有+3、，不存在稳定的价，D错误；故选择C。 2．（2026·山东济南·一模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【解析】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确；B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确；C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误；D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确；故选C。 3.（2026·陕西宝鸡·一模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol基态Fe原子的价电子数为 B．标准状况下，22.4L含有的中子数为 C．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为 D．生成1mol时，失去的电子数为 【答案】B 【解析】A.基态Fe原子的电子排布为[Ar] 3d6 4s2，价电子数为8，1 mol Fe原子的价电子数为8NA，不是2NA，A错误；B.22.4 L 37Cl2在标准状况下为1mol，37Cl的质量数为37，质子数为17，中子数为20，一个37Cl2分子含40个中子，故1 mol 37Cl2含中子数为40NA，B正确；C.常温下，pH=3的Fe37Cl3溶液中[H⁺]=10-3 mol/L，[OH⁻]=10-11 mol/L（由Kw=10-14计算），水电离出的H⁺浓度等于[OH⁻]，故1 L溶液中水电离出的H⁺数目为10-11NA，C错误；D.反应中Fe从0价升至+3价，生成1 mol Fe37Cl3时，1 mol Fe失去3 mol电子，故失去电子数为3 NA，不是NA，D错误；故选B。 4.（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【分析】首先确定4种粒子对应的元素：①为S（硫，原子序数16），②为P（磷，原子序数15），③为N（氮，原子序数7），④为F（氟，原子序数9） 【解析】A．原子半径递变规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，正确顺序为②>①>③>④，选项顺序错误，A错误；B．第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大，第VA族p轨道半满稳定，第一电离能大于相邻VIA族，同主族从上到下减小，故顺序为④>③>②>①，B正确；C．电负性递变规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，正确顺序为④>③>①>②，C错误；D．F无正化合价，S最高正价为+6，N和P最高正价均为+5，正确顺序为①>③=②，D错误；故选B。 5.（2026·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为10的氧原子是质量数为18，原子符号表示为，A正确；B．Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；C．乙烯中碳原子为sp2杂化，两个碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确；D．K是19号元素，则K的原子结构示意图为，D正确；故选B。 6.（2026·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是 A．的价层电子排布式： B．NaCl晶胞结构示意图： C．中的σ键电子云轮廓图： D．某种激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，核外电子排布式为，价层电子排布式为，A错误；B．图示结构不能无隙并置，不是NaCl的晶胞；NaCl晶胞为面心立方结构，阴阳离子交替排列，NaCl晶胞结构示意图为，B错误；C．中的共价键为p-p σ键，σ键是原子轨道沿键轴方向以"头碰头"方式重叠，电子云轮廓沿键轴对称分布，图示符合p-p σ键的电子云轮廓，C正确；D．N原子核电荷数为7，核外总电子数为7，图示轨道表示式中总电子数为，不符合N原子的电子数，D错误；故选C。 7.（2026·山东临沂·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态核外价电子排布式为 B．的球棍模型为 C．的VSEPR模型为 D．S原子的原子轨道示意图为 【答案】A 【解析】A．基态Cr原子的核外电子排布式为，是Cr原子失去3个电子形成的，故基态价电子排布式为，A正确；B．SiO2为共价晶体，其晶体结构中每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，形成正四面体结构，每个O原子与2个Si原子结合，形成立体网状结构，故SiO2的球棍模型为：，B错误；C．NH3分子的中心N原子的价层电子对数为(含1个孤电子对)，N原子采取sp3杂化，根据价层电子对互斥理论，VSEPR模型为，C错误；D．图示为p轨道电子云图，S原子的原子轨道示意图为：，D错误；故选A。 8.【生活与电子跃迁】（2026·安徽合肥·三模）2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是 A．徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维 B．传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿，属于盐类 C．为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用 D．鱼灯中的“硅基金黄光2.0”LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】A．竹篾由竹子加工得到，其主要成分为天然纤维素，聚酯纤维属于人工合成高分子材料，A错误；B．石绿化学式为，属于碱式盐，归为盐类，B正确；C．硅胶具有多孔结构，吸水性较强，且吸水后加热脱水可再生，能重复使用，可用于防止纸质物品受潮，C正确；D．LED灯发光的原理是原子核外电子跃迁时，以光能的形式释放能量，因此黄光与核外电子跃迁有关，D正确；故选A。 9.（2026·陕西榆林·三模）以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为。已知晶体的密度为，下列说法正确的是 A．Cu、Fe均位于周期表中的d区 B．原子2的分数坐标为 C．SO2分子的空间结构为平面三角形 D．用含ρ、a的代数式表示阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】A．Fe的价电子排布为，位于d区，Cu的价电子排布为，位于ds区，A错误；B．由图1可知原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿z轴方向位于处，结合原子1的分数坐标可知，原子2的坐标为分数坐标为，B正确；C．中心S原子的价层电子对数为，含1个孤对电子，因此空间结构为V形，而非平面三角形，C错误；D．由图知，S原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4个Fe原子、4个Cu原子，1个晶胞质量为，晶胞的体积为，已知晶体的密度为，则，则阿伏加德罗常数 ，D错误；故答案选B。 10.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 【答案】C 【解析】A．Sc是21号元素，基态Sc的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确；B．Se是34号元素，核外共34个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B正确；C．Sn（锡）是第ⅣA族元素，价电子排布为，属于元素周期表的p区，d区为ⅢB~Ⅷ族元素（镧系、锕系除外），C错误；D．Sr是38号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA族，D正确；故答案选C。 11.（2026·重庆·模拟预测）化学用语可表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C．的电子排布式： D．基态N原子的电子排布图： 【答案】A 【解析】A．是共价化合物，Si和Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确；B．基态铯（Cs）原子的最高能级是6s，s能级的电子云轮廓图是球形，不是哑铃型，B错误；C．是S原子得到2个电子形成的，电子的排布式应为，C错误；D．基态N原子的2p轨道电子排布应遵循洪特规则，3个电子分占3个2p轨道且自旋状态相同，正确的电子排布图为，D错误；故选A。 12.【核反应与原子构成、同位素】（2026·河南开封·模拟预测）地球上中的由宇宙射线中的中子与大气上层的氮反应获得：。下列说法错误的是 A．与的中子数之比为 B．题干中涉及元素均位于元素周期表的区 C．基态原子核外电子中，电子对与单电子个数比为 D．测定文物中的含量可判断文物的年代 【答案】B 【解析】A．的中子数为8，的中子数为7，二者中子数之比为8:7，A正确；B．题干涉及的元素包含H、C、N、O，其中C、N、O位于元素周期表的p区，但H位于元素周期表的s区，并非所有元素均位于p区，B错误；C．基态N原子核外电子排布式为，1s和2s轨道各有1对电子，共2对电子对，2p轨道有3个单电子，电子对与单电子个数比为2:3，C正确；D．具有恒定的半衰期，测定文物中的残留含量可推算文物的年代，D正确；故选B。 13.（2026·山东·模拟预测）第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的中子数与核外电子数之差为34 C．基态原子核外共有14个电子 D．Lu位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】A．与质子数均为71，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确；B．的中子数为，核外电子数等于质子数为71，二者差值为，B正确；C．基态Lu原子核外电子排布式为，4f轨道共填充14个电子，即共有14个f电子，C正确；D．Lu属于镧系元素，位于元素周期表的f区，而非d区，D错误；故答案选D。 14.【科技与电子跃迁】（2026·辽宁沈阳·一模）化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A．隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B．LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 【答案】A 【解析】A． 碳纤维主要成分为碳元素，属于无机非金属材料；铁基复合材料含金属铁，二者均不属于有机高分子化合物（如塑料、橡胶等），A错误；B． 激光的产生源于原子核外电子从高能级跃迁至低能级时释放的光子能量，与题干描述一致， B正确；C． 航空燃油（如航空煤油、航空汽油）主要成分为碳氢化合物（烃类），故 C正确；D． 铝合金通过合金化改性，具备高强度、高韧性、高精度及长寿命等特性，符合航空材料要求，故 D正确；故答案选A。 15.（2026·甘肃陇南·二模）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】A．②为基态N原子的外围电子排布，较稳定，能量低，因此能量：E①>E②，A正确；B．硒为34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，硒属于主族元素(第VIA族)，主族元素的价层电子即其最外层电子，所以基态硒原子的价层电子排布式应为4s24p4，B错误；C．同一原子中，任意能层的p能级均有3个轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数目相同，C错误；D．铍为4号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确；B．CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C．H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误；D．的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误；故答案为A。 2.（2026·浙江卷）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确；故选B。 3.（2026·河南卷）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确；B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；C．含有10个电子，电子式为：，C正确；D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确；故选B。 4．(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( ) A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】A项，Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；B项，16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C项，SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；D项，SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。 5．(2025·江苏卷)下列说法正确的是( ) A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；B项，根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；C项，NH3中心原子N原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心原子C原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CCl4分子中H—C—H键角，C错误；D项，鸟嘌呤、胞嘧啶中含有-NH-、-NH2、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确；故选D。 6．(2025·浙江1月卷)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： （1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 【答案】（1）AD 【解析】（1）A项，基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；B项，基态As原子价电子排布式为4s24p3，As3+的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，故B错误；C项，P3+比P5+多一个电子层，所以P3+的半径大于P5+的半径，故C错误；D项，基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3的，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，故D正确；选AD。 7.（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。 8.（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。本题选D。 9.（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 【答案】B 【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B．中心C原子为杂化，键角为，中心C原子为杂化，键角大约为，中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确；故选B。 10.（2024·甘肃卷）下列化学用语表述错误的是 A．和的最外层电子排布图均为 B．和的电子式分别为和 C．的分子结构模型为 D．、和互为同位素 【答案】B 【解析】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；D．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算 考向2 考查核反应方程的简单分析 考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断 考向4 考查电子跃迁与原子光谱 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算 1.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·浙江金华·三模）2006年科学家合成了超重元素——，其中294代表 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 2.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·北京·模拟预测）1935年科学家从反应堆中以中子轰击制得，具有放射性，临床上用于红细胞容量的测定。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．转变为不属于化学变化 C．衰变产生的射线可用于辐照灭菌 D．与的物理和化学性质相同 3.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东·模拟预测）我国科学家团队成功合成了和，下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为57 B．和互为同素异形体 C．Mc位于元素周期表中第VA族 D．和化学性质几乎相同 4.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 考向2 考查核反应方程的简单分析 5.（2026·山东青岛·一模）核反应和为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是 A． B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、R为质量数相同的不同核素 D．基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 6.（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 7.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东枣庄·一模）我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．与均为过渡元素 C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D．Lr-251核内中子数与质子数之差为45 8.（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断 9.（2026·山东青岛·三模）稀土元素(、、，共17种)是不可或缺的战略资源。下列说法错误的是 A．原子半径La＞Y＞Sc B．稀土元素均位于周期表的ⅢB族 C．基态Y原子的电子有20种空间运动状态 D．基态原子电子填充14个能级，则其价电子排布式为 10.（2026·宁夏银川·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B．四氯化碳的空间填充模型： C．基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D．CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 11.（2026·山东滨州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态原子的电子排布式： C．中P的杂化轨道表示式： D．固体HF中的链状结构式： 12.（2026·四川资阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．的结构示意图： C．与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 考向4 考查电子跃迁与原子光谱 13.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 14.（2026·湖北武汉·模拟预测）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 15.【生活与电子跃迁】（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列有关化学知识表述不合理的是 A．生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解 C．阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用 D．污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物 16.【文物与电子跃迁、同位素】（2026·山东济南·三模）大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A．遗址出土的碳化谷子稳定性较差 B．精美纹饰陶片烧制时发生了化学变化 C．原子光谱法可鉴定青铜戈的元素组成 D．样品的检测结果可作为断代证据 重难·创新演练1．（2026·陕西西安·模拟预测）稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为82 B．和的物理性质和化学性质均存在明显差异 C．元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D．根据其价电子推断，的稳定价态为， 2．（2026·山东济南·一模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 3.（2026·陕西宝鸡·一模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol基态Fe原子的价电子数为 B．标准状况下，22.4L含有的中子数为 C．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为 D．生成1mol时，失去的电子数为 4.（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5.（2026·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 6.（2026·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是 A．的价层电子排布式： B．NaCl晶胞结构示意图： C．中的σ键电子云轮廓图： D．某种激发态原子的轨道表示式： 7.（2026·山东临沂·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态核外价电子排布式为 B．的球棍模型为 C．的VSEPR模型为 D．S原子的原子轨道示意图为 8.【生活与电子跃迁】（2026·安徽合肥·三模）2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是 A．徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维 B．传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿，属于盐类 C．为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用 D．鱼灯中的“硅基金黄光2.0”LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关 9.（2026·陕西榆林·三模）以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为。已知晶体的密度为，下列说法正确的是 A．Cu、Fe均位于周期表中的d区 B．原子2的分数坐标为 C．SO2分子的空间结构为平面三角形 D．用含ρ、a的代数式表示阿伏加德罗常数 10.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 11.（2026·重庆·模拟预测）化学用语可表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C．的电子排布式： D．基态N原子的电子排布图： 12.【核反应与原子构成、同位素】（2026·河南开封·模拟预测）地球上中的由宇宙射线中的中子与大气上层的氮反应获得：。下列说法错误的是 A．与的中子数之比为 B．题干中涉及元素均位于元素周期表的区 C．基态原子核外电子中，电子对与单电子个数比为 D．测定文物中的含量可判断文物的年代 13.（2026·山东·模拟预测）第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的中子数与核外电子数之差为34 C．基态原子核外共有14个电子 D．Lu位于元素周期表的区 14.【科技与电子跃迁】（2026·辽宁沈阳·一模）化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A．隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B．LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 15.（2026·甘肃陇南·二模）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 真题·实战演练 1.（2026·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 2.（2026·浙江卷）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3.（2026·河南卷）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 4．(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( ) A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 5．(2025·江苏卷)下列说法正确的是( ) A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 6．(2025·浙江1月卷)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： （1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 7.（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 8.（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 9.（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 10.（2024·甘肃卷）下列化学用语表述错误的是 A．和的最外层电子排布图均为 B．和的电子式分别为和 C．的分子结构模型为 D．、和互为同位素 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $