河北承德市部分高中2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、材料等关系密切。下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 C. 用熟香蕉释放的乙烯催熟生猕猴桃 D. 合成有机高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳的电子式为 B. 乙酸的空间填充模型为 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 丙烷分子的球棍模型为 3. 2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨()、碲()、铋()等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数为182 B. 和互为同分异构体 C. 和单质的化学性质几乎完全相同 D. 钨()、碲()、铋()均为金属元素 4. 下列说法不正确的是 A. 实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B. 根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识 C. 氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D. 金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 5. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A．用量筒量取液体时的方法 B．该装置为蒸馏烧瓶，可用于蒸馏操作 C．使用该装置灼烧干海带时需要使用玻璃棒 D．使用该装置蒸发结晶操作时，无需使用坩埚钳 A. A B. B C. C D. D 6. 侯氏制碱法的反应原理为：。下列说法正确的是 A. 氯原子结构示意图为 B. 上述六种化合物均为电解质 C. H2O中H会含有核素氘()，氘的原子结构模型为 D. 测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 7. 下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B. 铝具有还原性，可用作铝热剂冶炼锰 C. 石英坩埚耐高温，可用来熔融烧碱、纯碱等固体 D. 自然界中N2与O2在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 8. 下列说法一定正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，22.4 L C3H6气体中所含σ键的数目为8NA B. N2和CO的混合气体共28 g，含有的原子数目一定为2NA C. 1 mol Cl2与足量水充分反应，则转移的电子数为NA D. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有Cl-为0.1NA，但因水解而小于0.1NA 9. 实验室利用MgCl2固体配制400 mL 1 mol/L MgCl2溶液。下列有关说法正确的是 A. 若用托盘天平称量，需称量38.0 g MgCl2固体 B. 容量瓶在使用前必须洗涤并烘干 C. 溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D. 定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，立即用胶头滴管补加水至刻度线，会影响所配溶液的浓度 10. 下列装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．制备氢氧化亚铁 C．分离沙粒和胶体 D．除去SO2中少量HCl A. A B. B C. C D. D 11. 对乙酰氨基酚(Ⅰ)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。 已知：单键可以以键为轴旋转。 下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ中除H原子外，所有原子可能共平面 B. 化合物Ⅱ可通过缓慢水解得到化合物Ⅰ，达到“长效”目的 C. 1 mol化合物Ⅱ最多可与3 mol NaOH反应 D. 可用浓溴水鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ 12. 某密闭刚性容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板(隔板与固体均不计体积)a和b分成甲、乙两室(b右侧容器足够长且与大气相通)。常温下向甲室中充入N2与NH3的混合气体，向乙室中充入7.3 g HCl气体，静止后隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A. 初始时甲室中气体的总物质的量为0.6 mol B. 维持温度不变，用外力将隔板b向左滑动并固定于刻度3处，则隔板a所处位置为刻度2.25处 C. 维持温度不变，抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，若最终停在刻度“2”处，则甲室中原混合气体的质量比为17：28(或28：17) D. 若维持乙室的温度不变，只升高甲室的温度，隔板a、b均右移，且移动长度相同 13. 丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示。 下面说法正确的是 A. 丙酮的同系物中，只比丙酮多一个碳原子的酮共有两种结构 B. 上述转化过程中涉及的有机物均能与氢气发生加成反应生成醇类物质 C. 假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮均存在芳香族同分异构体 D. 丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先发生加成反应、后发生消去反应，则加成反应的产物为 14. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色 该溶液可能含钾盐 C 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀、后沉淀溶解 Al(OH)3能溶于NaOH溶液 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝(指硝酸钾)三木炭”混合而成。 （1）写出“黑火药”爆炸生成硫化钾和两种无污染气体的化学方程式：____________________________。 （2）该反应若消耗4.8 g硫黄，理论上生成标准状况下的气体的体积为__________L。 （3）古代曾用硝土[含有Ca(NO3)2、少量NaCl等]和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3.某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程。 ①“反应”过程中主要反应的离子方程式为______________________________。 ②下列说法正确的是__________(填字母)。 A．硝土属于混合物，草木灰属于盐 B．相同物质的量的KNO3和Ca(NO3)2中所含的数目分别为NA和2NA C．将NaCl粉碎、研磨成直径为1～100 nm的微粒，放入到盛有足量水的烧杯中，用一束光垂直于液面照射，一定会产生丁达尔效应 D．KNO3属于复合肥料 Ⅱ．含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 （4）写出CuCl2的电离方程式：______________________________。 （5）该反应在CuCl2作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为________________________，该反应的基本反应类型为__________。 （6）若消耗1 mol氧气，则转移电子数为__________NA (设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 科学家常借助李比希法和现代科学仪器来确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物X(CxHyOz)的组成及结构，现取7.4 g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，装置A增重17.6 g，装置B增重9.0 g(不考虑装置缺陷引起的误差)。 回答下列问题： （1）仪器E的名称为__________。 （2）根据气流从左到右方向将装置进行连接，接口的顺序是(用小写字母和“→”表示，每个装置只能用一次)：g→______________________________。 （3）从定量测定准确性角度考虑，该小组设计的(2)中装置存在不足之处，该装置改进的方法是(写出一点即可)______________________________________________________________________。 （4）实验过程中通入氧气的作用：一是为实验提供氧化剂，二是______________________________。 （5）若无CuO，可能导致测得氧元素的质量分数__________(填“偏高”或“偏低”)。 （6）该有机化合物的实验式为__________。 （7）依据以下三种图谱可知，该有机物的键线式为__________。 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2，其他杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿“煅烧”的化学方程式为__________________________________________________。 （2）“硫酸渣”的主要成分之一Fe2O3的用途有____________________(写出一种即可)。 （3）“硫酸渣”中Al2O3与硫酸溶液反应的离子方程式为________________________________________。 （4）催化氧化过程，工程师采取了很多种方法来提高SO2气体氧化效率，但是SO2气体的转化率始终达不到100%，原因是______________________________________________________________________。 （5）“吸收”步骤使用的吸收剂通常为__________(填字母)。 A. 水 B. 饱和食盐水 C. 稀硫酸 D. 浓硫酸 （6）以下有关说法正确的是__________(填字母)。 A. 已知“还原”步骤生成了难溶于水的单质，则发生反应的离子方程式为 B. “滤渣Ⅰ”的主要成分为S C. “吸收”步骤后的废气中可能含有SO3，可将该废气通到Ba(NO3)2溶液中看是否产生白色沉淀进行检验 D. “氧化”步骤发生反应的离子方程式为 （7）为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为__________、__________。 （8）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.1%(体积分数)的SO2.现用浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液进行处理(假设尾气中其他成分不与NaOH溶液反应)，每天至少需要这种NaOH溶液__________L(保留三位有效数字)。 18. 菠萝味雪糕中常加入菠萝酯。菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。一种菠萝酯的合成路线如图所示。 已知：①RCH2COOH ； ②RONaR-O-R´(R-、R´-代表H原子或其他基团)。 回答下列问题： （1）E分子中的官能团名称是____________________。 （2）B的命名是____________________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为________________________________________。 （4）反应Ⅳ的反应类型是____________________。 （5）符合下列①、②两个条件的化合物C的同分异构体共有__________种(不包含立体异构)，其中，核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体的结构简式为____________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②酸性条件下水解，得到两种有机产物，其中一种产物能够发生银镜反应。 （6）以苯和乙烯为原料(无机试剂、其他有机溶剂任选)，设计制备化合物()的合成路线(用流程图表示)：____________________________________________________________。 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）13.44 （3） ①. ②. D （4） （5） ①. ②. 置换反应 （6）4 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）g→f→e→h→i→c→d→a→b （3）在装置A后再连接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入装置A （4）提供气流保证反应产物完全进入装置A、B中被全部吸收 （5）偏高 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2）作颜料、炼铁等 （3） （4）该反应为可逆反应，反应物的转化率一定小于100% （5）D （6）AD （7） ①. 洗涤 ②. 干燥 （8）446 【18题答案】 【答案】（1）羟基、碳碳双键 （2）氯乙酸(或2-氯乙酸、一氯乙酸) （3）+ClCH2COOH+NaCl （4）还原反应(或加成反应) （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $