精品解析：2026年吉林长春市东北师范大学附属中学明珠学校中考第一次模拟考试化学试卷

初三年级化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 蚕丝织造 D. 手工拓印 【答案】A 【解析】 【详解】粮食酿酒是粮食中的糖类等物质经过发酵反应生成乙醇（酒精）等新物质，属于化学变化；活字印刷仅将油墨转移到纸张表面；蚕丝织造仅将蚕丝编织成型，只改变物质外形；手工拓印是油墨附着在纸张表面的过程，均无新物质生成，均属于物理变化。 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A：空气质量监测的污染物主要是对空气造成污染的物质（包括颗粒物、有害气体等）；是可吸入颗粒物，属于空气污染物，需要监测。 B、二氧化碳是空气的天然成分之一，属于温室气体，不是空气污染物，不需要监测。 C、二氧化硫是有害气体，会造成酸雨等污染，需要监测。 D、二氧化氮是有害气体，会造成酸雨、光化学污染等，需要监测。 故填：B。 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物（糖类）摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 青菜 D. 牛肉 【答案】A 【解析】 【详解】A.大米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合需要减少摄入的要求。 B.牛奶富含蛋白质，符合提高蛋白质摄入的建议，无需减少。 C.青菜富含维生素和膳食纤维，也无需减少。 D.牛肉富含蛋白质，符合提高蛋白质摄入的建议，无需减少。 4. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 循环使用课本 B. 随手关水龙头 C. 垃圾分类投放回收 D. 推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 循环使用课本可减少纸张消耗，节约林木资源，符合环保理念； B. 随手关水龙头可节约水资源，符合环保理念； C. 垃圾分类投放能实现可回收资源再利用，同时降低垃圾处理带来的污染，符合环保理念； D. 一次性餐具多为难降解的塑料制品或一次性木制品，大量使用既会造成白色污染，又会浪费林木资源，不符合环保理念。 5. 下列有关“稀释浓硫酸”的实验操作及安全图标错误的是 A. 倾倒 B. 滴加 C. 稀释 D. 图标 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时标签朝向手心、瓶口紧挨容器口，操作符合规范，正确。 B. 滴加液体时胶头滴管垂直悬空于量筒上方，操作符合规范，正确。 C. 稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时搅拌散热。图示将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，溶解放热使水沸腾，易导致酸液飞溅，操作错误。 D. 浓硫酸稀释时会放出大量的热，操作时需要注意防止烫伤，该图标为热烫，使用正确。 故选C。 6. 液氮用途广泛，每 696 m3的氮气压缩可得 1 m3的液氮。下列说法正确的是 A. 液氮中氮分子停止运动 B. 氮气转化为液氮后分子间隔变小 C. 氮气转化为液氮需吸收大量的热 D. 液氮用作制冷剂只利用其化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据分子的特征：分子在不断运动可知，液氮中氮分子无论何时都不断运动，故选项说法错误，不符合题意； B.每 696 m3 的氮气压缩可得 1 m3的液氮，说明氮气转化为液氮后分子间隔变小，故选项说法正确，符合题意； C.氮气转化为液氮需放出大量的热，故选项说法错误，不符合题意； D.液氮可用作制冷剂是利用液氮汽化吸热，形成低温环境，属于物理性质，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 7. 蚊香是夏季驱蚊常用的物品，由杀虫剂、燃料和助燃剂等混合压制而成。下列有关说法错误的是 A. 点燃蚊香后能闻到蚊香的气味，是因为分子在不断运动 B. 生活中用折断部分燃着的蚊香的方法来熄灭蚊香，原理是隔绝氧气 C. 用火柴点燃蚊香，使蚊香的温度达到着火点 D. 微风吹火星更旺，是因为有充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃蚊香能闻到气味是因为蚊香燃烧产生的物质的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，人就能闻到气味了，说法正确，不符合题意； B、生活中用折断部分燃着的蚊香的方法来熄灭蚊香，原理是将可燃物撤离燃烧区，不是隔绝氧气，说法错误，符合题意； C、可燃物燃烧的条件：具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。用火柴点燃蚊香，蚊香温度升高，使蚊香的温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、微风是流动的空气，吹火星更旺，是因为有充足的氧气，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 把打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A. 小宇推测气体是氢气并检验 B. 小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定 C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验 D. 小梁认为试剂变质，更换后再做 【答案】C 【解析】 【详解】A 、打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出，镁条表面覆盖了红色物质，可以进行解释，镁比铜活泼能够将铜置换出来，但又会出现气泡，我们知道镁能够和酸反应生成氢气，但溶液中没有酸，所以推知硫酸铜溶液应该呈酸性；同时此气体可能是氢气；A不符合题意； B、打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出，镁条表面覆盖了红色物质，可以进行解释，镁比铜活泼能够将铜置换出来，但又会出现气泡，我们知道镁能够和酸反应生成氢气，但溶液中没有酸，所以推知硫酸铜溶液应该呈酸性；B不符合题意； C、根据质量守恒定律，气体不可能是二氧化碳，因为可能作为反应物的各物质中，都不含有碳元素，C符合题意。 D、也可能是试剂变质，更换后再做。D不符合题意。 综上所述：选择C。 9. 甲醛()和一氧化碳()的混合物50 g，在足量氧气中充分燃烧，生成9 g水。则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 42% B. 45% C. 52% D. 56% 【答案】D 【解析】 【详解】只有甲醛含H元素，燃烧生成的水中H全部来自甲醛， 9g水中H元素的质量： 甲醛（，相对分子质量30）中H的质量分数为，因此甲醛质量： CO的质量：，混合物中氧元素总质量： 氧元素质量分数：。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定氧气含量的变化(氧气含量随时间变化的曲线如图2所示)。下列说法错误的是 A. 该实验中固体颜色由红色变为黑色 B. 反应前Cu与O2的质量总和大于生成CuO的质量 C. 气球在实验结束后缩小 D. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】D 【解析】 【详解】A、红色的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体颜色由红变黑，表述正确； B、由图2可知反应结束后氧气仍有剩余，未完全参与反应，因此反应前和的总质量大于生成的质量，表述正确； C、实验结束后温度恢复至室温，且反应消耗了瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球缩小，表述正确； D、实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质总质量始终不变；20.99%-6.15%=14.84% 是瓶内氧气体积分数的减少量，不是总质量的减少比例，表述错误。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 周期 ⅠA 0 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号_______；②2个碳原子_______。 （2）氮元素的相对原子质量是__________。 （3）一个氧原子所含质子数为__________。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，请列举一种金属元素__________。 （5）含碳的化合物种类繁多，其常见氧化物为CO、。结合以上内容，写出有关含碳化合物的两条信息：_____________________。 【答案】（1） ①. H ②. 2C （2）14.01 （3）8 （4）钠（合理即可） （5）1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成； 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素两种元素组成。 【解析】 【小问1详解】 ①由一个字母表示的元素符号要大写，氢元素的元素符号为H； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C； 【小问2详解】 元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，直接查表即可得到氮元素的相对原子质量为14.01； 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，氧的原子序数为8，因此氧原子质子数为8； 【小问4详解】 金属元素的名称一般带“钅”字旁，表格中所列的锂、钠、镁、铝等都属于金属元素，任选一种即可； 【小问5详解】 可从物质的元素组成、分子构成、物质分类等角度描述含碳化合物的信息，符合事实即可。 12. 氢能是面向未来的清洁能源。目前我国主要的几种制氢方式所占比例如图所示。氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈，根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，技术上相对较为成熟，但成本高且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等，比低温液化储氢和高压压缩储氢安全，并且有很高的储存容量。 （1）由图可知，我国制氢方式中占比最高的是__________。 （2）物理法储氢中用作储氢的碳基材料“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同，其原因是__________________________。 （3）化学法储氢相对物理法储氢的优点有_________________________（写一点）。 【答案】（1） 煤制氢 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） 安全性更高（或储存容量大，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 碳纳米管和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问3详解】 见答案。 13. 甲酸（HCOOH）是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题： （1）图中表示HCOOH的是__________（填序号）。 （2）甲酸属于__________（填物质类别）。 （3）该反应中没有发生变化的微观粒子有__________（写一种）。 （4）若反应得到了46g丙和16g丁，则消耗了______g甲和18g乙。 （5）该反应的应用价值是_____________________________（写一条）。 【答案】（1） 丙 （2） 有机物（或有机化合物、化合物，合理即可） （3） 碳原子（或氢原子、氧原子，合理即可） （4） 44 （5） 缓解温室效应（或生产化工原料甲酸，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲酸化学式为，1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，对应微观示意图中的丙。 【小问2详解】 甲酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物。 【小问3详解】 化学变化中原子是最小粒子，反应前后碳原子、氢原子、氧原子的种类和个数都不发生变化。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，消耗甲的质量为。 【小问5详解】 该反应可以消耗二氧化碳，降低大气中二氧化碳含量，缓解温室效应，同时能得到化工原料甲酸。 14. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：①__________；②__________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，应选_________（填序号）作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_______（填“a”或“b”）口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①发生反应的化学方程式为____________________； ②B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是______（填序号）。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰（CaO）中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应________（填“放热”或“吸热”），使氨气的溶解度________（填“增大”或“减小”）的原理。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. b （3） ①. ②. B （4） ①. 放热 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，应选A作发生装置。 用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，从长管a进，空气从短管b排出，所以验满时带火星的木条应放在b口。 【小问3详解】 B装置使用分液漏斗，可以通过控制液体滴加速率来控制反应速率，而C装置使用长颈漏斗，无法控制滴加速率，所以更利于控制反应速率的是B。   【小问4详解】 生石灰与水反应放热，温度升高会使氨气的溶解度减小，从而快速逸出氨气。 15. 为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水（含较多氯化钠、少量氯化镁和硫酸镁等盐类物质）的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 制粗盐： （1）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。请分析其他盐类不析出的原因________________________________。 （2）从结晶池里分离出粗盐的方法：_______（填操作名称）。 制精盐： （3）用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去粗盐表面的和杂质，又不损失NaCl，“花水”应当选用_______。 制取金属镁： （4）母液含有大量，在工业生产过程中可向其中加入适量__________溶液以获得经济价值较高的氢氧化镁。 （5）高温条件下电解熔融状态的可制得金属镁，该反应需在氩气流中操作的原因是_______________________________。 【答案】（1） 氯化镁、硫酸镁等杂质在卤水中含量较低，且相同温度下溶解度比氯化钠大，蒸发水分时氯化钠达到饱和析出，杂质尚未达到饱和，因此基本不析出 （2） 过滤 （3） 70℃的氯化钠饱和溶液 （4） 氢氧化钙（或熟石灰、，合理即可） （5） 作保护气，防止高温下生成的镁被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 粗盐是固体，母液是液体，固液分离的操作是过滤。 【小问3详解】 70℃的氯化钠饱和溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁杂质，满足既除杂又不损失氯化钠的要求。 【小问4详解】 氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化钙成本低廉，适合工业批量生产。 【小问5详解】 镁化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，可隔绝空气避免镁被氧化。 16. 某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，并进行了如下探究学习。 【探究一】初探现象—指示剂的“信号灯”作用 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1）。 （1）图1中观察到__________，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________。 【探究二】揭示本质—微观世界的“握手”小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。 （3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是两种离子间的反应，写出参加反应的一种离子__________。 【探究三】定量认识—pH变化的“轨迹” 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 （4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为NaCl和__________（填化学式）。 （5）判断c点处的溶液酸碱性，并设计实验证明__________________________。 【探究四】中和反应过程的温度变化 （6）小组同学向40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液中滴加40g溶质质量分数2%的稀盐酸，在20℃的环境下测定混合过程中溶液温度变化情况，实验测得溶液温度升高。若要进一步证明溶液温度升高是因为中和反应放热，请简述需补充的对照实验：______________________________________________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3） （4）NaOH （5）酸性；取少量c点溶液于试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（或加入锌粒有气泡产生） （6）取40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入40g蒸馏水，在20°C环境下测定混合过程中溶液温度变化。 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱变红，烧杯内的溶液不再呈碱性，所以溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： 【小问3详解】 中和反应的实质是：，参加反应的离子为。 【小问4详解】 a点溶液pH>7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶质为反应生成的氯化钠(NaCl)和过量的氢氧化钠(NaOH)。 【小问5详解】 c点溶液pH<7，显酸性。证明方法:取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，可证明溶液呈酸性(或加入活泼金属如锌粒，若有气泡产生，也可证明酸性)。 【小问6详解】 要证明温度升高是中和反应放热，需排除溶液稀释等非化学反应因素导致的温度变化干扰。应补充实验:取40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入40g蒸馏水，在相同环境下测定温度变化，若两组对照实验温度均无明显升高，即可证明原实验温度升高是中和反应放热导致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 蚕丝织造 D. 手工拓印 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物（糖类）摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 青菜 D. 牛肉 4. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 循环使用课本 B. 随手关水龙头 C. 垃圾分类投放回收 D. 推广使用一次性餐具 5. 下列有关“稀释浓硫酸”的实验操作及安全图标错误的是 A. 倾倒 B. 滴加 C. 稀释 D. 图标 6. 液氮用途广泛，每 696 m3的氮气压缩可得 1 m3的液氮。下列说法正确的是 A. 液氮中氮分子停止运动 B. 氮气转化为液氮后分子间隔变小 C. 氮气转化为液氮需吸收大量的热 D. 液氮用作制冷剂只利用其化学性质 7. 蚊香是夏季驱蚊常用的物品，由杀虫剂、燃料和助燃剂等混合压制而成。下列有关说法错误的是 A. 点燃蚊香后能闻到蚊香的气味，是因为分子在不断运动 B. 生活中用折断部分燃着的蚊香的方法来熄灭蚊香，原理是隔绝氧气 C. 用火柴点燃蚊香，使蚊香的温度达到着火点 D. 微风吹火星更旺，是因为有充足的氧气 8. 把打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A. 小宇推测气体是氢气并检验 B. 小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定 C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验 D. 小梁认为试剂变质，更换后再做 9. 甲醛()和一氧化碳()的混合物50 g，在足量氧气中充分燃烧，生成9 g水。则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 42% B. 45% C. 52% D. 56% 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定氧气含量的变化(氧气含量随时间变化的曲线如图2所示)。下列说法错误的是 A. 该实验中固体颜色由红色变为黑色 B. 反应前Cu与O2的质量总和大于生成CuO的质量 C. 气球在实验结束后缩小 D. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 周期 ⅠA 0 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号_______；②2个碳原子_______。 （2）氮元素的相对原子质量是__________。 （3）一个氧原子所含质子数为__________。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，请列举一种金属元素__________。 （5）含碳的化合物种类繁多，其常见氧化物为CO、。结合以上内容，写出有关含碳化合物的两条信息：_____________________。 12. 氢能是面向未来的清洁能源。目前我国主要的几种制氢方式所占比例如图所示。氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈，根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，技术上相对较为成熟，但成本高且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等，比低温液化储氢和高压压缩储氢安全，并且有很高的储存容量。 （1）由图可知，我国制氢方式中占比最高的是__________。 （2）物理法储氢中用作储氢的碳基材料“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同，其原因是__________________________。 （3）化学法储氢相对物理法储氢的优点有_________________________（写一点）。 13. 甲酸（HCOOH）是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题： （1）图中表示HCOOH的是__________（填序号）。 （2）甲酸属于__________（填物质类别）。 （3）该反应中没有发生变化的微观粒子有__________（写一种）。 （4）若反应得到了46g丙和16g丁，则消耗了______g甲和18g乙。 （5）该反应的应用价值是_____________________________（写一条）。 14. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：①__________；②__________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，应选_________（填序号）作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_______（填“a”或“b”）口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①发生反应的化学方程式为____________________； ②B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是______（填序号）。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰（CaO）中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应________（填“放热”或“吸热”），使氨气的溶解度________（填“增大”或“减小”）的原理。 15. 为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水（含较多氯化钠、少量氯化镁和硫酸镁等盐类物质）的综合利用的方案，主要流程如图1所示。 制粗盐： （1）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。请分析其他盐类不析出的原因________________________________。 （2）从结晶池里分离出粗盐的方法：_______（填操作名称）。 制精盐： （3）用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去粗盐表面的和杂质，又不损失NaCl，“花水”应当选用_______。 制取金属镁： （4）母液含有大量，在工业生产过程中可向其中加入适量__________溶液以获得经济价值较高的氢氧化镁。 （5）高温条件下电解熔融状态的可制得金属镁，该反应需在氩气流中操作的原因是_______________________________。 16. 某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，并进行了如下探究学习。 【探究一】初探现象—指示剂的“信号灯”作用 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1）。 （1）图1中观察到__________，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________。 【探究二】揭示本质—微观世界的“握手”小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。 （3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是两种离子间的反应，写出参加反应的一种离子__________。 【探究三】定量认识—pH变化的“轨迹” 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 （4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为NaCl和__________（填化学式）。 （5）判断c点处的溶液酸碱性，并设计实验证明__________________________。 【探究四】中和反应过程的温度变化 （6）小组同学向40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液中滴加40g溶质质量分数2%的稀盐酸，在20℃的环境下测定混合过程中溶液温度变化情况，实验测得溶液温度升高。若要进一步证明溶液温度升高是因为中和反应放热，请简述需补充的对照实验：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $