江西萍乡市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 利用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，是利用了CaSO4溶于水显酸性 B. “纸上谈兵”中纸的制作中用SO2处理纸浆，主要利用了SO2的氧化性 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理，是利用化学方法在钢铁表面生成致密的Fe3O4薄膜 D. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. N2H4的电子式： C. HCl的形成过程： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出为的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 、、、 D. 中性溶液中：、、、 4. 下列反应的方程式表述正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. SbCl3固体溶于水中有白色沉淀产生： 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X基态原子核外电子只有1种运动状态，Y、W基态原子的2p轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的最高价氧化物对应的水化物具有两性。下列说法正确的是 A. 与W同周期且第一电离能大于W的元素有2种 B. Y的氢化物沸点一定低于W的氢化物 C. 电负性：M＜N D. 离子半径：M＞N＞W 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8 g C18O含中子数为 B. 将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为 C. NaClO溶液中的数目为 D. NH4N3可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体转移电子数为 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中混合气体总压强不再变化 ③密闭容器中混合气体的密度不再变化 ④密闭容器中CO2的体积分数不再变化 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥混合气体的温度不再变化 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ①③④ D. ①⑤⑥ 8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 选项 A B 实验方案 结果 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 H2与O2的体积比约为2:1 目的 验证元素周期律 验证阿伏伽德罗定律 选项 C D 实验方案 结果 测得为、的和 该平衡体系加压后颜色变深 目的 验证盖斯定律 验证勒夏特列原理 A. A B. B C. C D. D 9. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列说法不正确的是 A. 在液态硝酸中，发生如下反应：，CH3COOH表现碱性 B. 是酸碱反应 C. 根据，可知碱性： D. NaHSO3既是酸又是碱 10. 工业上用单池双膜三液装置（如下图）电解NH4NO3制备HNO3和NH3·H2O，下列说法错误的是 A. 左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B. N电极的电极反应方程式： C. 每当产生标准状况下22.4 L气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少4 g D. 离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 将1 ml FeCl3溶液和1 ml KI溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液，溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出的能力比CH3COOH的强 D 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲是铁与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 C. 图丙表示的是反应达平衡时，Z的体积分数与压强、温度的变化关系曲线，则该反应的、 D. 图丁能说明反应在时达到平衡 13. 回收利用废旧镍-镉电池（电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等）的一种工艺流程如图所示： 已知：Ni(OH)2的溶度积，下列说法错误的是 A. CdCO3可用于冶炼镉，利用电解精炼的方法将产生的粗镉连接电池的正极进行提纯 B. 可以用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 C. “氧化”工序中MnO2与反应的物质的量之比为2:1 D. “调pH”时溶液中，则应控制pH小于7.5 14. 室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液X中滴加BaCl2溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 若混合溶液X中碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之比为1:1时，则溶液中一定存在 B. a对应的溶液中存在： C. b点对应溶液的pH为10.25 D. a→b的过程中，溶液中一直增大 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素基态原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有原子轨道均充满电子。 （1）请用元素符号完成下列填空： ①元素：A______、F______。 ②A 、B、C三种元素的电负性由大到小的关系：____________。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能大小关系：____________。 （2）下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素______的相似。 某种元素 电离能 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素的价层电子排布图为______。与F同周期的元素中基态原子中未成对电子数最多的是______（填元素符号）。 （4）BH3的沸点大于同主族其它简单氢化物沸点的原因是__________________。B的另一种氢化物B2H4是一种高能燃料，它的性质与BH3相似，易溶于水，可发生如下电离过程： Ⅰ. Ⅱ. 常温下，若0.2 mol/L B2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中、、、粒子浓度由大到小的顺序为________________________。 16. 工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb2O3、CuO、PbO、As2O3，）为原料制取Ti3N4和SbF5的流程如图所示。 已知： ①As2O3、Sb2O3均为两性氧化物；②TiO2性质较稳定，不溶于水和稀酸； ③已知、，溶液中离子浓度时，可认为完全沉淀。回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的两项措施是______、______。 （2）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为____________。“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是____________。 （3）“滤渣2”的主要成分为______；“沉淀”步骤中恰好完全沉淀，则此时______。 （4）“除砷”时，转化为H3PO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （5）“电解”时，以惰性材料为电极，当电压超过 V时，阴极单质锑的产率开始下降，分析其可能的原因______，另一极上生成的气体可以循环用于“______”工序（写出一个即可）。 17. FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·6H2O反应制备无水FeCl3，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成SOCl2的原理为：； ②SOCl2的熔点为－101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为______，仪器乙中所装的最佳试剂为______（填标号）。 a.98% H2SO4 b.70% H2SO4 c.36.5%盐酸 d.70% HNO3 （2）打开K2，将三通阀调至，接下来进行的操作是______，一段时间后，加热装置C至60℃，仪器丙的作用为______。 （3）当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。制得FeCl3的操作为：①调节三通阀的位置为______（填标号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为______，装置E中发生反应的化学方程式为______。 （4）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： Ⅰ.准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ.用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于250 mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ.加入的I2标准溶液10.00 mL（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应，平行滴定3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00 mL。 ①则SOCl2样品的纯度为______%。 ②下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是______（填标号）。 A.步骤Ⅱ中未用盐酸滴定直接加入稍过量的I2标准溶液 B.步骤Ⅰ中定容时仰视容量瓶刻度线 C.步骤Ⅲ中滴定结束时，滴定管尖嘴处有气泡 18. 萍乡市铁矿资源丰富，当地冶金企业探索用氢化钙（CaH2）在低温下还原铁矿粉（主要成分为Fe2O3）制备铁粉，该工艺契合萍乡绿色冶金的发展方向。回答下列问题： （1）已知一定温度下： 则的______。 （2）图1分别是260℃、280℃和300℃下CaH2(s)还原Fe2O3(s)过程中反应体系电阻R（Ω）随反应时间t（h）变化的曲线（已知CaH2(s)和Fe2O3(s)为绝缘体，Fe为导体），可用______（填标号）表示反应的快慢。 a. b. c. d. （3）图1中曲线Ⅰ对应温度为______，理由是__________________。 （4）萍乡冶金厂研究发现CaH2(s)对Fe2O3(s)的还原性主要来自于其产生的H2。一般认为H2在Fe2O3表面被氧化成H2O有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径______（填“a”或“b”）是主要途径。某温度下，涉及CaH2的两个可逆反应如下： 反应A： 反应B： 在10 L恒容密闭容器中充入3 mol H2O(g)与足量CaH2(s)、Fe2O3(s)，发生上述两个反应，达到平衡时测得：H2的物质的量为1.2 mol，容器内总压为2.0 MPa。 计算反应B的压强平衡常数：______（分压＝总压×物质的量分数）。 （5）CaH2(s)产生H2的可能反应：①或②。将CaH2(s)放在含微量水的N2气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定H2的来源之一是反应______（填“①”或“②”）。若要判断另一个反应是否是H2的来源，必须进行的实验是__________________。 （6）已知炼铁核心反应为。研究表明，在相同温度下，用CaH2(s)还原Fe2O3(s)比直接用H2(g)还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：____________。 高二化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. H ②. Cu ③. ④. （2） ①. Al ②. Be （3） ①. ②. Cr （4） ①. 形成分子间氢键 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸浓度 ②. 将矿渣研磨、充分搅拌等 （2） ①. ②. 玻璃中二氧化硅与HF反应 （3） ①. CuS、PbS ②. （4）4:3 （5） ①. 阴极发生副反应，在阴极得电子产生H2 ②. 氯化（或熔炼） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2） ①. 打开K1 ②. 吸收SO2，防止外界水蒸气进入 （3） ①. c ②. 调节温度计水银球位置至三颈烧瓶口处，将C装置升温至75.6℃～105℃ ③. （4） ①. 59.5 ②. B 【18题答案】 【答案】（1） （2）b （3） ①. 300℃ ②. 温度越高，反应速率越快，电阻下降速率越大，曲线斜率越大 （4） ①. a ②. 3.375 （5） ①. ② ②. 将放在无水的气流中，在200～300℃测量固体质量的变化 （6）消耗同时产生，的浓度减小，的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $