江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024一一2025萍乡市高二上学期化学期末试卷答案 一、选择题 题 2 7 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 D A B B B C 案 二、 非选择题 15.(14分)（除标注外每空2分） 1)H:N:N:H(2分) (2)小于(1分) HH (3)7(1分) (4)3d4s2(2分)大于(1分) (⑤)ds（1分)共价(1分) (6)①Y(1分)碳和银（写到一个给1分，写错一个扣一分）(2分) ②Cu-e+3C=[CuCl3]2-(2分) 16.(14分)（除标注外每空2分） I.(1)2Mn04+5H,C,04+6H=2Mn+10C02个+8H,0 (2)不是(1分)(3)锰离子有催化作用（答到了催化剂即给分） D Ⅱ.(4)①b(1分)②当滴入最后半滴酸性KMnO,标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且 半分钟内不褪色③ad④2 17.(15分)（除标注外每空2分） (1)增大反应的接触面积，加快反应速率（1分) (2) PbSO,(s)+CO(aq)=PbCO,(s)+S (aq) 3.5×10 (3)氧化剂和还原剂（答到一个给1分）H202+Pb02+2CHC00H=(CHC0O)Pb+2H20+O2↑ (4)①1075 ②Pb(OH),+0H=Pb(OH)③4.7或4.67 18.(共15分，除标注外每空2分) (1)243 低温(1分) (2)大于 该反应△H<0,温度升高平衡常数减小，而平衡常数K=k正k逆，T2时K=0.8o<T1时K, 所以T2大于T1 (3)ad b (4)A (5)二×100% c(a-b)2kP阳1准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 萍乡市2024一2025学年度高二第一学期期末考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的 条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.医疗上常用BaCO,作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B.在（钢铁）锅炉的内壁安装若干铜块可以减缓锅炉的腐蚀 C.明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 D.血浆中H,CO,/HC0;缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2.下列化学用语正确的是 A.基态Cr原子的价层电子轨道表示式.T 3d 4s B.基态Be原子能量最高的电子所占的原子轨道轮廓图： C.核电荷数为32的基态Ge原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p D.HC0;的水解方程式：HC05+H20=H30*+C0 3.CuC1是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用CuC2溶液和SO2制备CuCl,离子方程式为： SO2+2Cu2+2CI+2H20=2CuC川+S0}+4H。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.5mol/LCuC2溶液中Cu2+数目为0.5NA B.常温时，1LpH=1的HSO4溶液中，水电离出的H数目为1×I0lNA C.0.1 nolSO2溶于水，溶液中SO,HSO的总数目为0.1NA D.每生成1mol CuCl,转移的电子数为2NA 4.利用下列实验装置（夹持装置略）或仪器进行实验操作， 能达到实验目的的是 瓷坩埚 温度计 空气 红 NaCl溶液 泡 润湿的铁 水 FeCl·6H0固体蒸馏水 粉和碳粉) 甲 丙 丁 高二化学试卷第1页（共6页) A.装置甲：由FeCl·6H,0固体溶于水配制FeCl,稀溶液 B.装置乙：加热熔化Na2CO,固体 C.装置丙：测定酸减中和反应的反应热 D.装置丁：该装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 5.土壤中的微生物可将大气中的H,S经两步反应氧化成SO?,两步反应的能量变化如图。 S(S)+20,g)+H,0(g) 器 H,$g+20,(g) △H2=-585.20kJmo △H=-221.19 kJ-mol S(s)+HO(g) 。。由生中。。■e SO (aq)+2H'(aq) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 下列说法错误的是 A.结合H2S(g)的燃烧热，可求算S(S)+O2(g)=SO2(g)的△H B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C.H2S(g)+2Oz(g)=SO;-(aq)+2H"(aq)AH=-806.39kJ-mol-1 D.温度升高，HS氧化为SO}的速率可能减小 6.由短周期非金属元素组成的化合物YXWZ,是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，X、W最外层电子数之差为6，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价 层电子排布式为ns”np2”。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：W<Z B.电负性：ZY>X C.基态原子未成对电子数：Z<W D.第一电离能：Z>Y 7.近期，我国科学家报道了一种在室温下由CL4和C02合成乙酸的辐射催化反应。反应历程如 图(Y表示微粒Y吸附在CuO固体表面)，下列说法正确的是 A.粒子X为·H OH CHA CH3 H B.反应④有H,0生成 Y射线 ② -CH3COOH H20 COz ④ C.总反应为 ① CH,+CO2CTCH.COOH ③ Cuo y射线 D.若将H0换成D20,最终产物为CD3COOD TiO2 8.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳 溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示 H (钠超离子导体只允许Na通过)。下列说法正 确的是 金属钠 A.a电极为负极，发生还原反应 含4 B.溶液中的HCO,离子由乙室移向甲室 有机电解液 HCO万 C.工作一段时间b极附近可能有白色 钠超离子导体 固体析出 水电解质 甲室 乙室 D.b电极上的电极反应为C02te+H20=H2+HC0, 高二化学试卷第2页（共6页) 9.根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 常温下PH=I的HA与 PH=13的MOH等体积混合 溶液的PH>7 MOH为强碱 CuCl2溶液中存在平衡： 向试管中加人 [u(H0)4+4Cr、 蓝色 B 2ml0.5mol/LCuC2溶液，将 溶液由蓝绿色变为黄绿色 [CuCL42+4H20△H>0, 试管加热 黄色 升高温度，平衡正向移动 向装有2ml0.imol/LAgNO; 溶液的试管中先滴加5滴等 滴加NaCI溶液后生成白色 沉淀，再滴加Nal溶液，出 浓度的NaCl溶液，再滴加 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 现黄色沉淀 5滴等浓度的NaI溶液 常温下，分别测定相同浓度 NaF溶液的pH约为8， 相同温度下， 0 的NaF和CH;COONa溶液 CH;COONa溶液的pH约为9 Ka(HF)<Ka(CH;COOH) 的pH 10.将C0,和H,按物质的量之比为1：3通人某刚性密闭容器中发生反应： C0(g)+3H,(g)≠CH,OH(g)+H,0(g),平衡状态时 50 CH,OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所 40 示。下列说法正确的是 30 A.正反应为吸热反应 B.a点的压强平衡常数K,-2 -MPa2 P:=2MPa 10 b 43 C.逆反应速率：a点<b点 T D.c(CO2)/c(H2)不再变化时反应达到平衡状态 温度C 11.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液， 采用电解和催化相结合的循 环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。 电源 下列说法错误的是 Br A.电极a连接电源负极 B.加人Y的目的是补充H2O,维持NaBr溶液的浓 度基本不变 催化剂 电解 C.电解总反应式为Br+3H,0=BrO,+3H,个 BrO D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z:n(Br)=2:3 12.室温下，用含少量Mg2+的MS04溶液制备MnC0,的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2X10~", KaHF)=6.3×104。下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 A.0.1 mol-L NaF溶液中：c-)=cNa+)+c(H+) B.“除镁”得到的上层清液中：cMg+)= -Kn(Mg5,)MnSO,溶液-除镁沉每MacO, c(F) C.“沉锰”后的滤液中：cNa*)=cH,C0)+c(HCO)+c(CO) D.0.1 mol-LNaHCO溶液中：c(C0)=cH+)+cH,C0,)-c(OH) 高二化学试卷第3页（共6页） 13.硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。 某温度下，在1L真空刚性容器中，加人3 nolCH4(g)和4 molSO,(g),发生反应 8SO(g)+6CH,(g)、≠S(g)+6C02(g)+12H,O(g)。反应达平衡时，c(C0)2mo/L,下列说 法正确的是 A.再充入ImolCH4(g)和1 molCO2(g),此时p(正)>D(逆) B.再充入3 noICH4(g)和4 nolSO,(g),c(CO2)广4mol/L C.其它条件不变，增大n(CH4),可以提高CH4的转化率 D.该反应的AS<0 14.已知：X+Y三HY+X,平衡常数K>1,向同浓度的HⅨ和HW的混合溶液中加入NaOH, 溶液的pH与-gM[M=cX）欧Y]的关系如 4 pH c(HX)c(HY) 图所示，下列说法错误的是 A.直线b代表的是HY N(X,5.9) B.N点坐标为(1.5,5.9) C.pH在4.74~7.4之间时，可能存在 c(HY)>c(x)>c(Y)>c(HX) D.K的数量级为102 4.747.4N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构 如表所示。 元素 元素性质或原子结构 w 原子半径最小 X 最外层电子排布式为ns"np Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 电离能/kJ/mol) Z I 14 Is e。e。 578 1817 2745 11575 14830 M 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 p 基态原子M能层全充满，N能层没有成对电子 (1)X2W4的电子式： (2)简单氢化物的稳定性大小比较：X Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)Z的基态原子有 种空间运动状态不同的电子。 (4)基态原子M的价层电子排布式为】 比较基态锰(Mn)原子和M原子 的第三电离能(Ls):Mn M(填“大于”、“小于”或“等于” (5)Q位于元素周期表的_区，已知Q的电负性为1.9，C1的电负性为3.0，则Q的氯化物 属于化合物（填“离子”或“共价”）。 高二化学试卷第4页（共6页) (6)氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和塘瓷 电湖 的着色剂以及红色玻璃染色剂， 利用如图所示装置制备氧化亚 铜和精炼铜，已知：该粗铜中含 有铁、碳、锌、银等杂质。 OH Cu ①乙池中电解后 (填“X 或“Y”)电极附近形成的阳极 10 泥的主要成分是 Cu2O C ②写出甲池中Cu电极的电极反 应式 制备Cu,0 精炼铜 CuC,溶液 甲 16.（14分)乙二酸(H2C204)俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 【.甲同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变 色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同 学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，于是重 时间s 0 2 4 6 8 10 做实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 果如表： 3 （1)写出HC204与KMnO4(H反应的离子反应方程式： (2)结合实验目的与表中数据分析，反应放热导致温度升高 (填“是”或“不是”)加 快反应速率的主要原因， (3)从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想， 除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母) A.硫酸钾B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 Ⅱ.乙同学为测定某草酸晶体(H2C204·XH20)中结晶水分子数X,设计了如下实验：称取草酸 晶体1.260g溶于稀硫酸配成100ml溶液，取25.00ml,然后用0.100mol/L高锰酸钾溶液滴定 (其中的杂质不跟高锰酸钾反应)。 (4)①用滴定管盛装好KMnO4(标 准溶液后需排气泡，下列排气泡操 作正确的是 (填标号)。 ②滴定终点的现象为」 ③下列操作中，会使溶液中测定的X值偏高的是 （填标号)。 a. 滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.盛装KMO4(H标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c. 盛装KMnO4(H标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注人KMnO4CH标准溶液 d.读取KMO4(门标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④达到终点时消耗了10.00mL的高锰酸钾溶液。则X= 17.(15分)铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏（主 要成分为PbSO4、PbO2、Pb0和Pb,还有少量铁、铝的氧化物)制备Pb0的流程如下： Na,CO,CH,COOH H,O,NaOH NaOH 铅膏研磨过筛 脱硫 →酸浸]→除杂→沉铅→Pb(OHh→焙烧→PbO 水洗 滤液1 滤渣滤液2 已知：Km(PbC0,)=7.4×10“，K,(PbS04)=2.59x103,Kn[F®(OH)2]=8.0x106, Kp[Fe(OH,]=1.25x109,Kp[A1(OH),]=1.0x10” 高二化学试卷第5页（共6页) (1)将铅膏“研磨过筛”的目的为 (2)“脱硫”过程中涉及含%沉淀转化的离子方程式为 一，反应后S0之2的数值为 c(CO) (3)“酸浸”时，H,O能使PbO,转化为(CH,COO),Pb,也促进了金属Pb在CH,COOH中转化 为(CH,COO),Pb,则H2O2在酸浸步骤中的作用是 写出HzO2与Pb02反应的 化学方程式 (6,100) (4)常温下，溶液中各形态含铅粒子的浓度分 100 Pb(OH)2 Pb(OH 数α与溶液pH变化的关系如下图所示： 答80PB 请回答： 60叶 ①Pb2++H,0三Pb(O田*+H的平衡 Pb(OH)3 常数为」 是40 ②往含Pb2的溶液中逐滴滴加NaOH, Pb(OH'/月 20 PH由13增大到14的过程中发生的离 ☐溶液pH 0 子方程式为 677.588.791011121314 ③“除杂”时，为了使A1+、Fe+沉淀完全（离子浓度低于1x10molL),结合上图与已 知的信息，需调节溶液pH的理论范围为 ≤pHs6。 18.(15分)亚硝酰氯NOCI(Cl一N=O)是有机合成中的重要试剂，可由N0与C12反应得到，热 化学方程式为：2NO(g)+CL,(g)三2N0CI(g)△H=-77kJ/mol。回答下列问题。 (1)已知几种化学键的键能数据如下 化学键 N≡ONO气体) CI-CI Ci-N N-0 键能/(kJ.mol) 630 a 183 607 则a= 该反应」 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)温度为T1℃时，2NO(g)+CL,(g)三2NOCI(g)的平衡常数K=a,正、逆反应速率的表达式 分别为v正=k正cNO)c(C12以、v逆=k逆(NOCI)(k正、k逆代表正、逆反应的速率常数，其 与温度、催化剂等因素有关)，温度为T2℃时k正=0.8k逆，则T2 T1（填“大于 “小于”或“等于”)，理由是 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和C2进行上述反应，能判断该反 应已达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.2wE(NO)-V逆(C2) c.混合气体的密度保持不变 d.该反应平衡常数保持不变 (4)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和CL2以不转 同的氮氯比 n(NO) nC,)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮 率 0.8 氯比及不同温度的关系如图所示： C 图中A、B、C、D四点对应的NOCI体积分数最大的是 (5)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的CuCl,(S)并充人一 n(NO) 定量的NO(g),发生反应IⅡ：2CuCL,(S)三2CuCI(S)+CL2(g) 01234 n(Ch) 和反应1：2NO(g+CL,(g)一2NOCI(g),测得起始压强为aPa,达到平衡时NOCI(g)的压 强为bkPa,若此温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp-ckPa,则平衡时NO的转化率为 该温度下，反应I的平衡常数K。= 。（用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分 压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示) 高二化学试卷第6页（共6页)