1.2 离子反应 导学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子反应核心内容，引导学生理解电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及离子共存判断。通过基础知识填空衔接电解质概念与电离过程，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 资料以基础填空夯实概念认知，配套理解选择题覆盖易错点，答案解析详细剖析错误原因。注重科学思维培养，通过电离模型建构与离子反应规律推理，帮助学生形成化学观念，提升问题解决能力。

离子反应 导学案 人教版高中化学必修第一册 第一章 第二节 ──────────────────────────────────────────────────────────── 【学习目标】 引导学生理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 帮助学生掌握电离方程式的书写方法 引导学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件 帮助学生掌握离子方程式的书写和正误判断方法，学会判断离子能否大量共存 【基础知识填空】 一、电解质的电离 1. 电解质：在__中或__状态下能导电的__。酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水属于电解质。 2. 非电解质：在__中__和__状态下都不能导电的__。非金属氧化物、大多数有机物等属于非电解质。 3. 强电解质：在水溶液中__电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 4. 弱电解质：在水溶液中__电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。 5. 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成__的过程。酸电离出的阳离子全部是__，碱电离出的阴离子全部是__。 6. 写出H2SO4的电离方程式： __。 7. 写出Ba(OH)2的电离方程式： __。 二、离子反应及其发生条件 8. 离子反应：在水溶液中进行的反应，有__参加或生成的反应叫做离子反应。 9. 离子方程式：用实际参加反应的__来表示反应的式子叫做离子方程式。 10. 离子方程式的书写步骤：写→拆→删→查。"写"即写出正确的__；"拆"即将__、__、__写成离子形式，沉淀、气体、水、单质、氧化物仍用化学式表示；"删"即删去方程式两边__；"查"即检查是否守恒，包括__守恒和__守恒。 11. 离子反应发生的条件：生成__或生成__或生成__。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 三、离子方程式书写 12. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： __。 13. 碳酸钙与盐酸反应： __。 14. 铁与硫酸铜溶液反应： __。 四、离子共存 15. 离子间若能发生反应，则不能大量共存。若生成__、__或__，则离子不能大量共存。 16. 溶液无色透明时，则不存在有色离子，如__（蓝色）、Fe3+（黄色）、__（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等。 【理解选择题】 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸 2. 下列电离方程式正确的是（ ） A. Na2SO4 = Na+ + SO42- B. AlCl3 = Al3+ + Cl- C. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D. H2SO4 = H22+ + SO42- 3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O D. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 4. 下列离子方程式中，能正确表示稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. H+ + OH- = H2O B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. Na+ + Cl- = NaCl D. H+ + Na+ + OH- + Cl- = NaCl + H2O 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Na+、SO42-、Cl- B. H+、Na+、CO32-、NO3- C. Ag+、Na+、Cl-、NO3- D. Ba2+、Na+、SO42-、OH- 6. 下列物质中，导电性最差的是（ ） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 固态氯化钠 D. 稀硫酸溶液 7. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4难溶于水，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 8. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是（ ） A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀盐酸反应 C. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化镁与稀硫酸反应 9. 下列反应不属于离子反应的是（ ） A. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 锌片放入硫酸铜溶液中 D. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu C. 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 11. 在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na+、K+、MnO4-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Ca2+、CO32-、Cl- D. Na+、OH-、Fe2+、SO42- 12. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. NaOH B. H2SO4 C. H2O D. NaCl 13. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 14. 下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是（ ） A. K+、Na+、HCO3-、Cl- B. Na+、K+、CO32-、Cl- C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- 15. 下列说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 电解质在熔融状态下都能导电 C. 盐溶液通电时才会电离 D. 水是弱电解质 16. 下列关于离子方程式的说法错误的是（ ） A. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 B. 酸碱中和反应的离子方程式都可表示为H+ + OH- = H2O C. 离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行 D. 生成沉淀、气体或水的离子反应都能发生 【答案与解析】 一、基础知识填空答案 一、电解质的电离 1. 水溶液；熔融；化合物 2. 水溶液；熔融；化合物 3. 完全 4. 部分 5. 自由移动的离子；H+；OH- 6. H2SO4 = 2H+ + SO42- 7. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 二、离子反应及其发生条件 8. 离子 9. 离子符号 10. 化学方程式；强酸；强碱；可溶性盐；不参加反应的离子；原子；电荷 11. 沉淀；气体；难电离物质（水） 三、离子方程式书写 12. 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 13. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 14. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 四、离子共存 15. 沉淀；气体；水（难电离物质） 16. Cu2+；Fe2+ 二、选择题答案与解析 1. 答案：C 解析：硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确。A：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B：蔗糖是非电解质；D：稀硫酸是混合物，不是电解质。 2. 答案：C 解析：Ba(OH)2电离出一个Ba2+和两个OH-，电荷和原子都守恒，C正确。A电荷不守恒，应为2Na+；B电荷不守恒，应为3Cl-；D错误：H2SO4电离为2H+ + SO42-。 3. 答案：C 解析：CuO是氧化物，不能拆，反应生成Cu2+和H2O，C正确。A错误：生成Fe2+不是Fe3+；B错误：CaCO3是沉淀，不能拆；D错误：配比错误，应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。 4. 答案：A 解析：HCl和NaOH都是强电解质，都拆成离子，生成的NaCl可溶也拆，所以实质就是H+ + OH- = H2O，A正确。B是化学方程式不是离子方程式。 5. 答案：A 解析：K+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，A正确。B中H+和CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。 6. 答案：C 解析：固态氯化钠中离子不能自由移动，不导电，导电性最差，C正确。熔融NaOH有自由移动离子导电，石墨导电，稀硫酸溶液导电。 7. 答案：D 解析：BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。A错误：HCl溶于水能导电，HCl是电解质；B错误：NH3溶于水生成NH3·H2O导电，NH3本身不电离，是非电解质；C错误：SO2和NH3一样，生成H2SO3导电，SO2是非电解质。 8. 答案：C 解析：NaOH是强碱，HNO3是强酸，生成可溶性盐NaNO3，所以离子方程式就是H+ + OH- = H2O，C正确。A还生成BaSO4沉淀，B中Cu(OH)2不能拆，D中Mg(OH)2不能拆。 9. 答案：B 解析：氢气在氯气中燃烧是气体与气体反应，没有水溶液，不发生离子反应，B符合题意。A、C、D都是在水溶液中进行，都属于离子反应。 10. 答案：B 解析：铁置换铜，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B正确。A原子和电荷不守恒；C错误：澄清石灰水中Ca(OH)2应拆为离子；D错误：配比错误。 11. 答案：B 解析：酸性条件下，B中离子都无色，且不反应，能大量共存，B正确。A中MnO4-是紫红色，不合题意；C中Ca2+和CO32-生成沉淀，且酸性条件CO32-会反应生成CO2；D中OH-在酸性条件不能大量存在，且Fe2+有色。 12. 答案：C 解析：水只能部分电离，属于弱电解质，C正确。NaOH、H2SO4、NaCl都是强电解质，完全电离。 13. 答案：B 解析：HCO3-不能拆，与H+反应生成CO2和H2O，B正确。A错误：HClO不能拆；C错误：氨水是弱电解质不能拆；D错误：电荷不守恒。 14. 答案：B 解析：强碱性条件下，Na+、K+、CO32-、Cl-都不与OH-反应，能大量共存，B正确。A中HCO3-与OH-反应生成CO32-和水；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；D中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。 15. 答案：D 解析：水只能部分电离出H+和OH-，属于弱电解质，D正确。A错误：导电能力与离子浓度有关，很稀的强电解质溶液导电能力可能比浓的弱电解质弱；B错误：酸如HCl在熔融状态不导电；C错误：电离不需要通电。 16. 答案：B 解析：并不是所有酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O表示，如硫酸和氢氧化钡反应还有沉淀生成，所以B错误，符合题意。A、C、D描述都正确。 学科网（北京）股份有限公司 $