精品解析：河南省十校教研联盟2025届高三下学期5月份联合模拟考试 化学试题

化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于金属的防护方法中不涉及化学变化的是 A. 发蓝处理 B. 牺牲阳极法 C. 涂凡士林 D. 外加电流法 【答案】C 【解析】 【详解】A．发蓝处理过程中金属表面生成新的氧化物，属于化学变化，A错误； B．牺牲阳极法中，作为阳极的活泼金属发生氧化反应被消耗，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．涂凡士林仅在金属表面形成隔离层，隔绝氧气、水与金属的接触，无新物质生成，不涉及化学变化，C正确； D．外加电流法利用电解原理，体系中发生电极反应，有化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 选项 生活现象 原理 A 肥皂能除去油污 肥皂的主要成分中存在疏水基团和亲水基团 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 D 硫酸铜可用作泳池消毒剂 铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂主要成分为高级脂肪酸盐，同时存在疏水基团和亲水基团，可乳化油污达到去污目的，A正确； B．石墨为层状晶体，层间靠范德华力维系，作用力较弱易发生相对滑动，可用作工业机械润滑剂，B正确； C．放映机到银幕间的空气属于气溶胶，可见光通过胶体时发生丁达尔效应形成光柱，C正确； D．硫酸铜用作泳池消毒剂是因为铜离子为重金属离子，可使细菌蛋白质变性失活，并非铜盐水解生成的胶状物吸附细菌，D错误； 故选 D。 3. 制备的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101条件下，的分子数为 B. 基态P原子核外未成对电子数为 C. 参与反应，转移的电子数为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa为标准状况，标准状况下为液态，不能用计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．基态P原子的价电子排布为，3p轨道有3个未成对电子，1mol基态P原子核外未成对电子数为，B错误； C．反应中Cl元素从+1价降低为-1价，1mol NaClO参与反应转移2mol电子，0.1mol NaClO参与反应转移的电子数为，C正确； D．常温下pH为5的溶液中，主要来自的电离，酸的电离抑制水的电离，水电离出的浓度等于溶液中浓度，水电离出的浓度为，1L该溶液中水电离出的数目为，D错误； 故选 C。 4. 玛巴洛沙韦是一种核酸内切酶抑制剂（结构简式如图所示），主要用于治疗甲型和乙型流感，由于给药剂量和药效都优于奥司他韦，因此玛巴洛沙韦一经面世便受到热捧。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 既可以和盐酸反应，又可以和反应 C. 分子中两个N原子的杂化方式不同 D. 玛巴洛沙韦最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连接4种互不相同原子或基团的饱和碳原子，该分子中所有饱和碳原子要么连有2个相同原子，其余连羧基的碳原子为不饱和碳原子，不存在符合要求的手性碳原子，A错误； B．分子中含有氨基，可与盐酸发生反应，含有羧基，可与发生反应，因此既可以和盐酸反应，又可以和反应，B正确； C．两个原子均形成3个键，且均含1对未参与共轭的孤电子对，杂化方式均为，杂化方式相同，C错误； D．能与发生加成反应的基团为苯环、羰基和碳碳双键，羧基中的羰基均不能与加成，1mol该物质最多消耗6mol ，D错误； 故选 B。 5. 物质结构决定性质。下列说法错误的是 选项 性质 解释 A 水流能被静电吸引，不能 水中含有少量的和 B 的第三电离能小于 两者价层电子排布不同 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 半径大小与12-冠-4的空腔匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水流能被静电吸引的本质原因是为极性分子，正、负电荷中心不重合，为非极性分子，与水中存在少量和无关，解释错误，A错误； B．价层电子排布为，价层电子排布为，失去2个电子后为结构，再失去1个电子即可形成半满稳定结构，而本身为半满稳定结构，再失去电子难度更大，因此第三电离能小于，本质是二者价层电子排布不同，B正确； C．冰和干冰都属于分子晶体，干冰分子间只存在范德华力，水分子间除范德华力外还存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此冰的熔点高于干冰，C正确； D．冠醚可与半径和其空腔大小匹配的碱金属离子形成超分子，半径较小，和12-冠-4的空腔大小匹配，半径更大不匹配，因此12-冠-4仅能与形成超分子，D正确； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 向中投入固体： C. 溶液与溶液混合： D. 少量溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，且方程式右侧缺少正电荷标识，正确离子方程式为，A错误；　 B．与水反应属于过氧化钠的歧化反应，生成的中的氧全部来自，中的会进入中，不会出现在氧气里，正确离子方程式为，B错误； C．与发生互促双水解反应，完全反应生成沉淀和气体，离子方程式为，C正确； D．的还原性强于，少量应优先氧化，不会先和反应，正确离子方程式为，D错误；　 故选C。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取并干燥气体 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D. 用装置丁分离铁粉和 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥气体，不能达到实验目的，A错误； B．蔗糖在稀硫酸催化下水解生成具有还原性的葡萄糖，水解后加入溶液调节体系至碱性，再加新制银氨溶液水浴加热，可发生银镜反应验证水解产物的还原性，操作正确，能达到实验目的，B正确； C．1-溴丁烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，加热过程中无水乙醇易挥发，乙醇也可被酸性溶液氧化使其褪色，会干扰1-丁烯的检验，无法达到实验目的，C错误； D．加热条件下与会发生反应生成，不能用加热升华法分离二者，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 8. 乙苯（）气体分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯（）气体的反应历程及相对能量关系如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“﹡”标注）。下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ是该反应的决速步骤 B. 总反应方程式为 C. 上述历程中，从能量角度分析过渡态2比过渡态1稳定 D. 该反应在低温高压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的决速步为活化能最大的基元步骤，步骤II活化能 大于步骤I的 ，步骤II为决速步，A错误； B．总反应为乙苯气相生成苯乙烯气相和氢气，属于有机反应，用单箭头表示，选项给出的反应式反应物、生成物均正确，B正确； C．物质的能量越低稳定性越强，过渡态1的相对能量低于过渡态2，过渡态1更稳定，C错误； D．总反应为气体分子数增大的吸热反应，升高温度、降低压强可使平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率，低温高压条件下平衡逆向移动，乙苯平衡转化率降低，D错误； 故选 B。 9. 食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种前四周期元素组成，其中基态W原子的L层电子s能级与p能级的电子数相同，X是空气中含量最多的元素，Y是同周期原子半径最大的元素且与Z同周期，基态Z原子中有四个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. X的氧化物的水化物一定属于强酸 C. 抗结剂中Z的化合价为 D. Y、Z均位于周期表中的s区 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子L层s能级与p能级电子数相同，L层s能级有2个电子，故p能级也有2个电子，W为C。X是空气中含量最多的元素，X为N。基态Z原子有四个未成对电子，前四周期中符合该特征的元素价电子排布为，Z为Fe。Y与Z同周期，且是同周期原子半径最大的元素，Y为K。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性即，A错误； B．X为N，其氧化物的水化物有、等，为弱酸，不一定属于强酸，B错误； C．抗结剂中为+1价，为-1价，设化合价为，则，解得，即Z的化合价为+2，C正确； D．Y为K，位于周期表s区，Z为Fe，位于周期表d区，并非均位于s区，D错2误； 故选C。 10. 某聚合物的一种可降解单体（化合物丙）的合成方式如下，下列说法正确的是 A. 乙中含有两种官能团 B. 乙中所有原子可能位于同一平面 C. 丙可与溶液发生显色反应 D. 生成丙的同时产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团，A错误； B．乙中含甲基，甲基碳原子为杂化，与相连原子构成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，B错误； C．丙中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，C正确； D．生成1mol丙需要1mol甲与2mol乙反应，每个醛基与2个醇羟基反应脱去1分子，总生成2mol，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物干燥后用集气瓶收集，然后将带火星的木条置于集气瓶内 木条复燃 能支持燃烧 C 向溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 D 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量固体 加热时无明显现象，加入后溶液变蓝 作催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴的反应为放热反应，液溴易挥发，产生的气体中混有挥发的溴蒸气，溴蒸气也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与发生取代反应生成，A错误； B．浓硝酸分解的反应为，干燥后收集的气体中与的体积比为4:1，其中的体积分数约为20%，与空气中的体积分数相近，空气不能使带火星的木条复燃，木条复燃说明能支持燃烧，B正确； C．实验中溶液过量，加入溶液生成沉淀后仍有大量剩余，再加入溶液时，直接与剩余的反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较与的大小，C错误； D．酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为使溶液变蓝，是氧化剂，不是催化剂，D错误； 故选 B。 12. 汽车尾气净化反应 。为了探究其转化效率，在一定温度下投入、发生上述反应，测得两者的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述正反应在较高温度下能自发进行 B. b→c段反应速率 C. 单位时间内消耗的物质的量和消耗的物质的量相等时反应达到平衡状态 D. 该温度下，上述反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应、，根据，仅低温下反应可自发，较高温度下反应不能自发进行，A错误； B．b→c段时间间隔为1s，，，B错误； C．消耗为正反应方向，消耗为逆反应方向，二者化学计量数相等，单位时间内消耗二者物质的量相等时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．平衡常数，代入平衡浓度得，D错误； 故选C。 13. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态且完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质溶液的铝-磷酸铁锂二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，铝电极接外电源的负极 B. 充电时，阳极电极反应式为 C. 放电时，电子由电极经导线流向磷酸铁锂电极 D. 放电时，若电路中通过，则理论上磷酸铁锂电极质量减少2lg 【答案】D 【解析】 【分析】放电时向左侧磷酸铁锂电极移动，阳离子移向原电池正极，因此左侧磷酸铁锂电极为正极，右侧电极为负极。放电时负极失电子转化为，正极得电子结合生成；充电时电极作阴极接外电源负极，磷酸铁锂电极作阳极发生失电子的氧化反应。 【详解】A．充电时，原电池的负极电极作电解池的阴极，接外电源的负极，A正确； B．充电时阳极是原电池的正极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，B正确； C．放电时电子由负极即电极经导线流向正极即磷酸铁锂电极，C正确； D．放电时磷酸铁锂电极为正极，发生反应，每转移，电极结合，质量增加，因此电路中通过时，电极增加的质量为，不是质量减少，D错误； 故选D。 14. 常温下，将溶液分别加到等物质的量浓度的溶液、溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示。已知，下列有关叙述错误的是 A. 酸性： B. b点时， C. 等物质的量的与混合溶液中： D. 向溶液中加入溶液后所得的混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】对于弱酸，电离平衡为，电离常数，变形得。当时，，结合图像可知，的，的，酸性。 【详解】A．越小对应酸的电离常数越大，酸性越强，的小于，故酸性，A正确； B．b点时，故，此时，溶液呈酸性，，则浓度关系为，B正确； C．酸性，则的水解程度大于，等物质的量的与混合溶液中，，溶液呈碱性，正确的浓度顺序为，C错误； D．根据的电离常数表达式变形可得，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。从某种磷精矿［主要成分为，含少量、、、］中回收稀土金属钪（）的工艺流程如下： 已知：“脱水除铵”是复盐沉淀（）热分解生成的过程。 回答下列问题： （1）基态钪原子核外电子占据的轨道数目共有__________个。 （2）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式），在实验室中，“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器的名称是__________。 （3）“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如表所示： 产率/% 82 62 20 由表可知：随着中碳原子数的增加，产率降低，请从结构的角度分析原因：__________。 ②“反萃取”的目的是分离出“萃取液”中的元素。先向“萃取液”中通入气体X，然后通入，、、的沉淀率随pH的变化如图。则气体X为__________（填“”或“”），应调节pH为__________。 （4）将草酸钪晶体在空气中加热到850℃生成，写出反应的化学方程式：__________。 （5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）11 （2） ①. SiO2 ②. 分液漏斗 （3） ①. 随着碳原子数增加，烃基推电子能力增强，O−H键更难断裂，(RO)3PO产率降低 ②. SO2 ③. 2 （4） （5） 【解析】 【分析】首先用硝酸酸浸分解磷精矿，原料中​不与硝酸反应，作为滤渣1被除去，、、铁的氧化物均溶解进入酸浸液；随后通过有机萃取将富集到有机相，大部分杂质留在水相作为萃余液除去，实现钪的初步富集分离。 反萃取阶段先通入还原剂将还原为，再调节使钪元素完全沉淀分离，留在水相，实现钪与铁的深度分离；后续经酸溶除钙、草酸沉淀转化得到纯净草酸钪晶体，草酸钪焙烧分解得到​，再经沉钪、脱水除铵得到，最后钙热还原得到金属钪。 全流程分步脱除硅、铁、钙等杂质，富集效率高，可得到高纯度的金属钪 【小问1详解】 钪的原子序数为21，其基态电子排布为[Ar]3d14s2。根据电子排布，可以列出各能级的轨道数：K层（1s）：1个轨道，L层（2s、2p）：1 + 3 = 4个轨道，M层（3s、3p、3d）：1 + 3 + 1 = 5个轨道，N层（4s）：1个轨道。将这些轨道数相加：1 + 4 + 5 + 1 = 11个轨道。 【小问2详解】 根据题目给出的磷精矿成分：Ca5(PO4)3F、ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2。酸浸时使用HNO3，Ca5(PO4)3F、ScPO4、FeO、Fe2O3均可溶于硝酸，而SiO2不溶于硝酸，因此“滤渣1”应为SiO2；“萃取”操作需要使用分液漏斗，为确保其密封性良好，在使用前需要检漏。 【小问3详解】 ①由表中数据可知：烃基为推电子基团，随着碳原子数增加，烃基推电子能力增强，O-H键更难断裂，(RO)3PO产率降低； ②由图可知：Fe2+与Sc3+的分离效果更好，则试剂X为将Fe3+转化为Fe2+的物质，故X应选择SO2；SO2和Fe3+反应生成Fe2+和硫酸根离子，利于Fe2+与Sc3+的分离；结合图像可知，应调节pH为2，此时Sc3+几乎完全沉淀，而Fe2+几乎没有沉淀，分离效果好； 【小问4详解】 草酸钪晶体在空气中加热，会被O2氧化为CO2，同时生成Sc2O3和H2O。根据氧化还原反应配平：Sc2(C2O4)3·6H2O中，C为+3价，被氧化为+4价，每个C失去1e⁻，6个C共失去6e⁻。O2中O为0价，被还原为-2价，每个O2得4e⁻。最小公倍数为12，故Sc2(C2O4)3·6H2O系数为2，O2系数为3。右边生成2Sc2O3、12CO2、12H2O。最终方程式为：。 【小问5详解】 ScF3·6H2O在高温下脱水时，Sc3+易水解生成ScOF。反应方程式为：。 16. 磷酸锌［］是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比为混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗（杂质难溶，且不参与反应），装置如图1.浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持70～80℃，回流条件下发生转化反应，装置如图2.充分反应后，趁热过滤出，将所得晶体加热除去结晶水得到。 回答下列问题： （1）中键角__________（填“大于”或“小于”）中键角，原因是__________。 （2）仪器X的名称为__________。 （3）用固体配制的溶液时，不需要用到的仪器有__________（填字母）。 （4）步骤二中“浸取”粗时，不宜采取更高温度的原因是__________；步骤三中“趁热过滤”的原因是__________。 （5）步骤三中转化反应的主反应除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为__________。 （6）为测定产品中的质量分数，进行如下实验：准确称取产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，配制100溶液，取20.00上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用的标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为（已知：与按物质的量之比反应，杂质不反应）。则产品中的质量分数为__________（用含a、V的式子表示）。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 分子中原子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，中原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对的排斥作用减弱，键角变大 （2）三颈烧瓶 （3）de （4） ①. 温度过高会加快氨水挥发，降低的浸出率 ②. 磷酸锌的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可减少的溶解损失，提高产率 （5） （6） 【解析】 【分析】配制体积比为1:3的碳酸铵溶液与氨水的混合液，30℃下用混合液浸取粗，杂质不参与反应，过滤得到溶液；再向所得溶液中滴加稍过量磷酸，70~80℃条件下回流反应生成，趁热过滤后加热除去结晶水得到目标产物。装置1为浸取反应装置，三颈烧瓶为反应容器，温度计控制反应温度，分液漏斗添加混合液，末端球形干燥管可防止倒吸；装置2为回流反应装置，可调恒温加热器控制反应温度，冷凝管冷凝回流减少反应物挥发。 【小问1详解】 分子中原子的价层电子对数为4，存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩；中原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对的排斥作用减弱，成键电子对之间的排斥力占主导，键角变大，因此中键角小于中键角。 【小问2详解】 由装置图可知，仪器X为三颈烧瓶，可作为多反应物同时参与的反应容器，适配温度控制、试剂添加等多操作需求。 【小问3详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图示中d为蒸发皿、e为带铁圈的铁架台，均不需要使用。 【小问4详解】 氨水易挥发，若浸取时温度过高，会加快氨水的挥发，降低溶液中的浓度，导致的浸出率下降；磷酸锌的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可避免温度降低后溶解，减少产物损失，提高产率。 【小问5详解】 反应物为和，生成物为、磷酸正盐、温室气体，结合原子守恒配平得到反应方程式。 【小问6详解】 滴定过程中与按物质的量之比1:1反应，20.00mL待测液中，则100mL溶液中。1个含3个，因此，的摩尔质量为，则产物中的质量分数为。 17. 甲醇是最为基础化学品之一，利用温室气体和可再生可用于合成，回答下列问题： （1）已知：ⅰ。 ⅱ。 则ⅲ。 __________。 （2）一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应ⅰ和反应ⅱ，在不同催化剂（cat。1，cat。2）下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性］随温度的变化如图1所示： ①由图1可知，催化效果cat。1__________（填“>”“<”或“=”）cat。2. ②在210~270℃之间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因为__________（写出一条即可）。 ③某条件下，达到平衡时的转化率为15%，的选择性为80%，则的平衡转化率为__________；反应ⅰ的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留一位有效数字）。 （3）基催化剂是常用的一类加氢制甲醇的催化剂，金属铜的立方晶胞结构如图2所示。基态铜原子核外价电子排布式为__________；一个晶胞中含有的铜原子数为__________；铜的配位数为__________。 【答案】（1）-49 （2） ①. > ②. 生成甲醇的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性降低 ③. 13% ④. （3） ①. ②. 4 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应i加反应ii可得目标反应iii，故。 【小问2详解】 ①相同温度下，cat.1对应的转化率和甲醇选择性均高于cat.2，故催化效果cat.1>cat.2。 ②反应ii为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇生成量减少，选择性下降。 ③设初始充入的物质的量为1mol，为3mol，转化的物质的量为，甲醇选择性为80%，故生成，生成。反应ii消耗的物质的量为，反应i消耗的物质的量为0.15mol，总消耗为，故的平衡转化率为。 平衡时各物质的量：，，，，反应i前后气体分子数相等，故。 【小问3详解】 Cu为29号元素，基态原子核外价电子排布式为。该晶胞为面心立方结构，Cu原子位于顶点和面心，顶点微粒均摊占比为，面心微粒均摊占比为，故晶胞内Cu原子数为。面心立方最密堆积中Cu的配位数为12。 18. 某抗肿瘤药物的中间体N的合成路线如下，回答下列问题： 已知：①； ②的结构简式为。 （1）反应A→B的反应类型是__________。 （2）的反应中，另一生成物为__________（填结构简式）；D分子中的官能团名称为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）写出G→H的化学方程式：__________。 （5）C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的同分异构体有__________种。 （6）下列关于反应的说法正确的是__________（填字母）。 A. K能与发生加成反应 B. 的反应属于取代反应 C. K存在含有苯环的同分异构体 D. 最多可消耗 【答案】（1）取代反应（或酯化反应） （2） ①. ； ②. 氟原子、羰基、酯基 （3） （4） （5）5 （6）B 【解析】 【分析】结合已知反应①的克莱森缩合规律，对比B（乙二酸二乙酯）与C的结构，可知B与C在乙醇钠下缩合生成D和乙醇；D与羟胺成环得到E，E的酯基水解酸化得到F，F为。G的仲醇经催化氧化得到酮H，H为，H与碳酸二甲酯（I）经已知反应①缩合得到J，J与氨加成后加氢得到含氨基的K；F的羧基与K的氨基发生酰胺化反应得到L，L的酯基再与M的氨基反应得到N。 【小问1详解】 A为乙二酸，与乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙二酸二乙酯（B），酯化反应属于取代反应。 【小问2详解】 结合已知反应①的规律，B与C发生缩合，断裂酯的键，脱去一分子乙醇，故另一生成物为。 D的结构中含碳氟键（氟原子）、酮羰基、酯基三种官能团。 【小问3详解】 E经水解、酸化后，酯基转化为羧基，得到F的结构为。 【小问4详解】 G的羟基在、加热条件下发生催化氧化，生成酮羰基，反应方程式为。 【小问5详解】 C的分子式为，芳香族同分异构体能发生银镜反应说明含醛基，核磁共振氢谱四组峰面积比，即分子高度对称，氢原子分为4组，数目为1、2、2、1。符合条件的同分异构体共5种，即。 【小问6详解】 A．K的结构中仅含酯基、氨基与饱和哌啶环，酯基羰基不能与发生加成反应，无其他不饱和键可加成，A错误； B．F含羧基，K含氨基，二者发生酰胺化反应生成酰胺键，属于取代反应，B正确； C．K的不饱和度为3，苯环不饱和度为4，不可能存在含苯环的同分异构体，C错误； D．L中含1个普通酯基、1个氨基甲酸酯基(-Boc)与1个酰胺键，碱性条件下不考虑氟原子水解时消耗4mol NaOH，若考虑氟苯中氟原子水解，最多消耗8molNaOH，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于金属的防护方法中不涉及化学变化的是 A. 发蓝处理 B. 牺牲阳极法 C. 涂凡士林 D. 外加电流法 2. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 选项 生活现象 原理 A 肥皂能除去油污 肥皂的主要成分中存在疏水基团和亲水基团 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 D 硫酸铜可用作泳池消毒剂 铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 A. A B. B C. C D. D 3. 制备的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101条件下，的分子数为 B. 基态P原子核外未成对电子数为 C. 参与反应，转移的电子数为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 4. 玛巴洛沙韦是一种核酸内切酶抑制剂（结构简式如图所示），主要用于治疗甲型和乙型流感，由于给药剂量和药效都优于奥司他韦，因此玛巴洛沙韦一经面世便受到热捧。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 既可以和盐酸反应，又可以和反应 C. 分子中两个N原子的杂化方式不同 D. 玛巴洛沙韦最多能与发生加成反应 5. 物质结构决定性质。下列说法错误的是 选项 性质 解释 A 水流能被静电吸引，不能 水中含有少量的和 B 的第三电离能小于 两者价层电子排布不同 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 半径大小与12-冠-4的空腔匹配 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 向中投入固体： C. 溶液与溶液混合： D. 少量溶液与溶液反应： 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取并干燥气体 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D. 用装置丁分离铁粉和 8. 乙苯（）气体分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯（）气体的反应历程及相对能量关系如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“﹡”标注）。下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ是该反应的决速步骤 B. 总反应方程式为 C. 上述历程中，从能量角度分析过渡态2比过渡态1稳定 D. 该反应在低温高压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率 9. 食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种前四周期元素组成，其中基态W原子的L层电子s能级与p能级的电子数相同，X是空气中含量最多的元素，Y是同周期原子半径最大的元素且与Z同周期，基态Z原子中有四个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. X的氧化物的水化物一定属于强酸 C. 抗结剂中Z的化合价为 D. Y、Z均位于周期表中的s区 10. 某聚合物的一种可降解单体（化合物丙）的合成方式如下，下列说法正确的是 A. 乙中含有两种官能团 B. 乙中所有原子可能位于同一平面 C. 丙可与溶液发生显色反应 D. 生成丙的同时产生 11. 下列实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物干燥后用集气瓶收集，然后将带火星的木条置于集气瓶内 木条复燃 能支持燃烧 C 向溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 D 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量固体 加热时无明显现象，加入后溶液变蓝 作催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 汽车尾气净化反应 。为了探究其转化效率，在一定温度下投入、发生上述反应，测得两者的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述正反应在较高温度下能自发进行 B. b→c段反应速率 C. 单位时间内消耗的物质的量和消耗的物质的量相等时反应达到平衡状态 D. 该温度下，上述反应的平衡常数 13. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态且完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质溶液的铝-磷酸铁锂二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，铝电极接外电源的负极 B. 充电时，阳极电极反应式为 C. 放电时，电子由电极经导线流向磷酸铁锂电极 D. 放电时，若电路中通过，则理论上磷酸铁锂电极质量减少2lg 14. 常温下，将溶液分别加到等物质的量浓度的溶液、溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示。已知，下列有关叙述错误的是 A. 酸性： B. b点时， C. 等物质的量的与混合溶液中： D. 向溶液中加入溶液后所得的混合溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。从某种磷精矿［主要成分为，含少量、、、］中回收稀土金属钪（）的工艺流程如下： 已知：“脱水除铵”是复盐沉淀（）热分解生成的过程。 回答下列问题： （1）基态钪原子核外电子占据的轨道数目共有__________个。 （2）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式），在实验室中，“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器的名称是__________。 （3）“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如表所示： 产率/% 82 62 20 由表可知：随着中碳原子数的增加，产率降低，请从结构的角度分析原因：__________。 ②“反萃取”的目的是分离出“萃取液”中的元素。先向“萃取液”中通入气体X，然后通入，、、的沉淀率随pH的变化如图。则气体X为__________（填“”或“”），应调节pH为__________。 （4）将草酸钪晶体在空气中加热到850℃生成，写出反应的化学方程式：__________。 （5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是__________（用化学方程式表示）。 16. 磷酸锌［］是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比为混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗（杂质难溶，且不参与反应），装置如图1.浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持70～80℃，回流条件下发生转化反应，装置如图2.充分反应后，趁热过滤出，将所得晶体加热除去结晶水得到。 回答下列问题： （1）中键角__________（填“大于”或“小于”）中键角，原因是__________。 （2）仪器X的名称为__________。 （3）用固体配制的溶液时，不需要用到的仪器有__________（填字母）。 （4）步骤二中“浸取”粗时，不宜采取更高温度的原因是__________；步骤三中“趁热过滤”的原因是__________。 （5）步骤三中转化反应的主反应除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为__________。 （6）为测定产品中的质量分数，进行如下实验：准确称取产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，配制100溶液，取20.00上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用的标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为（已知：与按物质的量之比反应，杂质不反应）。则产品中的质量分数为__________（用含a、V的式子表示）。 17. 甲醇是最为基础化学品之一，利用温室气体和可再生可用于合成，回答下列问题： （1）已知：ⅰ。 ⅱ。 则ⅲ。 __________。 （2）一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应ⅰ和反应ⅱ，在不同催化剂（cat。1，cat。2）下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性］随温度的变化如图1所示： ①由图1可知，催化效果cat。1__________（填“>”“<”或“=”）cat。2. ②在210~270℃之间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因为__________（写出一条即可）。 ③某条件下，达到平衡时的转化率为15%，的选择性为80%，则的平衡转化率为__________；反应ⅰ的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留一位有效数字）。 （3）基催化剂是常用的一类加氢制甲醇的催化剂，金属铜的立方晶胞结构如图2所示。基态铜原子核外价电子排布式为__________；一个晶胞中含有的铜原子数为__________；铜的配位数为__________。 18. 某抗肿瘤药物的中间体N的合成路线如下，回答下列问题： 已知：①； ②的结构简式为。 （1）反应A→B的反应类型是__________。 （2）的反应中，另一生成物为__________（填结构简式）；D分子中的官能团名称为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）写出G→H的化学方程式：__________。 （5）C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的同分异构体有__________种。 （6）下列关于反应的说法正确的是__________（填字母）。 A. K能与发生加成反应 B. 的反应属于取代反应 C. K存在含有苯环的同分异构体 D. 最多可消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $