海南澄迈某校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期高一年级 期中考试化学试卷 （试卷满分100分，考试用时90分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 K-39 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．材料对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是（ ） A．SiC的碳、硅原子间通过离子键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 B．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 C．应用于手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用于食品包装 2．下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是（ ） A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 3．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 B．乙烷、乙醇都能发生取代反应 C．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D．丙烯（）所有原子不在同一平面上 4．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ） A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上发生的反应为 C．无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．和用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 5．，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ） A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 7．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（ ） A．实验室制备氨气： B．可与盐酸反应： C．与醋酸的离子反应： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 8．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是（ ） A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 9．某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是（ ） A．在硫氧化菌作用下参加的反应为： B．若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C．若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D．a极为负极 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ） A．工业制硝酸： B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅： 11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极极表面的，被氧化，其质量会增加 C．图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量，固体产生的变化 12．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（ ）（—代表苯基） A．的化学式为 B．与发生加成反应，最多消耗 C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，的一氯代物有3种 13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 将通入酸性溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 将通入溶液中，无明显现象 与溶液不反应 C 向蔗糖中加入浓硫酸并将产生的气体通入氯水，蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 D 向某溶液中加入溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 14．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ） A．上述过程中，最终被还原的是 B．从上述反应可以得出结论，氧化性： C．假设完全反应，同温同压下，和逸出气体的体积比为 D．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题。 15．（12分）回答下列问题： （1）写出以下反应的化学方程式，如需条件请注明。 ①乙醇的催化氧化_____________________________________________。 ②乙醇与金属钠反应_____________________________________________。 （2）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯（）的单体为异戊二烯（）。 某高分子化合物结构如下：其单体有_________。（填序号） ① ② ③ ④ ⑤ （3）下面几组物质中，互为同分异构体的是__________（填序号，下同）；是同一种物质的有__________；是同系物的是__________。 ①、、金刚石 ②和 ③（a）和（b） ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 16．（12分）可转化成有机物实现碳循环。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从到，__________。 （2）平衡时，的转化率为__________。 （3）平衡时，充入Ar气，__________（填“增大”、“不变”或“减小”）；升高温度，_________（同上）。 （4）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。 a．混合气体的压强不再改变 b．、、、同时存在 c． d．消耗的同时生成 e．时 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________。 17．（12分）工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知： （1）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为_________________________，“吸收”选用浓硫酸，不选用水的原因为__________。 （2）饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为______________________________。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是_________________________。 （4）检验制得的中是否含有的方法是_________________________。 （5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。 反应式：。 某次实验称取样品，滴定时消耗浓度为的溶液，则样品中铁含量为_________%。（保留小数点后两位有效数字） 18．（12分）Ⅰ．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有__________种。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为______________________________。 Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （3）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式_________________。 （4）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_________________。 （5）过程⑧：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_________________。 （6）②中可用替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用表示）的关系如图所示。 当（）时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是____________________。 19．（12分）某烃是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式_______________，其反应类型为__________。 （2）若想除去B中混有的A气体，最好选用__________（填试剂名称），写出相关的化学方程式____________________。 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种__________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式_______________。 （4）E是A的一种同系物，其相对分子质量为42，写出E发生加聚反应的方程式_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $