云南省保山市2025-2026学年春季学期期末质量监测 高二化学试题

【监测时间：2026年7月3日09：00-11：30】 2025~2026学年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Cu-64Ga一70 As-75W一184 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的)》 1.化学与科技、生活、生命活动密切相关。下列说法不正确的是 A.“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，6Ti与8T互为同位素 B.我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，S,N,属于分子晶体 C.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D.DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 2.下列化学用语表述正确的是 H A.NH,电子式为H成：H 3s B.基态A1原子的价电子排布式为T 3p H, CH C.反-2-丁烯的结构简式为 SC-CH D.Ba(0H)2溶于水的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+20H 高二化学·第1页（共8页） 6 al“"1…%o¤ 3.化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A.使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C.实验室制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，需冷却后补加 D.强氧化剂，如KMO,固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.28g乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为2N B.标准状况下，2.24 L CHCI.3中含Cl原子数目为0.3N C.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有的共价键数目为6N D.lmo/L的NaNO,溶液中含有的NO?数目为V 5.下列指定反应的方程式书写不正确的是 A.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++H,S=CuS↓+2H B.向苯酚钠溶液中通人少量C02:C6H0+C02+H20→C6H0H+HC0, C.甲苯与C,发生取代反应：CCH,+Cl,巴CH,C1+HCl D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0?(aq)三CaC0,(s)+S0?(aq) 6.氯乙烷在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，最终生成高分子材料的流程如图 1,下列有关说法正确的是 cHC巴M2N@.cH-cH一一0》_}。e=co OH OH 图1 A.反应①②③分别为水解、消去、加成反应 B.反应①的反应条件为浓硫酸、加热 C.该高分子化合物是乙二酸和乙二醇的加聚产物 D.强酸或强碱可加速该高分子的降解 7.物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 冠醚12-冠-4能够与Li形成超分 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A 子，而不能与K*形成超分子 使其具有识别功能 沸点： B OH 分子间氢键使分子间作用力更强，沸 点更高 HO- C00H> -C00H c 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为 硫酸铜溶液中存在自由移动的Cu2+, 白色 而硫酸铜固体中无自由移动的Cu2+ 可用CS2除去试管内残余的S S、CS2均是非极性分子，相似相溶 高二化学·第2页（共8页） 回 a^“6"1.%。a 8.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z,转化路线如图2所示。 下列说法错误的是 H 电 C,H,OH 催化剂 图2 A.可以用氯化铁溶液鉴别X和Z B.X、Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.1molY最多能与6mol氢气发生加成反应 D.X+Y的反应在电解池阳极发生 9.下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加人稀硫酸，充分加热，冷却 A 不能证明淀粉未发生水解 后，再加入碘水，溶液变蓝 向丙烯醛（CH2=CH一CHO)中滴加酸性高 ⊙ 丙烯醛中含有碳碳双键 锰酸钾溶液，溶液褪色 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反 溴乙烷发生了水解 应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生沉淀 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通人KMnO: D 证明产生的气体为乙烯 酸性溶液中，溶液褪色 10.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图3所示，下列说法中不正确的是 0 HO0C一CH,一CH一C-NH一CH一CH,〈 NH. COOCH, 图3 A.该物质含有三种含氧官能团 B.该物质属于糖类，且1mol该物质最多消耗3 mol NaOH C.该物质中碳原子的杂化方式为sp2、sp D.该物质能发生加成、取代、缩聚等反应 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素核内无中子，其 中X、Y、Z同周期，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且 与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 高二化学·第3页（共8页） 回套 a“"1…%o¤ A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.XZ?空间结构是平面三角形 C.Y与W形成的化合物可能含有极性键和非极性键 D.第一电离能：Z>Y>X 12.以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。电源为铅蓄电池。 反应的原理示意图如图4。下列说法不正确的是 COOH 电源 CH, 产品 原料 一NH Ti0为小、 Cr,07 N0, 槽外还原 槽内还原 电槽内氧化 槽外氧化 极 COOH T COOH H -N0, 质子交换膜 -NO, 图4 A.间硝基甲苯通过两步合成间氨基苯甲酸时，可以先还原硝基再氧化甲基 B.电极B应与铅蓄电池的PbO2电极连接 C.A电极附近槽内的电极反应式：Ti02+2H+e一T3++H,0 D.电路中每转移6mol电子时，理论上消耗1mol间硝基甲苯 13.砷化傢是重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示。已知晶胞参数为apm,氮化 硼晶体与砷化镓晶体结构类似。下列有关说法错误的是 A.As元素位于周期表中的p区 Ga B.该化合物的化学式为CaAs OAs C.As的配位数是4 D.砷化傢晶体的熔点高于氮化硼晶体 图5 14.常温下，以酚酞为指示剂，用0.0200mo/LNa0H标准溶液滴定浓度均为0.0200mo/L 的HCl和CH,C00H的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随nm-V(待测溶液)】 V（标准溶液) 的 变化曲线如图6所示。下列有关说法不正确的是 1pH d 10 A.常温下，醋酸的电离常数K。约为1046 8 B.b点溶液中：c(Na)>c(CHCO0)>c(CH,C0OH) a(1.00,3.38) C.c点溶液中：c(H)+c(OH)=c(CH,COOH) D.滴定过程中：c(CH,C0OH)+c(CH,C00)=c(Cl) 0.501.001.502.007 图6 高二化学·第4页（共8页） a^“x"1.%o¤ 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属)中提取银的流程如图7。 H,SO,、NaCl、 NaNO,的混合液 滤液A 滤渣 铅银渣氧化焙烧赔烧潘—酸漫 固体B 配位漫出滤液还原 →Ag NaSO,溶液 图7 已知：①“氧化焙烧”时Pb、Cu以及部分Ag可转化为Pb0、Cu0和Ag20。 ②Ag*可以和S03形成[Ag(S03)2]3。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸”中加入NaNO3的作用是 (3)“固体B”中主要含有AgCl和 写出AgCl和NaS0,反应的离子方程 式」 (4)研究发现，在敞口容器中进行“配位浸出”时，浸出时间超过4，银浸出率随 浸出时间长而降低，其原因是 (5)若“还原”步骤中使用的试剂为水合肼(N2H4·H0),其对应产物为N2,则 氧化剂和还原剂物质的量之比为 (6)NaW0,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方 晶胞结构如图8。 ONa或空位 apm ○0 图8 ①该晶胞中，每个W周围与它最近且相等距离的0有 个。 ②N、为阿伏加德罗常数的值，则x=0.5时该晶体的密度为 g·cm3。 高二化学·第5页（共8页) a“"1.%oa 16.（14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如 图9： 实验步骤如下： I.向50mL烧瓶中分别加人5.7mL乙酸 园变色硅胶 (100mmol)、8.8mL乙醇（150mmol)、1.4 g NaHS0, 固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液，混匀后加人 小孔冷凝柱 磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装人变色硅胶： Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变 温控磁力搅拌器 色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 图9 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加人饱和Na2C03溶液至 无C0,逸出，分离出有机相。 IV.洗涤有机相后，加人无水MgSO4,过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 已知：乙醇和氯化钙反应生成CaCl2·6CH,CH20H。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)NaHS0,在反应中起 的作用。若使用浓H,S04,乙醇可能会被脱水碳化 同时放出S02,写出该副反应的化学方程式 (3)小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是 (4)步骤V中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱 和溶液的主要目的是 饱和CaCl2溶液主要除去的物质是 (5)步骤V中加人无水MgS04的作用是 (6)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1%)。 17.（15分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景 下，催化C02转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供 了一个有潜力的方案。主要反应为： I.2C02(g)+6H2(g)=CH3 CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-174kJ/mol K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H1=+41kJ/molK2 Ⅲ.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H2=-166kJ·mol1 回答下列问题： (1)C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H,0(g) △H= kJ/mol。若将一定量的 C0,和H,通人恒容密闭容器中发生反应1和1，则升高温度， K (填“增 大”“减小”或“不变”)。 高二化学·第6页（共8页) 可接只 (2)反应Ⅱ的机理包括3种路径（主要步骤如图10，图中标注数据为各基元反应活 化能)，在A路径中，决速步骤的能垒是 0.5 0.0 -0.5 -1.0 1.47 溫 -2.0 2.5 -3.0 -3.5 -4.0 反应历程 图10 (3)某课题组模拟了C0,和H2在不同温度 80 下发生反应I、Ⅱ时的平衡组分如图11所 701 H,(g) H,0(g) 示。保持总压为5×103kPa,温度为500℃以 60 上时，主要含碳产物是 计算 850 40 300℃时相关反应的平衡常数K。= C,H,OH(g) 30 (kPa)4（列出计算式即可，分压=总压×物 计20 质的量分数)。 10 C0,(g) (4)科研人员设计了利用MgC03(s)分解产 0 <CO(g 生的C02(g)与H2反应生成CH4的路线，主 0 100200300400500600700800 温度（℃） 要反应为MgC03(s)=Mg0(s)+C02(g)和反 图11 应Ⅱ、Ⅲ。 ①若碳酸镁完全分解，则提高CH,平衡产率的条件是 (填序号)。 A.高温高压B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 ②100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgC03(s)各1mol发生反应。反应物（H2、 MgC03)的平衡转化率和生成物(CH4、C02)的选择性随温度变化关系如图12 (反应Ⅱ在360℃以下不考虑，含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量×100%)。 MgC0,转化的物质的量 8100 斑 H, 40 0￥ c 200300400500600 温度/℃ 图12 注：曲线a为MgC0,(s)的转化率，曲线c为CH,的选择性。 高二化学·第7页（共8页） a^“"1…%o¤ 在550℃下达到平衡时，n(C0)= mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转 化率下降的原因可能是 0 18.（15分)有机物1是一种镇吐药物，其合成路线如图13（略去部分试剂和条件)： CI CI 浓H,S0 N0, 混酸 稀酸 Fe/HCl(浓) E C.H,O, F 加热 △ C.H,CIN CiH2CINO SO.H SO,H CH HN(CH,) 多步形成 N(CH):HCHO 金属催化 酸催化 CH H 图13 已知：R-NH,+R ,2R一R R人R+,0 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 (2)A在一定条件下反应也可得到D,合成路线中设计A→B→C→D转化的优点是 。D的化学名称是 (3)E中官能团的名称是 (4)E→F的化学反应方程式为 (5)H分子中手性碳原子数为 0 (6)G的同分异构体中，请写出同时满足下列条件的同分异构体 a.含有一NH2和一0H b.含有2个苯环 c.核磁共振氢谱为6组峰 (7)已知：R一OH+R'一C→R一O-R'+HCl。参考上述路线，请以 和 C CF,为原料，其他试剂任选，写出合成药物K（ )的合 成路线。 高二化学·第8页（共8页） a“"1…%o¤ ■ 2025~2026学年春季学期期末质量监测 高二化学答题卡 姓 名： 学校： 班 级： 考场号： 座位号： 准考证号： 缺考标记，考生 1,首愿前，考生先将自己的处名、准考正号玛填写清是，将条形码 确粘贴在条形胡区城内。 正确填涂 贴条形码区 禁填！由监考敦 师负责使用2B铅 注2运邦圆必须使用四铅笔填涂：非选样思多须用0.5毫米凰色字边的 分 假素笔书写，字体工整，笔边清是、 ■ 笔填涂。 事3，请按丽题号限序在各盟日的答盟区域内作斧，团山若题区域书写的 错误填涂 答堂无效，在草明纸，试膜鞋上斧增天效 口 项面治不新。不位、养，不准使用旅改液，格 O0:a 第I卷选择题 1团田四 6刀B] 11 LB]LC]LD] 2 AR C]D 7 B CD 12]D 3 A [B C] 8 A 1B [C][D] 13四 4ID四 9 A1B CC]D 14团00W四 5D] 10团DW) 第Ⅱ卷非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② g·cmJ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 中中甲中”年。””0.04 回 a^“"1.%。a 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（15分) (1)△H= kJ/mol (2) ev (3) K,= (kPa) (4)① ②n(c0)= mol 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 a^“"1.%。a2025~2026学年春季学期期末质量监测 高二化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 6 7 答案 B B A C 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D B D C 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)3d4s(1分) (2)利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 (3)PbS04(1分) AgCl+2S02Ag(SO3 )213-+CI (4)溶液中SO号被O2氧化为SO,使c(SO})降低或SO将Ag*还原为Ag (5)4:1 (6)①6 ②243.5x100 a.N 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)催化、吸水 C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O (3)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (4)降低乙酸乙酯的溶解度，减少损耗 乙醇(1分) (5)做干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度 (6)73.5% 高二化学参考答案·第1页（共2页） 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-207 减小 (2)1.47 (5×103×10%)(5×103×40%)3 1 (3)C0(1分) (5×103×10%)2×(5×103×40%)6(5×103×10%)×(5×103×40%)3 (0.5×10)×(2×1033 6x10)x(2×104x10=2.5x108(任意一种均给分，答案 正确即可) (4)①B②0.2 反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，以反应I为主反应，温度升高，反应Ⅲ 逆向移动，H转化率下降 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)取代反应（或硝化反应）(1分) (2)定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可） 邻硝基氯苯或2-硝基氯苯 (3)碳氯键、氨基 (5)1(1分) (6)H0--NH, (7) HNCH HCHO H2,Ni N一CH (3分) 高二化学参考答案·第2页（共2页）