精品解析：2026年广东茂名市高州市镇江中学等四校中考模拟考试一模化学试题

2025-2026学年度第二学期创优中考模拟 九年级化学试卷 说明：1、考试时间为60分钟，满分为100分。共6页。 2、请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别、考号写在密封线内，答案不得写在封线内。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Ca：40 C1：35.5 Mg：24 Co：59 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广东传统工艺的制作过程，主要发生化学变化且伴随能量变化的是 A. 潮州木雕雕刻 B. 广彩瓷烧制 C. 粤绣刺绣 D. 石湾陶瓷打磨 2. 下列物质属于纯净物且为氧化物的是 A. 花生油 B. 鉴江河水 C. 干冰 D. 过氧化氢溶液 3. 下列化学用语书写正确且规范的是 A. 两个氢分子：2H B. 氧化镁中镁元素化合价： C. 钠离子： D. 碳酸钙： 4. 下列食物中富含维生素且能为人体提供少量能量的是 A. 增城迟菜心 B. 潮汕牛肉丸 C. 佛山双皮奶 D. 广式叉烧包 5. 下列能达到对应实验目的的是 A. 倾倒液体——验证分子在不断运动 B. 加热固体——实验室制取氧气(高锰酸钾) C. 滴加液体——测定某溶液的 D. 过滤——除去氯化钠溶液中的硝酸钾 6. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78%，氧气约为21% B. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，也可用于制作电光源 C. 氧气具有可燃性，可支持燃烧，是最常用的燃料 D. 二氧化碳是空气污染物之一，过多会导致酸雨 7. 下列关于水的说法错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是最常见的溶剂 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味，也能除去水中的可溶性杂质 C. 硬水经过煮沸可转化为软水，煮沸时水垢的主要成分是和 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体质量比为 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃、钻探机钻头 B. 石墨具有导电性且质软——作电极、制作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 氮气化学性质稳定——作食品保护气、焊接金属保护气 9. 如图是元素周期表中某元素的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 该元素的原子序数为30，元素符号为Zn B. 该元素属于金属元素，位于元素周期表第四周期 C. 该元素的相对原子质量为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子 10. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范且会引发危险的是 A. 点燃氢气前先检验纯度，点燃甲烷时无需检验 B. 稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中 C. 实验剩余药品放入指定容器，不能随意丢弃 D. 加热液体时试管口不对着人，试管内液体不超过试管容积的1/3 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质。 B. CO和都能溶于水，能与水反应生成碳酸，不能 C. CO可作燃料，也可冶炼金属；可用于灭火，也可作气体肥料 D. 木炭燃烧只生成二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳 12. 下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用白醋除水垢 醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污，形成乳浊液 C 用铁锅炒菜，铁锅易生锈 铁与氧气、水共同作用生成铁锈 D 用活性炭净水，同时消毒杀菌 活性炭具有吸附性和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. 中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯 C. 时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液 D. 通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液 14. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. NaCl、、、NaOH B. HCl、NaOH、、酚酞 C. 、、、 D. 、KCl、、NaCl 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水，且区分煮沸后的硬水与软水 加入肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣情况 B 除去中的，且不引入新杂质 通过灼热的氧化铜，收集尾气并处理 C 鉴别纯棉、羊毛织物和涤纶织物 灼烧，闻气味，观察燃烧后的灰烬 D 除去溶液中的，且不除去原物质 加入适量稀盐酸，搅拌至不再产生气泡 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、 （1）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 ①锌元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 ②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(选填字母)。 A.锌分子 B.锌元素 C.锌单质 （2）《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(选填序号)。 （3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有___________。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 ①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是___________。 ②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下： 写出图中方框内乙粒子的符号___________。 17. 阅读下列短文并回答问题。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮需储存在干燥、通风的环境下，其香气与疗效年复一年地变化，因此可长期保存。 陈皮的制作过程如图1，陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。通常人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；这些变化使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也更好。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑适宜种植在弱酸性土壤中，下列pH的土壤适合其生长的是___________(填标号)。 A． B．7.0 C． ②合理使用钾肥能促进光合作用、增甜。可用98%的硫酸和在550℃条件下反应制得，同时生成HC1气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节___________加快陈化的速度。 （3）柑皮自然陈化属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢”)；该过程中保持___________(填“通风”或“密封”)可以促进陈化。 （4）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用，其含量随陈化年份的变化如图2，由图2可以判断陈皮陈化1年后与初始状态相比颜色会变___________(填“深”或“浅”)；由图2还能获取的信息有___________(写一条)。 18. 结合下图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_______(填序号)。反应的化学方程式为_______。 （2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_______，收集装置可选择_______。 （3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。 ①装置G的作用是_______。 ②装置H的作用是_______。 ③实验50s时装置I溶液中的溶质是_______。 ④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是_______。 19. 港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录，体现了我国的综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了项目化研究学习。 查阅资料： Ⅰ．多种型号不锈钢荟萃。不锈钢主要由铁、铬和镍等组成，不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。 Ⅱ．针对港珠澳大桥的特定环境，采用了SEBF高性能涂层及用铅保护钢铁（将铝和钢铁连在一起，保护钢铁不被腐蚀）的联合防护技术。 Ⅲ．部分金属的硬度数值如下： 金属 钨 钢 锰 不锈钢 钛 铬 镍 铁 铜 铝 布氏硬度 350 264 210 105-200 115 110 80 50 40 25 【任务一】认识港珠澳大桥中的金属 （1）大桥上使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋，不锈钢属于_______（选填“合金”或“合成材料”）；大桥没有选择硬度更大的钨等金属，可能原因是_______（写出一条即可）。 （2）港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁，主体工程的主梁钢板用量达42万吨。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分）炼铁的化学方程式为_______。 【任务二】探究海水对铁腐蚀的影响 （3）甲同学设计如图1所示的对比实验，用氯化钠溶液模拟海水，观察到_______，说明氯化钠溶液能加速铁锈蚀。 （4）港珠澳大桥给浸在海水中的钢管桩外壁加了SEBF涂层，该涂层在酸碱盐环境中化学稳定性强，抗水防渗能力优异。你认为在钢管柱上加涂层的目的是_______。 【任务三】探究铝能保护钢铁的原因 提出问题：大桥利用铝保护钢铁的原因是什么? 作出猜想：铝的金属活泼性比铁强，先被海水腐蚀。 （5）实验验证：乙设计如图2所示的对比实验，若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内_______，则说明猜想正确。 （6）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有_______。 （7）港珠澳大桥是公路建设史上技术最复杂、施工难度最高、工程规模最庞大的桥梁。在施工过程中涉及下列项目，其中属于化学学科研究领域的是_______。 A. 研制高强度高防腐性能的合金 B. 研究海底隧道沉管精准对接方法 C. 安装大数据识别和处理系统 D. 研究施工机械燃料燃烧的污染问题 20. 土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误______。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是______。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （3）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。 （4）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。 （5）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。 （6）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。 （7）预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。 21. CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1. 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了___________。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？___________(写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2. ⅰ．500°C时，剩余固体的质量___________g。 ⅱ．290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期创优中考模拟 九年级化学试卷 说明：1、考试时间为60分钟，满分为100分。共6页。 2、请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别、考号写在密封线内，答案不得写在封线内。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Ca：40 C1：35.5 Mg：24 Co：59 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广东传统工艺的制作过程，主要发生化学变化且伴随能量变化的是 A. 潮州木雕雕刻 B. 广彩瓷烧制 C. 粤绣刺绣 D. 石湾陶瓷打磨 【答案】B 【解析】 【详解】A.木雕雕刻仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 B.广彩瓷烧制时，原料在高温下发生复杂化学反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，且高温烧制过程伴随明显的热量变化（能量变化），符合要求。 C.粤绣刺绣仅改变丝线、布料的组合形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 D.陶瓷打磨仅改变陶瓷的外形和表面粗糙度，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 2. 下列物质属于纯净物且为氧化物的是 A. 花生油 B. 鉴江河水 C. 干冰 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 花生油含多种油脂类物质，属于混合物，不符合要求； B. 河水中含水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，不符合要求； C. 干冰是固态二氧化碳（），仅由一种物质组成，属于纯净物，且是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合要求； D. 过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，不符合要求。 3. 下列化学用语书写正确且规范的是 A. 两个氢分子：2H B. 氧化镁中镁元素化合价： C. 钠离子： D. 碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢分子化学式为，2个氢分子应写为，表示2个氢原子，书写错误。 B.化合价标注规则为标在对应元素正上方，正负号在前、数值在后，氧化镁中镁元素为+2价，书写符合规范，正确。 C.离子所带电荷数为1时需省略数字1，钠离子正确写法为，书写错误。 D.碳酸钙中碳酸根为，与+2价的钙结合，化学式应为，书写错误。 4. 下列食物中富含维生素且能为人体提供少量能量的是 A. 增城迟菜心 B. 潮汕牛肉丸 C. 佛山双皮奶 D. 广式叉烧包 【答案】A 【解析】 【详解】A.增城迟菜心属于蔬菜，富含维生素，同时含有少量糖类等供能物质，A符合题干要求； B.潮汕牛肉丸主要营养成分为蛋白质，维生素含量低，B不符合； C.佛山双皮奶主要含蛋白质、糖类，维生素含量低，C不符合； D.广式叉烧包主要成分为淀粉（属于糖类），维生素含量低，D不符合。 5. 下列能达到对应实验目的的是 A. 倾倒液体——验证分子在不断运动 B. 加热固体——实验室制取氧气(高锰酸钾) C. 滴加液体——测定某溶液的 D. 过滤——除去氯化钠溶液中的硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体是重力作用下的宏观机械运动，不是分子无规则运动的体现，无法验证分子不断运动，操作与目的不匹配，A错误。 B.高锰酸钾受热分解可制得氧气，该反应为固体加热型反应，规范的加热固体操作（试管口略向下倾斜、外焰加热、试管口塞棉花防止粉末堵塞导管）可实现制取氧气的目的，B正确。 C.测定溶液的正确操作为：将干燥试纸置于白瓷板/玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数。C错误。 D.过滤用于分离不溶性固体与液体，氯化钠和硝酸钾均易溶于水，无法用过滤除去，需用结晶法分离，D错误。 6. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78%，氧气约为21% B. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，也可用于制作电光源 C. 氧气具有可燃性，可支持燃烧，是最常用的燃料 D. 二氧化碳是空气污染物之一，过多会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中氮气约78%、氧气约21%是体积分数，不是质量分数，错误； B.稀有气体化学性质稳定，可作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，正确。 C.氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，错误。 D.二氧化碳不属于空气污染物，过多会引发温室效应；酸雨是二氧化硫、氮氧化物等空气污染物过多导致的，错误。 7. 下列关于水的说法错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是最常见的溶剂 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味，也能除去水中的可溶性杂质 C. 硬水经过煮沸可转化为软水，煮沸时水垢的主要成分是和 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.水的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，且大部分物质可在水中溶解，是最常见的溶剂，表述正确。 B.活性炭有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但仅能除去部分可溶性的有色、有气味杂质，无法除去可溶性钙镁化合物等杂质，表述错误。 C.硬水含较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时会转化为和沉淀（即水垢），从而降低水的硬度得到软水，表述正确。 D.电解水的反应为，正极产生，负极产生，二者质量比为，表述正确。 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃、钻探机钻头 B. 石墨具有导电性且质软——作电极、制作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 氮气化学性质稳定——作食品保护气、焊接金属保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃、制作钻探机钻头，A对应关系正确。 B.石墨具有导电性因此可作电极，质软且划过会留下灰黑色痕迹因此可制作铅笔芯，B对应关系正确。 C.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性（可将金属氧化物还原为金属单质），可燃性对应的用途是作燃料，C对应关系错误。 D.氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可作食品、焊接金属的保护气避免被氧化，D对应关系正确。 9. 如图是元素周期表中某元素的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 该元素的原子序数为30，元素符号为Zn B. 该元素属于金属元素，位于元素周期表第四周期 C. 该元素的相对原子质量为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.据元素周期表中的一格可知，左上角数字为30，表示原子序数为30，右上角的符号为元素符号，即锌元素符号为，表述正确。 B.锌为钅字旁，属于金属元素；元素所在周期数等于其原子核外电子层数，该原子有4个电子层，位于第四周期，表述正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位，通常省略不写，表述错误。 D.该原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去2个电子形成带正电的阳离子，表述正确。 10. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范且会引发危险的是 A. 点燃氢气前先检验纯度，点燃甲烷时无需检验 B. 稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中 C. 实验剩余药品放入指定容器，不能随意丢弃 D. 加热液体时试管口不对着人，试管内液体不超过试管容积的1/3 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气、甲烷都属于可燃性气体，和空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都必须检验纯度，甲烷不验纯就点燃存在爆炸风险，错误。 B.浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热量，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中同时搅拌散热，可避免酸液暴沸飞溅。正确； C.实验剩余药品放入指定容器，不能随意丢弃、也不能放回原试剂瓶，可避免污染试剂或引发安全事故。正确； D.加热液体时，试管内液体不超过试管容积的、试管口不对着人，可防止液体沸腾喷出伤人，正确。 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质。 B. CO和都能溶于水，能与水反应生成碳酸，不能 C. CO可作燃料，也可冶炼金属；可用于灭火，也可作气体肥料 D. 木炭燃烧只生成二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但由分子构成，不是碳原子直接构成的，说法错误。 B.难溶于水，并非能溶于水，说法错误。 C.具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属；CO2不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，同时是光合作用的原料，可作气体肥料，说法正确。 D.木炭不完全燃烧会生成，并非只生成CO2，说法错误。 12. 下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用白醋除水垢 醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污，形成乳浊液 C 用铁锅炒菜，铁锅易生锈 铁与氧气、水共同作用生成铁锈 D 用活性炭净水，同时消毒杀菌 活性炭具有吸附性和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为和，二者均可与醋酸发生反应，因此可用白醋除水垢，关联正确。 B.洗洁精具有乳化功能，可将油污分散为细小油滴形成乳浊液，从而除去油污，关联正确。 C.铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，炒菜时铁锅满足该条件，因此易生锈，关联正确。 D.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中色素和异味，但没有杀菌消毒的作用，关联错误。 13. 如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. 中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯 C. 时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液 D. 通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误； C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误； D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确； 故选D。 14. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. NaCl、、、NaOH B. HCl、NaOH、、酚酞 C. 、、、 D. 、KCl、、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.和​会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 B.会和发生中和反应，还会和​反应生成二氧化碳气体，且酚酞遇碱性溶液会显色，不符合无色要求，错误。 C.和会反应生成​沉淀，不能大量共存，错误。 D.四种物质相互之间不发生反应，且都溶于水形成无色溶液，满足要求，正确。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水，且区分煮沸后的硬水与软水 加入肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣情况 B 除去中的，且不引入新杂质 通过灼热的氧化铜，收集尾气并处理 C 鉴别纯棉、羊毛织物和涤纶织物 灼烧，闻气味，观察燃烧后的灰烬 D 除去溶液中的，且不除去原物质 加入适量稀盐酸，搅拌至不再产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硬水加肥皂水泡沫少、浮渣多，软水加肥皂水泡沫多、浮渣少，可以鉴别硬水和软水，方案可行。 B.和灼热氧化铜反应：，可将转化为目标物，无新杂质引入，仅需处理尾气中残留的少量即可，方案可行。 C.纯棉灼烧有烧纸气味，灰烬细软；羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶灼烧有特殊刺激性气味，灰烬为硬球状，现象差异明显可鉴别，方案可行。 D.稀盐酸会优先和原物质反应，同时与反应会引入新杂质，不符合除杂要求，方案不可行。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、 （1）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 ①锌元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 ②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(选填字母)。 A.锌分子 B.锌元素 C.锌单质 （2）《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(选填序号)。 （3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有___________。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 ①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是___________。 ②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下： 写出图中方框内乙粒子的符号___________。 【答案】（1） ①. 微量 ②. B （2）②③ （3）降低铜的熔点，提高铜的硬度 （4） ①. 过滤 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓； ②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。 故选B； 【小问2详解】 ①水银即汞单质中汞元素的化合价为0；②HgS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；③HgO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；④Hg2Cl2中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+1价，故其成分中Hg元素的化合价相同的是②③； 【小问3详解】 由表可知，青铜的硬度比铜大，熔点比铜低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度； 【小问4详解】 ①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤可实现固液分离，故提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是过滤； ②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，故乙粒子为硫酸根离子，表示为：。 17. 阅读下列短文并回答问题。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮需储存在干燥、通风的环境下，其香气与疗效年复一年地变化，因此可长期保存。 陈皮的制作过程如图1，陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。通常人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；这些变化使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也更好。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑适宜种植在弱酸性土壤中，下列pH的土壤适合其生长的是___________(填标号)。 A． B．7.0 C． ②合理使用钾肥能促进光合作用、增甜。可用98%的硫酸和在550℃条件下反应制得，同时生成HC1气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节___________加快陈化的速度。 （3）柑皮自然陈化属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢”)；该过程中保持___________(填“通风”或“密封”)可以促进陈化。 （4）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用，其含量随陈化年份的变化如图2，由图2可以判断陈皮陈化1年后与初始状态相比颜色会变___________(填“深”或“浅”)；由图2还能获取的信息有___________(写一条)。 【答案】（1） ①. A ②. （2）温度、湿度 （3） ①. 缓慢 ②. 通风 （4） ①. 深 ②. 其他条件相同时，陈化1年时阿魏酸含量最高 【解析】 【小问1详解】 ①弱酸性土壤pH略小于7，只有A选项的pH范围符合要求； ②根据反应物、反应条件和生成物配平，HCl为气体需标注气体符号。 【小问2详解】 工陈化是模拟自然陈化过程，可通过调节影响化学反应速率的温度、湿度等条件来加快陈化速度。 【小问3详解】 自然陈化是长时间缓慢进行的氧化反应，属于缓慢氧化； 通风可提供充足氧气，同时保持环境干燥，能促进陈化。 【小问4详解】 阿魏酸可提高色素沉着效果起到增色作用，陈化1年时阿魏酸含量远高于初始状态，因此颜色变深；根据图2的曲线走势写出合理规律即可。 18. 结合下图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_______(填序号)。反应的化学方程式为_______。 （2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_______，收集装置可选择_______。 （3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。 ①装置G的作用是_______。 ②装置H的作用是_______。 ③实验50s时装置I溶液中的溶质是_______。 ④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. E##F （3） ①. 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. 收集二氧化碳 ③. Na2CO3、NaHCO3 ④. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 氢气密度小于空气且难溶于水，故收集装置可选向下排空气法F或排水法E； 【小问3详解】 ②硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽； ③装置H的作用是收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则长管进气； ④分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下碳酸钠溶液的pH≈11.6，碳酸氢钠溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3； ⑤实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7。 19. 港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录，体现了我国的综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了项目化研究学习。 查阅资料： Ⅰ．多种型号不锈钢荟萃。不锈钢主要由铁、铬和镍等组成，不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。 Ⅱ．针对港珠澳大桥的特定环境，采用了SEBF高性能涂层及用铅保护钢铁（将铝和钢铁连在一起，保护钢铁不被腐蚀）的联合防护技术。 Ⅲ．部分金属的硬度数值如下： 金属 钨 钢 锰 不锈钢 钛 铬 镍 铁 铜 铝 布氏硬度 350 264 210 105-200 115 110 80 50 40 25 【任务一】认识港珠澳大桥中的金属 （1）大桥上使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋，不锈钢属于_______（选填“合金”或“合成材料”）；大桥没有选择硬度更大的钨等金属，可能原因是_______（写出一条即可）。 （2）港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁，主体工程的主梁钢板用量达42万吨。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分）炼铁的化学方程式为_______。 【任务二】探究海水对铁腐蚀的影响 （3）甲同学设计如图1所示的对比实验，用氯化钠溶液模拟海水，观察到_______，说明氯化钠溶液能加速铁锈蚀。 （4）港珠澳大桥给浸在海水中的钢管桩外壁加了SEBF涂层，该涂层在酸碱盐环境中化学稳定性强，抗水防渗能力优异。你认为在钢管柱上加涂层的目的是_______。 【任务三】探究铝能保护钢铁的原因 提出问题：大桥利用铝保护钢铁的原因是什么? 作出猜想：铝的金属活泼性比铁强，先被海水腐蚀。 （5）实验验证：乙设计如图2所示的对比实验，若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内_______，则说明猜想正确。 （6）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有_______。 （7）港珠澳大桥是公路建设史上技术最复杂、施工难度最高、工程规模最庞大的桥梁。在施工过程中涉及下列项目，其中属于化学学科研究领域的是_______。 A. 研制高强度高防腐性能的合金 B. 研究海底隧道沉管精准对接方法 C. 安装大数据识别和处理系统 D. 研究施工机械燃料燃烧的污染问题 【答案】（1） ①. 合金 ②. 铁矿石的储量比钨矿的储量大（合理即可） （2） （3）左侧铁钉锈蚀严重，且同一时间内，左侧烧杯中导管内液面上升高度比右侧高 （4）隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀 （5）铁片不生锈 （6）铝的抗腐蚀性好，可以较长时间的保护铁 （7）AD 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁的合金，属于合金； 铁矿石在自然界中储量较丰富，而钨矿的含量低，故大桥没有选择硬度更大的钨等金属，可能原因是：铁矿石的储量比钨矿的储量大； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图1实验中，左侧试管中铁钉与模拟海水、氧气接触，右侧试管中铁钉与蒸馏水和氧气接触，实验中观察到左侧铁钉锈蚀严重，且同一时间内，左侧烧杯中导管内液面上升高度比右侧高（因为铁生锈消耗氧气，导致装置内压强减小，故导管内液面上升，左侧消耗氧气快，故相同时间内，左侧烧杯中导管内液面上升高度高），说明氯化钠溶液能加速铁锈蚀； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，该涂层在酸碱盐环境中化学稳定性强，抗水防渗能力优异。故在钢管柱上加涂层的目的是：隔绝氧气和水，防止钢管生锈； 【小问5详解】 图2实验中右侧烧杯中加入铝片，其它因素均相同，故若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内铁片不生锈，说明铝的金属活泼性比铁强，先被海水腐蚀，说明猜想正确； 【小问6详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝的抗腐蚀性较好，可以较长时间的保护铁； 【小问7详解】 A、研制高强度高防腐性能的合金，研制新型材料属于化学学科研究领域，符合题意； B、研究海底隧道沉管精准对接方法，不属于化学学科研究领域，不符合题意； C、安装大数据识别和处理系统，不属于化学学科研究领域，不符合题意； D、研究施工机械燃料燃烧的污染问题，环境污染问题属于化学学科研究领域，符合题意。 故选AD。 20. 土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误______。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是______。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （3）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式______。 （4）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。 （5）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论______（填“成立”或“不成立”）。 （6）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。 （7）预防土壤酸化可以采取哪些措施______（写两点）。 【答案】（1）没有玻璃棒引流 （2）用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH （3） （4）6477 （5）成立 （6）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小 （7）避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流； 【小问2详解】 步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 由表格中数据可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg； 【小问5详解】 由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立； 【小问6详解】 由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小； 【小问7详解】 避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。 21. CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1. 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了___________。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？___________(写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2. ⅰ．500°C时，剩余固体的质量___________g。 ⅱ．290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为___________。 【答案】（1）水和二氧化碳##H2O和CO2 （2）设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 （3） ①. 80.3 ②. Co2O3 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ①根据图示可知，500°C时，剩余固体的质量为80.3g； ②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $