精品解析：天津市和平区2023-2024学年高一下学期高中学业水平合格性模拟考试化学试题

和平区2023-2024学年度第二学期高中学业水平合格性模拟考试 化学学科试卷 本试卷共100分，共8页。考试用时60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，请务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 第I卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 下列关于实验安全方面的叙述错误的是 A. 爆炸类物质标记的符号为 B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 2. “东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是 A. 化皮 B. 除渣 C. 挂旗 D. 凝胶 3. 下列化学实验方法或操作正确的是 A. 检验的方法是先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 C. 蒸馏实验过程中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶液体中 D. 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 4. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液必需的仪器是 A. B. C. D. 6. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. C2H5OH和蔗糖都属于电解质 8. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. F的原子结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 的电子式： 10. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锌和硝酸银溶液反应： B. 碳酸钙和稀硝酸反应： C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 12. 下列现象涉及氧化还原反应的是 A. 冰融化 B. 铁生锈 C. 水滴石穿 D. NaOH固体潮解 13. 下列有关的说法中，错误的是 A. 白色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 能与水反应 D. 可用于呼吸面具供氧 14. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A. 应在阴凉处密闭保存 B. 最好与浓盐酸混合使用 C. 能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D. 制备原理为 15. 下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是 A. 食盐的主要成分： B. 小苏打： C. 医用酒精的主要成分： D. 家用不粘锅内侧涂层的主要成分： 16. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 17. 下列属于放热反应的是 A. 煤的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氯化铵受热分解 18. 下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A. 当有参与反应时，理论上会生成气体 B. 电极上发生还原反应 C. 电子从电极经稀硫酸溶液流向电极 D. 为负极，为正极 19. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A. 该反应已达到化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和全部转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 20. 工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是 A. B. C. D. 21. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 22. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是 A. MgO B. HCl C. Ar D. NaCl 23. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 碱性： 24. 单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 是氧化剂 C. 1molC参加反应转移4mol电子 D. 单晶硅是良好半导体材料 25. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烯与乙烷互同系物 B. 乙烯与乙烷互为同分异构体 C. 丁烷有2种同分异构体 D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体 26. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. Br2是共价化合物 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 27. 生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是 A. 蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸 B. 人体可吸收纤维素，获得能量 C 高温消毒能使蛋白质变性 D. 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 28. 下列有关的说法中，错误的是 A. 俗称醋酸 B. 官能团为羟基 C. 能发生取代反应 D. 水溶液显酸性 29. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100% B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大量开采化石燃料，促进经济发展 D 工业废水必须经无害化处理后才能排放 30. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 水煤气可催化转化为甲醇 C. 利用组分沸点差异进行石油分馏 D. 石化产品可为医药行业提供原料 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 31. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。 （2）元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：___________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。 （3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________（填化学式）。 （4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________，该反应类型为__________。 （5）元素⑥单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为____________。 32. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：____________。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_________。 （2）图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是__________。 （3）氯气是一种__________色、有毒的气体。 （4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度__________（选填“大”或“小”）。 （5）氯气的水溶液呈__________（选填“酸”或“碱”）性。 （6）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为______________。 33. 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 （1）为__________色气体，有__________气味。 （2）由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。 （3）下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。 A． B． C． （4）实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。 （5）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。 （6）实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体 （7）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。 A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 和平区2023-2024学年度第二学期高中学业水平合格性模拟考试 化学学科试卷 本试卷共100分，共8页。考试用时60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，请务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 第I卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 下列关于实验安全方面的叙述错误的是 A. 爆炸类物质标记的符号为 B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集 C. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．爆炸类物质标记的符号为，故Ａ错误； B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类，以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故Ｂ正确； C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故Ｃ正确； D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故Ｄ正确。 答案为：A。 2. “东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是 A. 化皮 B. 除渣 C. 挂旗 D. 凝胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．化皮指是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。 答案选B。 3. 下列化学实验方法或操作正确的是 A. 检验的方法是先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 C. 蒸馏实验过程中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶液体中 D. 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的方法是先滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中无Ag+、等，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，A正确； B．由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两层液体物质，所以在将水和碘的四氯化碳溶液分液时，要先将下层的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将上层的水层从分液漏斗上口倒出，B错误； C．蒸馏实验过程中，温度计是用来测定蒸气温度的，因此温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．过滤时玻璃棒不能搅拌，否则会将滤纸弄破，导致过滤失败，D错误； 故合理选项是A。 4. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 5. 配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液必需的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作； 【详解】A．酒精灯用来进行加热，A不符合要求； B．球形干燥管用来盛放固体干燥剂，B不符合要求； C．容量瓶是用来配制一定物质量浓度溶液的，C符合要求； D．分液漏斗用来分液，D不符合要求； 答案选C。 6. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中的氨分子为碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故答案选C。 7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. C2H5OH和蔗糖都属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误； B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确； C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误； D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误； 故合理选项是B。 8. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】 【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. F的原子结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，结构简式CH3CH2OH，故A错误； B．氟原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B错误； C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，表示为，故C正确； D．NH3属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子，满足8电子结构，正确的电子式为：，故D错误； 故选C。 10. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确； B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确； D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锌和硝酸银溶液反应： B. 碳酸钙和稀硝酸反应： C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：，故A错误； B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式；，故B错误； C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：，故C错误； D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：，故D正确； 答案选D。 12. 下列现象涉及氧化还原反应的是 A. 冰融化 B. 铁生锈 C. 水滴石穿 D. NaOH固体潮解 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化物理变化，不选； B．铁生锈，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选； C．水滴石穿是物理变化，不选； D．NaOH固体潮解是物理变化，不选； 正确答案是B。 13. 下列有关的说法中，错误的是 A. 白色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 能与水反应 D. 可用于呼吸面具供氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠为白色固体，A正确； B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确； D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误； 故选D。 14. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A. 应在阴凉处密闭保存 B. 最好与浓盐酸混合使用 C. 能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D. 制备原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确； B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误； C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确； 答案选B。 15. 下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是 A. 食盐的主要成分： B. 小苏打： C. 医用酒精的主要成分： D. 家用不粘锅内侧涂层的主要成分： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，B错误； C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为，C正确； D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确； 答案选B。 16. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性，故A说法正确； B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确； C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，体现氯气的强氧化性，故C说法错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确； 答案为C。 17. 下列属于放热反应的是 A. 煤的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氯化铵受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的燃烧是放热反应，故A符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是一个吸热的复分解反应，故B不合题意； C．碳酸钙高温分解是一个吸热的分解反应，故C不合题意； D．氯化铵受热分解是一个吸热的分解反应，故D不合题意； 故选A。 18. 下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A. 当有参与反应时，理论上会生成气体 B. 电极上发生还原反应 C. 电子从电极经稀硫酸溶液流向电极 D. 为负极，为正极 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．0.1molZn参与反应生成0.1molH2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体积，A错误； B．Zn电极上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B错误； C．电子不会经过电解质溶液，C错误； D．根据分析可知，活泼金属Zn为负极，Cu为正极，D正确； 故答案选D。 19. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A. 该反应已达到化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和全部转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 20. 工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率为，故选：D。 21. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误； B．水为共价化合物，电子式为，故B正确； C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误； D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误； 故选B。 22. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是 A. MgO B. HCl C. Ar D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO中Mg2+与O2-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意； B．HCl是由分子构成的物质，在HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合形成H-Cl键，该物质是共价化合物，B符合题意； C．Ar是单原子分子，仅有一种元素，属于单质，不是化合物，分子中不存在化学键，C不符合题意； D．NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是B。 23. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：，B错误； C．同周期（除稀有气体）从左到右原子半径减小，所以原子半径：，C错误； D．钠的金属性强于镁，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选A。 24. 单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 是氧化剂 C. 1molC参加反应转移4mol电子 D. 单晶硅是良好的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应符合置换反应的定义，A正确； B．二氧化硅中Si化合价降低，二氧化硅是氧化剂，B正确； C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误； D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确； 故选C。 25. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烯与乙烷互为同系物 B. 乙烯与乙烷互为同分异构体 C. 丁烷有2种同分异构体 D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不饱和的碳碳双键；而乙烷分子式是C2H6，分子中不含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，且分子组成不是相差-CH2-的整数倍，因此二者不为同系物，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，乙烷分子式是C2H6，二者的分子式不相同，故乙烯与乙烷不为同分异构体，B错误； C．丁烷分子式是C4H10，其结构有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 2种不同结构，C正确； D．C4H9Cl与CH3Cl都是化合物，而不是单质，因此二者不为同素异形体，D错误； 故选C。 26. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. Br2是共价化合物 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯与Br2发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。 【详解】A．乙烯为共价化合物，不含有离子键，故A错误； B．Br2是单质，故B错误； C．反应中有碳碳键、溴溴键的断裂，均为非极性键，故C正确； D．产物CH2Br-CH2Br中含有碳碳非极性键，故D错误； 故选C。 27. 生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是 A. 蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸 B. 人体可吸收纤维素，获得能量 C. 高温消毒能使蛋白质变性 D. 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质氨基酸通过脱水缩合形成的高分子混合物，其在人体中最终水解产物为氨基酸，A正确； B．人体内没有纤维素水解的酶，因此人体不能吸收纤维素，为人体提供能量，纤维素在人体内的作用主要是促进肠道蠕动，帮助人体消化，B错误； C．高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确； D．人体需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，从而对人体生命活动起调节作用，D正确； 故选B。 28. 下列有关的说法中，错误的是 A. 俗称醋酸 B. 官能团为羟基 C. 能发生取代反应 D. 水溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸俗称醋酸，A正确； B．的官能团为羧基，B错误； C．乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确； D．在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确； 故选B。 29. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100% B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大量开采化石燃料，促进经济发展 D. 工业废水必须经无害化处理后才能排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念； B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念； C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念； D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念； 故选C。 30. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 水煤气可催化转化为甲醇 C. 利用组分沸点差异进行石油分馏 D. 石化产品可为医药行业提供原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏是化学变化，故A错误； B．CO＋2H2CH3OH，因此水煤气可催化转化为甲醇，故B正确； C．石油分馏是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确； D．聚丙烯是生产高端医用口罩无纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行业提供原料，故D正确。 综上所述，答案为A。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 31. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。 （2）元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：___________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。 （3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________（填化学式）。 （4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________，该反应类型为__________。 （5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）Na （2） ①. ②. ③. 离子键 （3） ①. NH3 ②. HClO4 （4） ①. 正四面体形 ②. 混合物 ③. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl ④. 加成反应 （5） ①. 淡黄色 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】有元素周期表可知，元素①到⑨分别是：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 九种元素中原子半径最大的是Na； 【小问2详解】 N的原子结构示意图为：；元素①与⑨组成的化合物是HCl，电子式：；由⑤、⑥两种元素组成的化合物是NaF，化学键类型是离子键； 【小问3详解】 元素③、④的简单氢化物分别是NH3和H2O，稳定性较弱的是NH3；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4； 【小问4详解】 元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，空间结构是正四面体形；甲烷与氯气光照条件下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，是混合物；元素①与②所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯与Cl2在一定条件下反应的化学方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；反应类型是加成反应； 【小问5详解】 Na在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，与二氧化碳反应的华夏方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 32. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：____________。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_________。 （2）图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是__________。 （3）氯气是一种__________色、有毒的气体。 （4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度__________（选填“大”或“小”）。 （5）氯气的水溶液呈__________（选填“酸”或“碱”）性。 （6）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为______________。 【答案】（1） ①. 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 4 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 （3）黄绿 （4）大 （5）酸 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，氯气的密度大于空气，用能赶上排空气法收集氯气，氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 实验室制取氯气用NaOH和浓盐酸加热制取，反应的华夏方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据方程式可知转移电子物质的量是4mol则被氧化的HCl的物质的量是4mol； 【小问2详解】 图中仪器A的名称是圆底烧瓶；仪器B的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 氯气是黄绿色有毒气体； 【小问4详解】 氯气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集氯气； 【小问5详解】 Cl2溶于水与水反应生成HCl和HClO，水溶液呈酸性； 【小问6详解】 氯气有毒，用NaOH溶液吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 33. 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 （1）为__________色气体，有__________气味。 （2）由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。 （3）下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。 A． B． C． （4）实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。 （5）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。 （6）实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体 （7）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。 A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 【答案】（1） ①. 无色 ②. 刺激性 （2） ①. 氨气易溶于水，使气体减少，压强减少 ②. 氨气全部溶于水，水充满烧瓶 （3）A （4） ①. 2+2↑+CaCl2+2H2O ②. 反应有水生成，防止水倒流进入试管 （5）有白烟生成 （6）B （7） ①. D ②. A 【解析】 【分析】烧瓶中充满了NH3，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气易溶于水，使气体减少，压强减少，氨气溶于水显示碱性，会产生红色的喷泉，氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到1大气压。 【小问1详解】 氨气是无色有刺激性气味的气体； 【小问2详解】 烧瓶中压强变小的原因是把胶头滴管的水挤入圆底烧瓶中，氨气溶于水，气体减少，压强减少，b点压强最小；线段cd显示压强不再变化，说明氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到起始状态； 【小问3详解】 酚酞试液遇碱显示红色，说明氨气溶于水电离出OH-离子，离子方程式为：，答案选A； 【小问4详解】 实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为： 2+2↑+CaCl2+2H2O，由于生成物有水生成，为防止水倒流进入试管使试管炸裂，应将试管口向下倾斜； 【小问5详解】 甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气与挥发的HCl反应生成NH4Cl，在空气中有白雾出现； 【小问6详解】 制取氨气还可以用浓氨水和生石灰制取，利用CaO吸水放热，氯化钙与氨气会反应，不能用氯化钙和氨水制取，也不能用水喝氯化铵，二者不会放出氨气； 【小问7详解】 A．与稀盐酸不反应，不能产生喷泉； B．与溶液反应没有气体生成，也不能产生喷泉； C．与稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸根微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应继续进行，最终不会产生喷泉； D．与稀盐酸反应会生成CO2气体，使锥形瓶中压强大，把溶液压入圆底烧瓶中产生喷泉； 答案选D； 浓硫酸加入水中会放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，把锥形瓶中的水压入圆底烧瓶中产生喷泉，答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$