福建三明市2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试卷

2025-2026学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 碳酸钡在医学上可作钡餐 B. 热的纯碱溶液可去油污 C. 配制硫酸铁溶液时需加少量稀硫酸 D. 铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、、 B. Na+、Ca2+、、 C. H+、Fe2+、、 D. Mg2+、Fe2+、、 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 4. 氟化工企业的生产设备常接触强腐蚀性物质(HF等)，下列防腐措施错误的是 A. 管道内壁用聚四氟乙烯层隔离酸液 B. 某些金属设备外接电源的负极 C. 在设备表面涂上含Fe2O3的油漆 D. 易被腐蚀的零部件使用钛合金 5. 碱性锌锰电池的总反应为，构造如图。下列说法错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向正极移动 C. 可存放时间比酸性锌锰电池长 D. 正极反应式为 6. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．自制简易燃料电池 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定醋酸的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 液态或气态水分别与石墨反应的热化学方程式如下： ① ② 下列说法错误的是 A. ①中的H2O为气态 B. ②在低温下不能自发进行 C. 增加石墨的量可提高反应速率 D. 8. 纳米级MgCO3在生物医药领域有重要用途，其碳化法制备流程如图。 下列说法错误的是 A. “水化”时用热水可提高反应速率 B. “碳化”的离子方程式为 C. “热解”时温度不宜过高 D. 可循环利用的物质为CO2和H2O 9. 金属Ni活化C2H6制备CH4的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 反应涉及共价键的断裂与生成 B. 增大压强可提高C2H6的平衡转化率 C. 总反应为吸热反应 D. 决速步骤的活化能为108.94 kJ·mol-1 10. 铁空气电池具有成本低、储能长的优点。一种碱性铁空气电池放电时的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，“多孔碳基电极”为正极 B. 充电时，Fe电极外接电源负极 C. 放电后溶液的pH明显增大 D. 负极反应含 11. 某小组测定“”的平衡常数(K)的实验步骤如表，与相关步骤对应的叙述正确的是(已知：) 步骤 叙述 A Ⅰ．配制c mol·L-1 Ag2SO4溶液和4c mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1) 可用Fe(NO3)2代替FeSO4 B Ⅱ．取等体积的两种溶液充分混合，产生灰黑色沉淀，溶液变黄色。T℃下，长时间静置 长时间静置的主要目的是方便固液分离 C Ⅲ．取V mL上层清液，用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色。重复三次，平均消耗标准液V1 mL 滴定时须时刻关注滴定管中液面变化 D Ⅳ．计算反应的平衡常数(K) 计算式： A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH) 实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 2.0 2.0 V1 4.0 328 2 4.0 2.0 2.0 2.0 t 3 4.0 1.0 2.0 3.0 41 下列说法正确的是 A. B. C. D. 可用等浓度的盐酸代替醋酸 13. 某兴趣小组用浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液和6 mol·L-1氨水进行沉淀转化的探究，实验流程如图。 下列叙述正确的是 A. “操作Ⅰ”含过滤、洗涤、干燥 B. “溶液A”中 C. “溶解”的离子方程式： D. 该实验可证明 14. 25℃时，向浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中、与pH的关系如图。下列说法正确的是 A. pH=6时， B. pH=4时， C. CH3COOH的电离平衡常数为10-6.75 D. W点： 15. 用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 400℃时，主要反应为 B. 570℃时，NO和N2的生成速率相等 C. 840℃后，部分NO可能分解成了N2 D. 要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右 16. 某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含、含的两份水样。已知：25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图(M为、或)。下列说法正确的是 A. B. 曲线ⅲ为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C. 滴定至终点时，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01 mol·L-1 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO3.海水呈弱碱性(pH≈8.1)，对珊瑚礁的形成至关重要。珊瑚礁形成的原理如图。 已知：25℃时，H2CO3的、；CaCO3的 （1）海水呈弱碱性的原因_______(用离子方程式表示)。 （2）的平衡常数K=_______(用、表示)。 （3）珊瑚礁形成的主要反应为，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 该反应平衡常数的数量级为104 B. 大气中CO2浓度升高有利于珊瑚礁的形成 C. 当体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 海洋植物通过光合作用吸收海水中的CO2不利于珊瑚礁形成 （4）CO2资源化利用，可有效保护珊瑚礁。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的反应分两步，能量变化如图。 ①总反应的_______kJ·mol-1。 ②反应速率较快的是第_______步反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 18. 近年来甲烷的资源化利用备受关注。 已知：ⅰ．CH4-CO2重整反应： ⅱ．298K时，几种物质的标准摩尔燃烧焓如表： 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) ΔH/(kJ·mol-1) 0 -283.0 -285.8 -890.3 （1）_______kJ·mol-1。 （2）用重整反应的产物合成乙二醇的原理为。若按进料，通过调节温度(T)与压强(p)可使平衡转化率()保持不变，分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①_______。 ②该反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③M、N、D三点对应的平衡常数中最大的是_______。 （3）利用CH4处理工业废气H2S的反应为。向某密闭容器充入1 mol CH4、2 mol H2S，维持体系压强为1.0 MPa，四种组分平衡时的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图。 ①曲线a代表的组分为_______(填化学式)。 ②关于该反应下列说法正确的是_______(填标号)。 A．达到平衡后，适当升高温度，可提高H2的产量 B．使用适宜的催化剂，可降低该反应的焓变 C．增大起始CH4的含量，可提高CH4的转化率 D．及时液化分离CS2，可提高H2S的去除率 ③m点对应的Kp=_______(MPa)2。 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 19. 用磷酸(H3PO4)吸收NH3制复合肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的流程如图。 已知：磷酸盐溶液中含磷物质的分布系数与pH的关系如图。 （1）NH4H2PO4水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 （2）曲线4代表的含磷微粒为_______(写化学式)。 （3）“氨化”过程的实验装置如图，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入NH3的速率不宜过快 B. 溶液的pH控制在10左右 C. 发生倒吸时应立即关闭K1，打开K2 D. 可以用碱石灰吸收尾气 （4）“盐析”中，加入NH4Cl的作用是_______。 （5）粗产品含氮量的测定 ⅰ．蒸氨：取5.100 g粗产品，加入过量NaOH溶液，加热，蒸出的NH3用50.00 mL 0.7000 mol·L-1 H2SO4标准溶液吸收。 ⅱ．滴定：滴加几滴指示剂，用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸至终点。 ⅲ．重复实验三次，平均消耗25.00 mL NaOH溶液。 ①“蒸氨”时，产品与NaOH反应的离子方程式为_______。 ②“滴定”时可选用的指示剂为_______。 ③粗产品含氮量为_______%(保留整数)。 20. 用氟碳铈矿的焙烧渣(主要成分为CeO2和CeF4)制备稀土功能材料Ce(OH)4的工艺如图： 已知：ⅰ．“还原”的产物中含难溶性的Ce(BF4)3和可溶性的CeCl3。 ⅱ．常温下， （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“还原”中CeO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （3）“转化”的化学方程式为_______。 （4）“沉铈”中Ce3+完全沉淀时，“滤液Ⅰ”的pH至少为_______(当溶液中离子浓度时，视为该离子沉淀完全)。 （5）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）Ce(SO4)2也是一种重要的功能材料，某研究小组在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如图。 ①b为电源的_______极(填“正”或“负”)，离子交换膜为_______膜(填“阴”或“阳”)。 ②阳极的电极反应式为_______。 ③随着电解的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。 2025-2026学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）(或) （2） （3）BD （4） ①. -87 ②. Ⅰ ③. 第Ⅰ步的活化能较小，反应速率较快 【18题答案】 【答案】（1）+247.3 （2） ①. 0.6 ②. < ③. M （3） ①. H2 ②. AD ③. 1 【19题答案】 【答案】（1）< （2） （3）AC （4）增大溶液中浓度，使的溶解平衡逆向移动，降低NH4H2PO4溶解度，有利于NH4H2PO4析出 （5） ①. ②. 甲基橙 ③. 12 【20题答案】 【答案】（1）研磨或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸浓度等 （2） （3） （4）9 （5）1：2 （6） ①. 负 ②. 阳 ③. ④. H2SO4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $