精品解析：湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. NaCl和均属于碱 B. 纯碱()属于盐 C. 属于碱性氧化物 D. 和均属于含氧酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，属于碱，故A错误； B．纯碱是，属于盐，故B正确； C．能与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故C正确； D．和均属于含氧酸，故D正确； 选A。 2. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，故A错误； B．MnO2作正极，正极发生还原反应，故B错误； C．由分析可知，负极Zn的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C正确； D．电子不经过溶液，当外电路中转移1.204×1023个电子时，即转移了0.2mol电子时，由正极的反应式可知，理论上消耗了0.2mol MnO2，故D错误； 故选C。 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl—、Ca2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（NH全部转变为NH3）。 （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO C. Cl—一定存在 D. Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 【答案】A 【解析】 【分析】第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种或几种；第二份加足量氢氧化钠溶液加热后，收集到气体0.04mol说明溶液中含有0.04mol铵根离子；第三份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g说明溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有钡离子和钙离子，由原子个数守恒可知，溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为=0.01mol、含有的碳酸根离子的物质的量为=0.02mol；由实验现象无法确认是否含有氯离子；由电荷守恒可知，溶液中含有的钾离子的物质的量至少为0.01mol×2+0.02mol×2—0.04mol=0.02mol，综上分析可知，溶液中一定含有钾离子、铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不含有钙离子、钡离子，可能含有氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，故A正确； B．．由分析可知，溶液中含有的碳酸根离子的物质的量为0.02mol，故B错误； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有钙离子、钡离子，故D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液均可使溶解 B. Na和Fe均能与反应生成碱 C. 和均可使红色石蕊试纸变蓝 D. 和均能与酸反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与强酸反应，也可与强碱反应，A正确； B．Na能与反应生成碱，高温下，水蒸气和红热的Fe生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．不能与酸反应（除HF外），与HF反应得到的产物SiF4不是盐，D错误； 故选A。 5. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B. 在实验中可用M检验 C. 硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 【答案】B 【解析】 【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 【详解】A．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误； B．M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，选项B正确； C．硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其小于5.6，选项C错误； D．与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误； 答案选B。 6. 有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. M可以发生加聚反应和显色反应 B. 最多可以与发生加成反应 C. M分子所有碳原子不可能共平面 D. M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，A项正确； B．该有机物最多可以与发生加成反应，B项正确； C．分子所有碳原子可能共平面，C项错误； D．由结构可知，分子含有2种等效氢，一氯代物有2种，D项正确； 故答案为；C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确； B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误； C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误； 故选A。 8. 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是 A. B极为原电池的负极 B. A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸 C. C中阳离子向B极移动 D. A极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，则上述装置涉及的是原电池工作原理，A为负极，发生失电子的氧化反应呢，电极质量会减少，B为正极，溶液中的阳离子如氢离子得电子生成气体，所以B电极上会有气泡产生，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，B极为原电池的正极，A错误； B．若A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸，A为正极，氢离子得电子生成氢气，B为负极，Zn失电子生成锌离子，电极质量减少，与题目不符，B错误； C．原电池中离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C中阳离子向B极移动，C正确； D．原电池中，A极是负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误； 故选C。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 10. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，铁离子遇硫氰化钾溶液呈血红色，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确； B．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故B正确； C．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于水，故D错误； 答案选D。 11. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。则下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B. 根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在 C. 由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D. 向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾()具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物水解产生胶体，能净水，A正确； B．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，但不是总是同时存在，B错误； C．由图2可知，温度越低，高铁酸钾浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，C正确； D．当，溶液中主要以的形式存在，向该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　) A. 二元化合物沸点：e＞d＞c B. 简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X C. 元素的非金属性：Y＞X＞W D. 原子半径的大小：Z＞Q＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。 【详解】A．水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A选项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B选项错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C选项正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D选项正确； 答案选B。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该化合物含极性键和非极性键 B. 该化合物中各元素原子均达稳定结构 C. Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据X、Y、Z构成的化合物的结构，可知，X有一条共价键稳定，故X为H或者F、Cl，Y四条共价键稳定，Y为C或者Si，Z两条共价键稳定，Z为O或S，其具有强氧化性，推得-Z-Z-为过氧键，则Z为O，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则X为H，Y为C，W与X位于同一主族，故W是Na。 【详解】A．该化合物为过氧乙酸CH3COOOH，含有碳碳键、氧氧键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氢氧键为极性键，A正确； B．根据化合物的结构式，该化合物中各元素原子均达稳定结构，B正确； C．电子层数相同，核电荷数越大，微粒的半径越小，故O2->Na+，C正确； D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定能与X、Z、W形成的化合物反应，比如由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物CH3COONa与X、Z、W形成的化合物NaOH，不反应，D错误。 故选D。 14. 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下： 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅 已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是 A. Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是，也可能是 B. Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C. Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应 D. 如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+，则A错误； B．由A知，Ⅰ区反应为：，A区生成的锰离子向外扩散，C区的高猛酸根向内扩散，二者在B区相遇发生反应：，则B错误； C．结合B可知，C区减小，溶液颜色变浅，则C错误； D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生，即所有反应完全后，产物中可能没有，则D正确； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100ml饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下： 实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象 I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 III 2.1mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。 ②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。 ③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。 （1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （2）对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：___________。 （3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________。 （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂：___________。 ②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：___________。 ③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定___________、___________。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与___________有关。 【答案】（1） （2）反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出 （3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑 （4） ①. 0.1mol/L溶液 ②. 取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生 ③. 4 ④. 6 （5）反应物浓度、相对用量 【解析】 【分析】已知在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，但需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为；实验Ⅲ中绿色沉淀为碱式硫酸铜。 【小问1详解】 实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为； 【小问2详解】 对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出； 【小问3详解】 沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑说明绿色沉淀应为碱式硫酸铜； 【小问4详解】 第一步是为了生成蓝色沉淀故应向向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL0.1mol/L溶液，产生绿色沉淀；检验洗涤液中无的方法是取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生，说明洗净；步骤iv所得滤液中n(Cu2+)=0.016mol/L0.1L=0.0016mol，n(BaSO4)=n(SO)=，故绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为，故x=4，根据化学式各元素化合价代数和为0求算y=6； 【小问5详解】 经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与反应物浓度、相对用量有关。 16. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室的制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备流程图如下： （1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是______。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）操作②为在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，此过程中HCl的作用是______。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （6）仪器A的作用为______，NaOH溶液的作用是______。 【答案】（1）Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）K3[Fe(CN)6]溶液 （4）2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− （5）防止Fe3+水解 （6） ①. 冷凝回流SOCl2 ②. 吸收SO2和HCl，防止污染环境 【解析】 【分析】由题给流程可知，稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液；向滤液中通入氯气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，向氯化铁稀溶液中加入铁粉，将氯化铁转化为氯化亚铁后，再通入氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁得到浓氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁；六水氯化铁与SOCl2混合加热制得无水氯化铁。 【小问1详解】 铁、铜在盐酸中构成原电池，原电池反应能加快铁与盐酸反应的反应速率，有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，故答案为：Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，操作①是固液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验溶液中残留亚铁离子的试剂为铁氰化钾溶液，故答案为：K3[Fe(CN)6]溶液； 【小问4详解】 由分析可知，增大氯化铁溶液浓度发生的操作为向氯化铁稀溶液中加入铁粉，将氯化铁转化为氯化亚铁后，再通入氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁得到浓氯化铁溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−； 【小问5详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，所以氯化铁溶液在氯化氢气流中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁的过程中需要通入氯化氢气体防止铁离子水解，故答案为：防止Fe3+水解； 【小问6详解】 由实验装置图可知，仪器A为球形冷凝管，作用是使挥发出的SOCl2冷凝回流，提高原料的利用率；由方程式可知，反应生成的二氧化硫和氯化氢逸出会污染环境，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染环境，故答案为：冷凝回流SOCl2；吸收SO2和HCl，防止污染环境。 17. (1)如图是以溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，原因是___________ (2)若将如图装置中的溶液换成稀盐酸，此时铝为___________极，写出铝电极的电极反应式___________，写出改变电解质溶液后的电池总反应式___________ 【答案】 ①. 负 ②. 铝能与溶液反应而镁不能(答铝电极发生氧化反应，铝电极为电子流出的极等合理答案均给分) ③. 正 ④. ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】(1)负极，Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以与氢氧化钠发生反应，原电池是以金属的相对活性来判断正负极的，Mg的金属活动性强于Al，但Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以与氢氧化钠反应，故Al作负极。 (2)若改成稀盐酸，则Mg的金属活动性强于Al，Mg作负极，Al作正极，正极发生还原反应，，而电池总反应为。 18. 具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。 Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂 已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸； ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii．银氨溶液中存在： (1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。 (2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整： □+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________ (3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。 Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生 已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． (4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。 (5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应 注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。 用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。 ①下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．和是降解RhB的重要氧化剂 b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低 c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效 ②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为) 【答案】 ①. 先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清 ②. 3Ag(NH3)+HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O ③. AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体 ④. 2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤. abc ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清； (2)由信息知：银氨溶液中加入溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3)+HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O； (3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差； Ⅱ．(4)由 a．、a的后续反应②：以及③，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2； (5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂，和是 a的后续反应的产物，是重要氧化剂，a正确； b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确； c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确； 说法正确的是abc； ②第1次光降解时，内的反应速率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. NaCl和均属于碱 B. 纯碱()属于盐 C. 属于碱性氧化物 D. 和均属于含氧酸 2. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl—、Ca2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（NH全部转变为NH3）。 （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO C. Cl—一定存在 D. Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 4. 下列叙述正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液均可使溶解 B. Na和Fe均能与反应生成碱 C. 和均可使红色石蕊试纸变蓝 D. 和均能与酸反应生成盐和水 5. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B. 在实验中可用M检验 C. 硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 6. 有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. M可以发生加聚反应和显色反应 B. 最多可以与发生加成反应 C. M分子所有碳原子不可能共平面 D. M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构) 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 8. 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是 A. B极为原电池的负极 B. A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸 C. C中阳离子向B极移动 D. A极发生还原反应 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 10. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。则下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B. 根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在 C. 由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D. 向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　) A. 二元化合物沸点：e＞d＞c B. 简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X C. 元素的非金属性：Y＞X＞W D. 原子半径的大小：Z＞Q＞Y 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该化合物含极性键和非极性键 B. 该化合物中各元素原子均达稳定结构 C. Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 14. 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下： 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅 已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是 A. Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是，也可能是 B. Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C. Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应 D. 如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100ml饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下： 实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象 I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 III 2.1mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。 ②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。 ③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。 （1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （2）对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：___________。 （3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________。 （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂：___________。 ②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：___________。 ③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定___________、___________。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与___________有关。 16. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室的制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备流程图如下： （1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是______。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）操作②为在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，此过程中HCl的作用是______。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （6）仪器A的作用为______，NaOH溶液的作用是______。 17. (1)如图是以溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，原因是___________ (2)若将如图装置中的溶液换成稀盐酸，此时铝为___________极，写出铝电极的电极反应式___________，写出改变电解质溶液后的电池总反应式___________ 18. 具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。 Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂 已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸； ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii．银氨溶液中存在： (1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。 (2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整： □+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________ (3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。 Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生 已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． (4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。 (5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应 注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。 用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。 ①下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．和是降解RhB的重要氧化剂 b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低 c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效 ②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $