山东德州市夏津县2025-2026学年下学期期末考试八年级化学试题

2025—2026学年第二学期期末测试八年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Hg 201 一、选择题（本题共15小题，共15分） 1．日常生活中的下列现象，其中发生化学变化的是（ ） A．冰块融化 B．牛奶变质 C．车胎爆裂 D．玻璃破碎 2．2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是（ ） A．黑色 B．导电性良好 C．密度小 D．能与浓硝酸反应 3．下列实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．铁丝在氧气中燃烧 C．闻气体的气味 D．滴加液体 4．学会观察现象，是化学必备素养之一。下列实验现象描述正确的是（ ） A．铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5．下列生活中的现象用分子的知识解释，其中错误的是（ ） 选项 现象 解释 A 切洋葱时人会流眼泪 分子体积和质量很小 B 在太阳下湿衣服干的快 温度升高，分子运动速率加快 C 热水能使压瘪的乒乓球复原 温度升高，分子间间隔变大 D 氧化汞受热变成汞和氧气 化学变化中分子可以分成原子 A．A B．B C．C D．D 6．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 7．在航天飞行中，航天员每天都需要补钙。这里说的“钙”指的是（ ） A．钙元素 B．钙原子 C．钙离子 D．金属钙 8．钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，说法错误的是（ ） A．属于金属元素 B．x的值为10 C．钛的化学性质与氦相似 D．钛的相对原子质量约为47.87 9．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示意义说法正确的是（ ） H2 He 3Fe2+ A．2个氢原子 B．氦气 C．3个铁离子 D．高锰酸钾中锰元素为+6价 A．A B．B C．C D．D 10．由丙烯酸（C3H4O2）制备的树脂材料可用于脑机接口技术的核心组件。下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ） A．其分子中含有氧分子 B．丙烯酸由9个原子构成 C．碳元素质量分数最大 D．属于氧化物 11．下列实验数据符合事实的是（ ） A．1 g氢气在1 g氧气中完全反应生成2 g水 B．100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积为200 mL C．1 g碳在1 g氧气中充分反应后生成2 g二氧化碳 D．1 g硫在1 g氧气中充分反应后生成2 g二氧化硫 12．二硫化碳（CS2）是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢气体和甲烷反应制得，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图中甲表示的是甲烷 B．图中表示的四种物质都是化合物 C．反应前后分子的种类和个数都不变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为2∶1 13．下列鉴别或除杂的方法不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO₂中的少量CO气体 将混合气体通入灼热氧化铜固体，观察现象 B 鉴别集气瓶中的CO₂和N₂ 将燃着的木条插入集气瓶，观察现象 C 鉴别水电解产生的氧气和氢气 将燃着的木条放在尖嘴口，观察现象 D 除去CaO固体的CaCO₃ 高温充分煅烧至固体质量不再减少 A．A B．B C．C D．D 14．碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末（碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变），通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验中氩气不参加反应，用作保护气 B．随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用 C．相同条件下，石墨粉与氧化铁反应的还原率比活性炭高 D．温度越高，碳还原氧化铁的还原率越高 15．4.6 g某物质与氧气充分反应，生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的O₂的质量为11.2 g B．生成CO₂和H₂O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 二、理解与应用（4个小题，共20分） 16．（5分）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后的质量变化进行探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【装置设计】甲、乙、丙三组同学分别设计了如下图所示的装置： （1）甲组实验可观察到红磷燃烧产生大量白烟，其中气球先变大后变瘪的原因是__________，乙组实验可观察到天平指针向右偏，产生该现象的原因是______________。 （2）丙组实验：若反应前过氧化氢分子总数为n，则反应后氧分子数为________，反应后氧原子总数为________（用含n的式子表示）。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是：_____________________________________。 17．（5分）某校兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。发生的化学方程式为_____________________________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO₂，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________________。 （3）若将80℃热水换成冰水混合物，重复实验，观察到白磷________（填“能”或“不能”）燃烧，说明燃烧还需要______________。 18．（5分）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙（CaO）是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I．CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II．CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学方程式为_______________。 ②煅烧炉中添加煤粉（主要成分为碳）和氧气的目的是____________。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与_________（填“Ca2+”或“O2-”）结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式： 称取若干份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_________g（计算结果保留1位小数）。 19．（5分）2026年5月24日，神州二十三号载人飞船成功发射，顺利进驻空间站。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气，体积分数最大的气体是________。 （2）此系统中补充氧气的化学反应有__________（填序号）。写出其中的一个补充氧气的化学方程式：_______________________________。 （3）此系统中循环利用的物质是__________。 三、实验与探究（2个小题，共14分） 20．（7分）以下是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）用A装置制氧气，反应的化学方程式为______________；用C装置收集氧气，应从________（填“c”或“b”）进入。 （2）用B装置制二氧化碳，反应的化学方程式为________________。一个软塑料瓶收集满二氧化碳气体，向其中加入1/3体积的水（图D），立即旋紧瓶盖，振荡，在瓶子变瘪的过程中，发生的化学反应方程式为______________________。 21．（7分）碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究： 【实验探究】探究生成的气体 （1）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是__________________。 （2）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________________。 （3）实验中，方框内试管里观察到的现象是_______，其发生的化学反应方程式为_______________。 【提出问题】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下（假设固体生成物只有铜）： 反应前 氧化铜4.80 g，碳粉3.00 g混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量54.36 g 【数据处理】 （4）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64 g，因此气体生成物是______________。 四、计算题（1个小题，共6分） 22．《抱朴子》中记载“丹砂（含HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应是。若制得201 g Hg，计算参加反应的HgS的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $