四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试模拟卷(3)化学试题

高2024级高二下期期末考试模拟卷（三） 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016A127P31S32Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A,芯片制造所用的硅晶片 B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D.通信信号传输所用的光导纤维 2.下列关于生物有机分子的说法错误的是 A.纤维素能被氢氧化铜氧化 B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3.O3和Ⅲ发生反应：O3十2Ⅲ=12十02十H20,Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.O3是非极性键形成的极性分子 B.Ⅲ的电子式是驻安 C.03和02互为同素异形体 D.1molH2160含有的中子数是8Wa 4.维生素A乙酸酯的结构简式为 下列说法正确的是 A.不能发生水解反应 B.不能使溴的CCL4溶液褪色 C.6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D.分子中采用sp杂化的碳原子数目是10 5.,下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 7N FecL,·6H,O 碱石灰 干燥的N 尾气处理 无水CaCL, 一生石灰 A.制备干燥的NH3 B.制备无水FeCl3 c6,77 (HCI 饱和 .NaHCO, 溶液 充分振荡 C.除去CO2中少量的HCl D.萃取并分离溴水中的溴 试卷第1页，共7页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚常 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+02+4H=2S!十2H20 B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3+4H=Zm2*+2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[AgNH)2]+Br=AgBr+2NH D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba++HCO?+OH=BaCO3l+H2O 7.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具 有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z B.第一电离能：Y>X>M C.原子半径：Z>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y 8.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。 CH 催化剂 mH,C=C-CH,+nH,C=CH +CH2-Cm千CH2-CH COOCH; COOCH ☒ ☒ 回 下列说法正确的是 A.X的水解产物含有乙酸的同系物 B,Y可以发生取代和加成反应 C.聚合物Z属于可降解高分子材料 D.此反应属于缩聚反应 9.一种测定葡萄酒中S02含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 N2 葡萄酒 (加入适量稀疏酸) Hz02溶液 品红溶液 下列说法错误的是 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入HO2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H202溶液影响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SOz的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 试卷第2页，共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同 10、TO,是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣可以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H H,O. T0,废渣 铝热还原 浸取 氧化水解 →Ti0,xH,0 浸渣 滤液 已知：“铝热还原时，A1转化为难溶于酸和碱的α一AO3,TiO2转化为TiOx(1S≤1.5)：“浸取时，TiO 溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 下列说法错误的是 A.TO2具有弱氧化性 B,“浸取”需要惰性气体保护 C.“滤液"中存在Fe3+和Ca2 D.H2来自于Fe和盐酸的反应 11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 POCL3和PC14的空间结构都是四 POC3和PC1中P原子轨道的杂化类型均为sp 面体形 NO;、NO、NO2、的键角依次减 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 B 以 对之间的斥力 SF4、SiCl4、SiBr4、SL4的沸点依 SX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范 次升高 德华力增大 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使 D 酚 分子间作用力大于前者 12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 ☒ 多 金 属 Zn(O田2 S.O2 K,S,O,溶液 KOH溶液 阳离子 景的灯都·文 交换膜 下列说法错误的是 尿通码成公天》处， A.放电时，K+从负极向正极迁移 花安不且人共格水心系深地得满件， B.放电时，Zn(OHD的生成说明Zn(OHD2具有两性 点5，路0内承 C.充电时，电池总反应为Z(0D+2820=Zm+2SO+40H品Y、 D.充电时，若生成1.0molS4O,则有4.0molK*穿过离子交换膜 试卷第3页，共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 13、恒容反应器中，Rh和RhM如均能催化反应：HCHO十H十CO-HOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程 如图所示，1~为中间体，TS1TS,为过渡态。 30 -o-Rh TSI Rh/Mn 19.7 (-tow TS, TS 10 7.9 7.6 1.1 5.8 2.5 -4.0 始态 -16.5 终态 12 30 甲醛配位 Co插入 加氢 氢解 反应历程 下列描述正确的是 A.C0插入"步骤，△H为-17.6 kcal-mol- B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C,RhMn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α=B=y=90°），Na是阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为PbTiO? Pb2 ● 02 B.1位和2位02-的核间距为V22 apm 303 C.晶体的密度为 ×1030gcm-3 D.2位02-的分数坐标为 c(HS 15.常温下，HS溶液中含疏粒子分布系数比如：6s)cH,+cs+cS]与p的关系如图1 所示；金属硫化物M2S和NS在HS饱和溶液(0.1moL)中达沉淀溶解平衡时，-gc与pH的关系如 图2所示(c为金属离子浓度) 1 30 ① ② ③ 0.8 25 P 80.6 ① (8.9423.11) 0.4 15 0.2 ⑤ 0 .6.97 .12.90 5 13 5-678910 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.溶液中H2S K=10-590 B.直线④表示HS饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系 C.金属硫化物M2S的pKp=49.21 D.浓度均为0.01molL1的M和N2*的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离 试卷第4页，共7页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16.(14分) MmSO:具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级M和SO:的流程如下.该阳极泥主要含有M血O2, 以及Na、K、Ca2、Mg2、Zn2*和微量Pb2+等杂质离子。 SO2 Fe2(SO4)2 MnCO3 MnF H,S 阳极泥→溶解除钾纳→除杂I小除杂口除杂四浓缩结晶→MSO4 沉淀1 沉淀2 沉淀3 沉淀4 滤液 已知：Ksp(ZaS)=1.0x102,Xsp(PbS)=8.0×10-28,Ksp(MnS)=1.0×1010。金属离子生成氢氧化物沉淀，其 g[cQM)molL]和溶液pH的关系如下图所示： Fe3 Zn2 Mn2 -4 -5 6 9101112 pH 回答下列问题： (1)基态锰原子的电子排布式为 (2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入S02的作用是 (3)“除钾钠步骤中，控制溶液pH=2.0,K+和Na*与Fe2(S0)3反应分别生成KFe[(ODS042和 NaFe[(OH3SO4]2沉淀，其中K*+生成沉淀的离子方程式为 (4)“除杂r'步骤中，加MmC03调溶液pH=4.0,该步除杂的总反应方程式为 (⑤)“除杂步骤中，析出的“沉淀3”是 (6)“除杂Ⅲ步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将 (填“升高”或“下降”或“不变)。 (T)“浓缩结晶”步骤中，析出M血SO4后的滤液应返回到 步骤，其目的是 17.(14分) 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO2或者C0 与H2S反应制取C0S,发生的相关反应如下： 反应1：CO(g)+HS(g)=COS(g)+H(g)△H=38kmo 反应2：C02(g)+H2S(g)=C0S(g)+H20(g)△H2=+22 kJ-mol-1 (1)计算反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g)的△H= kJ-mol-1 (2)在一定温度下，将2mo1C0与2mo1HS通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 试卷第5页，共7页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ①能证明上述反应达到平衡的标志是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.CO的体积分数不变 C.2molS-H键断裂同时断裂1molH-H D.C0与HS的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，C0S所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为 、。 若此时 再向体系中加入1molC0与1molH2,平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不 移动：理由是 (3)将1molC0、1molC02与2molH2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，C0、C02与HS平 衡时的转化率如图所示，S的转化率先减后增的原因是 100% co 50% 02003004005006007008007 (4)在强碱性条件下，利用C0作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式 ②若消耗33.6LC0(标况)，则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小g。 18.(14分) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： CH. COOK COOK COOH +KMnOs +MnO, +HCI- +KCI 名称 相对分子质量 熔点/C 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 不溶于水，易溶于 甲苯 92 -95 110.6 0.867 乙醇 122.4(100C左 微溶于冷水，易溶 苯甲酸 122 248 右开始升华) 于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和过量KMnO4,慢慢开 启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 试卷第6页，共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和NHSO,溶液，并将反应混合 物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析 出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶 液，用0.01000molL的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KoH标准溶液。 回答下列问题： (1)在反应装置中最好选用 冷凝管（填“直形”或“球形）。 (2)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (4)“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是 (⑤)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (6)本实验中苯甲酸的纯度为 下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是 (填序号)。 A.“纯度测定”步骤中，定容后继续加水至刻度线 B.未用标准溶液润洗滴定管 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 (⑦)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中」 的方法提纯。 味方克 19.(15分) 玉衣双为风三 聚甲基丙烯酸羟乙酯HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： OH CH, CH C催化刻产H,CCH CHO 催化剂，CH,CCHO △ D 一定 CH, 1条件 02催化剂 E →H,Ch CH,-CHCH CH3-CH,Br:/CCI 试剂a A B COOCH.CH,OH △ (HEMA) 03 已知：①R-CH=CH2→R-CH,CHO OH R2 R2 ②R,-CHO+R2-CH,CHO剂→ 催化剂 R-HC CH CHO (R,、R,为烃基 RCH=C CHO 或氢原子) 回答相关问题： 2(0 (I)A的结构简式是 其名称是 (2)试剂a是 A→B的反应类型是 (3)试剂b是 (4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是 (5)B+D一→E的化学方程式是 (⑥⑤D有多种同分异构体，其中能与N2CO3溶液反应放出气体的链状异构体有 种（包括立 体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组吸收峰且峰面积之比为2：2：1：1.的物质的结构简式是 试卷第7页，共7页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣P 高2024级高二下期期末考试模拟卷（三） 化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 123■ 4 5678 9 10 11 12 13 14 15 B A B B D B D B C C 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16.（除标注外，每空2分，共计14分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2或者【Ar】3d4s2 (2)将MnO2还原为Mn2 (3)K++3Fe3*+2SO+6H0一KFe[(OHD3S042↓+6Ht (4)Fe2(SO4)3+4MnCO3+H2S04+2H2O=2Fe(OH)3+4MnS04+4CO21 或2Fe3++4MmC03+2H*+20一2Fe(OHD3十4Mn2++4C02↑（可约分) 注：HS04系数可以是1、2、3、4. (5)①CaF2（1分) ②MgF2(1分)(6下降(1分） (7①溶解(1分) ②提高锰的回收利用率 17.(除标注外，每空2分，共计14分) (1)+60(1分) (2)BC 1不（1分) 2c=Kc,则平衡不移动 (3)当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 (4)C0-2e+4OH=C0+2H20 96 18.（除标注外，每空2分，共计14分) (1)球形（1分) (2)0H+3HS0;+2MnO,=3S0+2Mn02↓+2H,0 (3)Mn02 (4)向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次 (5)苯甲酸升华导致产品损失 (6)86% BC (⑦重结晶（1分) 19.（除标注外，每空2分，共计13分) (I)BrCH2CHBr（1分) 1,2-二溴乙烷（1分) (2)NaOH水溶液(1分) 水解反应（或取代反应）（1分) (3)HCH0（1分) (4)CHsCH2CHO+2Cu(OH)2-4>Cu2OJ+CH3CH2COOH+2H2O 或CH:CH2CH0+2Cu(OHD2+NaOH△→Cu2OL+CH:CHCOOH+3H0 (5)HOCH.CH0H+CH=C(CHb)-CooH浓蔬酸CH-C(CH)CO0 CH-CHOH+-H0 △ (6)3 CH2=CHCH2COOH 试卷第1页，共1页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效可部