山东威海市文登区部分校2025-2026学年八年级下学期期中测试化学检测题

2025-2026第二学期初三化学期中质量检测答题卡 第一卷选择题（满分：35分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题号11 12 13 14 15 选项 第二卷主观题（满分： 65分) 16.(5分)(1)】 (2) 性质。(3) 0 (④ (5) 17.（4分)(1) (2) (3) 18.(7分)(1) (2) (3)① ② 戰 ③ 19.(8分)(1)① ② (2) 影响。 (3) (4) (⑤)结论： (6) 蜜 20.(5分)(1) (2)步骤②： 步骤③： 21.(18分)I(1①) 崭 (2) Ⅱ现象 现象 C02 Ⅲ① 作用， ② 22.(8分)(1) (2) (3) (4) 性 (5) 23.(2分) 24.(8分)(1) (2) 2025-2026学年第二学期初三化学期中质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 2. 下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. C60是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用来作润滑剂 D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是构成的原子不同 3. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 4. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着木条 D. 倒入澄清石灰 5. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 6. 下列化学方程式书写正确且是化合反应的是 A. B. C. D. 7. 黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O22X+8SO2，X的化学式是 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. FeSO4 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从石油中分馏出汽油与下列混合物的分离方法相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C. 从液体空气中分离出氧气 D. 从双氧水制取氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 9. 实验室制取二氧化碳分如下几步：①检验装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向锥形瓶中放入大理石⑤收集气体，其正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤ 10. 可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是 A. 从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B. 从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应类型看：该反应为化合反应 D. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 11. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳 B. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 参加反应的乙、丙的质量比为3：17 D. 丙可能是单质 14. 中国2025版《绿色工艺目录》把电化学固氮技术列为优先技术。其中氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子总数都不变 B. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 C. 生成的“”和“”的质量比为17:24 D. 参加反应的“”和“”的化学计量数之比为 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①中CO一定发生了氧化反应 C. 反应②中有元素化合价发生变化 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 二、非选择题：本题共9小题，共65分。 16. 碳和碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）石墨的用途可以是___________。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境，产生这一景象可用的物质是___________。(填物质名称)。 （5）焦炭广泛应用于冶金专业，例如碳与氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 17. 中央电视台曾经报道：液化石油气掺入二甲醚(C2H6O)成行业潜规则，液化石油气掺入二甲醚，会导致液化气罐的配件腐蚀加剧，严重时会造成爆炸。二甲醚本身是可以作为燃料的，二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得，其部分生产过程如示意图： （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）用合成气(CO和H2)在一定的条件下制二甲醚(C2H6O)时，还产生了水。写出反应的化学方程式：___________，参加反应的CO与H2的质量比为___________。 （3）用蒸馏法让二甲醚与甲醇的混合物分离，这是利用两者的___________不同。 18. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量转化形式为___________。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 19. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 20. 兴趣小组的同学在实验室探究“二氧化碳与水的反应”。 （1）如图1所示，小芳向盛满二氧化碳的软塑料瓶内注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水发生反应。小明对此提出质疑，他的理由是___________ （2）小红设计了如图2的装置继续探究。 步骤①：向B中紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，未见试纸颜色变化。 步骤②：通入干燥的二氧化碳，观察到___________，(填“A”或“B”)处的试纸变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。该反应的基本类型是___________。 步骤③：小红将变红的紫色石蕊试纸在太阳下晒一会，试纸又变紫，原因是___________。 21. CO2的制取、性质及转化 Ⅰ CO2的制取 （1）仪器a的名称是___________，实验室制取二氧化碳的发生装置选用___________(填字母编号)，反应原理为___________，收集装置不选E的理由是___________；若用装置B制备氧气，发生反应的化学方程式为___________；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是___________(填字母编号)。 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石(主要成分CaC2)和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是___________(填字母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端导入；若采用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是___________ （2）工业上采用高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)的方法生产二氧化碳，反应方程式为：。煅烧100t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到二氧化碳的质量是___________。 Ⅱ CO2的性质实验 （3）填写空白处 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为___________。 CO2能与石灰水反应，反应的化学方程式：___________。 现象为___________。 CO2___________。 Ⅲ CO的转化 （4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径：①绿色植物进行___________(填“光合”或“呼吸”)作用，发生反应的化学方程式为___________。 ②海水吸收，发生反应的化学方程式为___________。 22. 小组同学用图所示装置进行木炭与氧化铜反应的实验，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是___________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （4）继续加热，观察到的实验现象为___________。请你写出试管①中反应的化学方程式：___________，这个实验说明木炭具有___________性。 （5）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是___________。 23. 可以根据原子利用率的公式，比较实验室制取氧气三种方法的原子利用率，已知，请计算：过氧化氢制氧气的原子利用率为___________(精确至0.1%)。 24. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算过氧化氢溶液的质量分数。 2025-2026学年第二学期初三化学期中质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共9小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）物理 （3） （4）干冰 （5） 【17题答案】 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 7：1 （3）沸点 【18题答案】 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能(或风能) ②. 电能转化成化学能 ③. ④. 水和二氧化碳 【19题答案】 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 不 ③. 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭 【20题答案】 【答案】（1）二氧化碳溶于水也会使瓶内压强变小，瓶子变瘪 （2） ①. B ②. ③. 化合反应 ④. 碳酸不稳定受热分解(或) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ⑤. ⑥. C ⑦. A ⑧. b ⑨. 将燃着的木条放在b管口，若木条火焰熄灭，则已收集满 （2）35.2t （3） ①. 石灰水变浑浊 ②. ③. 蜡烛由下而上依次熄灭 ④. 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 （4） ①. 光合 ②. ③. 【22题答案】 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分进行 （3）刚开始预热时，试管①内的空气受热膨胀逸出 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 ②. ③. 还原 （5）防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂，同时防止生成的铜被空气中氧气重新氧化 【23题答案】 【答案】47.1% 【24题答案】 【答案】（1）1.6 （2）解：设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x x=3.4g 则过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5% 答：过氧化氢溶液的质量分数为5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $