精品解析：四川省眉山市区县高中学校联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

眉山市区县高中学校27届高一半期联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 决定元素化合价的因素不可能是 A. 得到电子的数目 B. 失去电子的数目 C. 化学计量数 D. 形成共用电子对的数目 【答案】C 【解析】 【详解】化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目、非金属元素之间形成的共用电子对数；与化学计量数无关； 故选：C。 2. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、OH、SO B. Na+、K+、HCO、C1 C. Al3+、Ag+、NO、Cl D. H+、Na+、Cl、OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+和SO反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、K+、HCO、C1之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．Ag+和Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．H+和OH反应生成H2O，不能大量共存，D不符合题意。 答案选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③FeCl3溶液 ④蔗糖溶液 ⑤烟、雾 ⑥澄清石灰水 A. ②④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体、⑤烟、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应，③FeCl3溶液、④蔗糖溶液、⑥澄清石灰水均为溶液，②水为纯净物，均不能产生丁达尔效应； 综上所述答案为C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确； B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误； D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确； 答案选C。 5. 某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是 A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意； B．硫酸镁为微溶物，B项不符合题意； C．硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项不符合题意； D．氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项不符合题意； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 + Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O + C. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ =SO2↑+H2O D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，按照1:1书写离子方程式：+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O，故A正确； B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水： + Ca2++ OH－＝ CaCO3↓ + H2O ，故B错误； C．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠： 2H+ + 3 +2=3+2NO↑+ H2O，故C错误； D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2CH3COOH + ＝ 2CH3COO－ +CO2↑ +H2O，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5:1 D. 若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，据此进行解答。 【详解】A．NaClO3是氧化产物，不是被氧化，而是Cl2被氧化而得到的产物，A错误； B．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，根据电荷守恒可知氧化剂和还原剂之比为5：1，C正确； D．反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中共转移5个电子，若该反应消耗3molCl2，则转移5mol电子，D正确； 故答案为：A。 8. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示转化信息可知，Zn与H2O或者CO2反应时均生成ZnO，元素化合价升高，作还原剂，故A错误； B．Zn与CO2反应可消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故B错误； C．根据图中信息，反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确； D．根据图中信息，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，故D错误； 综上所述，答案为C。 9. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误； D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确； 故选D。 10. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率 B. 为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行 C. 在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性 D. 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为2SO2+Zn=ZnS2O4，反应Ⅱ为ZnS2O4与NaOH发生复分解反应产生Zn(OH)2和Na2S2O4。 【详解】A．反应Ⅰ中，将锌粉制成水浊液可增大接触面积提高反应物的利用率，A项正确； B．温度较高SO2在水中的溶解度下降不利于反应Ⅰ，B项错误； C．保险粉在碱性介质中稳定，Na2CO3呈碱性加入后提高保险粉的稳定性，C项正确； D．Na2S2O4 中S为+3价可被O2氧化为NaHSO3 或NaHSO4，D项正确； 故选B。 11. 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A. a只能被氧化，c是酸性氧化物 B. d的水溶液能导电，d属于电解质 C. d→f的转化一定不是氧化还原反应 D. 向饱和溶液中通入d有沉淀析出 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。 【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误； B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误； C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 13. 已知：①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的还原产物分别是、、 B. 与溶液反应的离子方程式可能为 C. 反应③中表现还原性与酸性的物质的量之比为 D. 反应不可以发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物，所以反应①②③的还原产物分别为、Br-和CoCl2，故A项正确； B．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述反应①可知，氧化性：Cl2＞，又因为还原性：＞Fe2+，所以氯气先氧化碘离子，离子方程式为：，而氯气过量时离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，故B项错误； C．在反应③中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性， 4molHCl表现酸性，则HCl表现还原性与酸性的物质的量之比为1:2，故C项正确； D．由反应②得出还原性：Fe2+＞Br-，Cl2与FeBr2反应时先氧化Fe2+，后氧化Br-，则该反应不能发生，故D项正确； 故本题选B。 14. 下列选项中各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组（水溶液） 所加药品 离子方程式 A H+、Na+、SO Fe粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B Na+、Cl-、NO 金属钠 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C NH、H+、CH3COO- 氧化铁 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O D Ca2+、SO、Cl- AgNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe与反应生成的是，所以离子方程式应为，A项错误； B. 金属钠与、、均不反应，只与溶液中的水反应，B项正确； C. 和反应生成醋酸，属于弱电解质，所以二者不能大量共存，C项错误； D. 和反应生成微溶的硫酸钙，所以二者不能大量共存，D项错误。答案选B。 15. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. H2O既是氢化物也是氧化物 C. CH3OH、H2都属于非电解质 D. H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B．H2O由两种元素组成，其中一种是氢元素，一种是氧元素，所以H2O既是氢化物也是氧化物，故B正确； C．H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．H2O光解制H2的反应中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 16. 将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是 A. 减少了6.0 g B. 增加了6.0 g C. 增加了5.2 g D. 减少了5.2 g 【答案】B 【解析】 【详解】将CO在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2通过过量的过氧化钠，发生反应：2CO＋O2=2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，可以看作是CO＋Na2O2=Na2CO3，则增加的质量即为CO的质量，同理将 H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的水蒸气通过过量的过氧化钠，发生反应：2H2＋O2=2H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可以看作是H2＋Na2O2=2NaOH，则增加的质量即为H2的质量，因此固体质量增加量是CO和H2的质量，即6g； 故答案选B。 考点：考查过氧化钠的性质等知识。 第II卷(非选择题 共52分) 17. 按要求填空： （1）下列物质：①盐酸；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。其中属于电解质的是_______。(填序号)。 （2）硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： ①推断下列物质的化学式：X_______，Y_______，Z_______。试剂甲_______，试剂乙_______。 ②写出上述③反应的离子方程式_______。 （4）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： i.将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ii.往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； iii.过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： ①原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。 ②写出步骤③中的化学方程式：_______。 ③若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包括现象和结论)_______。 【答案】（1）②③ （2） （3） ①. MgSO4 ②. Mg(OH)2 ③. MgCl2 ④. BaCl2 ⑤. AgNO3 ⑥. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （4） ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ③. NaCl ④. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ⑤. 取i中无色溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀则含有 NaCl，反之，则无 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸铜在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； 综上可知，其中属于电解质的是②③； 【小问2详解】 由图可知，过程Ⅲ发生的反应为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由反应①可知，X是含有镁离子的盐，由题意可知，X不能与稀盐酸反应说明是强酸的镁盐，由X能与硝酸钡溶液反应可知，X为硫酸镁；由转化关系可知，Y为氢氧化镁、Z为氯化镁、试剂甲为氯化钡、试剂乙为硝酸银； ①由分析可知，X为硫酸镁、Y为氢氧化镁、Z为氯化镁、试剂甲为氯化钡、试剂乙为硝酸银； ②由转化关系可知，反应③为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问4详解】 由实验i可知，固体混合物中不含有硫酸铜；由实验ii、iii可知，固体混合物中含有碳酸钠，不含有硫酸钠和氯化钙，无法确定是否含有氯化钠，综上可知，固体混合物中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钠； ①由分析可知，原固体混合物中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钠； ②由分析可知，步骤③中发生的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O； ③由分析可知，原固体混合物中可能含有氯化钠，确定是否存在氯化钠实际上就是检验固体中是否含有氯离子，具体操作为取i中无色溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀则含有 NaCl，反之，则无。 18. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应，请将反应补充完整：_______。 ___________________________________ 上述反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的化学计量数之比是_______。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是_______(填元素名称)。还原产物是_______(填化学式)。 （4）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。 ②用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：_______。 （5）已知存在下列反应： ①②。则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. ④. 3:1 （3） ①. 碳元素 ②. N2、K2S （4） ①. +1 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 A．是置换反应，置换反应属于氧化还原反应，属于4，故A错误； B．是有单质生成的分解反应，是氧化还原反应，属于2，故B错误； C．不属于四大反应类型，但有化合价的变化，是氧化还原反应，属于3，故C正确； D．属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 【小问2详解】 在反应___________________________________中根据物质的组成可确定有水生成，Fe元素从铁单质0价升高到Na2FeO2 中+2价，Na2FeO2是氧化产物，N元素化合价从NaNO2 中+3价降到NH3 中-3价，变化6，NaNO2是氧化剂，最小公倍数是6，所以Fe和Na2FeO2的系数为3，NaNO2和NH3的系数为1，再利用元素守恒可知氢氧化钠的系数为5，H2O的系数为1，即3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为3：1。 【小问3详解】 已知反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，C元素化合价升高，被氧化，N、S元素化合价降低，被还原，分别得到还原产物N2和K2S。 【小问4详解】 ①分析4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中CuI的Cu元素由+1价下降到0价，Hg元素由0价上升到+2价，符合得失电子守恒，Cu2HgI4中Hg为+2价，I为-1价，根据化合物中化合价代数和为0可知，化合物Cu2HgI4中Cu元素显+1价； ②反应4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素化合价从0价升高到+2价，变化2，铜元素化合价从+1价降到0价，变化1，最小公倍数为2，所以双线桥表示电子转移为：。 【小问5详解】 已知反应①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，②中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Fe3+、Cl2、Br2微粒氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+。 19. 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 （1）根据有关实验回答： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。 a.复分解反应   　　  b.氧化还原反应  　　   c.置换反应 （2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 （4）查阅有关物质溶解度数据如表：(c表示溶液中溶质的浓度) 物质 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度/g 5.6 0.00025 比较溶液2、溶液3中的大小（分别用和表示）：_______>_______。 （5）下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。 a. 　　 b.  　　 c. 　　d. （6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 【答案】（1）a （2）电离(溶解) （3） （4） ①. ②. （5）abc （6）溶液中依然存在大量的和或反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭 【解析】 【分析】这个实验通过灯泡亮度变化，探究了与的离子反应条件： 首先，固态因未电离不导电，灯泡不亮；加水溶解后发生电离产生离子，灯泡变亮；随后逐滴加入，与生成沉淀，与生成水，溶液中离子浓度骤降，灯泡逐渐变暗直至熄灭；继续加入，过量的酸使溶液中离子浓度再次升高，灯泡又重新变亮；用溶液进行对照实验时，因反应后仍存在大量可电离的，灯泡不会熄灭，由此验证了离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 【小问1详解】 与在溶液中能发生，两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，所以选a，故答案为：a； 【小问2详解】 溶液的导电能力与离子的浓度有关，加后，发生了电离(溶解)，，离子的浓度增大，导电能力增强，故答案为：电离(溶解)； 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，溶液中几乎没有离子，所以过程Ⅰ中灯泡变暗，故答案为：； 【小问4详解】 溶液2时，完全沉淀，此时溶液中离子含量很低，溶液3时，溶液为硫酸的稀溶液，离子浓度增加，故溶液2和溶液3的硫酸根浓度大小为，故答案为：；； 【小问5详解】 a．随着硫酸含量的增加，不断沉淀，当与硫酸完全反应时，溶液中离子浓度最低，溶液导电性最差，随后继续加入硫酸，硫酸电离，离子浓度增大，导电能力增强，a正确； b．溶液中含量一定，随着硫酸含量的增加，不断沉淀，当与硫酸完全反应时，质量不变，b正确； c．起始时为氢氧化钡溶液，为碱性，pH>7，随着反应的进行，溶液pH逐渐降低，当完全反应时溶液pH=7，继续滴加硫酸，溶液中H+浓度增加，pH减小，c正确； d．反应开始时硫酸根与反应生成沉淀，此时溶液中无硫酸根，随着反应的进行，当完全反应后硫酸根开始剩余，溶液中出现硫酸根，d错误； 故答案选：abc； 【小问6详解】 加入溶液，方程式为：，NaOH易溶于水，电离出和，灯泡不熄灭，故答案为：溶液中依然存在大量的和或反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭。 20. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质，回答下列问题。 （1）金属钠保存在_______中。某小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 （2）一小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： 甲中产生较多气泡证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)。 （3）另一小组同学取淡黄色固体做如下“生火”实验： 注：①裹有淡黄色粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无水的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。 无水的作用_______。反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有粉末的棉团剧烈燃烧起来，_______，_______(请用相关化学方程式解释上述现象)。棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是_______。 Ⅱ.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置气密性： ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （4）装置E中实验仪器的名称为_______。 （5）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_______。 （6）该化学兴趣小组称取a克Na2CO3和NaHCO3固体混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______。 A. 充分加热，质量减少b克 B. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b克固体 C. 与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 D. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 Ⅲ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （7）向溶液A中先通入NH3至饱和，再向溶液中通入CO2，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_______。 （8）此流程中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2）H2O2 （3） ①. 除去CO2中的水蒸气 ②. ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止过量CO2使燃着的棉团熄灭 （4）球形干燥管 （5）将生成的CO2气体全部赶入D 装置中 （6）AB （7） （8）CO2 【解析】 【分析】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中的质量分数。 【小问1详解】 钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比煤油或石蜡油大，因此需要保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。将钠加热至熔化后，误通入干燥的CO2，反应后固体溶于稀盐酸产生气泡（CO2），该固体为Na2CO3，并有难溶于水的黑色固体（单质碳）生成，说明CO2与Na发生了反应，生成了Na2CO3和C，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 淡黄色固体为Na2O2，溶于水后发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，加入MnO2后产生大量气泡，进一步证明溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解：，因此甲中产生较多气泡的原因是溶液中含有H2O2。 【小问3详解】 装置中，⑥大理石与⑦稀盐酸反应生成CO2，但CO2中混有水蒸气。若直接进入①，可能引发Na2O2与水的反应，干扰实验。因此，④中无水CaCl2的作用是干燥CO2，除去其中的水蒸气。反应开始后，⑥中发生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成的CO2进入①，与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反应放热且生成O2，使脱脂棉达到着火点并燃烧。棉团燃烧后，若继续通入CO2，可能导致O2浓度降低，棉团熄灭。因此，需立即提起注射器筒，使酸液与大理石分离，停止反应，避免过量CO2进入①，影响燃烧效果。 【小问4详解】 装置E中实验仪器的名称为球形的干燥管。 【小问5详解】 实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 将装置 B 中生成的 CO2全部赶入装置 D 中，使其被碱石灰完全吸收，以减少实验误差。 【小问6详解】 A．根据 ，每 2 mol （168 g）分解后，质量减少 ，设混合物中 的质量为 x g，则：，因此的质量为 ，可以计算出  的质量分数为：，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B选； C．氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反应均生成CO2：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑，生成的CO2中混有H2O，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克包括CO2和H2O，无法准确计算CO2质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，故D不选； 故选AB。 【小问7详解】 溶液 A 是饱和食盐水。先通入 NH3至饱和（形成氨盐水，碱性有利于吸收 CO2​ ），再通入 CO2，发生反应生成溶解度较小的 NaHCO3沉淀和 NH4Cl，反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 在联合制碱法流程中，沉淀 B（ NaHCO3）煅烧生成纯碱（ Na2CO3​ ）、水和二氧化碳，生成的 CO2 可以回收并重新通入沉淀池参与反应，因此是可以循环利用的物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山市区县高中学校27届高一半期联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 决定元素化合价的因素不可能是 A. 得到电子的数目 B. 失去电子的数目 C. 化学计量数 D. 形成共用电子对的数目 2. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、OH、SO B. Na+、K+、HCO、C1 C. Al3+、Ag+、NO、Cl D. H+、Na+、Cl、OH 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③FeCl3溶液 ④蔗糖溶液 ⑤烟、雾 ⑥澄清石灰水 A. ②④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥ 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 5. 某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是 A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 6. 下列离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 + Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O + C. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ =SO2↑+H2O D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O 7. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5:1 D. 若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 8. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 9. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 10. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率 B. 为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行 C. 在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性 D. 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或 11. 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A. a只能被氧化，c是酸性氧化物 B. d的水溶液能导电，d属于电解质 C. d→f的转化一定不是氧化还原反应 D. 向饱和溶液中通入d有沉淀析出 12. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 13. 已知：①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的还原产物分别是、、 B. 与溶液反应的离子方程式可能为 C. 反应③中表现还原性与酸性的物质的量之比为 D. 反应不可以发生 14. 下列选项中各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组（水溶液） 所加药品 离子方程式 A H+、Na+、SO Fe粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B Na+、Cl-、NO 金属钠 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C NH、H+、CH3COO- 氧化铁 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O D Ca2+、SO、Cl- AgNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 15. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. H2O既是氢化物也是氧化物 C. CH3OH、H2都属于非电解质 D. H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应 16. 将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是 A. 减少了6.0 g B. 增加了6.0 g C. 增加了5.2 g D. 减少了5.2 g 第II卷(非选择题 共52分) 17. 按要求填空： （1）下列物质：①盐酸；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。其中属于电解质的是_______。(填序号)。 （2）硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： ①推断下列物质的化学式：X_______，Y_______，Z_______。试剂甲_______，试剂乙_______。 ②写出上述③反应的离子方程式_______。 （4）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： i.将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ii.往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； iii.过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： ①原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。 ②写出步骤③中的化学方程式：_______。 ③若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包括现象和结论)_______。 18. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应，请将反应补充完整：_______。 ___________________________________ 上述反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的化学计量数之比是_______。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是_______(填元素名称)。还原产物是_______(填化学式)。 （4）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。 ②用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：_______。 （5）已知存在下列反应： ①②。则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。 19. 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 （1）根据有关实验回答： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。 a.复分解反应   　　  b.氧化还原反应  　　   c.置换反应 （2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 （4）查阅有关物质溶解度数据如表：(c表示溶液中溶质的浓度) 物质 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度/g 5.6 0.00025 比较溶液2、溶液3中的大小（分别用和表示）：_______>_______。 （5）下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。 a. 　　 b.  　　 c. 　　d. （6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 20. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质，回答下列问题。 （1）金属钠保存在_______中。某小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 （2）一小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： 甲中产生较多气泡证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)。 （3）另一小组同学取淡黄色固体做如下“生火”实验： 注：①裹有淡黄色粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无水的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。 无水的作用_______。反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有粉末的棉团剧烈燃烧起来，_______，_______(请用相关化学方程式解释上述现象)。棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是_______。 Ⅱ.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置气密性： ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （4）装置E中实验仪器的名称为_______。 （5）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_______。 （6）该化学兴趣小组称取a克Na2CO3和NaHCO3固体混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______。 A. 充分加热，质量减少b克 B. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b克固体 C. 与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 D. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 Ⅲ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （7）向溶液A中先通入NH3至饱和，再向溶液中通入CO2，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_______。 （8）此流程中可以循环利用的物质是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $