精品解析：2026年江省抚州市抚州市临川区第二、五实验学校中考适应性演练二模化学试题

2026年初中学业水平考试适应性演练 化学 说明：1.本卷共五大题20小题，满分70分，测试时间为65分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32vFe-56 Mg-24 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，第1至5题每小题1分，第6至10题每小题2分，共15分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上) 1. 下列江西特产制作的过程中一定发生了化学变化的是 A. 余江木雕 B. 新余夏布刺绣 C. 樟树四特酒 D. 井冈山竹编 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 珍惜生命，远离毒品 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 人体中缺锌会引起甲状腺肿大 D. 多吃蔬菜和水果可以补充维生素 3. 下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体药品 B. 夹持试管 C. 熄灭酒精灯 D. 量取一定体积的液体 4. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液颜色不同 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 5. 安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂，朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硫和汞都是非金属元素 B. 硫元素和汞元素的本质区别是质子数不同 C. Hg2+的核外电子数为82 D. 等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 6. 在化学学习中，掌握各类物质的排序规律有助于我们更好地理解物质的性质。下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 身边一些物质的pH C. 铁元素的质量分数 D. 溶于水时的温度 7. 化学应用于生活，下列对生活中的化学知识解释正确的是 A. 水银温度计热胀冷缩——汞原子大小发生变化 B. 家里燃气泄漏——立即点火检查 C. 适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多——中和反应 D. 青少年每天适当补充钙片——钙是人体所需要的微量元素 8. 我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 B. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 C. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 D. 该反应生成物是、和 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 B. 单质只含有一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅拌、升高温度也能改变物质的溶解度 D. 碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱 10. 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是 A. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应 C. 向一定量稀盐酸中逐滴加入pH=9的NaOH溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 每到清明时节，江西人就要做清明果。上饶地区的清明果的主要食材有糯米粉，竹笋，酸菜、豆干、豆芽、瘦肉。其中富含蛋白质的是（ ） A．糯米粉 B．豆干 C．酸菜 D．______ 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 13. 实验是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的NaOH 加入适量稀硫酸 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入足量的锌粉，过滤 C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别氧化铜粉末和铁粉 _______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 二十四节气是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳元素和氢元素的质量比是_____________(填最简整数比)。 （2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，农民常用___________________改良酸性土壤。 （3）小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要给小麦施肥。下列化肥中能增强植物抗寒、抗旱能力的是 (填字母)。 A. 尿素 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 氯化铵 （4）夏至：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，铁元素属于________(填“常量元素”或“微量元素”)。 （5）白露：白露满地，割谷拾棉。鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是___________________。 15. 浩如烟海的中国古代典籍中，记录了许多化学知识，展示了古代中国人民的智慧。 （1）“江右风雅——江西文脉书画特展”于2025年1月8日在八大山人纪念馆开展。此次展览的藏品从北宋至民国，跨越千年，共展出古籍书、拓本40余件，书画作品40余件（套）。这些用墨绘制的书画保存至今仍不褪色的原因是______。 （2）《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。其原理是泥土具有______作用，能将红糖变成白糖。 （3）西晋《蜀都赋》中记载：“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧时的现象。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气燃烧的化学方程式为______。 16. 下列实验都用到硫酸铜，请根据实验回答相关问题。 （1）实验一中可观察到的现象是__________，反应前后溶液中不变的粒子有__________种(不考虑水分子)。 （2）实验二验证质量守恒定律时，硫酸铜溶液有部分残留在小试管中，对实验结果____________(填“有”或“无”)影响。根据该实验的现象还可判断铁和铜的活动性更强的是___________。 （3）实验三中通过对比步骤___________ (填序号)的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是___________(填字母序号)。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 17. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)化学式为、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需经过三个阶段(如图所示)： （1）钛酸亚铁中钛元素为___________价。 （2）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能和血红蛋白结合使人中毒的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）反应③基本反应类型为___________；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的___________(填药品名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出编号仪器的名称：①______。 （2）实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为______，用该原理制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______(A—D中选择)。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图F是实验室制取氨气时所用到的一系列装置，请回答： ①收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 （4）学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图G所示的装置，并进行实验： ①实验开始前阀门I、II均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门II，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是______。 ②若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作______。 19. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 （1）取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是_____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）a点到b点pH变化的微观本质是_____________。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是 (填字母序号)。 A. 实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性演练 化学 说明：1.本卷共五大题20小题，满分70分，测试时间为65分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32vFe-56 Mg-24 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，第1至5题每小题1分，第6至10题每小题2分，共15分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上) 1. 下列江西特产制作的过程中一定发生了化学变化的是 A. 余江木雕 B. 新余夏布刺绣 C. 樟树四特酒 D. 井冈山竹编 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 【详解】A、余江木雕雕刻过程中，只是原材料的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、新余夏布刺绣过程中，只是纸张的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、樟树四特酒制作过程中，生成了新物质（酒精），属于化学变化，故C正确； D、井冈山竹编过程中，只是竹条的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 珍惜生命，远离毒品 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 人体中缺锌会引起甲状腺肿大 D. 多吃蔬菜和水果可以补充维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、毒品严重危害人体健康和社会安全，远离毒品是珍惜生命的重要体现，选项正确； B、合理膳食，保证营养均衡，能够满足人体对各种营养物质的需求，维持身体健康，选项正确； C、人体中缺碘会引起甲状腺肿大，而锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等，选项错误； D、蔬菜和水果中富含维生素，多吃蔬菜和水果可以补充维生素，该叙述正确。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体药品 B. 夹持试管 C. 熄灭酒精灯 D. 量取一定体积的液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.一是吸取液体时需先在试剂瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸液，不能在试剂瓶内挤压胶头；二是滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，错误。 B.试管夹应从试管底部向上套，夹持在试管中上部，从试管口向下套易引入杂质、损坏试管，错误。 C.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，操作符合实验规范，正确。 D.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，实际量取液体体积偏小，错误。 4. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液颜色不同 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故选项符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故选项不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故选项不符合题意； D、天然气易燃且密度小于空气，所以要在厨灶上方安装天然气报警器，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂，朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 硫和汞都是非金属元素 B. 硫元素和汞元素的本质区别是质子数不同 C. Hg2+的核外电子数为82 D. 等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.汞俗称水银，是常温下呈液态的金属元素，仅硫属于非金属元素，A错误。 B.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是质子数不同，B正确。 C.Hg原子的核外电子数等于原子序数为80，是Hg原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，C错误。 D.相对原子质量越小，原子的实际质量越小，总质量相等时原子数目越多，硫的相对原子质量远小于汞，因此硫含有的原子数目更多，D错误。 6. 在化学学习中，掌握各类物质的排序规律有助于我们更好地理解物质的性质。下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 身边一些物质的pH C. 铁元素的质量分数 D. 溶于水时的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故由低到高依次是：Fe、Al、Si、O，不符合题意； B、柠檬显酸性，pH小于7，牛奶接近中性（pH略小于 7 或接近 7 ），肥皂显碱性，pH＞7，故pH由小到大依次是：柠檬、牛奶、肥皂，符合题意； C、FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，氧化铁中铁元素的质量分数为：，故铁元素的质量分数由小到大为：Fe2O3、Fe3O4、FeO，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶于水时的温度由低到高为：NH4NO3、NaCl、NaOH，不符合题意。 故选B。 7. 化学应用于生活，下列对生活中的化学知识解释正确的是 A. 水银温度计热胀冷缩——汞原子大小发生变化 B. 家里燃气泄漏——立即点火检查 C. 适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多——中和反应 D. 青少年每天适当补充钙片——钙是人体所需要的微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，水银温度计热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度变化而变化，汞原子大小不发生变化，说法错误，不符合题意； B、家里燃气泄漏，不能点火检查，防止发生爆炸，说法错误，不符合题意； C、适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，说法正确，符合题意； D、青少年每天适当补充钙片，是因为钙是构成骨骼的主要成分，属于人体所需要的常量元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 B. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 C. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 D. 该反应生成物是、和 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子种类发生变化，原子种类不变，选项错误； C、反应物是二氧化碳和氢气，属于无机物，生成物有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条件下可以转化成有机物，选项正确； D、根据化学方程式可知，该反应生成物是H2O、CH3CH2OH，选项错误。 故选C。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 B. 单质只含有一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅拌、升高温度也能改变物质的溶解度 D. 碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，混合物也可由不同原子（如铁铜合金）或离子构成，并非一定由不同种分子构成，表述错误。 B.单质的定义为仅由一种元素组成的纯净物，表述完全符合定义，正确。 C.搅拌只能加快溶解速率，溶解度仅与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌不能改变物质的溶解度，表述错误。 D.含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，例如、都含氢、氧元素，但不属于碱，表述错误。 10. 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是 A. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应 C. 向一定量稀盐酸中逐滴加入pH=9的NaOH溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱和硝酸钾溶液在温度不变时，无法继续溶解硝酸钾，溶质质量分数从初始就为定值，应呈水平直线，与图中先上升的趋势不符，A错误。 B.等质量的、和足量稀盐酸反应，反应初期，消耗等量的盐酸产生氢气质量相等，二者均为+2价金属，的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量更大，图像中的平台应高于，与图中趋势相反，B错误。 C.加入的溶液，最终混合溶液的最多无限接近9，不可能超过9，图中最终接近11，不符合事实，C错误。 D.优先和硫酸发生中和反应，此阶段无沉淀；硫酸完全反应后，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加；硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，与图像趋势完全一致，D正确。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 每到清明时节，江西人就要做清明果。上饶地区的清明果的主要食材有糯米粉，竹笋，酸菜、豆干、豆芽、瘦肉。其中富含蛋白质的是（ ） A．糯米粉 B．豆干 C．酸菜 D．______ 【答案】 ①. B ②. 瘦肉 【解析】 【详解】A、糯米粉主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意； B、豆干中富含蛋白质，符合题意； C、酸菜中富含维生素，不符合题意； 故选B； D、动物肌肉中富含蛋白质，故填：瘦肉。 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 【答案】 ①. B ②. 62.5 【解析】 【详解】A、℃时，a、c 两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，若溶液不饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； B、a、b 的溶解度均随温度的升高而增大，a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，从含有少量 a 的 a、b 混合溶液中提纯 b 晶体，可以用蒸发结晶的方法，该选项正确； C、℃时，分别将 a、b、c 的饱和溶液降温至℃，a、b 溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，且℃时 b 的溶解度大于 a，所以 b 的溶质质量分数大于 a；c 的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，且℃时 c 的溶解度小于℃时 a 的溶解度，所以溶质质量分数关系是b>a>c，该选项错误； D、℃时，b 的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g b 物质，那么 50g 水中最多溶解 12.5g b 物质。向 50g 水中加入 15g 物质 b 充分搅拌，只能溶解 12.5g，所得溶液质量是。 故填：B；62.5。 13. 实验是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的NaOH 加入适量稀硫酸 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入足量的锌粉，过滤 C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别氧化铜粉末和铁粉 _______ 【答案】 ①. C ②. 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象（或用磁铁吸引） 【解析】 【详解】A.稀硫酸和反应的化学方程式为，会引入新杂质，无法达到除杂目的，错误。 B.锌的金属活动性强于铁、铜，加入锌粉后会同时与、反应，既消耗原物质，又引入新杂质，错误。 C.难溶于水，易溶于水，加足量水溶解后过滤，留在滤渣中，经洗涤、干燥即可得到纯净的，可达到除杂目的，正确。 D.可利用两者性质差异鉴别，比如铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，或者铁和稀酸反应生成氢气、得到浅绿色亚铁盐溶液，氧化铜和稀酸反应得到蓝色铜盐溶液，对应方案合理即可。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 二十四节气是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中碳元素和氢元素的质量比是_____________(填最简整数比)。 （2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，农民常用___________________改良酸性土壤。 （3）小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要给小麦施肥。下列化肥中能增强植物抗寒、抗旱能力的是 (填字母)。 A. 尿素 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 氯化铵 （4）夏至：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，铁元素属于________(填“常量元素”或“微量元素”)。 （5）白露：白露满地，割谷拾棉。鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是___________________。 【答案】（1） （2） 熟石灰（或氢氧化钙） （3）B （4） 微量元素 （5） 灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 乙酸苯甲酯(C9​H10​O2​)中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且价格低廉、来源广泛，所以农民常用氢氧化钙来改良酸性土壤。 【小问3详解】 A、尿素[CO(NH2​)2​]中含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物枝繁叶茂，不能增强抗寒、抗旱能力，该选项错误； B、磷酸钙[Ca3​(PO4​)2​]中含有磷元素，属于磷肥，磷肥能促进作物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，该选项正确。 C、硫酸钾(K2​SO4​)中含有钾元素，属于钾肥，钾肥能使植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力等，不能增强抗寒、抗旱能力，该选项错误； D、氯化铵(NH4​Cl)中含有氮元素，属于氮肥，不能增强抗寒、抗旱能力，该选项错误。 故选B。 【小问4详解】 在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，铁元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问5详解】 棉纤维灼烧时有烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧，闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 15. 浩如烟海的中国古代典籍中，记录了许多化学知识，展示了古代中国人民的智慧。 （1）“江右风雅——江西文脉书画特展”于2025年1月8日在八大山人纪念馆开展。此次展览的藏品从北宋至民国，跨越千年，共展出古籍书、拓本40余件，书画作品40余件（套）。这些用墨绘制的书画保存至今仍不褪色的原因是______。 （2）《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。其原理是泥土具有______作用，能将红糖变成白糖。 （3）西晋《蜀都赋》中记载：“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧时的现象。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定（或常温下，碳的化学性质不活泼） （2）吸附 （3） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，用墨绘制的书画保存至今仍不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应。 【小问2详解】 泥土具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附红糖中的色素等杂质，从而将红糖变成白糖。 【小问3详解】 天然气是化石燃料，使用之后在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 下列实验都用到硫酸铜，请根据实验回答相关问题。 （1）实验一中可观察到的现象是__________，反应前后溶液中不变的粒子有__________种(不考虑水分子)。 （2）实验二验证质量守恒定律时，硫酸铜溶液有部分残留在小试管中，对实验结果____________(填“有”或“无”)影响。根据该实验的现象还可判断铁和铜的活动性更强的是___________。 （3）实验三中通过对比步骤___________ (填序号)的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是___________(填字母序号)。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2 （2） ①. 无 ②. 铁##Fe （3） ①. ①和③ ②. D 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则可观察到有蓝色沉淀产生； 反应过程中，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则钠离子和硫酸根离子不变，故反应前后溶液中不变的粒子有2种。 【小问2详解】 验证质量守恒定律时，只需要验证质量守恒定律即可，则即使硫酸铜溶液有部分残留，但反应后质量仍相同，则对实验结果没有影响； 该实验中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，则说明铁比铜活泼。 【小问3详解】 步骤①中，带火星的木条不复燃，步骤②加入硫酸铜固体后，步骤③中带火星的木条复燃，则对比①③，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率； 对比实验中，要控制变量，若想比较不同物质的催化效果，则需要控制溶液的起始温度、溶液的浓度、催化剂的质量等，但不需要比较反应起始时间，我们可控制反应时间，比较收集气体的体积，故选D。 17. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)化学式为、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需经过三个阶段(如图所示)： （1）钛酸亚铁中钛元素为___________价。 （2）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能和血红蛋白结合使人中毒的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）反应③基本反应类型为___________；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的___________(填药品名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. 置换反应 ②. 防止镁、钛被氧化 （4）稀盐酸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁的化学式为，铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4； 【小问2详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能和血红蛋白结合使人中毒的气体，一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，则该气体为CO，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程可知，反应③中，镁和氯化钛反应生成钛和氯化镁，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气的化学性质稳定，可用作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问4详解】 从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出编号仪器的名称：①______。 （2）实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为______，用该原理制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______(A—D中选择)。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图F是实验室制取氨气时所用到的一系列装置，请回答： ①收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 （4）学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图G所示的装置，并进行实验： ①实验开始前阀门I、II均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门II，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是______。 ②若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BC （3） ①. n ②. 乙 （4） ①. 二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强变小，空气进入气球，所以气球变大（答案合理即可） ②. 关闭阀门II，打开阀门I 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室采用过氧化氢制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为。 该反应中过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，采用固液常温型的发生装置，图中B装置为固液常温型发生装置。因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，氧气密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集氧气，但排水法收集到的氧气比较纯净，图中C装置为排水法的收集装置。 故填：；BC。 【小问3详解】 因为密度比空气小，则收集氨气时，气体应从n端通入，空气从m端排出。 氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置” 应选择乙装置。 故填：n；乙。 【小问4详解】 实验开始时，只打开阀门Ⅱ，氢氧化钙溶液流下，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大。 要让气球变瘪，需关闭阀门Ⅱ，打开阀门I，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，使瓶内压强增大，气球在压强差作用下变瘪。 故填：二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强变小，空气进入气球，所以气球变大（答案合理即可）；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，并将注射器中的稀盐酸推入瓶中。 19. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 （1）取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 【答案】（1）＞ （2）产生气泡 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 产生蓝色沉淀 （5）AC （6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】 【小问1详解】 结论为炉具清洁剂呈碱性，则取炉具清洁剂少许测量pH，pH＞7； 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到②中产生气泡，说明含有Na2CO3； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质； 【小问5详解】 A、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入适量的氯化钙溶液可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钙溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意。 故选AC； 【小问6详解】 由于炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时要注意的事项：需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是_____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）a点到b点pH变化的微观本质是_____________。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是 (填字母序号)。 A. 实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 【答案】（1）稀硫酸 （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （3）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x溶液是稀硫酸； 【小问2详解】 a点到b点pH逐渐减小，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故pH逐渐减小，该反应的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、实验过程中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该阶段硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量分数达到最大，继续滴加稀硫酸，无硫酸钠生成，硫酸钠的质量不变，但是溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小，符合题意； B、实验过程中，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中含水，故水的质量逐渐增加，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由红色逐渐变为无色，不符合题意。 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $