湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

荆州中学2025级上学期1月月考化学答案 BBCDA DACBA CBDBC 16.(16分，每空2分) (1)第三（或3）周期第VIA族 H-0-C1 (2)A13+<F<S2 (3)CD (4)F>0>S (5) H:Q:O:H (6)NCI3 +3H2O 3HC1O +NH3 T (7)2A1+2OH+6H20=2[A1(OH)4]+3H2↑ 17.(10分，每空2分) (1)Fe Fe+S-FeS （2)Na[o:H] (3)2Na+2H2O=2Na++20H+H21 (4)4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 18.(16分，每空2分) (1)S02 (2)②（1分) ③(1分) 溶液呈红色 ④(1分) 溶液变成无色 溶液又恢复红色 (3)①相同(1分) ②5Cl12+12+6H20=2HI03+10HC1 (4)S2O3+4Cl2+5H2O=2SO?+8C1+10H 19.(13分，每空2分) (1)FeC204+2H=Fe2++H2C204 (2)坩埚、漏斗、100mL容量瓶（每个1分，共3分，选错仪器不给分) (3)菠菜在灼烧时草酸亚铁可能被空气中的氧气氧化 (4)①将亚铁离子转化为铁离子，并除去草酸（回答1点得1分，共2分） 2 5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O; ③2800cV荆州中学2025级高一上学期1月月考 化学试题 (全卷满分100分考试时间75分钟) 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23A1:27S:32C1:35.5Fe:56Cu:64 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（) A.二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C.合金的硬度一般比其成分金属的大 D.人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 2.下列化学用语正确的是() +1 A.甲烷的分子结构模型： B.镁离子的结构示意图： C.氮气的电子式：NN D.中子数为8的氮原子：4N 3.下列说法不正确的是() A.碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B.C2、Br2、2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C.NaHS04在水中电离只破坏离子键 D.DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 4.下列有关化学键的叙述，正确的是() A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B.单质分子中均存在化学键 C.由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的 简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和 X、Y分别形成的化合物溶于水溶液均呈碱性。下列说法错误的是() A.简单氢化物沸点：Z>X 第1页共8页 B.4种元素中Y的金属性最强 C.简单阳离子氧化性：W>Y D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 6.下列离子方程式正确的是() A.将SO2气体通入NaC1O溶液中：S02+2C1O-+H20=SO3-+2HC1O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3↓+H20 C.将足量的氯气通入FeL2溶液中：2C12+2Fe2++2I=2Fe3++4C1+L2 D.A1+和过量氨水的反应：A13++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4 7.用98%的浓硫酸配制1.0molL1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（) A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 高温 8.硫酸亚铁铵受热分解的方程式为2NH4)2Fe(SO4)2二Fe2O3+2NH3个+N2↑+4SO2个+5H2O,用 Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2L0.1nolL-1NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO42-浓度为0.4molL1 B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8Wa D.常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4Wa 9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最 高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4[BD4厂其结构如 下图所示。下列说法正确的是() A D [A一C-A][D-B-D] A D A.元素A、D的原子最外层均有7个电子 B.一个[CA4]含有10个电子 第2页共8页 C.化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 10.下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是() A.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 B.将足量铁粉加入氯水中，最终能得到FeCl2溶液 C.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 D.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同沉淀 11.下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是() 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 判断AICl3 将AICl3固体溶于水，进行导电性实验， A 的化学键 AICl3中含有离子键 AICl3溶液可导电 类型 验证某溶 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色 B 液中是否 该溶液中一定含有CI 沉淀 有C- 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小 验证C-能 片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均 加速破坏 为2.0mol/L的CuS04溶液和CuCl2溶液 说明C一能加速破坏铝 铝片表面 中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶 片表面的氧化膜 的氧化膜 液中反应刷烈，铝片表面有红色物质生 成 证明Fe203 向C0还原Fe203所得产物中加入稀盐 是否全部 Fe203全部被还原 酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 被还原 12.纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程 如下图所示。下列说法不正确的是() 第3页共8页 定条件下 FeCl2·nH,O 加热脱水 FeCl, 纳米级 固体 Fe粉 A.eCl2·nH20固体加热脱水的过程属于化学变化 B.获得的纳米级铁粉属于胶体 C.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D.制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可防爆炸 13.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 () A.SSO4可能是难溶于水的白色固体 B.Be的氧化物的水化物可能具有两性 C.砹单质(At2)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D.i在氧气中剧烈燃烧，产物是Li202,其溶液是一种强碱 14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属 片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验现象 实验操作 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S十CuSO4=CS↓+H2SO4(CS为黑色固体)：H2S可燃。 下列说法不正确的是() A.加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反 第4页共8页 应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu+。将滤液加水稀释到 200mL,测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是() A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 二、非选择题(4小题，共55分) 16.(16分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过 了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示 了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑤ (1)⑨在周期表中的位置是 其单质与水反应生成有漂白性的物质结构式是 (2)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)推测⑤不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+5 B.气态氢化物稳定性比NH3弱 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D.单质在常温下可与氢气化合 (4)③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是■ (用元素符号表示)。 (5)写出由①与③形成18e~化合物的电子式 (⑥由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，其常温是 黄色，油状的液体，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出 该反应的化学方程式 (7)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 第5页共8页 17.（10分)下图为前四周期部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。 已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体，J的 焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀，请回答下列问题： (1)B物质是 （写化学式)，写出B单质和S的化学方程式 (2)写出J的电子式 (3)写出F和G反应的离子方程式 (4)写出H到K反应的化学方程式 18.(16分)为了探究C12、SO2同时通入H20中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了 如图所示的实验装置。 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B 饱和 NaOH 食盐水 溶液 D E (1)气体发生装置A产生的气体是 (2)为验证通入装置D中的气体是C2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液 a.若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有 (选填一个序号，下同)的试管内， 再加入 试剂，实验现象是 b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象 是 再加热，实验现象是 第6页共8页 (3)另一小组设计如图所示的装置图（夹持和加热装置略去），分别探究SO2和C2的性质。 玻璃棉 气体 D A B C E 品红碘水 浓硫酸 溶液 ①若从左端分别通入SO2和C12,装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或 “不同”)。 ②若装置B中装有5.0mL1.0molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×102 mol电子，该反应的化学方程式为 (4)若由元素S和O组成一2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4：3：当Cl2与含X的溶 液完全反应后，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出C2与含X的溶液反应 的离子方程式 19.(13分)己知K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的Fe2+。某小组 设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁(FC2O4)的形式存在，草 酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 (1)写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式 (2)菠菜的预处理 100g新鲜菠菜 灼烧 菠菜灰 稀硫酸 过滤 滤液 配成100mL待测液 上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 (从下图中选 择，写出名称)。 100mL 259● 第7页共8页 (3)检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+: K,Fe(CN)J溶液 有蓝色沉淀生成① 取少量待测液 KSCN溶液→溶液呈浅红色② 现象②说明待测液中含有Fe3+,分析Fe3+产生的主要原因 (4)利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量。 步骤I:取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。 步骤I:向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤 液全部收集到锥形瓶中。 步骤III:向步骤II所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，加入cmol/L的KMnO4标准溶液至 反应结束，消耗KMnO4溶液VmL。 ①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是 ②步骤皿滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为 ③菠菜中铁的含量为 mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。 第8页共8页