精品解析：河北省衡水街关中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

衡水街关中学2024-2025学年度上学期十月质量检测 高一化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择：(每小题3分，42分) 1. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误； B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 6. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的 A. A处应该放，B处放 B. 若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 C. 试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊 D. 试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则加热时Na2CO3处的温度应高于NaHCO3 处的温度，因此A处放Na2CO3，B处放NaHCO3，A错误； B．B处放NaHCO3，受热发生分解反应有水生成，因此B试管口含有硫酸铜粉末的棉花变蓝，B错误 C．A处放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B处放NaHCO3，受热发生分解反应生成CO2，因此试管C中出现浑浊，C正确； D．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 8. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在使用碳还原CuO时，化合价变化、氧化还原状况以及电子转移的正确方向和数目为，该选项没标注得失电子情况，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线线桥表示为，B错误； C．在与C反应的过程中，化合价变化、氧化还原状况以及电子转移的正确方向和数目为，该选项中的电子转移方向和数目均正确，C正确； D．在受热分解的反应中，化合价变化、氧化还原状况以及电子转移的正确方向和数目为，该选项中的电子转移数目错误，D错误； 故选C。 11. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 12. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．钠与氧气反应，产物与氧气的量无关，与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误； D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确； 故选D。 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 14. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电； 上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为； 【小问4详解】 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为； 16. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）D （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （3） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应 ④. 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色 ⑤. Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O 【解析】 【小问1详解】 A．NaCl和FeCl3均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐类，则①表示盐类，A正确； B．NaCl和Na2O2均是含钠元素的化合物，则②表示钠的化合物，B正确； C．Na2O2和CO2均是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，则③表示氧化物，C正确； D．CO2不是单质，I2为单质，则④不能表示单质，D错误； 故选D。 【小问2详解】 上述五种物质(FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2)中，有两种物质可以发生氧化还原反应，即Na2O2和CO2的反应，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体，则该红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，物质M为FeCl3，据此解题： ①由上述分析可知，物质M的化学式为FeCl3，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能够产生丁达尔效应，故检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应； ③往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，首先胶体发生聚沉，即产生红褐色沉淀，而后Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸中溶液变为棕黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O。 17. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ （2） ①. 分液漏斗 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳 ④. 吸收水蒸气 ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 【解析】 【分析】发酵粉中含有有机酸，加入水，酸和碳酸钠、碳酸氢钠生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通过C干燥后，进入D和过氧化钠生成氧气。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③发酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸，当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳，故答案为：当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳； ④浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气； ⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. +1 ②. Ag ③. H3PO2+OH-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性。 【小问2详解】 N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，发生反应归中生成0价的N2，单线桥表示为：；方程式中可以看出N2H4为还原剂，氧化生成2个N2，N2O4为氧化剂，还原生成1个N2，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 ①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，O化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，H3PO2被氧化，Ag+被还原生成Ag，还原产物是Ag； ②H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水街关中学2024-2025学年度上学期十月质量检测 高一化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择：(每小题3分，42分) 1. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的 A. A处应该放，B处放 B. 若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 C. 试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊 D. 试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D 7. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 8. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 12. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 14. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 16. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。 17. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $