福建莆田一中2025～2026学年上学期期末试卷高二化学

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试卷 高二化学 选必一卡题二、洗必二专题一、二 .1m0 考试时间：75分钟两分：100分，，· 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 第卷（选择题共42分） 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题意要求的。) 1、无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是( A无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B.无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C.灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(G)材料，镓属于过渡元素 D无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，SiO2硬度高且具有良好的光学性能， 故可用于制造光导纤维 2下列化学用语表示正确的是（）平DgC”心 A.基态Fet核外电子排布式为[Ar]3d54s2 ·中【0mi0过0.6/，1 承004，·店 B.C的结构示意图： CCs2的电子式为：：s:g: 、红共，@小得看排分 D.HS03在水溶液中的电离方程式：HS03+H20=S032-+HO,· 3、下列说法正确的是（) 尽1。里 A.电离能：I(Mg)>I(A) B.电负性：S>Cl C.半径：r(o2）r(a') D.碱性强弱：Mg(OH2<A1(OH)3 4、下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是() A.原子核外电子排布式：X为1s22s2,Y为1s2 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子 C,X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D.X原子基态时2轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3轨道上也有1个未成对电子 5、下列涉及化学学科观念的说法正确的是()》 A微粒观H02是由氢分子和氧分子构成的的大9门 B结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C.守恒观：0.1mol/LNa2C03溶液中存在2cNa*)=c(C032)+cHC0+c(HzC0) D.转化观：己知Ksp(ZS)=1.6x10-24,Ksp(CuS)=6.3x1036,硫酸铜溶液遇到闪锌矿 (亿nS)可转化为铜蓝(CuS) u6 6、某短周期元素M的各级电离能数据（用1、2…表示，单位为k/mol如下表所 示。下列有关说法正确的是() ·点》 电离能 4 M 740 1500 7700 10500 A.M的最高正化合价为+4价 B.M元素位于元素周期表中第A族 C.M元素可能属于非金属元素 D.M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 0 7、汽车尾气中的NO可用尿素(NH一C一Na)溶液处理，发生反应： 1',t)J【 4N0+0,+2Co(个NH,)2=4N,+2C0,+4,0。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是（) 1八"再e出，听门m A.反应4molN0时转移的电子数目为8NA,,i,1.u(0 B.标况下，22.4L的18O2含有的中子数为20Na:「，： C.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为N>O>H>C } D.基态C原子核外电子的空间运动状态有4种 8、某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是( )· A.分子式为SN 02-- B.基态S原子与基态N原子的未成对电子数之比2：3 。N C,分子中只含有极性键 Os D分子中N的化合价为3价12 01-0O 1以 9、如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素 的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是() A.Y位于第3周期第IVA族，属于p区元素 w B.Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 2 C,W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 1柱 D根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 10、一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、WQ为原子序数依 次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。 下列说法正确的是() A元素的最高价：Z>Q>X B.同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子 11、根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是( 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0mL1.0 nol-L-Na2C03溶液中边搅拌边滴 Ka(CH3COOH)<KaI(H2CO3) 加少量1.0molL1cH3C00H溶液，无气泡产生 B 向1mL0.1 mol-L1硝酸银溶液中加入2mL0.1 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) mol-L-NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几 滴0.1 mol-L-1的NaI溶液，有黄色沉淀生成 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧，有固体析出 该固体是氯化镁 D 用H计分别测定一定浓度的醋酸和A1Cl3溶 两溶液均显酸性，水的电离 液，测得两种溶液pH均等于3.0 程度相同 12、 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： H2S04H2C204 NH2re(S02一→酸化→沉淀→过滤洗涤→FeC204nH20 己知：Ka1(H2C204)=5.6×10-2、Ka2(H2C204)=1.5×104、Ksp(FeC204)=3.2×107。 下列说法不正确的是(） ApH=4的H2C2O4溶液中：c(C2O42)>CHC204) B."酸化"后的溶液中：cNH4+2c(Fe2+)<2c(S042) C."沉淀"后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2042)>3.2×107 3 D,水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13、25℃时，将0.1moL1一元强酸HA溶液分别滴入20.00mL浓度均为0.1mol-L 的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加H队溶液体积的变化织： 图所示。下列说法错误的是() …Q A.实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 N B.ROH电离常数的数量级为104 中8.只 C.Q点所示溶液中存：2c(OH)tc(ROH=cR)+2c(H) D水的电离程度：P点>N点 VHA(ag)/mL 14、一定温度下，AgC1和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确· 的是( A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgC1沉淀 AgCT B.b点时，c(CIr)）=c(CrO42),Ksp(AgC)=Ksp(Ag2CrO4) 5 734.85） C.该温度下，Ag2CrO4+2Cl÷2AgCl+CrO42-的平衡常数 43 21 AgCio : ! K=1079 0 01234567.89101112 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol-L1的混合溶液中滴 -lg[c(CI-/(molL-)] 加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 或-lete(co2mol》q 第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共58分） 15、(15分)现有A、B、CD、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子年 序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息，g A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 (1)A、B、C、D四种元素分别是 (写元素符号) (2)B单质的电子式是 (3)B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性： (填化学式) (4)E位于元素周期表 区，它有。上个能层州 101,, (⑤)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Ber Mg c CI Na Li N Si o H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：i通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键； 两成键元素间 电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ，在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原 因之一。水化物M0一H(M'代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越 大，所成化学键越容易断裂，电离出OH或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是 ②C、D两种元素组成的化合物是” (填“离子化合物”或“共价化合物”) 请设计实验方案证明： ③结合电负性数据，解释HC1O水溶液显酸性而不显碱性的原因： 16、 (12分)回答下列问题： NOH (1)丁二酮肟(，c4 )常用来作为检验N2+存在的试剂 NOH ①丁二酮肟涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ②基态N2+的电子排布式为 ③基态N原子具有 个不同运动状态的电子，其中占据最高能级电子的电子 云轮廊图形状为 形 ④与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键 写出该激发态原子的外围电子轨道表示式： 该过程形成 的原子光谱为吸收 (填“吸收”或“发射”)光谱 (2)设1、2、分别为元素原子的第一、二、三电离能，与Si同周期的部分 元素原子的电离能如图a、b、c所示，则图a、b、c分别代表 (填序号) 11121314151617 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子作效 你子序效 A.1、2、3 B.2、3、1 C.3、2、1 D.、h、g (3)NaC的玻恩·哈伯循环如图所示。己知：元素的一个基态气态原子（或离 子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(） (填序号) Nal支Cg- -410.9 kJ mol NaC(d A.Cl-C1的键能为119.6Jmol 119.6kJ mol- -785.6J mol- 1084 k] mol- B.Na的第一电离能为603.4 kJ-mol-1 CI(g) -348.3日mo CI'(g)+Na'g) Nu(g) C.C1的第一电子亲和能为348.3kJmo 495.0k1mo 17、（16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、 铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂邮-Co(O田2的流 程如下： 稀H2S04HS N2S08取剂 氨水热NaOH溶液 楼罐→逗一一远由-→煎一木相上一→福一Aco: ↓ 沒出渣Cus MmO2有机相 滤液 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10olL1,其他金属离子不沉淀， 即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.0×1036,Ksp(ZnS=2.5×102,Ksp(CoS)=4.0×10-21, Ka1(H2S)=1.0×10-7,K2H2S)=1.2×10-13 ②沉淀过快无法形成B-Co(OH)2，Co2+易与NH3形成配合物〔Co(NH3)6)2+。回 答下列问题： (1)C0在周期表的位置为第 周期 族，具有」 种能量不同的电子 (2)浸出渣的主要成分是 (填化学式) (3)“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是Cu2+H2S=CuSl+2H,该反应的平衡常 数K=」 (4)假设“沉铜”后得到的滤液中(Co2+为0.10mol·L,向其中加入NaS至Zn2+ 沉淀完全，据此判断能否实现Z2+和Co+的完全分离： (写出计算过程) (⑤)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+产氧化为二氧化锰除去，Na2S2O8被还原为 Na2SO4,发生反应的离子方程式为 6 (⑥制备B-Co(OH2先加氨水再加NaOH溶液的理由是 (7)从“萃取”得到的有机相中加入反萃取剂X可得到Z2*的水溶液和回收萃取剂， 已知“萃取”步骤中加入某有机酸萃取剂HA)2,发生反应Zn2++2HA)2Zn(HA)2+ 2H,则反萃取剂X最好是（填序号） A.NaOH B.NH3H20·C.H2SO4 D.HNO3 1&、'(15分)生产印刷电路板的蚀刻废液主要成分为[CuNH2]Cl。 (1)基态Cu原子的外围电子排布式： (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)zC03。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶 液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通人空气，待产生大量沉 淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH2CO3。 装 空 抽气泵 热水 ①向反应液中通入空气的作用有」 ②装置X的作用是 ③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2C03的化学方程式为 (3)利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。 i.已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从Cu原子核外电子结构角度解释其原 因： i.测定产品中Cu20纯度的方法：准确称取4.480gCu20产品，加适量稀H2S04溶 解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2~9之间，加过 量KI溶液，最后滴加几滴指示剂。测定过程中发生下列反应： Cu2O+2H+-Cu2++Cu+H2O;2Cu2++4I-2CuIJ+I2; 2S2032+12=S4062-+2I。 用1.000molL-Na2S203标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S203溶液40.00mL。 ①指示剂为 ②滴定到达终点的标志是 ③样品中Cu20的纯度为 (结果保留小数点后2位数)。 7