精品解析：山西运城市2025-2026学年第一学期2月期末高三化学试题

运城市2025—2026学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国科技成就举世瞩目。下列科技成果所涉及的材料中属于无机非金属材料的是 A. 中国“人造太阳”(EAST)中直接与高温等离子体接触的材料为钨合金 B. 超导量子计算原型机“祖冲之三号”中采用蓝宝石作为超导电路的基底材料 C. “嫦娥六号”使用碳化硅增强铝基复合材料钻取采样，助力月球背面演化历史研究 D. 侵入式脑机接口神经电极以聚酰亚胺为基底材料 【答案】B 【解析】 【详解】A． 钨合金属于金属材料，A不符合题意； B． 蓝宝石主要成分为氧化铝，属于无机非金属材料，B符合题意； C． 碳化硅增强铝基复合材料，基体是金属铝，属于金属基复合材料，C不符合题意； D． 聚酰亚胺为有机高分子聚合物，属于合成高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 用电子式表示HCl的形成过程：H C. 以钙离子撞击锎()靶产生超重元素 ()： D. 基态价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反-1，2-二氟乙烯分子中氟原子在碳碳双键的异侧，结构式为：，A错误； B．氯化氢是共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为：，B错误； C．由质量守恒可知，以钙离子撞击锎靶生成超重元素和中子，反应的方程式为： ，C正确； D．铁元素的原子序数为26，基态价层电子排布式为3d5，由洪特规则可知，离子的轨道表示式为：，D错误 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铱合金具有生物相容性，用于制造发动机的火花塞 B. 叶绿素铜钠盐为墨绿色粉末，着色力强、安全稳定，可作食品中的着色剂 C. 超临界二氧化碳粘度低、密度高，用于“超碳一号”发电机组中推动涡轮高速旋转发电 D. 放射性同位素(镱)可以释放伽马射线，可用于金属探伤 【答案】A 【解析】 【详解】A．铱合金常用于火花塞制造，但其核心性质是耐高温、耐腐蚀（如高熔点、抗氧化），而非生物相容性（生物相容性指材料与生物组织相容，适用于医疗植入物），A错误； B．叶绿素铜钠盐的物理性质（墨绿色粉末）和化学性质（着色力强、安全稳定）直接支持其作为食品着色剂的用途，B正确； C．超临界二氧化碳的低粘度利于流动，高密度利于能量传递，这些性质使其适合在发电机组中推动涡轮旋转发电，C正确； D． 释放的伽马射线具有强穿透性，可用于工业金属探伤（如检测内部缺陷），性质与用途一致，D正确； 故选A。 4. 化合物G是某中药的活性成分，其结构如图所示。下列关于化合物G的说法正确的是 A. 属于芳香烃的衍生物 B. 分子式为 C. 1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH D. 1个G分子中含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物G不存在苯环，属于脂环烃的衍生物，A错误； B．分子式为，B 正确； C．1 mol G含有1 mol酯基和1 mol酰胺基，最多消耗2 mol NaOH，C错误； D．1个G分子中含有如图所示的4个手性碳原子(标*的碳原子)，D错误； 故选B。 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 用适量硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液橙色加深： C. 向溶液中加入MnS固体以除去其中的： D. 已知，向NaClO溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠脱氯的离子方程式从电子转移、原子守恒和电荷守恒等角度看均正确，符合反应原理，A正确； B．重铬酸根在酸性条件下平衡左移，溶液橙色加深，离子方程式正确表达了该平衡，B正确； C．利用CuS比MnS更难溶（更小）的性质，MnS可置换除去，离子方程式正确，C正确； D．根据Ka比较（HClO酸性强于），通入少量应生成而非，正确反应为，D错误； 故选D。 6. 化合物是一种具有优良双折射性能的材料，其中的结构如图所示。已知X原子的核外电子只有一种运动状态，W和Y是位于X下一周期的相邻元素。Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，且Z是人体合成甲状腺激素的重要微量元素。下列说法正确的是 A. Y的电负性大于同周期相邻元素 B. W的同素异形体均无导电性 C. 由Y形成的物质存在转化关系： D. 的中心原子价层电子对数为3 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，故X的原子核外只有1个电子，X为H；Z是人体合成甲状腺激素的重要微量元素，故Z为I；Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，故Y的核外电子总数为7，Y为N；W和Y是位于X下一周期的相邻元素，Y为N，则W为C或O，由化合物结构可知，W能形成4个共价键，则W为C，据此分析。 【详解】A．Y为N，其同周期相邻元素为C和O，同周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，故电负性：，A错误； B．碳的同素异形体有金刚石、石墨、足球烯等，石墨中含有自由移动的电子，具有良好的导电性，B错误； C．Y为N，X为H，O为氧元素，与CuO、NO等物质反应转化为，与在放电或高温条件下反应转化为NO，NO易被氧化为，与反应转化为，故存在转化关系，C正确； D．的中心原子为I，价层电子对数，D错误； 故选C。 7. 根据下列实验操作及现象，推理得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用50 mL注射器吸入和的混合气体，用橡胶塞封闭细管端，将注射器的活塞往里推，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 其他条件不变，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 B 向盛有2 mL苯的试管中滴入2~3滴酸性溶液，振荡，溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 甲基可以活化苯环 C 将溶液与溶液混合，充分反应，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与发生的反应为可逆反应 D 向培养皿中加入含NaCl的琼脂，滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液；将中段裹有锌皮的铁钉放入培养皿中，一段时间后，裸露的铁钉附近溶液变红，装置中未产生蓝色沉淀 证明了牺牲锌可以保护铁不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作中，推动活塞增大压强，和的平衡体系（）颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，A正确； B．实验操作显示苯不能使酸性褪色，而甲苯可以，说明甲基使侧链易被氧化，但结论“甲基活化苯环”不准确，因该实验体现的是侧链氧化而非苯环活化（苯环活化通常指亲电取代反应活性增强），B错误； C．实验操作中，KI过量，充分反应后滴加KSCN溶液变红，说明仍有存在，表明反应可逆且未完全进行，C正确； D．实验操作中，铁钉附近溶液变红（生成OH⁻呈碱性），无蓝色沉淀（无产生），说明锌作为阳极被腐蚀，铁作为阴极被保护，D正确； 故此题选B。 8. 自旋交叉化合物在智能材料领域具有重要的应用潜力。某个由形成的自旋交叉化合物的结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 碳原子的杂化轨道类型全为 B. 存在极性键与配位键，不存在离子键 C. 配体为带1个单位负电荷的阴离子 D. 的配位数与配体数均为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的碳原子采取杂化，A错误； B．配离子与硝酸根离子之间存在离子键，B错误； C．配离子带1个单位的正电荷，而中心的带3个单位的正电荷，结合题图中上下结构相同，可知配体数目为2，为带1个单位负电荷的阴离子，C正确； D．由C项分析可知，配合物中配体数目为2，每个配体中均有2个N和1个O作为配位原子，与中心的形成配位键，配位数为6，D错误； 故选C。 9. 某实验小组设计了如下方案制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。向圆底烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液，并向小孔冷凝柱中装入变色硅胶(吸水前后呈现不同的颜色)。加热回流，待反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热，冷却后进行分离提纯。下列相关说法错误的是 A. 与传统方案中的浓硫酸相比，的优点之一是不会产生有毒气体 B. 利用甲基紫和变色硅胶直观明显的颜色变化，实现乙酸乙酯制备过程的可视化 C. 变色硅胶可以吸收反应体系中生成的水，从而提高乙酸乙酯的产率 D. 冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaOH溶液，再进行分离提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的传统方案是向反应体系中加入浓硫酸，而浓硫酸可能会使有机物炭化，进一步反应产生，A正确； B．反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，反应充分，停止加热，B正确； C．由变色硅胶吸水变色可得，在反应进程中，变色硅胶不断吸收生成的水，促进乙酸乙酯的合成反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．冷却后，为除去乙酸乙酯粗品中的乙酸，应向烧瓶中缓慢加入饱和溶液，D错误。 10. 我国科学家首次在国际上成功合成百微米至毫米级的六方金刚石样品，终结了关于六方金刚石宏观存在性的争议。六方金刚石的晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，其中1号原子与2号、3号原子间的距离分别为150 pm、158 pm。若晶胞参数的单位为pm，阿伏加德罗常数的值为，下列相关说法错误的是 A. 六方金刚石属于共价晶体，硬度大、熔点高 B. 2.4 g六方金刚石所含键的数目为 C. 晶体密度为 D. 每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．六方金刚石的晶体中，碳原子间形成共价键，故六方金刚石属于共价晶体，共价键的强度较大，决定了六方金刚石硬度大、熔点高的性质特征，A正确； B．六方金刚石的晶胞中每个碳原子参与形成4个键，每个键存在于2个碳原子间，故(键)；2.4 g六方金刚石中所含碳原子的数目为，键的数目为，B正确； C．1个六方金刚石的晶胞含有碳原子的数目为，晶胞的体积为，故晶体密度为，即，C正确； D．由于1号原子与2号、3号原子间的距离不同，故每个碳原子与相邻的4个碳原子形成四面体结构，D错误； 故选D。 11. 实验室中利用电喷雾电离等方法得到(如、)，催化与反应高选择性地制备甲醇，相关反应为，。研究发现，分别与、反应的进程如图所示(两者历程相似，图中统一以为例示意)。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列相关说法错误的是 A. 利用此方法制备甲醇的总反应可表示为 B. 步骤Ⅰ涉及键的断裂与键的形成 C. 图中曲线c表示与反应进程的能量变化 D. 与反应，会生成和两种氘代甲醇，且的产量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目给出的相关反应：，，将其相加，可得总反应为：，A正确； B．由题图可知，步骤Ⅰ断裂了键，形成了键、键，B正确； C．步骤Ⅰ中H元素直接参与化学键变化，D比H更重，故与反应时，步骤Ⅰ的反应速率更慢，活化能更高，对应曲线c，C正确； D．与反应时会断裂键或键，相应的会形成键或键，故会生成和两种氘代甲醇；断裂键，形成键会导致反应速率变慢，故的产量更小，D错误； 故选D。 12. 为实现海水淡化，同时回收含锂废弃物中的锂元素，某科研团队设计了一种液流电解装置，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极b应连接外加电源的负极 B. 电极a表面发生的电极反应式为 C. 为实现以上目标，Ⅰ、Ⅲ应为阴离子交换膜，Ⅱ应为阳离子交换膜 D. 若用NaCl溶液模拟海水，则②室溶液的质量每减少5.85 g，理论上有回收富集在③室的电解液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极b上被氧化为 ，则电极b为阳极，其电极反应式为：；电极a为阴极，氧气被还原生成氢氧根，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极b为阳极，应连接外加电源的正极，A错误； B．由分析可知，电极a为阴极，其电极反应式为：，B错误； C．根据电解池中离子移动方向的规律，要实现海水淡化，则②室中的阳离子应通过离子交换膜Ⅰ移向①室，②室中的阴离子应通过离子交换膜Ⅱ移向③室；要回收含锂废弃物中的锂元素，则④室中的应通过离子交换膜Ⅲ移向③室，因此为实现以上目标，Ⅰ、Ⅲ应为阳离子交换膜，Ⅱ应为阴离子交换膜，C错误； D．若用NaCl溶液模拟海水，②室溶液的质量每减少5.85 g，即有与移出②室，③室溶液增加，故理论上有移向③室，即有回收富集在③室的电解液中，D正确； 故选D。 13. 锶(Sr，第五周期第ⅡA族元素)在生产生活中应用广泛，从含锶废渣中提取锶的工艺流程如下图1所示： 已知：①含锶废渣的主要成分有、、、和。②此工艺条件下，。③向“浸出液”中加入窝穴体Y(结构如上图2所示)与形成的超分子，可以进一步提取。下列相关说法错误的是 A. 将含锶废渣粉碎研磨，可提高酸浸效率 B. 试剂X为一定浓度的溶液 C. 加热制备无水必须在HCl氛围中进行 D. Y与间的作用力比Y与间的作用力更强 【答案】C 【解析】 【分析】含锶废渣的主要成分有、、、和，用稀盐酸酸浸，碳酸盐与稀盐酸反应生成可溶性的氯化物进入溶液，和不与稀盐酸反应，作为固体残留。 “浸出液”主要含有，“浸出渣1”主要含有和。利用沉淀转化原理，加入溶液可以将转化为更难溶的​ 沉淀，同时释放出进入溶液，“浸出渣2”主要为和；滤液为溶液。从 溶液中结晶获得晶体。 【详解】A．酸浸时，将含锶废渣粉碎研磨，可增大反应物间的接触面积，提高酸浸效率，A正确； B．由题意可知，，的溶解度大于，用一定浓度的溶液浸泡，可将其转化为，进入溶液，B正确； C．同主族元素，从上往下金属性依次增大，Sr的金属性强于Ca，的碱性强于Ca(OH)2，属于强碱，则为强酸强碱盐，不发生水解，加热制备无水不需要在HCl氛围中进行，C错误； D．Y与形成的超分子能从浸出液中捕获，说明与Y之间的作用力更强，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，AgCl(白色沉淀)和(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 曲线M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，AgCl和的溶解度()相等 C. 若以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样，理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过 D. 反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】对于，其沉淀溶解平衡取负对数可得： （定值），对应曲线斜率为-1，对应曲线N；对于，其沉淀溶解平衡取负对数可得： （定值），对应曲线斜率为，对应曲线M。 【详解】A．曲线N表示的沉淀溶解平衡曲线，A错误。　 B．a点时，，的溶解度为；，的溶解度为，a点时=，二者的溶解度相等，B正确； C．由图中M、N线上两点和可得，，；到达理论滴定终点时， ，若恰好生成砖红色沉淀指示终点，的临界浓度 ；故理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过 ，C错误； D．，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业上发挥重要作用，可用作分析试剂、媒染剂、絮凝剂等。实验室可利用和亚硫酰氯()制备。某化学兴趣小组用下图所示装置(加热及夹持装置略)制备无水。已知是透明的蓝绿色晶体，是灰白色的晶体；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。 Ⅰ、检查装置的气密性完好后，在装置中加入相应的试剂； Ⅱ、实验开始时先通，排尽装置中的空气，一段时间后，加热装置b、d； Ⅲ、反应结束，继续通至装置冷却； Ⅳ、称量产品质量。 回答下列问题： （1）装置b的名称是______。 （2）若实验开始前未通一段时间，加热时会被氧化。写出加热时反应生成和的化学方程式______。 （3）加热装置b、d时，应先加热装置______(填“b”或“d”)。 （4）装置d中和反应的化学方程式为______。的作用：一是吸收脱水产生的水，另一个作用是______。 （5）装置e的作用是______。 （6）制备反应结束的现象是______。 （7）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用酸性溶液滴定，达终点时消耗溶液。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量充分反应后，剩余固体质量为。则n的值为______(用含c、V、、的式子表达)。(注：杂质与在实验过程中均无变化) 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）b （4） ①. ②. 生成HCl等酸性气体抑制水解 （5）冷凝回流末反应的，提高原料利用率 （6）d中的固体变为灰白色 （7） 【解析】 【15题详解】 装置b的名称是三颈烧瓶。 【16题详解】 空气中的氧气将氧化为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为。 【17题详解】 先加热装置b，使充满装置，既吸收脱水产生的水，又生成HCl等酸性气体抑制水解。 【18题详解】 沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。装置d中和反应的化学方程式为；另一个作用为抑制水解。 【19题详解】 e为球形冷凝管，沸点为，未反应的经过e会冷凝回流进入b，继续参加反应，提高原料利用率。 【20题详解】 根据题干中晶体的颜色，当d中固体由蓝绿色变为灰白色时，晶体中的水全部反应，反应结束。 【21题详解】 实验Ⅰ中酸性溶液氧化，根据关系式，样品中，，；实验Ⅱ中同样取样品，与足量反应后，固体质量为，还有少量杂质的质量，所以，，根据两个实验中水的物质的量相等，可得，解得。 16. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料和强氧化剂，广泛应用于染料、电镀等领域。工业上通常以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备重铬酸钾。 Ⅰ、重铬酸钾的制备 某兴趣小组模拟制备的工艺流程如下： Ⅱ、重铬酸钾含量的测定 准确称取1.20 g已干燥的重铬酸钾样品于烧杯中，加50 mL水完全溶解，再加入2 g KI固体、20 mL稀硫酸，待完全反应后全部转移到250 mL容量瓶中，定容，从中取出25 mL溶液于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准液20.00 mL。 已知：①焙烧时主反应： ② 回答下列问题： （1）焙烧时，不能使用陶瓷容器的原因是______。 （2）焙烧时，主反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。该反应中所涉及的Fe、K、O、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）滤渣1中的主要成分为______(写化学式)。 （4）室温下，调节时，完全沉淀，的的数量级为______(若某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）在一系列操作时，用乙醇洗涤的优点是______。 （6）和KI反应的离子方程式为______。 （7）重铬酸钾样品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）陶瓷中含有，在高温下会与反应，腐蚀容器 （2） ①. ②. （3） （4） （5）减少产品的损失，快速干燥产品 （6） （7）81.7 【解析】 【分析】工艺流程分析：铬铁矿的主要成分为 ，还含有、 等杂质。焙烧：铬铁矿与 、  混合进行高温焙烧。作为氧化剂，根据焙烧时主反应， 转化成和。杂质和高温下也会与反应，分别生成可溶性的硅酸钾和四羟基合铝酸钾。浸取：将焙烧后的固体加入水中进行浸取。可溶性的、、K[Al(OH)4]以及过量的进入溶液。不溶性的留在固体中。调节 pH=4.7：在碱性或中性条件下以和  形式存在的离子，在 pH 降低时会生成沉淀。，。滤渣2 的主要成分是和。硫酸酸化：滤液2中主要含有。加入酸化。铬酸根离子在酸性条件下转化为重铬酸根离子：。一系列操作： 从含有的溶液中获得粗品，通常需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，据此分析以下各问； 【小问1详解】 焙烧在强碱性熔融环境中进行，陶瓷中含有，在高温下会与反应，腐蚀容器，化学方程式为，故不可用陶瓷容器。 【小问2详解】 被氧化为和共失去，得到，依据得失电子数相等，还原剂和氧化剂的物质的量之比为。第一电离能一般非金属大于金属，基态N原子的最高能级为，半充满状态较稳定，第一电离能大于O，K很活泼，易失电子，第一电离能最小，所以第一电离能：。 【小问3详解】 焙烧时，和、反应生成可溶性的、和不溶性的，同时、分别和反应生成可溶性的、，所以滤渣1中的主要成分为。 【小问4详解】 调节可使完全沉淀为，溶液中，，，代入数据计算可得，所以数量级为。 【小问5详解】 产品不溶于乙醇，可以减少产品损失；同时乙醇易挥发，带走水分，快速干燥产品。 【小问6详解】 中的铬元素化合价为+6价，具有强氧化性。在酸性条件下会被还原为 。 具有还原性，会被氧化剂氧化 ，配平后的离子方程式为。 【小问7详解】 根据三种物质之间的反应关系，可利用关系式法计算：，，，重铬酸钾样品的纯度为。 17. 乙二醇常用作汽车防冻液，是一种应用广泛的化工原料。煤化工工艺有两种合成路线。 Ⅰ、直接合成法，反应如下： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述制备反应的______(用含a、b、c的式子表示)。 （2）按照化学计量比进料，在平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究反应温度与压强的关系，结果如图所示： ①由图可得，曲线代表______。 ②______0(填“”“”或“”)，原因是______。 （3）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，______(填“”“”或“”)，D点对应体系的的值为______。 Ⅱ、间接合成法，先合成DMO，后DMO发生如下3个放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应： （4）在2 MPa、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比固定，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______(图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线______表示MG的选择性。 【答案】（1）(或) （2） ①. 0.4 ②. ③. 压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 12 （4） ①. Ⅰ ②. Ⅳ 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件可以写出如下热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，①②③即可得到目标方程式，故目标方程式的； 【小问2详解】 ① ，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应分别为0.6、0.5、0.4；②由题图1可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，。 【小问3详解】 M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和，列三段式： 平衡时，CO、、的物质的量分数分别为、、，； 【小问4详解】 MG、乙二醇、乙醇的选择性之和为100，曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，根据曲线的变化，曲线Ⅲ、Ⅳ表示乙醇和MG的选择性，所以曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率。MG是DMO生成乙二醇的中间产物，其选择性随温度升高（反应速率加快）会先增大后减小，呈现一个峰值。曲线Ⅳ的变化趋势符合中间产物的特征，故表示MG的选择性。 18. 苯并三氮唑(化合物K)在植物保护和医疗保健等方面有着广阔的应用，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）A的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）由C转变为D的反应类型是______。 （4）由F转变为H的过程中经历了两步反应，第一步反应体现了G的______性。 （5）E和J生成K的反应需要在______性(填“酸”“碱”或“中”)溶液中进行。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个氨基；②与反应显紫色。 其不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为______(写出一种)。 （7）参考上述路线，以甲苯和(无机试剂任选)为原料，设计的合成路线：______。 【答案】（1）4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛) （2） （3）还原反应 （4）酸 （5）碱 （6） ①. 16 ②. (或) （7）(其他合成路线合理即可) 【解析】 【分析】结合A+B在K2CO3（碱性）和DMF条件下转化为C的结构可知，该反应为亲核取代反应，A中的F原子被B中的N原子取代得到C，所以可知B的结构简式为：；C中的-CHO被还原为-CH2OH得到D，SOCl2将-CH2OH取代为-CH2Cl，得到中间体E，F与G（苯酚）发生取代反应得到H，H与NH2OHHCl先加成后消去得到J，E和J发生取代反应生成目标产物K，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述结构可知，A中含碳氟键和醛基，则可命名为4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛)； 【小问2详解】 根据A、C的结构简式和B的分子式，可以推测B为； 【小问3详解】 结合上述分析可知，C转化为D时醛基被还原为醇的过程，发生的是还原反应； 【小问4详解】 根据题中信息，F转变为H的过程中经历了两步反应，再根据第一步的条件中的NaOH，可以推测第一步是苯酚和NaOH反应生成苯酚钠，所以体现苯酚的酸性。 【小问5详解】 E和J发生取代反应生成目标产物K的同时生成HCl，为促进反应进行充分，需在碱性条件下发生； 【小问6详解】 根据信息可以推测该同分异构体的基本结构为苯环上连有1个、1个和2个；当2个在苯环上处于邻位时，有6种结构；当2个在苯环上处于间位时，有7种结构；当2个在苯环上处于对位时，有3种结构；所有同分异构体总数为16； 当不同化学环境氢原子个数比为时，结构对称且2个处于对称位，即在苯环上处于间位，且和在苯环上处于对位，该同分异构体的结构简式为或。 【小问7详解】 可先使甲苯合成苯甲醛，再结合HJ和反应③的合成思路得到目标产物，据此合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2025—2026学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国科技成就举世瞩目。下列科技成果所涉及的材料中属于无机非金属材料的是 A. 中国“人造太阳”(EAST)中直接与高温等离子体接触的材料为钨合金 B. 超导量子计算原型机“祖冲之三号”中采用蓝宝石作为超导电路的基底材料 C. “嫦娥六号”使用碳化硅增强铝基复合材料钻取采样，助力月球背面演化历史研究 D. 侵入式脑机接口神经电极以聚酰亚胺为基底材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 用电子式表示HCl的形成过程：H C. 以钙离子撞击锎()靶产生超重元素 ()： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铱合金具有生物相容性，用于制造发动机的火花塞 B. 叶绿素铜钠盐为墨绿色粉末，着色力强、安全稳定，可作食品中的着色剂 C. 超临界二氧化碳粘度低、密度高，用于“超碳一号”发电机组中推动涡轮高速旋转发电 D. 放射性同位素(镱)可以释放伽马射线，可用于金属探伤 4. 化合物G是某中药的活性成分，其结构如图所示。下列关于化合物G的说法正确的是 A. 属于芳香烃的衍生物 B. 分子式为 C. 1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH D. 1个G分子中含有3个手性碳原子 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 用适量硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液橙色加深： C. 向溶液中加入MnS固体以除去其中的： D. 已知，向NaClO溶液中通入少量的： 6. 化合物是一种具有优良双折射性能的材料，其中的结构如图所示。已知X原子的核外电子只有一种运动状态，W和Y是位于X下一周期的相邻元素。Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，且Z是人体合成甲状腺激素的重要微量元素。下列说法正确的是 A. Y的电负性大于同周期相邻元素 B. W的同素异形体均无导电性 C. 由Y形成的物质存在转化关系： D. 的中心原子价层电子对数为3 7. 根据下列实验操作及现象，推理得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用50 mL注射器吸入和的混合气体，用橡胶塞封闭细管端，将注射器的活塞往里推，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 其他条件不变，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 B 向盛有2 mL苯的试管中滴入2~3滴酸性溶液，振荡，溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 甲基可以活化苯环 C 将溶液与溶液混合，充分反应，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与发生的反应为可逆反应 D 向培养皿中加入含NaCl的琼脂，滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液；将中段裹有锌皮的铁钉放入培养皿中，一段时间后，裸露的铁钉附近溶液变红，装置中未产生蓝色沉淀 证明了牺牲锌可以保护铁不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 自旋交叉化合物在智能材料领域具有重要的应用潜力。某个由形成的自旋交叉化合物的结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 碳原子的杂化轨道类型全为 B. 存在极性键与配位键，不存在离子键 C. 配体为带1个单位负电荷的阴离子 D. 的配位数与配体数均为6 9. 某实验小组设计了如下方案制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。向圆底烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液，并向小孔冷凝柱中装入变色硅胶(吸水前后呈现不同的颜色)。加热回流，待反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热，冷却后进行分离提纯。下列相关说法错误的是 A. 与传统方案中的浓硫酸相比，的优点之一是不会产生有毒气体 B. 利用甲基紫和变色硅胶直观明显的颜色变化，实现乙酸乙酯制备过程的可视化 C. 变色硅胶可以吸收反应体系中生成的水，从而提高乙酸乙酯的产率 D. 冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaOH溶液，再进行分离提纯 10. 我国科学家首次在国际上成功合成百微米至毫米级的六方金刚石样品，终结了关于六方金刚石宏观存在性的争议。六方金刚石的晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，其中1号原子与2号、3号原子间的距离分别为150 pm、158 pm。若晶胞参数的单位为pm，阿伏加德罗常数的值为，下列相关说法错误的是 A. 六方金刚石属于共价晶体，硬度大、熔点高 B. 2.4 g六方金刚石所含键的数目为 C. 晶体密度为 D. 每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构 11. 实验室中利用电喷雾电离等方法得到(如、)，催化与反应高选择性地制备甲醇，相关反应为，。研究发现，分别与、反应的进程如图所示(两者历程相似，图中统一以为例示意)。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列相关说法错误的是 A. 利用此方法制备甲醇的总反应可表示为 B. 步骤Ⅰ涉及键的断裂与键的形成 C. 图中曲线c表示与反应进程的能量变化 D. 与反应，会生成和两种氘代甲醇，且的产量更大 12. 为实现海水淡化，同时回收含锂废弃物中的锂元素，某科研团队设计了一种液流电解装置，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极b应连接外加电源的负极 B. 电极a表面发生的电极反应式为 C. 为实现以上目标，Ⅰ、Ⅲ应为阴离子交换膜，Ⅱ应为阳离子交换膜 D. 若用NaCl溶液模拟海水，则②室溶液的质量每减少5.85 g，理论上有回收富集在③室的电解液中 13. 锶(Sr，第五周期第ⅡA族元素)在生产生活中应用广泛，从含锶废渣中提取锶的工艺流程如下图1所示： 已知：①含锶废渣的主要成分有、、、和。②此工艺条件下，。③向“浸出液”中加入窝穴体Y(结构如上图2所示)与形成的超分子，可以进一步提取。下列相关说法错误的是 A. 将含锶废渣粉碎研磨，可提高酸浸效率 B. 试剂X为一定浓度的溶液 C. 加热制备无水必须在HCl氛围中进行 D. Y与间的作用力比Y与间的作用力更强 14. 一定温度下，AgCl(白色沉淀)和(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 曲线M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，AgCl和的溶解度()相等 C. 若以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样，理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业上发挥重要作用，可用作分析试剂、媒染剂、絮凝剂等。实验室可利用和亚硫酰氯()制备。某化学兴趣小组用下图所示装置(加热及夹持装置略)制备无水。已知是透明的蓝绿色晶体，是灰白色的晶体；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。 Ⅰ、检查装置的气密性完好后，在装置中加入相应的试剂； Ⅱ、实验开始时先通，排尽装置中的空气，一段时间后，加热装置b、d； Ⅲ、反应结束，继续通至装置冷却； Ⅳ、称量产品质量。 回答下列问题： （1）装置b的名称是______。 （2）若实验开始前未通一段时间，加热时会被氧化。写出加热时反应生成和的化学方程式______。 （3）加热装置b、d时，应先加热装置______(填“b”或“d”)。 （4）装置d中和反应的化学方程式为______。的作用：一是吸收脱水产生的水，另一个作用是______。 （5）装置e的作用是______。 （6）制备反应结束的现象是______。 （7）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用酸性溶液滴定，达终点时消耗溶液。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量充分反应后，剩余固体质量为。则n的值为______(用含c、V、、的式子表达)。(注：杂质与在实验过程中均无变化) 16. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料和强氧化剂，广泛应用于染料、电镀等领域。工业上通常以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备重铬酸钾。 Ⅰ、重铬酸钾的制备 某兴趣小组模拟制备的工艺流程如下： Ⅱ、重铬酸钾含量的测定 准确称取1.20 g已干燥的重铬酸钾样品于烧杯中，加50 mL水完全溶解，再加入2 g KI固体、20 mL稀硫酸，待完全反应后全部转移到250 mL容量瓶中，定容，从中取出25 mL溶液于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准液20.00 mL。 已知：①焙烧时主反应： ② 回答下列问题： （1）焙烧时，不能使用陶瓷容器的原因是______。 （2）焙烧时，主反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。该反应中所涉及的Fe、K、O、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）滤渣1中的主要成分为______(写化学式)。 （4）室温下，调节时，完全沉淀，的的数量级为______(若某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）在一系列操作时，用乙醇洗涤的优点是______。 （6）和KI反应的离子方程式为______。 （7）重铬酸钾样品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 17. 乙二醇常用作汽车防冻液，是一种应用广泛的化工原料。煤化工工艺有两种合成路线。 Ⅰ、直接合成法，反应如下： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述制备反应的______(用含a、b、c的式子表示)。 （2）按照化学计量比进料，在平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究反应温度与压强的关系，结果如图所示： ①由图可得，曲线代表______。 ②______0(填“”“”或“”)，原因是______。 （3）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，______(填“”“”或“”)，D点对应体系的的值为______。 Ⅱ、间接合成法，先合成DMO，后DMO发生如下3个放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应： （4）在2 MPa、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比固定，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______(图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线______表示MG的选择性。 18. 苯并三氮唑(化合物K)在植物保护和医疗保健等方面有着广阔的应用，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 ① ② ③ 回答下列问题： （1）A的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）由C转变为D的反应类型是______。 （4）由F转变为H的过程中经历了两步反应，第一步反应体现了G的______性。 （5）E和J生成K的反应需要在______性(填“酸”“碱”或“中”)溶液中进行。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个氨基；②与反应显紫色。 其不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为______(写出一种)。 （7）参考上述路线，以甲苯和(无机试剂任选)为原料，设计的合成路线：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $