湖北黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

 

黄梅县育才高级中学3月月考化学试题

阅卷人		一、选择题(共15题；共45分)
得分

1．（3分）下列化学用语书写正确的是

A．的电子式：

B．基态原子的电子排布式：

C．激发态钠离子的电子排布图：

D．乙醇的分子式：

2．（3分）下列物质既含离子键又含非极性键的是

A． B． C． D．

3．（3分）下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态的价层电子的轨道表示式为

B．中子数比质子数多10的硒原子为

C．的电子式为

D．HCl中σ键的电子云轮廓图为

4．（3分）下列化学用语或图示表达错误的是

A．的空间填充模型为

B．原子核内有8个中子的碳原子：

C．基态Si原子的价层电子排布图：

D．键形成的轨道重叠示意图：

5．（3分）可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是

A．电负性： B．中含有配位键

C．第一电离能： D．热稳定性：

6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气体。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y>Z>W

B．第一电离能：Z>Y>X

C．工业上电解熔融的制备W单质

D．的VSEPR模型为四面体形

7．（3分）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	酸性：	中的范德华力小于
B	稳定性：	的价电子排布式为，全充满结构
C	熔点：	属于离子晶体，属于分子晶体
D	可与形成配位键	存在孤电子对

A．A B．B C．C D．D

8．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的电子式：

B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

C．氯化钠溶液中的水合离子：

D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

9．（3分）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．甲的化学式为

B．乙中阴、阳离子数之比为

C．甲中阴离子配位数为4

D．甲晶体密度为

10．（3分）下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个

B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个

D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

11．（3分）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．氯化铯晶体属于离子晶体

B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面

C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+

D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个

12．（3分）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：	晶体类型
B	在中的溶解度：	分子极性
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	氢键类型
D	电离常数	范德华力

A．A B．B C．C D．D

13．（3分）由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键
键能/ ()	411	318	799	358	452	346	222

A．非金属性： B．熔点：

C．键长： D．硬度：金刚石>晶体硅

14．（3分）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是

A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键

B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液

D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率

15．（3分）Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的

晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3

B．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点

C．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中

D．该晶胞在xy平面的投影为

阅卷人		二、非选择题(共3题；共55分)
得分

16．（20分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题：

（1）（2分）基态的价层电子轨道表示式为　     　。

（2）（4分）进行焰色试验时，Cu呈　     　色，金属的焰色反应属于　     　(填“吸收”或“发射”)光谱。

（3）（2分）离子半径：(填“>”或“<”)。

（4）（2分）中碳原子的杂化方式为　     　。

（5）（4分）酸性：　     　(填“>”或“<”)，判断的理由为　                                　(用化学方程式表示)。

（6）（6分）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是　         　；在中，与之间形成的化学键为　               　；的配位数为　     　。

17．（18分）氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。

（1）（2分）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：　     　。

（2）（2分）比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：　                                                                                                       　。

（3）（2分）可用作锅炉用水软水剂，的空间结构为　           　。

（4）（4分）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：

①物质Ⅳ为　     　(填化学式)。

②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有　     　(填序号)。

a．Ⅰ中的化学键均为σ键

b．Ⅱ中As的化合价为+5

c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为杂化

（5）（8分）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。

①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为　     　。