精品解析：江西省九江第一中学2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学试题

九江市2025–2026学年度下学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 赣鄱大地物产丰饶，产业兴旺。下列有关江西特色资源和产业的化学解读不正确的是 选项 特色资源/产业 化学解读 A 共青板鸭鸭 肉中的蛋白质在人体内可逐步水解最终得到氨基酸，为身体提供必需营养 B 九江长江大桥大桥 使用的钢材属于合金，其硬度比纯铁高，熔点比纯铁低 C 赣州光伏扶贫 光伏发电利用的是硅的光生伏特效应，硅是太阳能电池板的核心材料 D 南昌LED产业 LED灯光与原子核外电子跃迁吸收能量有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质是天然高分子，在人体内逐步水解的最终产物为氨基酸，可为人体提供必需营养，A正确； B．钢材属于铁碳合金，合金的硬度高于其组成纯金属，熔点低于其组成纯金属，因此钢材硬度比纯铁高、熔点比纯铁低，B正确； C．硅是良好的半导体材料，光伏发电利用硅的光生伏特效应实现太阳能到电能的转化，硅是太阳能电池板的核心材料，C正确； D．LED灯光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量产生的，与电子跃迁吸收能量无关，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 2-丁炔的键线式： B. 氨基()的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-丁炔结构为，给出的键线式不符合其结构特点；因为叁键碳为sp杂化，键角为180°，正确的键线式应当为；A错误； B．氨基（）是中性基团，中心N原子最外层共7个电子，含有1个单电子，若图示电子式表述正确；B正确； C．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，和给出模型一致；C正确； D．中两个Cl的p轨道头碰头形成键，电子云轮廓图沿键轴对称，和给出图示一致；D正确； 故答案选A。 3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) CaO 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 苯甲酸固体(氯化钠) 水 过滤 D 溴苯(溴单质) 酒精 萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应生成沸点高的，且不与乙醇反应，之后通过蒸馏可分离出沸点低的乙醇，除杂试剂和方法均正确，A正确； B．溶液不仅会和杂质乙酸反应，还会使乙酸乙酯发生水解，无法得到纯净的乙酸乙酯，B错误； C．苯甲酸和氯化钠均可溶于水，直接过滤不能分离二者，应采用重结晶的方法除杂，C错误； D．酒精与溴苯可以互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，无法通过萃取除杂，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于物质的结构和性质的描述中，正确的是 A. 在水中溶解度： B. 分子极性： C. 酸性： D. 熔点：金刚石<硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与水分子形成氢键，且能与水反应生成，溶解度远大于，即溶解度，A错误； B．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，即分子极性，B错误； C．羧酸中烷基为给电子基团，烷基碳链越长给电子效应越强，羧基中键越难电离出，酸性越弱。乙基给电子效应强于，故酸性强于，C正确； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，熔点更高，即熔点金刚石硅，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A.制备氨气并除杂 B.制备乙酸乙酯 C.检验溴乙烷中的溴原子 D.证明碳酸酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，无法实现除杂目的，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，B错误； C．溴乙烷水解液呈碱性，先加足量稀硝酸中和过量的碱，排除的干扰，再加硝酸银溶液，若产生淡黄色溴化银沉淀则证明溴乙烷中存在溴原子，操作正确，C正确； D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl杂质，HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠发生反应，不能证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故答案选C。 6. 下列方程式正确的是 A. 酸性溶液吸收少量甲醛： B. 苯胺中加盐酸： C. 甲苯与液溴反应： D. 乙炔在一定条件下与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5HCHO+4+12H+→5CO2↑+4Mn2++11H2O，A错误； B．苯胺具有碱性，可以与盐酸反应生成盐酸苯胺，B正确； C．光照下，甲苯的甲基上的氢原子被溴取代，生成苄基溴，而不是邻溴甲苯；正确的化学方程式为，C错误； D．乙炔与水发生加成反应首先生成乙烯醇，但是乙烯醇不稳定又会迅速转化为乙醛，故正确的方程式为HC≡CH+H2OCH3CHO，D错误； 故答案选B。 7. 从中药姜黄中提取的calebinA(结构如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列说法不正确的是 A. calebinA的分子式为 B. 该分子中有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酯基 C. 一定条件下，1 mol该分子最多可以分别消耗3 mol NaOH和 D. 该物质可发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过计数分子中C、H、O原子个数，可知分子式为，A正确； B．该分子的含氧官能团有酚羟基、醚键、酮羰基、酯基共4种，不是3种，B错误； C．1 mol该分子含2 mol酚羟基，可消耗2 mol NaOH，1 mol酯基水解生成1 mol羧酸，消耗1 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH；苯环、碳碳双键、酮羰基可与加成，酯基的羰基不能加成，2 mol苯环消耗6 mol ，2 mol碳碳双键消耗2 mol ，1 mol酮羰基消耗1 mol ，总计消耗9 mol ，C正确； D．分子含苯环、羟基、酯基可发生取代反应；含苯环、碳碳双键、羰基可和氢气发生加成（还原）反应；酚羟基、碳碳双键可发生氧化反应，D正确； 故选B。 8. 1828年，人类利用维勒合成法首次实现用无机物合成有机物，该合成法反应为，。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目小于 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 被氧化为和时，每生成转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．中与为等电子体，结构为，含2个π键，π电子总数为4，故中π电子数目为，B错误； C．结构为，每个原子含2对孤电子对，每个原子含1对孤电子对，1个分子共含4对孤电子对，故中孤电子对的数目为，C正确； D．未说明处于标准状况下，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子数目，D错误； 故选C。 9. 我国某研究团队设计了如图所示的化合物，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子半径依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，M的一种核素用于测定文物年代，Y核外电子空间运动状态有5种，下列说法正确的是 A. Z的单质中一定只含非极性键 B. 简单离子半径： C. 氢化物的沸点： D. 该分子中N、M、Z均为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】M的一种核素用于测定文物年代，故M为（碳）；除X外所有元素同周期，故Y、Z、M、N均为第二周期元素；X原子半径小于Y，故X为第一周期的（氢）；Y只有一个化学键，核外电子空间运动状态有5种，故Y为（氟），空间运动状态数目等于有电子占据的轨道数，氟的核外电子排布为，共1+1+3=5个占据轨道，核外电子空间运动状态有5种，符合题意；X、Y、Z、M、N原子半径依次增大，同周期原子半径随原子序数增大而减小，原子序数：，Z有两个化学键，故Z为（氧）；原子半径大于M（C），第二周期中原子序数小于C的为硼，故元素N为（硼）；最终元素：X=H，Y=F，Z= O ，M=C，N(元素)=B。 【详解】A．Z为O，其单质O3中含有极性键，因此Z的单质中不一定只含非极性键，A错误； B．核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Y（F-）<Z（O2-），X（H）的简单离子H+，核外无电子，半径极小，因此H+半径小于F-半径，因此简单离子半径：X（H+）<Y（F-）<Z（O2-），B正确； C．Y的简单氢化物常温为液态，Z的简单氢化物常温为气态，沸点；若不是简单氢化物，碳的氢化物（如高分子烃）沸点可以远高于和，因此氢化物沸点不一定满足，C错误； D．该分子中N（B）价电子对数为为杂化；M（C）价电子对数为、Z（O）价电子对数为，均为杂化，D错误； 故答案为：B。 10. 丙烷脱氢制丙烯是工业生产烯烃的重要工艺。我国学者研究了在两种不同催化剂表面发生反应的历程及能量变化，如图(“s”表示吸附在催化剂表面的物种)。已知：，。下列说法不正确的是 A. B. 丙烷在催化剂的表面吸附是放热过程 C. 催化剂1效果更好，能提高丙烷的平衡转化率 D. 使用催化剂2，反应的决速步为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的等于生成物总能量减去反应物总能量，生成物总能量为1.35 eV，换算后，A正确； B．丙烷吸附在催化剂表面后能量低于气态丙烷，能量降低，属于放热过程，B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高丙烷的平衡转化率，C错误； D．反应决速步为能垒最高的步骤，使用催化剂2时，第三步反应能垒最高，对应反应为，D正确； 故答案选C。 11. 下图是一种基于偶氮苯与锌卟啉的光响应超分子“分子钳”开关体系，用于构建智能药物递送系统，可通过光照实现对分子2的“抓取”与“释放”。下列说法不正确的是 A. 锌卟啉“钳头”与分子2之间通过非共价键结合 B. 该超分子在可见光照射下结合分子2，紫外光照射下会释放分子2 C. 该超分子体系体现了分子识别等特征 D. 光照前后偶氮苯的结构变化属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌卟啉“钳头”与分子2之间依靠非共价键（超分子间作用力）结合，对应图中虚线表示的相互作用，A正确； B．由图可知，左图钳头合拢、分子2被结合，右图钳头张开、释放了分子2，紫外光照射时从左向右转化，释放分子2，B正确； C．该超分子可选择性识别、结合分子2，符合超分子分子识别的特征，C正确； D．光照后偶氮苯发生顺反异构化，顺反异构体属于不同的同分异构体，转化过程中存在旧化学键断裂和新化学键生成，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故答案选D。 12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. G存在芳香族化合物的同分异构体 B. F和G生成X的反应属于缩聚反应 C. Y分子中手性碳原子数为个 D. Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．G是七元环内酰胺（环上7个C + 1个N，酰胺基-CONH-），先算不饱和度： 有2个环（2个不饱和度）+ 羰基C=O（1个不饱和度），总不饱和度Ω=3；芳香族同分异构体需要苯环（Ω=4），Ω=3<4，不可能存在芳香族同分异构体，A错误； B．加聚反应的特点是双键或三键打开、无小分子生成；而该反应中，F和G的酰胺环开环聚合，形成肽键，属于缩聚反应，过程中虽未脱去小分子，但本质是形成酰胺键的聚合，不属于加聚反应，B错误； C．重复单元：2个手性碳，每1个m单元1个手性碳，共2m个；重复单元：2个手性碳，每1个n单元2个手性碳，共2n个； 手性碳总数是2m + 2n，不是2m+n，C错误； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，D正确； 故答案选D。 13. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 每个周围最近且相等的B原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 1 mol该晶体中含有的配位键数目为 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，黑球表示，位于顶点和面心，个数为，白球为，位于晶胞内部，个数为8，黑球和白球个数比为4：8=1：2，化学式为，一个晶胞中含4个，根据晶体的电中性可知，阳离子的八面体中心为；据此解答。 【详解】A．据分析，化学式为，A正确； B．以顶点为例，晶胞内有1个B原子的位置到该顶点的距离最近，1个被8个晶胞共用，故每个周围最近且相等的B原子有8个，B正确； C．据分析，一个晶胞中含4个，晶胞质量，晶胞参数，晶胞体积，则晶胞密度，C正确； D．中与6个​形成6个配位键，每个​中含1个配位键，一个晶胞中含4个，则1 mol该晶体含4×8=32 mol配位键，数量为，D错误； 故选D。 14. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。已知：、。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. C. D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知：，温度不变的条件下，K1为定值，则与pNH3成线性关系，即曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示δ([Ag(NH3)2]+)、δ([Ag(NH3)]+]、δ(Ag+)与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K1===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9；据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示δ([Ag(NH3)2]+]与pNH3的关系，A正确； B．溶液pNH3=x时，，即，则，两边取负对数得，，即，B错误； C．反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ 的平衡常数，C正确； D．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.请从以下有机物中选择适当物质，并按要求回答下列问题。 ①2-甲基丙烷②正丁烷③2，2-二甲基丁烷④2，3-二甲基丁烷 ⑤⑥⑦ （1）与①互为同系物的是_________(填序号)，②的二氯代物有_________种。 （2）⑤的结构中最多有_________个原子在同一平面内，⑤的顺式结构为_________。 （3）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知X的质谱图和红外光谱图分别如下图所示，则X可能为_________(填序号)。 Ⅱ.血红素是吡咯的重要衍生物，血红素可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： （4）血红素中Fe的化合价为_________。 （5）吡咯()与咪唑()分子中均含有离域键，则咪唑()中结合质子能力更强的氮原子是_________(填“1”或“3”)，原因是___________________________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. 6 （2） ①. 18 ②. （3）⑦ （4）+2 （5） ①. 3 ②. 1号氮原子（连H的氮）的孤对电子参与了离域大π键，难以给出电子结合质子，3号氮原子的孤对电子未参与离域大π键，更容易给出电子结合质子 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似，分子组成相差若干个​原子团。①2-甲基丙烷是烷烃，分子式，②正丁烷分子式也为，与①互为同分异构体；③2，2-二甲基丁烷、④2,3-二甲基丁烷均为烷烃，分子式，与①相差2个​，互为同系物。 正丁烷的二氯代物用"定一移一法"判断，共6种，分别为：1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷。 【小问2详解】 苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可以旋转到同一平面：总原子数为个。顺式异构要求两个较大基团（苯基、醛基）在碳碳双键同侧，答案为。 【小问3详解】 浓硫酸增重为水的质量，，；碱石灰增重为，，，；得最简式，最简式量为44；质谱最大质荷比为88，即摩尔质量为，得分子式​。红外光谱显示分子含不对称甲基、、。综合上述分析，符合的是⑦乙酸乙酯​，⑥丁酸无结构，不符合。 【小问4详解】 构成血红素大环的是4个吡咯单元，原本每个吡咯的N原子都连接1个H原子；形成血红素时，其中2个吡咯N上的H会以质子（）的形式解离，因此整个卟啉配体总共带有−2的总电荷（2个单位负电荷），故为+2价。 【小问5详解】 咪唑中，1号位的氮原子，孤对电子参与形成离域大π键，难以结合质子；3号位不连氢的氮原子，孤对电子未参与离域，碱性更强，结合质子能力更强。 16. 乙酰苯胺(俗称“退热冰”)是重要的有机合成中间体。某实验小组利用苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺。 Ⅰ.制备乙酰苯胺 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 相关性质 苯胺 93 -6.2 184 有强还原性，微溶于水，与乙酸乙酯混溶 乙酸 60 16.6 119 溶于水、乙醇等 乙酰苯胺 135 114.3 304 微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 实验步骤： ①如图，在仪器a中加入4.65 g苯胺、6.00 g冰醋酸、和0.23 g TsOH(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。蒸出的水和乙酸经填充式精馏柱分馏，乙酸回到仪器a中，水被4A分子筛和变色硅胶吸收。 ②当变色硅胶不再继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254 nm紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 ③趁热将反应液倒入100 mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；制备乙酰苯胺的化学方程式为_________。 （2）的作用是_________。 （3）下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 步骤①中用托盘天平称取固体 B. 步骤①中可采用水浴加热方式加热 C. 步骤②中饱和碳酸钠溶液能除去乙酸和对甲苯磺酸 D. 步骤②中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 （4）步骤②采用薄层色谱监测反应的进程，通过观察薄层色谱板上展开后的斑点(在该实验条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为开始反应回流20 min、40 min和60 min时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验条件下，反应_________(填标号)时可认为反应基本结束。 A.20 min　　　B.40 min　　　C.60 min Ⅱ.提纯乙酰苯胺 ①将粗乙酰苯胺晶体加入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾，使之溶解。 ②稍冷却后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。 ③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用_________洗涤、抽滤。 ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为4.05 g。 （5）步骤②抽滤需趁热进行的原因是_________________，步骤③中洗涤试剂为________。 （6）实验中乙酰苯胺的产率为_________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①.  三颈烧瓶 ②. （2）防止苯胺被氧化  （3）CD （4）C （5） ①. 防止温度降低，乙酰苯胺结晶析出，造成产品损失，降低产率； ②. 冷水 （6）60.0 【解析】 【小问1详解】 该带三个瓶口的反应仪器为三颈烧瓶； 苯胺和乙酸发生酰化反应生成乙酰苯胺和水，答案为。 【小问2详解】 已知苯胺有强还原性，易被空气中的氧气氧化，具有还原性，作用是作抗氧化剂，保护苯胺不被氧化。 【小问3详解】 A．托盘天平精度为0.1 g，无法精确称量0.75 g固体，A错误； B．反应需要加热至反应物沸腾，乙酸沸点为119℃，水浴加热最高温度为100℃，达不到反应所需温度，B错误； C．乙酸、对甲苯磺酸都是酸性物质，可与碳酸钠反应生成易溶于水的盐，因此饱和碳酸钠可以除去二者，C正确； D．苯胺微溶于水，与乙酸乙酯混溶，加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺，用于后续检测，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 题目说明观察不到原料苯胺的斑点时，反应基本结束；由薄层色谱图可知，60 min时苯胺的斑点完全消失，仅存在产物乙酰苯胺的斑点，因此反应60 min可认为基本结束，故选C。 【小问5详解】 乙酰苯胺溶于热水、微溶于冷水，若冷却后抽滤，乙酰苯胺会提前结晶，被活性炭等截留，造成产品损失； 乙酰苯胺微溶于冷水，用冷水洗涤既可以除去可溶性杂质，又能减少产品溶解损失。 【小问6详解】 ，，乙酸过量，理论生成乙酰苯胺0.05 mol，理论质量为，因此产率为。 17. 锰酸锂是高安全性、低成本的锂离子动力电池正极材料。某科研团队以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料，设计如下制备流程。 已知： ①室温下，，，时开始生成沉淀。 ②中阴离子结构为具有强氧化性。 回答下列问题： （1）的简化电子排布式是_________，从结构角度解释比更稳定：_________。 （2）生产中为提高吸收率可采取的措施有_________(任写一种即可)，从环保的角度，“氧化除杂”可选用的试剂X可选用_________(一种即可)。 （3）加入氨水调节pH，需除去、(使其浓度小于)，需调节溶液pH范围为_________。 （4）中S的化合价为_________，它与硫酸锰反应的离子方程式为_________。 （5）锰酸锂电池放电时总反应为。 充电时，电池的阳极反应式为_________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d5 ②. Mn2+的3d轨道为半充满稳定结构，半充满的电子构型能量更低、更稳定 （2） ①. 搅拌、延长气液接触时间、将矿浆雾化、适当降温、增大SO2分压等（任写一种） ②. H2O2、O2（任选一种） （3）5.0＜pH＜7.1 （4） ①. +6 ②. Mn2+ + + 2H2O = MnO2↓ + 2 + 4H+ （5） 【解析】 【分析】软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)，溶浸时将SO2通入软锰矿浆中，其中MnO2发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，在浸出液中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，过滤得到滤液含有Mn2+，往其中加入K2S2O8可将Mn2+氧化为MnO2，K2S2O8被还原为K2SO4，MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LixMn2O4； 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第VIIB族，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2；则的简化电子排布式是[Ar]3d5； Mn2+的3d轨道为半充满稳定结构（3d5），而Mn3+的电子排布为3d4，半充满的电子构型能量更低、更稳定； 【小问2详解】 ①提高SO2吸收率的措施：搅拌（或延长气液接触时间、将矿浆雾化、适当降温、增大SO2分压等，任写一种） ； ②氧化除杂（把Fe2+氧化为Fe3+，环保试剂）：H2O2（或O2、空气，不引入杂质、无污染）； 【小问3详解】 除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，不能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时 Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[AI(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)·c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol·L-1，解得: c(OH-)=1×10-9mol·L-1，则溶液c(H+)=1×10-5mol·L-1，则pH=5.0；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol·L-1，解得: c(OH-)=1×10-11mol·L-1，c(H+)=1×10-3mol·L-1，则pH约为3.0，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1； 【小问4详解】 结构中有1个过氧键（-O-O-，O为-1价），其余6个O为-2价： 设S化合价为x，2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，2x-14=-2，x=+6； 氧化Mn2+生成MnO2，被还原为，酸性条件： 离子方程式：Mn2+ + + 2H2O = MnO2↓ + 2 + 4H+； 【小问5详解】 充电时，LiMn2O4在阳极发生失电子的氧化反应：。 18. 化合物G是某肺癌治疗药物的中间体，某种合成路线如下： 已知：ⅰ.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯； ⅱ.(R为烃基)。 回答下列问题： （1）化合物A的系统命名为_________。 （2）E→F的反应类型为_________。 （3）A合成D的过程中，先引入乙酰基()，后又将其脱除，其目的是_________。 （4）F→G反应的化学方程式为__________________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为的结构简式为_________(写一种即可)。 ①直接连在苯环上，且能发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。 （6）参照以上合成路线，以为原料设计合成的合成路线(无机试剂任选)______________________________。 【答案】（1）4-甲基-2,5-二硝基苯酚 （2）还原反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） ①. 16 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与乙酸酐反应生成酚酯B（）起到保护酚羟基的作用；B在KMnO4的作用下，-CH3氧化成-COOH得到C（）；C在H+的作用下，酚羟基水解得到D；D和C2H5OH发生酯化反应得到E（）；E在H2的作用下转化为F，分子式少了4个O原子，多了4个H原子，可知H2将E中的硝基还原为了氨基-NH2，F为；F在HCONH2的作用下发生提示ii所示的成环反应得到G（）。 【小问1详解】 化合物A含有1个酚羟基、2个硝基和1个甲基。命名时应以酚羟基为主体，称作酚，并将酚羟基定为1号位，则硝基在2位和5位，甲基在4位。命名时尽可能使基团编号的总和最小，称作4-甲基-2,5-二硝基苯酚。 【小问2详解】 E→F为将硝基（-NO2）转化为氨基（-NH2）的反应，属于还原反应。 【小问3详解】 A到D的转化过程中，将酚羟基酯化以保护起来，在最后再脱除，以防止酚羟基在转化过程中被破坏。 【小问4详解】 F→G为已知条件中ii的反应。相邻的酯基和氨基与甲酰胺反应形成六元环。酯基的-OR部分应以醇的形式脱去，即生成C2H5OH。对照分子式发现反应物仍比生成物多1个O原子和2个H原子，故还将生成一分子H2O。据此可写出化学方程式：。 【小问5详解】 D的同分异构体能发生显色反应，则其含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，且结合D的分子式分析而知，符合条件的同分异构体只能是含有一个甲酸酯基（HCOO-）的结构。则D的同分异构体应是苯环上连有两个硝基、一个酚羟基、一个甲酸酯基的结构。可将酚羟基固定在1位，按甲酸酯基的位置分别考虑：①甲酸酯基在2位，剩下四个位置安排两个硝基，共有种；②甲酸酯基在3位，此时在剩下4个位置中任取2个安排硝基均为不同的结构，符合条件的结构同样有种；③甲酸酯基在4位，则共有种结构，但2,5-位取代硝基的结构和3,6-位取代硝基的结构等价，2,3-位取代硝基的结构和5,6-位取代硝基的结构等价，因此实际上不同的结构只有4种。综上，符合条件的同分异构体结构共有6+6+4=16种（或者，看作是二硝基苯的苯环上有2个氢原子分别被羟基和甲酸酯基取代，按照“定一议二”的方法可确定：邻二硝基苯的取代结果有6种、间二硝基苯的取代结果有7种、对二硝基苯的取代结果有3种）。核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为的结构，峰面积比中的“2”应为苯环上两个对称的氢原子，剩下的两个“1”分别为酚羟基和甲酸酯基上的氢，符合条件的结构有和，任写1种即可。 【小问6详解】 欲制备聚对苯甲酰胺，应先制备单体4-氨基苯甲酸。对照题目中的合成路线，氨基应由硝基发生还原反应转化而来，羧基应由甲基在KMnO4作用下发生氧化反应得到，但需注意各步的顺序。甲基为邻对位定位基团，而羧基为间位定位基团，故应在甲基氧化前完成硝基的引入，随后就应进行甲基的氧化反应，否则若先还原硝基再氧化甲基，生成的氨基可能又被KMnO4氧化。完成甲基氧化得到4-硝基苯甲酸后，利用题中的H2、Pd/C条件将硝基还原为氨基得到单体4-氨基苯甲酸。最后发生聚合反应得到产物。故合成线路为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市2025–2026学年度下学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 赣鄱大地物产丰饶，产业兴旺。下列有关江西特色资源和产业的化学解读不正确的是 选项 特色资源/产业 化学解读 A 共青板鸭鸭 肉中的蛋白质在人体内可逐步水解最终得到氨基酸，为身体提供必需营养 B 九江长江大桥大桥 使用的钢材属于合金，其硬度比纯铁高，熔点比纯铁低 C 赣州光伏扶贫 光伏发电利用的是硅的光生伏特效应，硅是太阳能电池板的核心材料 D 南昌LED产业 LED灯光与原子核外电子跃迁吸收能量有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 2-丁炔的键线式： B. 氨基()的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中共价键的电子云轮廓图： 3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) CaO 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 苯甲酸固体(氯化钠) 水 过滤 D 溴苯(溴单质) 酒精 萃取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质的结构和性质的描述中，正确的是 A. 在水中溶解度： B. 分子极性： C. 酸性： D. 熔点：金刚石<硅 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A.制备氨气并除杂 B.制备乙酸乙酯 C.检验溴乙烷中的溴原子 D.证明碳酸酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式正确的是 A. 酸性溶液吸收少量甲醛： B. 苯胺中加盐酸： C. 甲苯与液溴反应： D. 乙炔在一定条件下与水反应： 7. 从中药姜黄中提取的calebinA(结构如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列说法不正确的是 A. calebinA的分子式为 B. 该分子中有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酯基 C. 一定条件下，1 mol该分子最多可以分别消耗3 mol NaOH和 D. 该物质可发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应 8. 1828年，人类利用维勒合成法首次实现用无机物合成有机物，该合成法反应为，。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目小于 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 被氧化为和时，每生成转移电子数目为 9. 我国某研究团队设计了如图所示的化合物，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子半径依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，M的一种核素用于测定文物年代，Y核外电子空间运动状态有5种，下列说法正确的是 A. Z的单质中一定只含非极性键 B. 简单离子半径： C. 氢化物的沸点： D. 该分子中N、M、Z均为杂化 10. 丙烷脱氢制丙烯是工业生产烯烃的重要工艺。我国学者研究了在两种不同催化剂表面发生反应的历程及能量变化，如图(“s”表示吸附在催化剂表面的物种)。已知：，。下列说法不正确的是 A. B. 丙烷在催化剂的表面吸附是放热过程 C. 催化剂1效果更好，能提高丙烷的平衡转化率 D. 使用催化剂2，反应的决速步为 11. 下图是一种基于偶氮苯与锌卟啉的光响应超分子“分子钳”开关体系，用于构建智能药物递送系统，可通过光照实现对分子2的“抓取”与“释放”。下列说法不正确的是 A. 锌卟啉“钳头”与分子2之间通过非共价键结合 B. 该超分子在可见光照射下结合分子2，紫外光照射下会释放分子2 C. 该超分子体系体现了分子识别等特征 D. 光照前后偶氮苯的结构变化属于物理变化 12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. G存在芳香族化合物的同分异构体 B. F和G生成X的反应属于缩聚反应 C. Y分子中手性碳原子数为个 D. Y的合成过程中进行了官能团保护 13. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 每个周围最近且相等的B原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 1 mol该晶体中含有的配位键数目为 14. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。已知：、。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. C. D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.请从以下有机物中选择适当物质，并按要求回答下列问题。 ①2-甲基丙烷②正丁烷③2，2-二甲基丁烷④2，3-二甲基丁烷 ⑤⑥⑦ （1）与①互为同系物的是_________(填序号)，②的二氯代物有_________种。 （2）⑤的结构中最多有_________个原子在同一平面内，⑤的顺式结构为_________。 （3）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知X的质谱图和红外光谱图分别如下图所示，则X可能为_________(填序号)。 Ⅱ.血红素是吡咯的重要衍生物，血红素可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： （4）血红素中Fe的化合价为_________。 （5）吡咯()与咪唑()分子中均含有离域键，则咪唑()中结合质子能力更强的氮原子是_________(填“1”或“3”)，原因是___________________________。 16. 乙酰苯胺(俗称“退热冰”)是重要的有机合成中间体。某实验小组利用苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺。 Ⅰ.制备乙酰苯胺 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 相关性质 苯胺 93 -6.2 184 有强还原性，微溶于水，与乙酸乙酯混溶 乙酸 60 16.6 119 溶于水、乙醇等 乙酰苯胺 135 114.3 304 微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 实验步骤： ①如图，在仪器a中加入4.65 g苯胺、6.00 g冰醋酸、和0.23 g TsOH(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。蒸出的水和乙酸经填充式精馏柱分馏，乙酸回到仪器a中，水被4A分子筛和变色硅胶吸收。 ②当变色硅胶不再继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254 nm紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 ③趁热将反应液倒入100 mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；制备乙酰苯胺的化学方程式为_________。 （2）的作用是_________。 （3）下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 步骤①中用托盘天平称取固体 B. 步骤①中可采用水浴加热方式加热 C. 步骤②中饱和碳酸钠溶液能除去乙酸和对甲苯磺酸 D. 步骤②中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 （4）步骤②采用薄层色谱监测反应的进程，通过观察薄层色谱板上展开后的斑点(在该实验条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为开始反应回流20 min、40 min和60 min时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验条件下，反应_________(填标号)时可认为反应基本结束。 A.20 min　　　B.40 min　　　C.60 min Ⅱ.提纯乙酰苯胺 ①将粗乙酰苯胺晶体加入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾，使之溶解。 ②稍冷却后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。 ③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用_________洗涤、抽滤。 ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为4.05 g。 （5）步骤②抽滤需趁热进行的原因是_________________，步骤③中洗涤试剂为________。 （6）实验中乙酰苯胺的产率为_________%(保留3位有效数字)。 17. 锰酸锂是高安全性、低成本的锂离子动力电池正极材料。某科研团队以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料，设计如下制备流程。 已知： ①室温下，，，时开始生成沉淀。 ②中阴离子结构为具有强氧化性。 回答下列问题： （1）的简化电子排布式是_________，从结构角度解释比更稳定：_________。 （2）生产中为提高吸收率可采取的措施有_________(任写一种即可)，从环保的角度，“氧化除杂”可选用的试剂X可选用_________(一种即可)。 （3）加入氨水调节pH，需除去、(使其浓度小于)，需调节溶液pH范围为_________。 （4）中S的化合价为_________，它与硫酸锰反应的离子方程式为_________。 （5）锰酸锂电池放电时总反应为。 充电时，电池的阳极反应式为_________。 18. 化合物G是某肺癌治疗药物的中间体，某种合成路线如下： 已知：ⅰ.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯； ⅱ.(R为烃基)。 回答下列问题： （1）化合物A的系统命名为_________。 （2）E→F的反应类型为_________。 （3）A合成D的过程中，先引入乙酰基()，后又将其脱除，其目的是_________。 （4）F→G反应的化学方程式为__________________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为的结构简式为_________(写一种即可)。 ①直接连在苯环上，且能发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。 （6）参照以上合成路线，以为原料设计合成的合成路线(无机试剂任选)______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $