第一章 第一节 物质的酸碱性（教学课件） -2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦物质酸碱性，涵盖酸与碱的定义、酸碱指示剂变色规律及pH值测定，通过波义耳紫罗兰发现故事导入，结合实验活动、思考讨论等支架，从定性判断到定量分析构建知识脉络。 其亮点在于以科学观念为核心，通过电离方程式揭示微观本质，用pH数轴模型可视化酸碱强弱，结合分组实验（自制指示剂、pH测定）和生活实例（体液pH与健康），培养科学思维与探究实践能力，助力学生形成严谨态度，教师可高效开展教学。

第1章 常见的酸、碱、盐 第1节 物质的酸碱性 浙教版九年级上册 知识目标 酸碱的本质 1 指示剂的作用原理及变色规律 2 ◆ 核心知识聚焦 1. 掌握石蕊、酚酞等常见指示剂在酸碱溶液中的变色规律； 2. 理解溶液酸碱性的微观本质，学会使用pH试纸测定酸碱度； 3. 清晰辨析“酸碱性”（定性判断）与“酸碱度”（定量表示）的概念差异。 ◆ 能力与价值升华 1. 通过分组实验探究，提升观察记录与数据分析的科学实践能力； 2. 利用pH数轴模型可视化理解酸碱性强弱，构建化学思维模型； 3. 感受化学对生活的指导意义，树立严谨求实的科学态度与环保意识。 酸性物质和碱性物质 PART 1 新课引入 三百多年前，英国科学家罗伯特·波义耳在实验室中偶遇了一个奇妙现象：他不慎将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，原本娇艳的紫色花瓣，竟瞬间变成了鲜艳的红色！这个意外的发现，让他敏锐地捕捉到了紫罗兰与酸碱之间的关联。 带着这份好奇，他通过无数次实验验证，最终利用植物汁液制成了世界上最早的酸碱指示剂，为化学界的酸碱检测埋下了第一颗种子 一朵小小的紫罗兰，开启了探索酸碱奥秘的大门。今天，我们也将化身小小化学家，沿着科学家的足迹，亲手揭开酸与碱的神秘面纱！ 新知讲授 讲到酸性的物质，你可能会立即想什么物质？ 新知讲授 活动 将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 的。 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 酸 注意：实验室药品闻气味采用扇闻的方法！！！ 新知讲授 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。 三种常用的酸：盐酸、硫酸、硝酸 含酸的水果 新知讲授 醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子——氢离子（） 电离 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离 食醋里含有醋酸——CH3COOH 人的胃液里含有盐酸——HCl 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸——C6H8O7 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 新知讲授 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如是的酸根。 电离方程式 新知讲授 生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。 碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子——氢氧根离子（） 石灰水中含有碱——氢氧化钙 氨水（的水溶液）也是碱—— 新知讲授 实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 新知讲授 思考与讨论 1.酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？ 一些物质溶于水产生，使溶液呈酸性，如NH4NO3，但不是酸溶液，同样的，碳酸钠()溶液呈碱性，但不是碱溶液。故酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。但酸性溶液一定含有，显酸性；碱性溶液一定含有，显碱性。 2.醋酸属于酸，那么白醋属于酸吗，为什么？ 白醋的酸性来源于醋酸，但它本身属于酸性溶液（混合物），而非纯净的“酸”。 新知讲授 酸和碱的定义 酸 碱 定义 电离时生成的阳离子都是氢离子（）的化合物 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（）的化合物 常见物质 盐酸()、硫酸()、硝酸()、醋酸()、柠檬酸等 熟石灰[]、烧碱()、氢氧化钾()、氢氧化钡[]等 探究 PART 2 PART 1 ——溶液的“信号灯” 酸碱指示剂 作为溶液酸碱性的“视觉翻译官”，它们能将微观的化学变化转化为肉眼可见的色彩信号，从实验室的标准试剂到自然界的花瓣果蔬，处处可见其变色的魅力。 新知讲授 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 酸碱指示剂，通常简称指示剂 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 新知讲授 活动 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中： 。 在稀盐酸中： 。 在氢氧化钠溶液中： 。 在氢氧化钙溶液中： 。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 色，碱能使紫色石蕊试液变 色。 红色 红色 蓝色 蓝色 红 蓝 可补充实验：向蒸馏水中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 注意：胶头滴管滴加液体要悬垂在容器上方 新知讲授 下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 石蕊遇酸变红遇碱变蓝，中性不变色；酚酞遇碱变红，遇酸性中性不变色 新知讲授 指示剂变色原理及注意事项 1.指示剂变色是因为指示剂与溶液中的发生反应生成了有色物质，这属于化学变化。 2.指示剂与酸或碱混合后，变色的是指示剂而不是酸或碱。可以说无色酚酞试液遇碱变红色，不能说碱遇酚酞变红色。 3.不溶性的酸、碱在溶液中不能使指示剂变色。 ⚠ 实验规范提醒：务必将指示剂滴入待测液中（取少量待测液于试管），严禁将待测液倒入指示剂中，防止试剂污染与浪费。 新知讲授 思考与讨论 1.向某无色透明溶液中滴加石蕊试液，发现溶液变成红色，能推测出这个溶液是酸溶液吗？ 溶液变红，只能说明该溶液中含有，溶液是酸性溶液，不能确定该溶液是酸溶液。 2.向某无色透明溶液中滴加酚酞试液，发现溶液不变色，能推测出这个溶液是中性溶液吗？ 酚酞遇酸性中性溶液不变色，故该溶液也可能是酸性溶液。 新知讲授 阅读 自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表所示。 典例分析 例1.在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（ ） A.酸溶液一定显酸性 B.显碱性的溶液一定是碱溶液 C.显酸性的溶液一定是酸溶液 D.纯碱（碳酸钠）的水溶液呈碱性，所以是纯碱是碱 【解析】A.酸溶液中含有氢离子，氢离子使溶液显酸性，所以酸溶液一定显酸性，故正确； B.显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但属于盐溶液，故错误； C.显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但属于盐溶液，故错误； D.虽然纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱是盐，不是碱，故错误。 故选A。 A 典例分析 例2.某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（ ） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A.②③ B.①③ C.② D.①②④ 【解析】①红色石蕊试纸遇酸性溶液仍为红色，不可检验冷饮是否显酸性； ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性； ③酚酞试液遇酸性溶液不变色仍为无色，不能检验冷饮是否显酸性； ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。 故①③不能完成任务。 故选B。 B 典例分析 例3.小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液（呈中性）的是（ ） A.月季花 B.菊花 C.丝瓜花 D.一串红 【解析】稀硫酸显酸性、氧化钠溶液呈中性，区分二者必须在酸性和中性溶液中表现不同的现象。 A.月季花在酸性、中性溶液中都显示红色，无法区分，故A错误； B.菊花在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中显示紫色。可以区分，故B正确； C.丝瓜花在所有溶液中的颜色都是黄色，无法区分，故C错误； D.一串红在酸性、中性溶液中都显示红色，无法区分，故D错误。 故选B。 B 花的种类 不同溶液中的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 月季花 红色 红色 黄色 菊花 红色 紫色 黄色 丝瓜花 黄色 黄色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 典例分析 例4.氢氧化钠溶液中含有分子、和，要探究是哪一种粒子能使酚酞溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表： 【解析】蒸馏水中只含有水分子，滴加酚酞溶液不变色，说明水分子不能使酚溶液变成红色；氢氧化钠溶液中含有，滴加酚酞溶液不变色，说明也不能使酚酞溶液变成红色；氢氧化钠溶液中含有分子、 和，能使酚酞溶液变成红色，排除水分子、 ，说明使酚酞溶液变成红色，所以第3、4孔中溶液为红色的现象。 滴酚酞 实验现象 实验结论 第1孔 孔中溶液为无色 水分子 ； 第2孔 孔中溶液 ； 不能使酚酞变红 第3、4孔 孔中溶液为红色 。 不能使酚酞变红 无色 使酚酞变红 归纳总结 物质的酸碱性 酸：电离出的阳离子都是的化合物 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等 碱：电离出的阴离子都是的化合物 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化钡等 酸碱指示剂 石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性溶液不变色 酚酞遇碱变红，遇中性和酸性溶液不变色 PART 01 溶液酸碱性的强弱程度 结论：酸碱指示剂只能定性判断“酸或碱”，无法定量比较“强或弱”。我们需要一位更精准的“定量裁判”！ 紫色石蕊试液遇酸变红，这是我们熟知的酸碱指示现象。现在有两杯无色溶液：一杯是稀盐酸，一杯是白醋。 向两杯溶液中分别滴入石蕊试液，结果发现——两杯液体都变成了红色！ 认知冲突：谁的酸性更强？ 思考：只看颜色，能分清谁的酸性更强吗？ pH值——溶液的“温度计” 如果说酸碱指示剂是酸碱性的“定性信号灯”，那么pH值就是衡量溶液酸碱强弱的“定量标尺”。它如同温度计精准测量温度一般，通过0-14的数值范围，直观反映溶液中氢离子的浓度，是化学实验、工业生产乃至日常生活中不可或缺的关键指标。 新知讲授 pH值是衡量溶液酸碱性强弱程度的定量指标 01 酸性溶液 (pH < 7) 当溶液pH值小于7时呈酸性，数值越小酸性越强。例如食醋、柠檬汁、稀盐酸等常见酸性物质，pH值均低于7。 02 中性溶液 (pH = 7) pH值等于7是酸碱性的分界点，此时溶液呈中性。常温下的纯水是最典型的中性物质，其pH值恰好为7，不偏酸也不偏碱。 03 碱性溶液 (pH > 7) 当溶液pH值大于7时呈碱性，数值越大碱性越强。生活中的肥皂水、石灰水，以及厨房中的洗洁精，都属于碱性较强的物质。 规律总结：pH值的大小与酸碱强度成反向/正向关联——数值越往0靠近，酸性越强；越往14靠近，碱性越强；7则是保持平衡的中性临界点。 1.7.2013 什么是pH值呢？它就是用来定量表示溶液酸碱强弱程度的指标，范围通常在0到14之间。它们的关系很简单：pH小于7的溶液是酸性的，而且pH数值越小，酸性就越强；pH等于7的溶液是中性的；pH大于7的溶液是碱性的，数值越大，碱性就越强。大家可以把它想象成一把尺子，从0到14，左边是酸性，右边是碱性，7就是中间的中性点，数值越往左酸性越强，越往右碱性越强。 ‹#› 1.酸性溶液加水稀释，H+浓度减小，酸性减弱，pH增大，但只能接近7，不会大于或等于7   3.碱性溶液加水稀释，OH-浓度减小，碱性减弱，pH减小，但只能接近7，不会小于或等于7，图像如右图。 不同酸碱性溶液用蒸馏水稀释后pH的变化 2.测定溶液pH 溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大 会污染试剂 注意 (1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿 如果润湿，酸碱度会有何变化？ 溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小 溶液为中性时，pH不变 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液 猜想原因是什么？ (3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度 0~14的整数值 精密pH试纸可以到小数点一位， 酸度计或pH计则可以到小数点后两位 酸度计   PART 02 身边常见物质的pH值 活动 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 橙色 红色 白醋 浅红色 红色 盐酸 深红色 红色 肥皂水 绿色 蓝色 洗涤剂 浅蓝色 蓝色 4%氧氧化钠溶液 深蓝色 蓝色 用pH试纸和紫色石蕊试液能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液 通过实验我们能得到什么结论？ 体液的pH与健康 01. 酸碱平衡的重要性 人体体液的pH值需维持在相对稳定的区间，这是维持细胞正常代谢和生理功能的基础。一旦超出正常范围，会导致代谢紊乱，严重时引发“酸中毒”或“碱中毒”，威胁身体健康。 02. 关键体液正常pH参考 血液：7.35~7.45（弱碱性核心指标） 唾液：6.6~7.1 / 汗液：5.5~6.6 胃液：0.8~1.5（强酸性，助于消化） / 尿液：5.0~7.0 03. 检测的健康指导意义 定期检测体液pH是无创且直观的健康筛查方式，能及时反映身体的代谢状态和器官功能，为调整饮食结构、改善生活方式提供科学依据。 1.7.2013 大家好，今天我们来聊一聊体液的pH与健康的关系。首先，健康人体液的pH必须维持在一个稳定的范围内，一旦超出这个范围，我们的生理功能就会失调，严重时还会出现“酸中毒”或者“碱中毒”，引发各种疾病。那我们身体不同体液的正常pH是多少呢？比如血液是7.35到7.45，唾液是6.6到7.1，胃液的酸性很强，pH只有0.8到1.5，还有尿液和汗液也都有各自的正常范围。所以说，测定人体体液的pH，能够很好地帮助我们了解自己的身体状况，及时发现健康问题。 ‹#› C 课堂练习 1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( ） A.洗手液b的酸性比a的弱 B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a的混合液的pH可能等于7 知识点睛：洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大故C错误；洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。 C 课堂练习 1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( ） A.洗手液b的酸性比a的弱 B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a的混合液的pH可能等于7 知识点睛：洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大故C错误；洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。 课堂练习 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 其他 … D 2.为了维持人体正常的生命活动，人体内不同器官的体液具有不同的酸碱性，下表为人体内部分液体和排泄物的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 知识点睛：尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；血液的pH为7.35~7.4，胰液的pH为7.5~8.0，胰液的pH更大，碱性更强，故B错误；胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误;pH试纸测得的结果是整数，故D正确。 A.人体的尿液一定呈酸性 B.血液的碱性比胰液的碱性强 C.人体的胆汁能使紫色石蕊试液变红色 D.pH试纸不能精确测得以上体液的pH 课堂总结 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH 物质的酸碱性 酸碱性与pH的关系 pH的测定方法 pH<7酸性，pH越低，酸性越强 pH=7中性 pH>7碱性，pH越高，碱性越强 溶液酸碱性与生命活动的关系 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 科学探索永不止步，愿大家保持对世界的好奇心！从宏观的物质变化到微观的粒子运动，希望你们在未来的学习中继续探索，用科学的眼光发现生活中的更多奥秘。 $