精品解析：2026年黑龙江佳木斯市富锦市实验中学等两校联考二模化学试题

2025-2026学年度九年级第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号涂在答题卡上) 1. 2025年哈尔滨亚冬会坚持“绿色、低碳”可持续的办赛理念。下列关于亚冬会筹备过程中的叙述不属于化学研究范畴的是 A. 研制亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”所用的可回收环保塑料 B. 监测哈尔滨市区在赛事期间的空气质量指数 C. 赛事期间100%使用“绿电供应”以缓解温室效应 D. 测定速滑馆屋顶结构在极端降雨天气下的承重极限 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 3. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到紫色纸花变为红色 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体，放出大量热 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸，观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 4. 如图是铷元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 该原子核内中子数为37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 该元素位于第四周期 D. 该元素在化学反应中易失去电子 5. “宏微结合”是学习化学的重要思维，下列事实与其微观解释不相符的是 A. 水银温度计测体温时，水银柱升高是因为受热后汞原子变大 B. 酸碱的溶液能导电，溶液中有自由移动的离子 C. 水和过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同 D. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中硫原子接触到氧分子的几率大 6. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图所示，下列说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 物质丙可能为单质 C. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为3：17 D. 该反应为分解反应 7. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 该反应前后原子的个数发生了改变 C. 反应时两种反应物的个数比是1：3或3：1 D. 该反应中各元素的化合价都没有改变 8. 归纳总结是学习的重要方法，下列各组对知识的归纳不完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏钠元素会血压降低，肌肉痉挛 ①温室效应的形成与一氧化二氮、甲烷等有关 ②酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关。 C.化学与材料 D.化学与生活 ①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度小、耐腐蚀等性质 ②用来做球拍和鱼竿的碳纤维复合材料，有弹性好、强度大等性质。 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②家里的油锅着火，盖锅盖来灭火 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明食盐中混有小苏打 取少量样品加入白醋，观察现象 B 除去氧化铜中少量的碳粉 将固体混合物在空气中充分灼烧 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 分离铁和硫酸铜 向样品中加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 10. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取样品6.9克，加入50克稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2克气体。下列有关说法正确的是 A. 反应后得到无色溶液，说明样品中有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题7分，共50分) 11. 化学和生产生活息息相关，请回答下列问题： （1）书写档案时使用碳素笔是因为______。 （2）自制冷敷袋原理是可溶性物质溶于水会吸热，这种物质是______(填氯化钠或硝酸铵)。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与______有关。 （4）杂交水稻之父袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______(填“原子”、“元素”或“单质”)。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用______(填“氮”、“磷”、“钾”)肥。 （5）传统面包在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程是将______能转化为热能。 （6）神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，航天服“保暖层”通常含有合成纤维，羊毛等材料，灼烧羊毛时有______气味。 12. 某化学兴趣小组的同学在实验室进行以下实验，请回答问题： （1）溶液稀释与配制 将50g质量分数为20%的糖水稀释成质量分数为10%的糖水，需要加水的质量为______g。 （2）物质溶解度分析 如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)，下列分析正确的是______。 温度(℃) 20 40 60 KNO3的溶解度(g) 31.6 63.9 110 NaNO3的溶解度(g) 88.0 103 125 A. X为硝酸钠 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. 四种溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数②=③＞④ （3）粗盐提纯 粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作中，玻璃棒搅拌的作用是______；若得到的精盐产率偏高，可能的原因是______(填序号)。 A.过滤时，漏斗内液面超过滤纸边缘 B.蒸发时有液体飞溅 C.溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解 D.所得精盐中含有少量水 若过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______(答一条即可)。 13. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为：氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 （1）干冰升华，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）工业上电解氯化钠冶炼金属钠，一个钠离子转化为钠原子Na时，______(填“得到”或“失去”)1个电子。 （3）氨气是工业制备硝酸的原料，第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 14. 汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 （1）汝瓷属于______(选填“复合”或“无机非金属”)材料。 （2）汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于_______变化。 （3）汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为______。 （4）“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的______(选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______。 15. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学是以实验为基础的科学，我们可以把化学课上做过的许多试验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是______相同，都是进行对比实验。 （2）阅读下面材料，根据材料提供的信息回答问题。 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且温度越高挥发越快；氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下合成氨气。实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体氢氧化钠上。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸铵、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 ①一个氨分子的质子数是______。 ②液氨可做制冷剂，主要是因为_______。 ③储存浓氨水的方法是______。 16. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著，书中介绍了新的冶炼方法，将炉甘石（主要成分是碳酸锌）和煤炭饼装入炼锌罐，密封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”，以下是模拟该过程的流程图。 （1）流程中粉碎的目的是_______。 （2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为_______。 （3）“冷定”后方能毁罐取出，从化学变化角度解释其原因是_______。 17. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______(填序号)，药品是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）若补充一种仪器_______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______；用该装置制氧气时需要一种实验用品是______，作用是_______。 18. 同学们在业余时间读周礼考工记时，对书中记载“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务1 查找“涑帛”的原理 【查阅资料】原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰，主要成分是氧化钙)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与其表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。 任务2 模拟该反应过程，探究反应后溶液的溶质成分。 【实验过程】 （1）丙烧杯溶液中溶质成分有_______种情况。 （2）检验碳酸钾是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入足量______ 没有气泡产生 溶液中没有K2CO3 【反思与评价】 （3）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是______。 （4）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是_______溶液。 【拓展探究】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （5）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （6）B同学对实验进行改进如图乙，采用压力传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 ②对比坐标图中的______，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 19. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将100g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据如下，请根据实验数据分析解答下列问题。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量(g) 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量(g) 68.9 87.8 M 125.6 145.6 （1）表格中M的数值为_______。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ （3）第_______次碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号涂在答题卡上) 1. 2025年哈尔滨亚冬会坚持“绿色、低碳”可持续的办赛理念。下列关于亚冬会筹备过程中的叙述不属于化学研究范畴的是 A. 研制亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”所用的可回收环保塑料 B. 监测哈尔滨市区在赛事期间的空气质量指数 C. 赛事期间100%使用“绿电供应”以缓解温室效应 D. 测定速滑馆屋顶结构在极端降雨天气下的承重极限 【答案】D 【解析】 【详解】A.研制可回收环保塑料属于新物质合成研发，属于化学研究范畴。 B.监测空气质量需要研究污染物性质确定测定方法，属于化学研究范畴。 C.绿电供应减少碳排放缓解温室效应，涉及温室气体的性质等的研究，属于化学研究范畴。 D.测定屋顶结构的承重极限属于建筑力学的研究内容，不涉及物质的组成、性质与变化，不属于化学研究范畴。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；故A错误； B、处理废液，不能直接倒入水池，要倒入废液缸中；故B错误； C、图中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染；故C错误； D、图中闻气体的气味的操作正确，不能直接用鼻子凑到瓶口闻，应用手扇动；故D正确； 故选：D。 3. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到紫色纸花变为红色 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体，放出大量热 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸，观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中充分燃烧的现象是发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。 B.二氧化碳本身不具有酸性，需要和水反应生成碳酸，碳酸才能使石蕊变红，干燥的紫色石蕊纸花没有水，放入二氧化碳中不会变色，错误。 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁，正确。 D.红棕色氧化铁和足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，正确。 4. 如图是铷元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 该原子核内中子数为37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 该元素位于第四周期 D. 该元素在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中中子数≈相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，37是质子数而非中子数，错误。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 C.元素周期数等于原子核外电子层数，该原子有5个电子层，位于第五周期，错误。 D.原子中质子数=核外电子总数，列式，解得最外层电子数。该原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子，正确。 5. “宏微结合”是学习化学的重要思维，下列事实与其微观解释不相符的是 A. 水银温度计测体温时，水银柱升高是因为受热后汞原子变大 B. 酸碱的溶液能导电，溶液中有自由移动的离子 C. 水和过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同 D. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中硫原子接触到氧分子的几率大 【答案】A 【解析】 【详解】A.水银由汞原子直接构成，测体温时水银柱升高是受热后汞原子间的间隔增大导致的，汞原子本身的体积不会变化，错误。 B.酸碱溶于水会解离出自由移动的阴、阳离子，带电粒子定向移动可形成电流，因此酸碱溶液能导电，正确。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同，正确。 D.纯氧中氧气浓度远高于空气，单位体积内氧分子数目更多，硫原子与氧分子碰撞接触的几率更大，因此硫在氧气中燃烧更剧烈，正确。 6. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图所示，下列说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 物质丙可能为单质 C. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为3：17 D. 该反应为分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应前丙的质量分数：，反应后乙的质量分数：。甲质量减少，，为反应物。 乙质量减少，，为反应物。丙质量增加，，为生成物。丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 【详解】A.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应，并非一定是催化剂，错误。 B.该反应为，属于化合反应，丙是两种物质化合的产物，一定是化合物，不可能是单质，错误。 C.参加反应的乙和生成丙的质量比为，正确。 D.反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误。 7. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 该反应前后原子的个数发生了改变 C. 反应时两种反应物的个数比是1：3或3：1 D. 该反应中各元素的化合价都没有改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，反应前后自身化学性质和质量不变，也不会改变反应物的化学性质，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，错误。 C.参加反应的和的分子个数比为，正确。 D.反应前反应前、为单质，、元素化合价均为0；反应后中N为-3价、H为+1价，化合价发生变化，错误。 8. 归纳总结是学习的重要方法，下列各组对知识的归纳不完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏钠元素会血压降低，肌肉痉挛 ①温室效应的形成与一氧化二氮、甲烷等有关 ②酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关。 C.化学与材料 D.化学与生活 ①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度小、耐腐蚀等性质 ②用来做球拍和鱼竿的碳纤维复合材料，有弹性好、强度大等性质。 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②家里的油锅着火，盖锅盖来灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①老年人缺钙会引发骨质疏松、易骨折；②人体缺钠会出现血压降低、肌肉痉挛的症状，两项描述均正确。 B.①一氧化二氮、甲烷都属于温室气体，会加剧温室效应；②酸雨的形成主要是空气中二氧化硫、氮氧化合物和水反应生成酸性物质导致的，两项描述均正确。 C.①钛合金具备密度小、耐腐蚀、强度高的特性，适合做航天外壳材料；②碳纤维复合材料弹性好、强度大、质量轻，适合制作球拍、鱼竿，两项描述均正确。 D.①制糖工业是利用活性炭的强吸附性脱色制白糖，焦炭吸附性很差，不能用于脱色，该项错误；②油锅着火盖锅盖是通过隔绝氧气灭火，该项正确；因此D组归纳不完全正确。 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明食盐中混有小苏打 取少量样品加入白醋，观察现象 B 除去氧化铜中少量的碳粉 将固体混合物在空气中充分灼烧 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 分离铁和硫酸铜 向样品中加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打（）可与白醋中的醋酸反应生成有气泡产生，食盐（）与醋酸不反应，无明显现象，可证明食盐中混有小苏打，方案合理。 B.碳粉在空气中灼烧会与反应生成气体被除去，稳定在空气中不发生反应，可实现除杂，方案合理。 C. 氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰（）研磨会反应生成有刺激性气味的，氯化钾与熟石灰不反应，可鉴别两种化肥，方案合理。 D. 加水溶解后，铁会和硫酸铜发生置换反应：，原始物质被消耗，产物为铜和硫酸亚铁，无法恢复原始物质，方案不合理。 10. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取样品6.9克，加入50克稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2克气体。下列有关说法正确的是 A. 反应后得到无色溶液，说明样品中有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】C 【解析】 【分析】纯的相对分子质量为138，6.9g纯与盐酸完全反应生成的质量为，与题目生成量一致。相同质量的（相对分子质量106）、（相对分子质量84）生成的量均大于2.2g。 【详解】A.溶液呈蓝色，反应后得到无色溶液，说明样品一定不含，错误。 B.若样品含碳酸钠或碳酸镁时，必须搭配不与盐酸反应的（不生成），才能让总生成质量为2.2g，错误。 C.碳酸钠与盐酸反应的对应关系为，根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，设质量为，则解得，稀盐酸溶质质量分数为，正确。 D.纯也同样符合题意，错误。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题7分，共50分) 11. 化学和生产生活息息相关，请回答下列问题： （1）书写档案时使用碳素笔是因为______。 （2）自制冷敷袋原理是可溶性物质溶于水会吸热，这种物质是______(填氯化钠或硝酸铵)。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与______有关。 （4）杂交水稻之父袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______(填“原子”、“元素”或“单质”)。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用______(填“氮”、“磷”、“钾”)肥。 （5）传统面包在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程是将______能转化为热能。 （6）神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，航天服“保暖层”通常含有合成纤维，羊毛等材料，灼烧羊毛时有______气味。 【答案】（1） 常温下碳的化学性质不活泼（稳定） （2） 硝酸铵 （3） 压强 （4） ①. 元素 ②. 钾 （5） 化学 （6） 烧焦羽毛 【解析】 【小问1详解】 碳素墨水的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，字迹可以长期保存不褪色，适合书写档案。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作冷敷袋；氯化钠溶于水温度几乎无变化。 【小问3详解】 汽水是将二氧化碳加压溶于水中制成的，打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低，大量气体逸出导致汽水喷出，说明气体溶解度和压强相关。 【小问4详解】 食品、农作物中描述的营养成分均是从元素组成层面表述的，与具体存在形态无关，因此“硒”指元素。 钾肥的作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，因此需施用钾肥。 【小问5详解】 柴火燃烧属于化学反应，过程中燃料储存的化学能转化为热能。 【小问6详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质类物质会产生特殊的烧焦羽毛气味。 12. 某化学兴趣小组的同学在实验室进行以下实验，请回答问题： （1）溶液稀释与配制 将50g质量分数为20%的糖水稀释成质量分数为10%的糖水，需要加水的质量为______g。 （2）物质溶解度分析 如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)，下列分析正确的是______。 温度(℃) 20 40 60 KNO3的溶解度(g) 31.6 63.9 110 NaNO3的溶解度(g) 88.0 103 125 A. X为硝酸钠 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. 四种溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数②=③＞④ （3）粗盐提纯 粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作中，玻璃棒搅拌的作用是______；若得到的精盐产率偏高，可能的原因是______(填序号)。 A.过滤时，漏斗内液面超过滤纸边缘 B.蒸发时有液体飞溅 C.溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解 D.所得精盐中含有少量水 若过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______(答一条即可)。 【答案】（1）50 （2）ABD （3） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. AD ③. 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净) 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则： ，解得。 【小问2详解】 结合流程和溶解度数据分析：40℃时，100 g水加入100 g X，固体全部溶解，说明40℃时X的溶解度； A.根据表格，40℃时硝酸钾溶解度为63.9 g，硝酸钠溶解度为103 g，因此X是硝酸钾，A正确。 B.②溶液被分为两等份，每份含50 g水、50 g硝酸钾；升温到60℃，硝酸钾溶解度为110g，即50 g水最多可溶解55g硝酸钾，因此③是不饱和溶液，B正确。 C.①、②溶液总质量为，只有③、④溶液质量为100 g，C错误。 D.溶液具有均一性，因此③的溶质质量分数和②相等；降温到20℃，硝酸钾溶解度为31.6g，50 g水只能溶解15.8 g硝酸钾，析出晶体，溶质质量减小，因此溶质质量分数：，D正确。 【小问3详解】 蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；精盐产率偏高的原因是最终得到的精盐质量偏大： A.过滤时液面超过滤纸边缘，泥沙等杂质进入滤液，蒸发后固体总质量偏大，产率偏高；B. 蒸发时液体飞溅，精盐损失，产率偏低；C. 粗盐未完全溶解，得到的精盐质量偏小，产率偏低；D. 精盐含少量水，称量的精盐质量偏大，产率偏高；因此选AD。 过滤后滤液仍浑浊，常见原因有：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，任答一条即可。 13. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为：氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 （1）干冰升华，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）工业上电解氯化钠冶炼金属钠，一个钠离子转化为钠原子Na时，______(填“得到”或“失去”)1个电子。 （3）氨气是工业制备硝酸的原料，第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 【答案】（1） 变大 （2） 得到 （3） 不属于 【解析】 【小问1详解】 干冰升华是固态变为气态的物理变化，同种物质气态的分子间间隔远大于固态，因此分子间间隔变大。 【小问2详解】 钠离子（）带1个单位正电荷，钠原子呈电中性，因此转化为时需要得到1个电子抵消正电荷，形成中性原子。 【小问3详解】 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应的生成物一氧化氮和水均为化合物，无单质生成，因此不属于置换反应。 14. 汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 （1）汝瓷属于______(选填“复合”或“无机非金属”)材料。 （2）汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于_______变化。 （3）汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为______。 （4）“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的______(选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______。 【答案】（1）无机非金属 （2）化学 （3）+4 （4） ①. 湿度 ②. 【解析】 【小问1详解】 汝瓷属于陶瓷的一种，陶瓷属于无机非金属材料； 【小问2详解】 汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 SiO2中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+4，故主要成分SiO2中硅元素的化合价为+4； 【小问4详解】 雨天含水量高，有助于调节窑内空气的湿度； 由题干信息可知，Fe2O3与CO在1300℃高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为。 15. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学是以实验为基础的科学，我们可以把化学课上做过的许多试验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是______相同，都是进行对比实验。 （2）阅读下面材料，根据材料提供的信息回答问题。 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且温度越高挥发越快；氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下合成氨气。实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体氢氧化钠上。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸铵、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 ①一个氨分子的质子数是______。 ②液氨可做制冷剂，主要是因为_______。 ③储存浓氨水的方法是______。 【答案】（1） ①. D ②. 探究的方法 （2） ①. 10 ②. 液氨汽化时吸收大量的热 ③. 密封放置在阴凉处 【解析】 【小问1详解】 A实验通过多组对照比较物质溶解性，D实验通过不同金属与稀盐酸反应的对照探究金属活动性，二者探究方法均为对比实验；B、C为单一物质性质验证实验，无对照设计。 【小问2详解】 ①1个氮原子质子数为7，1个氢原子质子数为1，1个氨分子的质子数为； ②直接根据题干给出的液氨性质作答即可； ③浓氨水易挥发，温度越高挥发速率越快，因此需要密封、阴凉处储存。 16. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著，书中介绍了新的冶炼方法，将炉甘石（主要成分是碳酸锌）和煤炭饼装入炼锌罐，密封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”，以下是模拟该过程的流程图。 （1）流程中粉碎的目的是_______。 （2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为_______。 （3）“冷定”后方能毁罐取出，从化学变化角度解释其原因是_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）防止高温下锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，导致产物不纯 【解析】 【小问1详解】 固体物料粉碎后，反应物之间的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也使反应更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 碳酸锌高温分解原理与碳酸钙相似，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 锌化学性质活泼，高温条件下接触空气会和氧气发生化学反应生成氧化锌，导致产物不纯，因此需要冷却至室温后再开罐取出。 17. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______(填序号)，药品是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）若补充一种仪器_______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______；用该装置制氧气时需要一种实验用品是______，作用是_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. 石灰石和稀盐酸 ③. （2） ①. 试管 ②. ①③④⑤⑥ ③. ④. 棉花 ⑤. 防止加热时固体粉末随气流进入导管，堵塞导管 【解析】 【小问1详解】 制取二氧化碳是固液不加热型反应，药品选用石灰石和稀盐酸。仪器选择：反应容器选⑦锥形瓶，添加液体用⑧长颈漏斗，导出气体用②导管，收集气体用①集气瓶，因此选①②⑦⑧，反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 现有药品中的高锰酸钾可以制取氧气，高锰酸钾加热制氧气需要用试管作反应容器，因此需要补充试管。 高锰酸钾制氧气是固体加热型，用排水法收集，需要的仪器为：①集气瓶、③排水法专用导管、④酒精灯、⑤水槽、⑥铁架台，因此选择序号①③④⑤⑥；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 加热高锰酸钾时，需要在试管口放置棉花，作用是防止粉末状固体被气流带入导管，造成堵塞。 18. 同学们在业余时间读周礼考工记时，对书中记载“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务1 查找“涑帛”的原理 【查阅资料】原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰，主要成分是氧化钙)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与其表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。 任务2 模拟该反应过程，探究反应后溶液的溶质成分。 【实验过程】 （1）丙烧杯溶液中溶质成分有_______种情况。 （2）检验碳酸钾是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入足量______ 没有气泡产生 溶液中没有K2CO3 【反思与评价】 （3）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是______。 （4）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是_______溶液。 【拓展探究】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （5）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （6）B同学对实验进行改进如图乙，采用压力传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 ②对比坐标图中的______，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1）3 （2）稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸） （3）酸量过少，酸会先和溶液中的碱发生中和反应，即使溶液中有碳酸钾，也不会产生气泡（合理即可） （4）氢氧化钙（或氯化钙、氢氧化钡、氯化钡，合理即可） （5）二氧化碳本身能溶于水，且可与水反应，也会使瓶内压强减小、瓶子变瘪，无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 （6） ①. 水 ②. bc段和de段（或c点和e点，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应：。反应后一定生成氢氧化钾，再按反应物过量情况分为三种：恰好完全反应（只有）、碳酸钾过量（​）、氢氧化钙过量（），共3种情况。 【小问2详解】 碳酸根可和酸反应生成二氧化碳气体，因此检验碳酸钾过量，滴加足量稀酸即可。 【小问3详解】 溶液中一定有碱性的氢氧化钾，若只滴加几滴酸，酸优先和碱发生中和反应，即使溶液中存在碳酸钾，也不会产生二氧化碳气泡，因此该结论不可靠。 【小问4详解】 碳酸根可和钙离子/钡离子生成白色沉淀，因此可以用氢氧化钙、氯化钙等含钙/钡的溶液，通过是否产生沉淀检验碳酸钾。 【小问5详解】 二氧化碳本身能溶于水、还能和水反应，都会让瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，因此无法证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问6详解】  ①为形成实验前后对比，测出二氧化碳溶于水的压强变化，再测氢氧化钠和二氧化碳反应的压强变化，因此先注入水。 ②注入水后，二氧化碳溶于水，压强从b降到c，下降幅度很小；注入氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠反应，压强从d点降到e点，下降幅度远大于bc段，因此对比bc段和de段的压强变化（或对比c点与e点的压强），即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 19. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将100g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据如下，请根据实验数据分析解答下列问题。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量(g) 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量(g) 68.9 87.8 M 125.6 145.6 （1）表格中M的数值为_______。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ （3）第_______次碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应。 【答案】（1）106.7 （2）解：设20g碳酸钠溶液中溶质的质量为。 碳酸钠溶液的溶质质量分数为。 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%。 （3）四 【解析】 【小问1详解】 第一次反应生成质量为，第二次反应生成质量为，说明硫酸足量时，每加入20g碳酸钠溶液生成1.1g，若第三、四次反应也生成1.1g，则第三次反应后溶液的质量是，第四次反应后溶液的质量是，因此M的数值为106.7。 【小问2详解】 计算过程见答案。 【小问3详解】 第四次加入20g碳酸钠溶液后，生成质量为1.1g，而第五次加入20g碳酸钠溶液后无生成，说明第四次碳酸钠与硫酸恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $