精品解析：河南省商丘市夏邑县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

夏邑一高2023级高二上期月测(一) 化学 一、单选题(本大题16小题，每小题3分，共48分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意； C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. H-H键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．放热反应不一定都需要加热，例如中和反应、氨气和氯化氢的化合反应常温下即可发生，B错误； C．化学键断裂过程需要吸收能量，所以H-H键断裂过程吸收能量，不是释放能量，C错误； D．根据能量变化图像可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 3. 4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量。下列热化学方程式正可的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以37g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为 ，综上所述，答案选D。 4. 下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)(   )‍ A. 已知 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol B. HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C. 同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误； B．生成硫酸钡放热，则含1molH2SO4的稀溶液反应和含1molBa(OH)2的溶液反应的△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，故B错误； C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，气体变化为液体放热，焓变是负值，则ΔH1<ΔH2，故C正确； D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，水的状态应该是稳定的液态水，所以1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，故D错误。 答案选C。 5. 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B. C. D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．③式-2×①式=②式，故，A项正确； B．燃烧越充分放出的热量越多，因为是放热反应，为负值，故，B项错误； C．由A项分析可知，，C项错误； D．平衡常数只与温度有关，D项错误。 答案选A。 6. 反应，在L密闭容器中投入和，2分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是 A. B. 2分钟内氨气的转化率是40% C. 2分钟末 D. 2分钟反应放出的热量值等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，A正确； B．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol， 2分钟内反应消耗氨气的物质的量为△n(NH3)=0.4mol，反应开始时NH3的物质的量为1 mol，故NH3转化率是=40%，B正确； C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 mol/L，C错误； D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 mol NO气体时，反应放出热量是935.9 kJ，现在是发生该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==93.59 kJ，D正确； 故合理选项是C。 7. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】将各反应速率转化成同一种物质，且单位相同，再进行比较。 【详解】A．v(M)=6mol/(L·min)； B．转化成v(M)=30mol/(L·min)； C．转化成v(M)=12mol/(L·min)； D．转化成 v(M)=15mol/(L·min)； 故反应速率B＞D＞C＞A； 答案选B。 8. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞需要合适的取向才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，错误； ②普通分子能量未达到活化能，不能发生有效碰撞，错误； ③升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确； ④增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确； ⑤使用催化剂是降低反应活化能，而非提高分子能量，错误； ⑥化学反应的实质是活化分子发生合适取向的有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都能发生反应，错误； 符合题意的为③④，故答案选B。 9. 合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 A. 3v(H2)正＝v(N2)逆 B. v(H2)生成＝v(NH3)生成 C. v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆＝3v(NH3)正 【答案】D 【解析】 【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，反应达平衡时，正速率等于逆速率分析。 【详解】A．平衡时，v(H2)正 :v(N2)逆=3:1，故A错误； B．平衡时，v(H2)生成:v(NH3)生成=3:2，故B错误； C．平衡时， v(N2)消耗 :v(NH3)消耗 =1:2，故C错误； D．平衡时，v(H2)逆 :v(NH3)正=3:2，故D正确； 故选D。 10. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误； C．增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误； D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误； 答案选A。 11. 乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 恒温恒容，充入，的转化率增大 B. 若升高温度，平衡常数减小，则该反应 C. 压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 恒温恒压，通入，平衡向左移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入，平衡正向移动，的转化率增大，A正确； B．若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，那么正反应为放热反应，该反应，B正确； C．压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误； D．恒温恒压，通入，容器体积变大，平衡向左移动，D正确； 故选C。 12. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理为在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 【详解】A.合成氨反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，故A不符合题意； B.氯气能够溶于水，存在Cl2+H2OHClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C.对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)，平衡不移动，体系颜色变深是由于体积减小，I2的浓度增大，颜色加深，与勒夏特列原理无关，故C不符合题意； D.使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解，FeCl3为双氧水分解的催化剂，能加快双氧水的分解速率，与勒夏特列原理无关，故D不符合题意； 答案选B。 13. 在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C. 图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D. 图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确； B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确； C．该反应前后气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误； D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确； 答案选C。 14. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b； 【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确； B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误； C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确； D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确； 答案选B。 15. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　) A. 对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图①可知在2min内B物质减少0.2mol，C增加0.2mol，二者反应的物质的量的比等于方程式中二者化学计量数的比，所以x=2，A正确； B.可逆反应改变温度的瞬间，正、逆反应速率都会增大或减小，所以该图②不可能表示改变温度后的反应速率。B错误； C.增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，物质的平衡含量不变，C正确； D.升高温度后由于V正>V逆，平衡正向移动，所以图④表示的反应中反应物的转化率都增大，D正确； 题目要求选不正确的，故选B。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）下列变化过程，属于放热反应的是_______ ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。 （2）实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______； （3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则与与之间的关系为_______； （4）已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。 化学键 键能/ 436 391 945 【答案】（1）②③ （2） （3） （4）-93 【解析】 【小问1详解】 ①浓H2SO4稀释时会发生热量，但没有新物质产生，因此没有发生化学反应，①不符合题意； ②酸碱中和反应发生时会放出热量，因此反应为放热反应，②符合题意； ③H2在Cl2中燃烧时会放出热量，因此反应为放热反应，③符合题意； ④固体NaOH溶于水时会发生热量，但没有新物质产生，因此没有发生化学反应，不是放热反应，④不符合题意； ⑤液态水变成水蒸气时会吸收热量，变化过程中没有新物质产生，因此不是吸热反应，⑤不符合题意； ⑥碳高温条件下还原CO2的反应是吸热反应，⑥不符合题意； 综上所述可知：属于放热反应的序号是②③； 【小问2详解】 标准状况下11.2 L甲烷的物质的量n(CH4)=，其完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，则1 mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出2a kJ的热量，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律：反应Ⅱ×2-反应Ⅰ，可计算得到反应Ⅲ： 的焓变； 【小问4详解】 反应热等于断裂反应物化学键吸收的总键能与形成生成物化学键释放的总键能的差，则反应(键的键能键的键能)的键能，即。 18. I．某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，所用简易装置如图所示。回答下列问题： （1）图中装置缺少的仪器是________。 （2）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得生成的中和热________(结果保留至小数点后一位)。 （4）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 II． （5）已知：(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应 温度 浓度 稀硫酸 /mL c/(mol/L) /mL c/(mol/L) /mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此和分别为________、________。实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此是________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）4.0 （3） （4）BC （5） ①. 温度 ②. 10.0 ③. 0.0 ④. 浓度 ⑤. 6.0 【解析】 【小问1详解】 为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，玻璃搅拌棒不与酸、碱反应，且导热能力差，不会干扰热量测得，所以用玻璃搅拌器进行搅拌。 【小问2详解】 四组数据计算的温差分别为4.0℃、6.1℃(误差较大舍弃)、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃。 【小问3详解】 在该中和实验中，发生反应：，实验中加入溶液与硫酸溶液，根据反应方程式可知，所以NaOH的量不足，生成水的物质的量为，放出的热量，则生成1mol水放出的热量为，则中和热。 【小问4详解】 A．量取NaOH溶液时仰视读数，量取的NaOH溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误； B．向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确； C．实验装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 由表格数据可知，①、②组实验温度不同，其他条件都相同，则该实验①、②可探究温度对反应速率的影响；①、②组实验混合液体总体积要相同，各物质浓度相同，则，；实验①、③混合液体中稀硫酸的浓度不同，其他条件都相同，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响；实验①、③混合液体的总体积要相同，。 19. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生反应：，反应过程中各气体的物质的量的变化如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： （1）反应至6min时，________。 （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________，此时反应________(填“已”或“未”)达到化学平衡，正反应速率________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）该反应达到平衡状态的标志是________(填标号)。 A. Y在混合气体中的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 生成2molZ的同时消耗1molX 【答案】（1）0.2 （2） ①. ②. 未 ③. > （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应至6min时，W的物质的量为，容器容积为，根据浓度公式，可得。 【小问2详解】 2min时Z的物质的量为，Z的浓度变化量为，根据平均反应速率公式，可得。6min时各物质的物质的量不再变化，说明反应才达到平衡，因此2min时反应未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。 【小问3详解】 A．Y在混合气体中的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量守恒，恒容容器体积固定，根据，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能判断反应达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数增大的反应（反应物气体系数和为7，生成物为8），反应过程中容器内压强逐渐增大，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．生成Z和消耗X都代表正反应方向的速率，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D错误。 故选AC。 20. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则： （1）______(填“>”“<”或“=”，下同)0，且______c。 （2）增大容器体积，X的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）恒容条件下充入惰性气体Ar，则化学反应速率______。 （4）恒容条件下充入X，则X的转化率______，Y的转化率______。 （5）加入催化剂，平衡时混合气体总物质的量______。 （6）若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，则混合体系的颜色变化为______(填现象)。 【答案】（1） ①. > ②. > （2）增大 （3）不变 （4） ①. 减小 ②. 增大 （5）不变 （6）立刻变深后，又加深 【解析】 【分析】降低温度时向放热方向移动 X的转化率变小逆向反应，则正向是吸热反应，>0；当增大压强时，平衡向气体体积减小方向移动，混合体系中Z的质量分数增大平衡正向移动，正向是气体化学计量数减小方向，>c；据此分析； 【小问1详解】 >0，且>c； 【小问2详解】 增大容器体积，气体压强减小，平衡逆向移动，X的质量分数增大； 【小问3详解】 恒容条件下充入惰性气体Ar，反应物各物质的量浓度不变，则化学反应速率不变； 【小问4详解】 恒容条件下充入X，平衡正向移动，则X的转化率减小，Y的转化率增大； 【小问5详解】 加入催化剂，平衡不移动，平衡时混合气体总物质的量不变； 【小问6详解】 若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，平衡正向移动，则混合体系的颜色变化为因体积减小立刻变深后，正向移动又加深； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 夏邑一高2023级高二上期月测(一) 化学 一、单选题(本大题16小题，每小题3分，共48分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. H-H键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量。下列热化学方程式正可的是 A. B. C. D. 4. 下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)(   )‍ A. 已知 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol B. HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C. 同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5. 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B. C. D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 6. 反应，在L密闭容器中投入和，2分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是 A. B. 2分钟内氨气的转化率是40% C. 2分钟末 D. 2分钟反应放出的热量值等于 7. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑥ D. ②③④ 9. 合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 A. 3v(H2)正＝v(N2)逆 B. v(H2)生成＝v(NH3)生成 C. v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆＝3v(NH3)正 10. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 11. 乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 恒温恒容，充入，的转化率增大 B. 若升高温度，平衡常数减小，则该反应 C. 压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 恒温恒压，通入，平衡向左移动 12. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解 13. 在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C. 图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D. 图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 14. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 15. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　) A. 对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）下列变化过程，属于放热反应的是_______ ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。 （2）实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______； （3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则与与之间的关系为_______； （4）已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。 化学键 键能/ 436 391 945 18. I．某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，所用简易装置如图所示。回答下列问题： （1）图中装置缺少的仪器是________。 （2）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得生成的中和热________(结果保留至小数点后一位)。 （4）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 II． （5）已知：(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应 温度 浓度 稀硫酸 /mL c/(mol/L) /mL c/(mol/L) /mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此和分别为________、________。实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此是________。 19. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生反应：，反应过程中各气体的物质的量的变化如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： （1）反应至6min时，________。 （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________，此时反应________(填“已”或“未”)达到化学平衡，正反应速率________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）该反应达到平衡状态的标志是________(填标号)。 A. Y在混合气体中的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 生成2molZ的同时消耗1molX 20. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则： （1）______(填“>”“<”或“=”，下同)0，且______c。 （2）增大容器体积，X的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）恒容条件下充入惰性气体Ar，则化学反应速率______。 （4）恒容条件下充入X，则X的转化率______，Y的转化率______。 （5）加入催化剂，平衡时混合气体总物质的量______。 （6）若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，则混合体系的颜色变化为______(填现象)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $