湖南省长沙市2025年高二上学期期末化学试题

长沙市周南中学2025年下学期高二年级 化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的2H和3H互为同素异形体 B. 霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，同时以光的形式释放能量 C. 人工智能大模型用到的芯片与光导纤维的主要成分是新型无机非金属材料 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态35S核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 某激发态H原子的轨道表示式： C. BF3的VSEPR模型： D. N2分子中σ键的形成过程： 3. 物质结构决定性质，下列说法正确的是 A. 破损的氯化钠晶体在固态时自动变成规则的多面体是由于晶体有自范性 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液不能用“相似相溶”的原理解释 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D. 水加热到很高温度都难以分解可以用氢键解释 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，28 g乙烯中所含π键的数目为 B. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为 C. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 D. 2 mol NO和1 mol O2在一定条件下充分反应，生成NO2分子的数目为 5. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解 C NH3 NO2 HNO3 ②加H2O D Ca(ClO)2 HClO Cl2 ②光照 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 达到平衡状态压缩体积，气体颜色加深，说明增大压强，上述平衡逆向移动 B. ①中固体溶解②中固体不溶解，说明ZnS的溶解度大于CuS C. 测定中和热 D. 在铜上镀银 7. 下列说法错误的是 A. 已知： ，则 B. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，混合物密度不再变化不能说明反应达到了平衡状态 C. 冰醋酸在稀释过程中，导电能力先增大后减小 D. 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，则此溶液中和的大小关系是： 8. 合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为 。下列说法错误的是 A. 铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压 B. 通过减压的方法可实现铜氨液再生 C. 温度升高，平衡逆移，该反应的平衡常数减小 D. 焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 9. 某无机盐可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，X和Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；M和R为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>Z B. M与Y形成的化合物中只含有离子键 C. Z的最高能层有空的d轨道 D. R的第一电离能大于同周期相邻元素 10. 利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. N膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为： C. 每消耗1 mol C6H12O6，理论上可处理 4.8 mol D. 外电路转移1 mol ，脱盐室质量减少58.5 g 11. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. CH3I是四面体结构的极性分子 C. HI为总反应的催化剂，可降低反应ⅲ的活化能 D. 总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 12. 钛白粉(TiO2)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中会完全水解生成H2TiO3沉淀。 A. 试剂X应为NaOH，目的是浸出Al2O3、FeTiO3 B. 酸解过程中，FeTiO3发生的反应为 C. 酸解后加铁粉的原因是将还原为，防止加纯碱时生成氢氧化铁沉淀 D. 工业上可用Mg还原TiCl4制备Ti，该种金属的冶炼原理与铝热反应类似 13. 工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图。 已知：CH3OH的选择性为生成CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值。 下列说法正确的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 由图可知，时以反应②为主 D. 低温高压可提高CO2的转化率和CH3OH的选择性 14. 常温时，二元弱酸H2R与MCl2浓度相等的混合溶液中，(X代表H2R、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时， B. pH=12.92时，溶液中 C. 溶度积常数 D. pH=9.98时，溶液中 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 15. 铋酸钠(NaBiO3)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I．制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的Bi(OH)3与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)。 请按要求回答下列问题： （1）E的仪器名称为_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭K3，原因是_______。 （5）本实验为防止空气污染而设置的仪器有_______(填仪器序号)。 II．产品纯度的测定 （6）取(I)中制取的NaBiO3()产品x g，配成100 mL溶液，取20.00 mL加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，反应的离子方程式：，再用0.1 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的。 ①当达到滴定终点时，消耗H2C2O4标准溶液y mL。则该产品的纯度为_______%。 ②若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钴是一种重要的战略物资，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②CaF2的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）Co的价电子排布式为_______。 （2）粉碎钴矿石的目的是_______。 （3）“浸取”时含Co物质发生反应的离子方程式为_______。 （4）“除杂”过程中调pH的范围是_______。 （5）若“沉钙”后溶液中，的浓度是_______。 （6）有机萃取剂P507萃取后，进入水相的阳离子为和_______。已知萃取率与pH相关，pH>6.5，萃取率随pH升高而降低的原因是_______。 （7）硫酸钴可用于电镀、碱性电池生产等，由硫酸钴溶液制备CoSO4·7H2O的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。 I.催化重整主反应： 副反应： （1）体系中甲烷初始浓度为，恒温下反应30 min，甲烷转化率为60%，产物中。 ①0～30 min内，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b.0～30 min内， c.0～30 min内， d.选择适当催化剂可提高H2的最终产率 利用催化重整反应产物可合成乙二醇，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （2）代表的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)。 （3）_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （4）已知：反应，，x为各组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“＜”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 II.光催化可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。 （5）写出a区的电极反应_______。随着反应的进行，体系的pH_______。(填“升高”或“降低”或“不变”) 18. 第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）下列叙述正确的是_______。 A. As的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. P的气态氢化物的稳定性大于N C. 的空间构型为直线形 D. N、P、As第一电离能逐渐减小 （2）N、P、As简单氢化物沸点由高到低的顺序是_______(用分子式表示)。 （3）雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子轨道的杂化类型为_______。 （4）两种氮氧化物(N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图所示，的键角a<b的原因是_______。 （5）P的最高能级电子的电子云轮廓图形状为_______。 （6）某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： 氮化硼化学式是_______；已知氮化硼晶体的密度为，则的键长为_______pm(用含有、的代数式表示)。 长沙市周南中学2025年下学期高二年级 化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） （4）防止Cl2过量使C装置中的溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）DF （6） ①. ②. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）3d74s2 （2）增大接触面积，提高浸取率 （3） （4）4.7≤pH＜7.1 （5） （6） ①. 、 ②. 当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中增大，与形成Co(OH)2沉淀，使萃取率降低 （7）蒸发浓缩、冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.03 ②. acd （2）L3 （3）＜ （4） ①. = ②. 12 （5） ①. ②. 不变 【18题答案】 【答案】（1）CD （2）NH3>AsH3>PH3 （3）sp3 （4）中心原子N均为sp2杂化，但N2O3中心原子N存在1对孤电子对，而N2O4中心原子N无孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （5）哑铃形(纺锤形) （6） ①. BN ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $