湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

长沙市周南中学2024年下学期高二年级 化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75分钟 命题人：罗巧玉 审题人：龙丽华 可能用到的相对原子质量：H1 C.12 NI4 016 Fe 56 一、单选趣（每题3分，共42分）。 1.化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是 A.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B.含氟牙音能使Ca,(PO),OH转化为更难溶解的Ca,(PO),F,降低龋齿的发 生率 C、市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 D.泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是NaHCO,和A,(SO,) 2.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为76的碘原子：1 :: B. BCL,的电子式：：：B: C.NaH的形成过程： Na干H→Na[H田 D.C,的ppo键形成过程 8-8-88 3.下列说法正确的是 A.C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H=+1.9k·mo,由石墨制取金刚石的反应 是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B.已知CzH,OH(1)的燃烧热是1366.8kJmo'，则 C,H,0H()+302(g)=2C02(g)+3H20(g)反应的△H=-1366.8 kJ.mol C.25℃，101ka时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3k·mo',疏酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO,(aq)+2KOH(aq)=K2SO,(aq)+2H,O(1)AH=-57.3kJ.mol- D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 4.下列实验装置及其操作（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.碱式滴定管排气泡 或操作 稀硫酸 实验装置 锌粒 实验目的 C.测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 D.电解法制金属钠 或操作 温度计 玻璃 搅拌器 石墨 铁 实验装置 内筒 杯盖 隔热层 饱和 食盐水 外壳 A.A B.B C.C D.D 5.下列说法正确的是 A.H20比HS稳定是因为水分子间存在氢键 B.O3为V型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于O2 C.H202的分子结构是H-0-0H,在H02中只有o键没有π键 D.乙酸(CH3COOH)的酸性大于甲酸(HCOOH),是因为烷基的推电子效 应使乙酸中的羟基极性减小 6.室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A.0.lmol-LpH=4的NaHSO3溶液中：c(Hso)>c(So)>c(H,So,) B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na)=c(F)+c(F) C.在NaHA(HA为二元弱酸)溶液中一定有： c(Na*)+c()=c(HA-)+c(O)+c(A2) D.浓度相等的NH4)2CO3溶液、NH4)2SO4溶液和(NH,)2Fe(SO,)2溶液中， cNH)依次减小 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B.氯水中存在平衡：CL2+HO己HCI+HCIO,当加入少量AgNO,溶液后，溶 液颜色变浅 C.血浆中存在平衡：H+HCO,≥H,CO≠CO2+H,O,酸中指患者可选择 NaHCO,溶液进行治疗 D.反应2NO(g)≠，O,(g)达到平衡时c(NO)=comol-L,将容器体积减小为 原来的一半，再次达到平衡时c(NO2)<2c,molL 8.前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的 电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子 数，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D.原子半径：W<Y<X<Q 9.新型可充电镁一溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜 力巨大。某镁一溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg“ 通过)，下列说法不正确的是 离子选择性膜 含Mg2+的有机 Br3/Br 电解质溶液 Mg Mg 石墨 放电过程 A.当0.1 molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole B.放电时，正极反应为：Br+2e=3Br C.放电时，Mg电极发生还原反应 D.充电时，Mg电极应连接电源负极 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确且能实现对应实验目的的是 选项 实验方案设计 现象和结论 用pH计测量CHCOONn、NaClO NaClO的plI比CHCOONa大，说 A 的p1,比较溶液p1人小 明CIO水解程度大于CH3COO 分别取10mL0.1mol/1Na2S2O溶液 110mL0.05mol/LNaS2O,溶液于 者出现浑浊的时间更短，说明增大 B 两支试管中，然后同时加入等体 N2S2O3浓度，可以加快反应速率 积、等浓度的HSO4溶液 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端 酚酞溶液和K[Fe(CN)6]溶液的饱 溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 和食盐水琼脂液中 向2mL0.1molL1AgNO3溶液中先 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀， D 滴加4滴0.1molL1KCl溶液，再 说明Ksp(AgCI)>Ksp(Ag 滴加4滴0.1molL1KI溶液 A.A B.B C.C D.D 11.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误 的是 过渡态1 0.70 0.00 0-Mo-0 +CH, 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=0 +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A. 该过程中实现了甲烷的氧化 B.步骤2逆向反应的△H=十0.29kmal C.根据△G可推知，CH4与O2生成甲醇的反应为放热反应 D.步骤1反应比步骤2快 12.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料 a-Fe,O。其主要头验流1下： 112SO4 过量Fe粉 NILAF 氮水一NHAHCO 炼钢污泥—没 还原 除杂 →沉铁……→-F2O3 CnF2 下列说法错误的是 A.可通过适当延长“酸浸时间来提高铁元素的浸出率 B.“还原过程中除生成FC2+外，还可能有H2生成 C.“除杂过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全 D.“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3,再焙烧得到a-FezO,时需要隔绝空气 13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:CO2(g)+H(g)÷CO(g)十HO(g) 反应Ⅱ：C02(g+4Hz(g)÷CH4(g)+2H0(g) 在恒容条件下，按V(C02力：V(但2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积 分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 980 70 40- CH4 20 18 C0 300400500600700800900 温度/C A.反应I的△H<0,反应Ⅱ的△H>0 B.M点反应I的平衡常数K<1 C.N点HO的压强是CH4的3倍 D.若按V(CO2):V(H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 14.室温下，向20.00mL0.1000 mol-L-H2C204溶液中滴加0.1000moL1氨水， c(NH) 滴加过程中p川随滴入氨水休积的变化和pX[pX=gX,X为 c(NH,.H,O) (HcO）成c(C,o) c(H,C,O,) C,0随的变化曲线如图所示。 l a-2.5,6.7) -3.8.5.4) pX-246-8 20 40 V(氨水)/mL 下列说法错误的是 A.L表示 c(HC2O】 随pH的变化曲线 (HC04） B. 该温度下，K,(NH3·HO)=1048 C.水的电离程度：c点<d点 D.c点溶液中：c(H2C2O4+cHC2O4)+c(C2O42)=cNH4)+c(NH3H2O) 二、非选择题（每空2分，共58分）。 15.（14分)运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（亿C0)入药，可用于治疗皮肤 炎症或表面创伤。 ①基态Z如原子的价层电子轨道表示式 核外电子共有 种 能量。 ②ZnCo,中，阴离子空间结构为 C原子的杂化方式为 ③C02和C032中，0-C-0的键角大小为：C02C032(填“大于“小于 或“等于”)。 (2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 3s ANg凸BB.Ne 3s 3p 3s 3p 3s 3p C.Ne□ D. [Ne] (3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小的原因是 16.(16分)乳酸亚铁晶体[CH,CH(OH)C0o],Fe3H,0,M,=288}是常用的补铁剂， 易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FCO反应制得。 I.制备碳酸亚铁(F℃CO,):某必趣小组设计1下方案制备FCO,实验装置如图。 已知FcCO,易被氣化：4Fc(O,+6H,0+O2m4F心O川)，+4C02。 稀硫酸 铁粉磁 B 碳酸氢铵溶液 (1)仪器A的名称是 (2)利用如图所示装置实验，进行以下两步操作： 步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间后关闭活塞1： 步骤二： ,发现C中有白色沉淀生成。 ①步骤二的操作是 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 ③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到FCO,沉淀，检验其是否洗净的试剂 是 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量 (3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeC0,加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在T0℃ 下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作，得到乳酸亚铁晶 体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括 、过 滤（填操作过程）。 (4)用KMmO,氧化Fe2+法测定样品中Fe2+的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量 分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 (⑤)用铈(Ce)量法测定产品中e2+的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，取 该溶液20.00mL进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇F2+显 红色，遇Fe+显无色)，用0.0500mol·LCe(S0,),标准溶液滴定，重复操作2~3 次，消耗Ce(S0,)2标准溶液体积的平均值为19.70mL。 已知：Ce++Fe2+=Ce++Fe3+。 ①滴定终点的现象为 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 17.(14分)以镍铂靶材废料（含49.8%Pt、47.2%Ni,其余为等质量的Fe和A) 为原料制各海绵铂、硫酸镍品体(NSO47H2O),其工艺流程如图所示： NILCI 稀硫酸 剂液 镍的靶 诚清() 燥作 材皮料 溶解 (NIAPICI →海绵铂 NO 滤液（① NaOl溶液 1l0 溶液 转化 调pl 滤液② 控制pi 硫颀镍 浓缩结品 结品 滤流② 请回答下列问题： (1)NH4)2PtC6中pt的化合价为 价。 (2)“酸浸”中加快反应速率的措施有 (写一条即可)方 “沉铂”温度不能太高的原因是 (3)滤液①中含有的金属离子为 (填离子符号)。 (4)室温下“调pH”时，最先生成的沉淀是 (填化学式)，“调pH结束 后，溶液中c(Ni2)=0.2molL,此时溶液的最大pH为 。(已知室温 下：Kp[Fe(OH)3]=4×10"，Km[A1(OH)]=4×10B，Km[Ni(OH)2]=2×105) (⑤“溶解时发生反应的化学方程式为 18.(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当 前研究的热点问题。请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I·CH4(g)+HO(g)÷CO(g)+3H(g）)△H1=+206kJmo Ⅱ.CO(g)+HO(g)÷C02(g)+H2(g)△H2=-41kJmo1 总反应：CH4(g十2H0(g)÷CO2(g)十4H(g)的△H=kJmol。 (2)恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH4):nHO)=1:：3投料，600℃ 时，平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH4 H20 H2 C02 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列措施中一定能提高H平衡产率的是 0 A.选择合适的催化剂 B.恒温恒压下通入气体A如 C.向体系中投入少量NaOH固体 8 ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数K), 600℃时反应I的平衡常数为K= MPa2(结果保留两位小数，已知气 体分压=气体总压×各'（体的体积分数）。 (3)C02甲烷化技术是C02循环再利用最有效的技术之一，主要反应有： CO(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,O(g)。催化剂的选择是C02甲烷化的核心，金 属Ni或Ni-CeO,均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO,转化率和CH,选 择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选 择的催化剂和温度分别是 。高于320℃后，以Ni-Ce02为催化 剂，CO2转化率略有下降，而以N为催化剂，C0,转化率却仍在上升，其可 能的原因是 (CH,的选择性= 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 二氧化碳的总转化量 -×100%) 100F 100 (a) (b) 80 △Ni 80 -Ni-CeO2 60 60L△△△△△44444☑/ 40 40 20 20 △Ni -Ni-CeO2 0 200240280320360 200240280320360 温度C 温度/℃ (4)微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所 示。 6 电源 CO2,CH 离子 交换膜 产电菌 电解液 CH CHCOO 产甲烷菌 CO 电解液 ①阴极的电极反应式为 ②若生成1 mol CH4,理论上阳极室生成COz的体积是 L(标准状况， 忽略气体的溶解)。