河南省实验中学2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 1．D 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．可燃冰是甲烷水合物，开采时仅破坏分子间作用力和氢键，不需要破坏甲烷分子内的共价键，B错误； C．氯乙烷沸点低，易汽化，汽化时吸收大量热量使局部温度降低，从而起到镇痛麻醉作用，过程中未发生分解反应，C错误； D．聚1，3-丁二烯是合成橡胶的主要成分，可用于制作运动鞋鞋底，其分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 2．C 【详解】 A．丙炔结构为，球棍模型为，A错误； B．2-甲基-1-丙醇的结构为，键线式为，B错误； C．丙烯中碳碳双键的π键是两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成的键，π键电子云分布在碳碳σ键所在平面的上下两侧，图示符合键的电子云轮廓，C正确； 故选C。 3．C 【详解】A．对比a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c和HCl，因此该反应为取代反应，A正确； B．化合物(a)含有酚羟基，酚具有弱酸性，可以与强碱NaOH发生中和反应。化合物(b)是卤代烃，在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应，氯原子被羟基取代，B正确； C．化合物(c)是冠醚，其环内的氧原子有孤对电子，可以与金属阳离子如K+形成配位键或称为离子-偶极相互作用，而离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电吸引作用，冠醚与K+之间的作用力并非离子键，C错误； D．高锰酸钾是离子化合物，溶于极性溶剂，而烯烃通常溶于非极性有机溶剂。两者不互溶，反应速率很慢。冠醚(c)是亲脂性的，可以溶于有机相，它能与K+形成络合物，将高锰酸根离子作为抗衡离子一同“带入”有机相中，从而大大增加了氧化剂与烯烃的接触机会，显著加快了反应速率，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，A正确； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．和的中心P原子价层电子对数均为，均采取杂化，杂化方式相同，电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C错误； D．乙基为推电子基团，可增大中N原子的电子云密度，使其结合的能力强于，D正确； 故选C。 5．A 【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z能够形成离子Z+，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na。根据结构示意图，Y原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O，因此Y为O；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H。结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即为B；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键。根据结构示意图，2个X（B）原子均形成4个共价键，为sp3杂化。B原子最外层有3个电子，要形成4个共价键，每个B原子需要得到1个电子形成B-，故该阴离子带2个负电荷。 【详解】A．由分析可知，X是B元素，是第IIIA族元素，A错误； B．由分析可知，Y为O、W为H、Z为Na，比较电负性时，可以理解为比较原子吸引共用电子对的能力。O是非金属元素，吸引共用电子对能力强；Na是金属元素，容易失电子，吸引共用电子对能力弱；H的吸引共用电子对能力介于O和Na之间，所以电负性：O＞H＞Na，B正确； C．由分析可知，Y为O、X为B、W为H，原子半径：B>O>H，则键长：，C正确； D．氢元素与钠可形成NaH，其中H元素为-1价，具有强还原性，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射法，利用X射线衍射可确定两种晶体的结构，A正确； B．氯化铯和氧化镁都属于离子晶体，氯化铯中阴、阳离子所带电荷数比MgO中的小，而Cs+、Cl-的离子半径大于Mg2+、O2-的离子半径，氯化铯中离子键强度小于MgO中离子键强度，故氯化铯熔点比氧化镁低，B正确； C．MgO晶胞中含O2-：8×+6×=4个，含Mg2+：12×+1=4个，每个氧化镁晶胞的质量为 g= g，C正确； D．以体心的Mg2+为例，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+是处于12个棱心的Mg2+，个数为12，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，A错误；    B．水是纯液体，增大水的量对平衡移动无影响，但加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，B错误； C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，C正确； D．[Co(H2O)6]2+中配体为H2O，Co2+提供空轨道，与6个水分子配位，配位数为6，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．核磁共振氢谱可分析氢原子的种类和数目比，红外光谱可分析化学键和官能团类型，质谱法可测定相对分子质量并辅助推导结构，三者都可用于有机物结构分析，A正确； C．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的烃，若有机物含碳碳双键的同时还含有其他元素（如O、Cl等）则不属于烯烃，例如丙烯酸、氯乙烯含碳碳双键但不是烯烃C错误； 9．D 【详解】A．属于重金属盐，会使蛋白质发生不可逆的变性，不能用于分离提纯蛋白质，分离提纯蛋白质应采用盐析法，A错误； B．淀粉水解的最终产物只有葡萄糖一种，但蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，不只有一种，B错误； D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其与果糖的分子式均为，分子结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．电石和饱和食盐水反应可制备乙炔，电石中含硫化物杂质，反应生成的乙炔中混有还原性杂质，溶液可以除去，排除杂质干扰后，乙炔能使酸性溶液褪色，可检验乙炔，A正确； B．盐酸易挥发，制得的中会混有，也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．苯和溴反应时，挥发出来的蒸气进入溶液，也能反应生成沉淀，干扰了取代产物的检验，无法验证发生取代反应，C错误； D．蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，该装置中温度计水银球插入了混合液中，位置错误，D错误； 故选A。 11．D 【详解】 A．该分子中与苯环连接的烷基侧链中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，位置如图，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；C．苯环上的1个水解时消耗1个，水解生成的酚羟基还会再消耗1 个，因此2个氯原子共消耗4个；1 个酰胺基水解还消耗1个，因此1 mol M至少消耗，C错误； D．M中酰胺基水解后的产物之一为苯甲酸，苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．M含有酚羟基，Na既可以与水反应生成氢气，也可以与酚羟基反应生成氢气，无法检验M中是否混有水，A错误； B．1mol N中含有2 mol苯环和1 mol羰基，1 mol苯环最多与3 mol 加成，1 mol羰基最多与1 mol 加成，故最多消耗，B错误； C．该反应生成HF，可以与HF反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高PEEK的产率，C正确； D．根据原子守恒，反应物共含有个F原子，聚合物端基保留1个F原子，故生成HF的物质的量为，即。但PEEK不易降解。D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．F结构中含有羧基、酚羟基、酮羰基、苯环，苯环和羰基可发生加成反应，羰基与氢气的加成属于还原反应，酚羟基、有机物燃烧可发生氧化反应，但F没有可发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．根据原子守恒和反应断键规律，苯甲酸酐反应后会生成苯甲酸，故产物M、N是苯甲酸和水，B错误； C．苯甲酸酐中所有碳原子均为杂化，两个苯环、两个羰基都是平面结构，中间氧原子连接两个羰基的单键可以旋转，所有原子可以旋转到同一平面，因此所有原子可能共平面，C正确； D．G中官能团为羧基、酮羰基、碳碳双键、醚键，共4种官能团，但手性碳原子要求是连有4个不同基团的饱和碳原子，G中没有符合要求的饱和手性碳原子，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．2-溴丁烷水解在碱性条件下进行，未加硝酸中和过量的碱直接加，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，无法证明2-溴丁烷含溴元素，A错误； B．苯酚与足量浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，属于苯环上的取代反应，B正确； C．淀粉水解后溶液为酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸直接加银氨溶液，酸会破坏银氨试剂，无法检验是否生成葡萄糖，不能说明淀粉未水解，C错误； D．乙醇易挥发，且反应可能生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，无法证明是乙烯被氧化，D错误； 故选B。 15． （共11分） (1) 四面体形 (2) >> (3) （2分，其它空各1分） 【详解】在晶胞的8个顶点、2个面心、体内有1个，4个在棱心上，用均摊法可得出的个数为； 晶胞的质量，晶胞的体积=abc，密度。 16． （共15分） (1) 第四周期第IIB族 (2) 5 (3) C＜O＜N (4)甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键 （5） （反应物写氨水，产物3mol水，也对） B (6) 16NA C 【详解】（1）Zn的核外电子排布式为：，根据核外电子排布式可知在第四周期第IIB族。 （2）O为8号元素，核外电子排布式为；由一水合甘氨酸锌配合物图示可知中心离子为，配体有两种为甘氨酸和水，有5个配位键，配位数为5。 （3）甘氨酸中第2周期的元素为C、N、O，N的2p轨道半充满，第一电离能反常高于O，故第一电离能顺序为C＜O＜N； 与配位的N有4个键无孤电子对，故为杂化； （4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为：甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键，因此在水中溶解度较大； （5）属于型的，价电子总数5+41=8 A．，型的，价电子总数，不符合题意，A错误； B．，型的，价电子总数4+4=8，符合题意，B正确； C．，型的，价电子总数，，C错误； D．不属于型的，不符合题意，D错误； （6）C．与中的N均为杂化，中N有一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故中键角小，C正确； 17．（共16分） (1)球形冷凝管（1分） 作溶剂，溶解苯乙酮（1分） (2)控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛) (3)加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行) (4)过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH (5)冷却结晶（1分） 洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥) (6)60 【分析】三颈烧瓶中依次加入的氢氧化钠水溶液、乙醇和1.40mL苯乙酮，乙醇的作用是溶解苯乙酮，充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25-30℃持续45min搅拌发生羟醛缩合反应生成查尔酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查尔酮； 【详解】（1）装置中仪器Y的名称为：球形冷凝管； （2）为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是：控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛)； （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却，可以加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行)； （4）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，查尔酮微溶于稀乙酸，同时溶液中还含有氢氧化钠碱液，步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是：除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH； （5）查尔酮微溶于冷乙醇，蒸发结晶后应冷却结晶再过滤；步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是：洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥)； （6）苯甲醛的物质的量为0.0200mol，苯甲醛过量，0.012mol苯乙酮理论上得到0.012mol查尔酮，产率为：。 18．（共16分） (1)羧基、氨基 (2)乙酸 (3)取代反应（1分） (4) (5)G (6) (7) 【分析】 根据B的结构和A的分子式，可知A为乙酸，B与碳酸氢钠和NaCN反应转化为C，C酸性条件下水解转化为D，D与乙醇发生酯化反应转化为E，E与X一定条件下反应转化为F，根据F的结构以及X的分子式，且X能发生银镜反应，可知X的结构简式为，F与NaCN一定条件下反应转化为G，G一定条件下反应转化为H，H酸性条件下还原为I。 【详解】（1）由普瑞巴林的结构可知，分子中含羧基和氨基两种官能团； （2）根据分析可知A为，名称为乙酸； （3）B中原子被取代生成C，属于取代反应； （4）D是丙二酸，D到E是丙二酸与乙醇的酯化反应，生成丙二酸二乙酯，化学方程式为； （5）手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子：E为丙二酸二乙酯，无手性碳；F含双键，不存在手性饱和碳；G中与相连的饱和碳原子连接4种不同基团，是手性碳，因此选G； （6）X分子式，能发生银镜反应说明含醛基，结合F的烃基结构，可知X是3-甲基丁醛，结构为； （7）X的同分异构体，不饱和度为1，满足①含碳氧双键、②核磁共振氢谱只有2组峰（说明分子高度对称，仅两种等效氢），（两个乙基对称，甲基氢为一种、亚甲基氢为一种）和（醛基氢为一种，叔丁基的9个甲基氢为一种），符合要求。 答案第1页，共2页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026学年下期期末试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 相对原子量：H-1 C-12 N-14 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 B．我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键 C．受伤时所喷氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，因为氯乙烷易分解且吸收热量 D．1,3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1,3-丁二烯能使高锰酸钾溶液褪色 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．丙炔的球棍模型： B．2-甲基-1-丙醇的键线式： C．丙烯中的键电子云轮廓图： D．用电子式表示的形成过程：： 3．某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ） A．该反应为取代反应 B．、均可与溶液反应 C．c和通过离子键形成超分子 D．烯烃中溶入，可加快烯烃被高锰酸钾氧化的速率 4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使原子周围的电子云密度增大 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于三个不同的周期，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．是第ⅣA族元素 B．电负性： C．键长：Y-X>Y-Y>Y-W D．与形成的化合物具有强还原性 6．设为阿伏加德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是（ ） A．利用射线衍射可确定两种晶体的结构 B．氯化铯熔点比氧化镁低 C．每个氧化镁晶胞的质量为 D．氧化镁晶胞中每个周围与它最近且等距的有6个 7．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（ ） A．由实验①可推知 B．实验②是由于水的浓度增大，导致平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性： D．中配体为，它提供空轨道，配位数为6 8．下列说法不正确的是（ ） A．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析有机物结构 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 C．含有碳碳双键的有机物一定能发生缩聚反应 D．乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在相互影响导致键的极性发生改变 9．有机化合物是生命活动的基础。下列说法正确的是（ ） A．向蛋白质溶液中加入一定浓度的溶液分离提纯蛋白质 B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 D．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 10．下列实验装置使用正确的是（ ） A．制备并检验乙炔 B．验证碳酸的酸性比苯酚强 C．制备溴苯并验证发生取代反应 D．蒸馏分离和 11．化合物是一种治疗呼吸道疾病的药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．M存在顺反异构体 C．1 mol M最多可以消耗3 mol氢氧化钠 D．M的水解产物之一可作食品防腐剂 12．2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK（聚醚醚酮），其合成原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．可用检验中是否混有少量的水 B．与发生加成反应，最多消耗 C．在实际生产中可以吸收，以提高的产率 D．的值为，该反应属于缩聚反应，PEEK易降解 13．黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是（ ） A．可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B．产物M、N是苯甲醇和水 C．苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D．中含有4种官能团和1个手性碳原子 14．下列实验现象、结论正确的是下列说法正确的是（ ） 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，有白色沉淀 苯酚与溴水发生反应 C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 淀粉没有水解 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（11分）硫是一种重要的非金属元素。 （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为_________________________。 分子的VSEPR模型为____________________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为______________________________。 键角由大到小的顺序为_______________。还原性由强到弱的顺序为__________。 （3）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。已知的摩尔质量是____________，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。（列出计算式） 16．（15分）一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出在元素周期表中的位置_________。 （2）基态O原子电子排布式为_________。图中的配位数为_________。 （3）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为_________________。该配合物中氮原子的杂化方式有_____________。 （4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_____________________________。 （5）以氧化锌矿物为原料，氨法溶浸（氯化铵溶液、氨水浸取）生成，其反应的离子方程式为：_________________________________________________________。 化学通式相同（如）且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_________。 A． B． C． D． （6）中含σ键数目为_____________。 以下关于说法正确的是_____________。 A．配体是氮原子 B．提供孤电子对 C．键角： D．配离子中存在离子键 17．（16分）苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮（结构简式为），是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下（夹持装置已省略）。 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 难溶于水，易溶于多数有机物 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入5.00 mL 10%的氢氧化钠水溶液。接着加入5.00 mL 95%的乙醇。然后向混合液中加入（约）苯乙酮（）。最后启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器中的（约）苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在至，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976 g。 回答下列问题： （1）装置中仪器Y的名称为_________，步骤一中乙醇的作用是_________________。 （2）反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二采取控温措施时滴加苯甲醛的方式为_________________________________________。 （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是_________________________。 （4）步骤四中减压过滤的优点是_________，用乙酸稀溶液洗涤的目的是_________。 （5）步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，_____________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是_________。 （6）该实验中查尔酮的产率约为_________%。 18．（16分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为__________。 （2）化合物A的名称为__________。 （3）B→C的有机反应类型为__________。 （4）写出D→E的化学反应方程式：__________。 （5）E、F、G中，含手性碳原子的化合物有_______________（填字母）。 （6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式：___________________________________。 （7）写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：__________、__________。 ①含有碳氧双键（） ②核磁共振氢谱中有两组峰 学科网（北京）股份有限公司 $