6.2　第1课时　化学反应的速率课件)2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖概念、计算及影响因素，通过生活中反应快慢差异提问，从定性到定量引导，搭建从经验到新知的学习支架，衔接概念理解与实验探究。 其亮点是以科学探究与实践为核心，设计温度、浓度影响的实验，用控制变量法培养探究能力，结合合成氨反应计算等实例渗透科学思维，强化化学观念。学生能提升分析解决问题能力，教师可高效开展教学。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第六章　第二节 化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 日常生活中，不同化学反应进行的快慢差别很大。 如何表示化学反应过程进行的快慢？ 定性和定量 爆炸 牛奶变质 溶洞的形成 铁生锈 提出问题 核心问题：通过定量实验探究影响化学反应速率的因素，掌握化学反应速率的表示方法与简单计算，理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响规律，并学会运用控制变量法设计实验、分析现象，能够合理解释生产生活中的相关化学现象。 2.表示方法： 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 ∆t ∆c v＝ ∆c Δt 3.定义式： 1.概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 化学反应速率 或 v＝ ∆n V∙Δt 4.常用单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 v表示平均速率，取正值；固体或纯液体∆c=0，不表示速率。 解决问题 一、化学反应速率及其表示方法 特别提醒 以锌和稀硫酸反应为例，通过测量什么数据可以来定量表示该反应的快慢？ 答　单位时间内锌的质量变化、单位时间内生成氢气的体积和单位时间内硫酸反应的物质的量。 思考 1 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 2 s内，N2、H2、NH3的∆c各为多少？ 则2 s内v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1 Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1 Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1 v＝ ∆c Δt v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.6 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.4 mol·L－1·s－1 三段式法 思考 2 同一反应在相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值是否相同？ 表示的反应快慢是否相同？ 用不同物质表示同一反应的反应速率，其数值有什么规律？ 数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同。 v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.6 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.4 mol·L－1·s－1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 1 3 2 1 3 2 化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 相同。 思考 3 对化学反应速率的理解 (1)在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，v(A)即用A表示的化学反应速率 (2)固体或纯液体的浓度为常数，∆c=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率 (3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 (4)用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比=化学计量数之比 归纳总结 1.判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率 (3)化学反应速率的单位通常为mol·s-1或mol·min-1 (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率 × × × × 应用体验 2.一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2+3H2　　2NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内N2的化学反应速率为 A.0.01 mol·L-1·min-1 B.0.02 mol·L-1·min-1 C.0.03 mol·L-1·min-1 D.0.06 mol·L-1·min-1 √ 3.对于反应：3A(g)+B(g)　　2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v(A)=3 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1 mol·L-1·min-1 C.v(C)=8 mol·L-1·min-1 D.v(D)=4 mol·L-1·min-1 √ 化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)+bB(g) ===cC(g)+dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的 化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 归纳总结 (1)一定温度下，比表面积相同的铁片和锌片，分别与等浓度过量的 稀盐酸反应，预测生成氢气的速率大小？ (2)若增大稀盐酸浓度或适当升高温度，反应速率会怎样变化？ 锌的活泼性大于铁，故锌反应速率快。 其他条件不变，浓度越大，温度越高，反应速率越快。 1. 内因：反应物本身的性质 (主要因素) 2. 外界因素：温度、浓度、压强、催化剂等 二、影响化学反应速率的因素 思考 1 教材P43 实验探究 1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 ①探究温度对化学反应速率的影响 产生气泡较慢 产生气泡较快 特别提醒 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率增大 1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 ②探究浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/L盐酸产生气泡较慢 1mol/L盐酸产生气泡较快 特别提醒 ①增大无关微粒的浓度，对反应速率无影响； ②稀变浓的过程反应实质可能发生变化 1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率加快。 其他条件不变，温度升高，H2O2的分解速率加快。 特别提醒 一般均为正催化剂，加快化学反应速率 在 1 L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？ 答　有气体参加的反应，缩小容器的体积，气体浓度增大，压强增大，化学反应速率加快。 浓度增大 思考 1 其他因素： 反应物固体表面积、光波、电磁波等 2.影响化学反应速率的因素 增大 减小 增大 减小 增大 减小 改变 表面积 (1)内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因：(变量控制法：其他条件不变，只改变一个条件) 在带有活塞的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s) +4H2(g)，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，并阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：　　，理由：_____________ 　　　　　　 　　。 (2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量：　　　，理由：______ 　　　　　　　 　。 不变 视为常数，改变用量不影响化学反应速率 纯固体的浓度 变大 增大反 应物浓度，化学反应速率变大 思考 2 不变 不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因此化学反应速率不变 容器的容积 在带有活塞的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s) +4H2(g)，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，并阐述理由。 (3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：　　　，理由：________ ________________________________________________________________________。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：　　，理由：__________ ____________________________________________________________。 变小 保持压强 不变，充入氩气，容器容积增大，水蒸气的浓度变小，因此化学反应速率变小 思考 3 压强对反应速率影响的理解 压强对化学反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。 (2)对有气体参加的化学反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为 压强改变→ 归纳总结 a.恒温时：增大压强　　体积缩小　　化学反应速率增大； b.气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时对反应速率的影响。 恒容：充入“惰性气体”—→总压增大—→反应物浓度不变—→化学反应速率不变； 恒压：充入“惰性气体”—→体积增大—→反应物浓度减小—→化学反应速率减小。 指不参与反应的气体 归纳总结 1.判断正误 (1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大 (2)对一定条件下发生的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快 (3)改变压强，化学反应速率一定改变 (4)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与H2O的反应速率大小 (5)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl-)增大而使反应速率加快 × × √ √ × 应用体验 2.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸 B.Na与水反应时，增加水的用量 C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2时，适当加热 √ 一、概念结论 化学反应速率：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量 表达式：v = Δc/Δt，单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 影响速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积 二、思想方法 定量思维、控制变量法、归纳推理、数学建模 三、价值观念 调控反应速率对工业生产的意义 催化剂在绿色化学中的重要作用 生活（食物腐败、铁生锈）中的速率调控意识 反思提升 评价反馈 1.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为____ mol·L－1·min－1。 0.6 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________。 0.05 mol·L－1·s－1 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______________。 8.8 0.08 mol·L－1 27 2.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 √ 本节课结束 $