宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

**基本信息** 高一年级期末化学试卷，75分钟100分，通过运动饮料成分、铜与浓硫酸反应实验、废铁屑制备胶体等真实情境，融合化学观念与科学探究，适配学段综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/48|物质性质、化学与生活、反应原理|第2题结合火箭碳化硅材料体现科技前沿，第3题硫元素价类二维图培养科学思维| |解答题|5/52|实验制备、反应速率与平衡、工业流程|17题废铁屑综合利用考查科学探究与实践，15题焦亚硫酸钠制备融合实验操作与定量计算|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B B B D C C 题号 11 12 13 14 答案 D A D D 15．(1)还原 (2) (3)c (4) (5)吸收多余的 (6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (7) 16．(1) 甲烷 cd (2)c (3) a 17．(1)NaOH溶液 (2) (3) (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 的溶解度小于 18．(1)甲基丙烯酸分子间能形成氢键，使其分子间作用力更大 (2) (3)取代反应 (4) 3 4 (5)6 (6) 1-溴丙酮 使用的KCN和可能产生的HCN均有毒 答案第8页，共9页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 （时间：75分钟 分数：100分） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共48分。 1．易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 选项 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 2．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是 A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A．c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D．f转化为c需要加入强氧化剂 4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现右图所示转化的是 a b c A B C S D A．A B．B C．C D．D 6．如下图，向A、B中均充入1molN2和3molH2起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向反应放热。达平衡时，A的体积为0.8aL。下列说法错误的是 A．平衡时的压强：pB<pA，反应速率：vB<vA，物质转化率：αB<αA B．平衡时A容器中N2的转化率为80% C．平衡时，向A容器中充入稀有气体，A容器内反应速率减慢，平衡逆向移动 D．平衡时，再向B容器中充入0.5molN2，则平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小 7．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中， ①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④的浓度， 影响反应速率的因素是 A．①④ B．①②③ C．②③ D．①③ 8．图中装置不可用于 A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气 C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 9．下列图像及对应的叙述错误的是 A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1000mol/L盐酸、200mL0.1000mol/L硫酸产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是 A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为： 11．下列叙述及解释正确的是 A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 12．下列能达到实验目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．观察溶液的焰色反应 D．分离淀粉胶体和食盐水 13．中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC14H10+ x MnFe(CN)6 = 2 K1-xC14H10 + x K2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是 A．放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极B B．充电时，电极A质量增加，电极B质量减少 C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大 D．充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6－2e－= 2K+ + MnFe(CN)6 14．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．增大，则和K增大 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．该反应的化学方程式为 二、解答题：本题共58分。 15．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 (1)具有___________性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生的化学方程式是___________。 (3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液 c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (4)C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 (5)D中NaOH溶液的作用是___________。 (6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 (7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 16．最简单的有机化合物甲烷是人类生产生活中重要的燃料和化工原料。 Ⅰ．一种利用制备的反应为。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。 分离出 通入 升高温度 通入 (2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 同时存在 的值不再改变 消耗的同时生成 Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献，如图是甲烷燃料电池原理示意图。回答下列问题： (3)电池的负极是___________(填“”或“”)电极，该极的电极反应式为：___________。 17．某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： (1)试剂X为___________。 (2)溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 (3)溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ (4)操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 18．化合物I是制备抗肿瘤药物比卡鲁胺的中间体，I的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： (1)A的沸点比甲基丙烯酸的低，原因是________。 (2)B生成C的反应原子利用率为100%，则试剂X的结构简式为________。 (3)C→D的反应类型是______。 (4)H中碳原子的杂化轨道类型有_____种，I分子与足量氢气加成后的产物中含有____个手性碳原子。 (5)Y是B的同分异构体，同时满足下列条件的Y有_______种（不考虑立体异构）。 a.可使溴的四氯化碳溶液褪色； b.等量Y与足量Na、足量NaHCO3溶液反应生成等物质的量的气体； c.主链含有5个碳原子，且不含结构 (6)D也可通过下列途径合成： ①J的化学名称是________。 ②由K生成L的离子方程式为________。 ③通过该途径合成D的明显缺点是________。 试卷第6页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $