精品解析：2026年四川南充市营山县中考二模化学试题

营山县2026年初中学业水平第二次模拟考试 理科综合试化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 南充特色美食制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 切制川北凉粉 B. 发酵制作保宁醋 C. 搅拌凉面佐料 D. 分装张飞牛肉 【答案】B 【解析】 【详解】切制川北凉粉、搅拌凉面佐料、分装张飞牛肉等过程中没有生成新物质，属于物理变化；发酵制作保宁醋过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。 2. 为守护嘉陵江生态环境，下列做法不合理的是 A. 工业废水达标后排放 B. 合理施用农药化肥 C. 露天焚烧垃圾 D. 分类回收废旧物品 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业废水达标后排放可减少水体污染，做法合理。 B.合理施用农药化肥能降低土壤、水体的污染风险，做法合理。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，污染物还会随沉降、降水进入水体破坏嘉陵江生态，做法不合理。 D.分类回收废旧物品可减少污染同时实现资源再利用，做法合理。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 检查气密性 C. 量筒读数 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作错误。 故选C 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 化学与健康息息相关，下列说法正确的是 A. 人体缺碘易患骨质疏松症 B. 亚硝酸钠可代替食盐调味 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 合理摄入油脂有益身体健康 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体缺碘易患甲状腺肿大，缺钙才会引发骨质疏松，A错误。 B.亚硝酸钠属于有毒致癌物质，严禁代替食盐调味，B错误。 C.霉变大米含黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通淘洗无法去除，食用会损害健康，C错误。 D.油脂是人体六大基本营养素之一，属于重要供能物质，合理摄入有益身体健康，D正确。 5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——除冰箱异味 B. 氮气化学性质稳定——食品防腐 C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 干冰升华吸热——食品保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附异味分子，能用于去除冰箱异味，对应关系正确。 B.氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，可填充在食品包装中起到防腐作用，对应关系正确。 C.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，与可燃性无关，对应关系错误。 D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，可用于食品保鲜，对应关系正确。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. 铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开瓶盖不会产生白雾，错误； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，正确； C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，错误； D. 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成含的氯化铁溶液，溶液呈黄色，错误。 7. 绿茶中的单宁酸()具有清热解毒功效，下列说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳元素质量分数最大 D. 单宁酸的相对分子质量为1700 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，单宁酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.正确表述应为“1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成”，宏观的单宁酸物质是由大量单宁酸分子聚集形成的，不能直接说由原子构成，B错误。 C.单宁酸中C、H、O元素的质量比为，碳元素总质量最高，因此碳元素质量分数最大，C正确。 D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。 8. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>两 B. 甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。故选C。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。 9. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、对应物质由三种分子混合而成，属于混合物，A不符合题意； B、对应物质由同种分子构成，其分子由两种原子构成，属于化合物，B符合题意； C、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，C不符合题意； D、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，D不符合题意。 故选B。 10. 归纳推理是化学学习常用方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 酸性溶液的pH<7，则pH<7的雨水就是酸雨 C. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误。 B.正常雨水因溶解生成碳酸，本身，酸雨的定义是的降水，因此的雨水不一定是酸雨，B错误。 C.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，表述符合概念，C正确。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不属于中和反应，D错误。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去NaCl固体中的Na2CO3 加入过量的稀盐酸，再进行蒸发结晶 C 鉴别：①CuSO4溶液；②FeCl3溶液；③NaCl溶液；④NaOH溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氢氧化钡溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可通过洗气除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的。 B.杂质与稀盐酸反应：，过量的HCl在蒸发结晶时会挥发，最终得到纯净的NaCl固体，能达到实验目的。 C.首先通过颜色鉴别：蓝色溶液为溶液，黄色溶液为溶液；再取剩余两种未知溶液，分别加入溶液，产生红褐色沉淀的是溶液（反应：），无明显现象的是NaCl溶液，无需外加试剂即可鉴别，能达到实验目的。 D.加入的不仅和杂质硫酸反应，还会与原物质稀盐酸发生中和反应，消耗原物质；且过量的会引入新杂质，不能达到实验目的。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 等浓度等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2时产生的氧气 B. 加水稀释浓盐酸 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、等浓度等质量的过氧化氢溶液，在有、无MnO2的情况下不影响生成氧气的质量，只影响反应速率，最终生成氧气的质量应相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但始终小于7，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先消耗盐酸，不产生沉淀，盐酸完全反应后再与氯化钙反应产生沉淀，图像能正确反映对应变化关系，符合题意； D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律可知，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，消耗的稀盐酸质量、质量分数均相等，则最终生成氢气的质量应相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； 故选C。 二、生活现象解释(本大题共4小题，共30分) 13. 某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。 每100 mL含量(mg/100 mL) 氯化钾　　　　　　　70 硫酸镁　　　　　　　240 偏硅酸　　　　　　　180 pH(25℃)　　　　　　7.2～7.5 （1）氯化钾中阴离子的符号是___________； （2）硫酸镁的化学式是___________； （3）标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________； （4）25℃时，该矿泉水呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） 碱性 【解析】 【小问1详解】 氯化钾化学式为，由和构成，阴离子为氯离子，符号为。 【小问2详解】 镁元素显+2价，硫酸根显-2价，化合物正负化合价代数和为0，因此硫酸镁化学式为。 【小问3详解】 设硅元素化合价为，氢为+1价、氧为-2价，列式：，解得，化合价标注在对应元素符号正上方。 【小问4详解】 25℃时中性溶液pH=7，pH>7的溶液呈碱性，该矿泉水pH为7.2~7.5，大于7，因此呈碱性。 14. 水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。 （1）2026年，南海可燃冰已大量开采，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是___________。 （2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是___________。(填序号)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 （3）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是___________。 （4）河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的___________性来除去水中的色素和异味。 【答案】（1） （2）A （3） （4） 吸附 【解析】 【小问1详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，反应条件标注为点燃即可。 【小问2详解】 鱼肉、瘦肉、蛋类等动物类食材中含量最高的基本营养素为蛋白质，因此选A。 【小问3详解】 反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为作催化剂、光照，配平后为气态生成物标注气体符号。 【小问4详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可物理吸附去除水中的色素和异味。 15. 根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为___________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）甲中混有少量的乙可采用___________方法提纯甲。 （3）分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号) A. 甲、丙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<丙 C. 溶液的质量：甲>丙 D. 溶质的质量分数：甲>丙 【答案】（1）t2 （2）降温结晶 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问3详解】 A. 降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，错误； B. t3℃时，溶解度：甲大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于丙，等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量：甲大于丙，溶剂质量：甲小于丙，降温后溶剂质量不变，则溶剂质量：甲＜丙，正确； C. 降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变，则溶液的质量：甲＜丙，错误； D. 由A的分析可知，降温后甲还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，降温后丙的溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质的质量分数：甲大于丙，正确。 16. （1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）_______________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_________。 （2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是____________________，基本反应类型是____________反应。 【答案】 ①. ②. Cl2 ③. ④. 置换 【解析】 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成易溶的氯化钙而被腐蚀，反应方程式为；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有1个氧原子、3个氯原子、 2个氢原子、1个钠原子，反应后有1个氧原子、1个氯原子、 2个氢原子、1个钠原子，所以一个X的分子中有2个氯原子，所以X的化学式为Cl2，故填：；Cl2。 （2）铁的活动性比铜的强，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，所以该反应是置换反应，故填：；置换。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文： 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.2%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题 （1）用化学方程式表示用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理___________。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和___________反应。 （3）抑酸药与抗酸药治疗胃酸过多的区别在于___________。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 均属于盐类或碱类 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 （5）请结合文中的表格分析，胃酸的pH值与胃液中病菌的关系是：___________。 【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2）氧气和水 （3）抑酸药可抑制胃酸分泌，本身不与胃酸反应；抗酸药直接与胃酸反应起效，二者作用原理不同 （4）BC （5）胃液的pH越大（酸性越弱），胃液中病菌的检出率越高 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为盐酸，氢氧化镁是碱，二者发生反应生成氯化镁、水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化，铁粉生锈吸收水蒸气，也能起到干燥作用。所以铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和氧气、水反应。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 A. 抗酸药中的氧化镁属于金属氧化物，既不属于盐也不属于碱，错误； B. 长期使用抗酸药可能刺激胃酸分泌过多，胃溃疡患者服用不当还可能引发胃穿孔，因此不是用量越多越好，正确； C. 碳酸钙和胃酸反应生成可溶性氯化钙，含有人体所需的钙元素，可同时起到补钙作用，正确。 【小问5详解】 根据表格数据可知，pH≤2.0时病菌检出率为0，pH>6.0时检出率达84.9%，可得出pH越大、酸性越弱，病菌检出率越高。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，共14分) 18. 回答下列问题 （1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答： ①图中仪器a的名称是___________。 ②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填序号)，若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___________(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。 （2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液是初中化学出镜率最高的碱性溶液。如何鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究： [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？ [实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。 请你回答下列问题： ①C组实验中反应的化学方程式为___________；其中不能达到实验目的的是___________(填字母)； [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。 [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2 Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH [反思与拓展] ②上述猜想与假设中只有一个不成立，它是___________(填序号)，理由是___________。 ③根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验___________(填字母) a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．碳酸钠溶液 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③. c （2） ①. ②. AB ③. Ⅲ ④. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法得到无色溶液 ⑤. bd 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 若用C装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在c端导管口，若木条复燃，说明氧气已经集满； 【小问2详解】 ①C组实验中加入碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氢氧化钠不反应； A. 加入盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法鉴别； B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别； C. 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别； D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以鉴别； ②见答案； ③a. 用pH试纸测定溶液的pH值，如果pH小于7，说明含盐酸，如果pH=7，则不含盐酸，能达到目的； b. 硝酸银与氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液检验是否含盐酸，不能达到目的； c. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含盐酸，能达到目的； d. 在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，无法用铜检验是否含盐酸，不能达到目的； e. 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含盐酸，能达到目的。 五、定量分析应用(共10分) 19. 亚硝酸钠(NaNO2)因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状。 （1）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________； （2）___________g的NaNO2中含有氮元素28 g。 【答案】（1）23:32 （2）138 【解析】 【小问1详解】 中钠、氧两种元素的质量比为：。 【小问2详解】 含28g氮元素的的质量为：。 20. 某同学取出50 g某浓度的MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液质量为20g时，此时溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）请计算该MgCl2溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）NaCl、MgCl2 （2）由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，此时氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为：。 解：设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x x=9.5% 答：该MgCl2溶液的溶质质量分数为9.5% 【解析】 【小问1详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，当加入NaOH溶液质量为20g时，氯化镁还未完全反应，此时溶液中的溶质是：NaCl、MgCl2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 营山县2026年初中学业水平第二次模拟考试 理科综合试化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 南充特色美食制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 切制川北凉粉 B. 发酵制作保宁醋 C. 搅拌凉面佐料 D. 分装张飞牛肉 2. 为守护嘉陵江生态环境，下列做法不合理的是 A. 工业废水达标后排放 B. 合理施用农药化肥 C. 露天焚烧垃圾 D. 分类回收废旧物品 3. 下列实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 检查气密性 C. 量筒读数 D. 滴加液体 4. 化学与健康息息相关，下列说法正确的是 A. 人体缺碘易患骨质疏松症 B. 亚硝酸钠可代替食盐调味 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 合理摄入油脂有益身体健康 5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——除冰箱异味 B. 氮气化学性质稳定——食品防腐 C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 干冰升华吸热——食品保鲜 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. 铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 7. 绿茶中的单宁酸()具有清热解毒功效，下列说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳元素质量分数最大 D. 单宁酸的相对分子质量为1700 g 8. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>两 B. 甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>甲>乙 9. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 10. 归纳推理是化学学习常用方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 酸性溶液的pH<7，则pH<7的雨水就是酸雨 C. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去NaCl固体中的Na2CO3 加入过量的稀盐酸，再进行蒸发结晶 C 鉴别：①CuSO4溶液；②FeCl3溶液；③NaCl溶液；④NaOH溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氢氧化钡溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 等浓度等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2时产生的氧气 B. 加水稀释浓盐酸 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 二、生活现象解释(本大题共4小题，共30分) 13. 某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。 每100 mL含量(mg/100 mL) 氯化钾　　　　　　　70 硫酸镁　　　　　　　240 偏硅酸　　　　　　　180 pH(25℃)　　　　　　7.2～7.5 （1）氯化钾中阴离子的符号是___________； （2）硫酸镁的化学式是___________； （3）标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________； （4）25℃时，该矿泉水呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 14. 水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。 （1）2026年，南海可燃冰已大量开采，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是___________。 （2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是___________。(填序号)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 （3）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是___________。 （4）河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的___________性来除去水中的色素和异味。 15. 根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为___________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）甲中混有少量的乙可采用___________方法提纯甲。 （3）分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号) A. 甲、丙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<丙 C. 溶液的质量：甲>丙 D. 溶质的质量分数：甲>丙 16. （1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）_______________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_________。 （2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是____________________，基本反应类型是____________反应。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文： 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.2%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题 （1）用化学方程式表示用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理___________。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和___________反应。 （3）抑酸药与抗酸药治疗胃酸过多的区别在于___________。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 均属于盐类或碱类 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 （5）请结合文中的表格分析，胃酸的pH值与胃液中病菌的关系是：___________。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，共14分) 18. 回答下列问题 （1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答： ①图中仪器a的名称是___________。 ②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填序号)，若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___________(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。 （2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液是初中化学出镜率最高的碱性溶液。如何鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究： [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？ [实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。 请你回答下列问题： ①C组实验中反应的化学方程式为___________；其中不能达到实验目的的是___________(填字母)； [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。 [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2 Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH [反思与拓展] ②上述猜想与假设中只有一个不成立，它是___________(填序号)，理由是___________。 ③根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验___________(填字母) a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．碳酸钠溶液 五、定量分析应用(共10分) 19. 亚硝酸钠(NaNO2)因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状。 （1）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________； （2）___________g的NaNO2中含有氮元素28 g。 20. 某同学取出50 g某浓度的MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液质量为20g时，此时溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）请计算该MgCl2溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $