精品解析：河北雄安新区2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题

河北省雄安新区2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 B. 不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 C. 能级能量一定比能级高 D. 任一能层的能级总是从能级开始，能级数与能层序数无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不是真实存在的带负电云雾，A错误； B．部分过渡金属如、的基态原子核外电子排布符合洪特规则特例，价电子排布分别为、，不符合构造原理，因此不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理，B正确； C．同一能层的p能级能量高于s能级，不同能层的p能级能量不一定比s能级高，如能级能量低于能级，C错误； D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层的序数，二者相关，D错误； 故选 B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 电子式表示的形成过程： B. 键的形成过程 C. HF的分子间氢键： D. 的中心原子杂化轨道形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，与2个失去的两个电子结合形成，A项正确； B．键由轨道肩并肩形成，B项正确； C．HF中F原子有1对成键电子对和3对孤对电子，4对价电子对为四面体构型，所以以原子为中心的氢键不是直线型，正确表示为：，C项错误； D．Be原子的1个轨道和1个轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个杂化轨道，D项正确； 故答案为C。 3. 下列排序错误的是 A. 熔、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D. 密度：干冰>冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间氢键使熔沸点更高，故熔沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，共价键键长，键能依次减小，硬度依次降低，B正确； C．、、、均为离子晶体，阴离子半径，晶格能随离子半径增大而减小，C正确； D．干冰为分子密堆积结构，冰中水分子间因氢键形成疏松的空间网状结构，密度低于干冰，D正确； 故选 A。 4. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A. 基态的电子排布式为 B. Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 C. O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D. 基态的电子排布式写成，违反了能量最低原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．24号Cr的基态电子排布满足洪特规则的半满稳定结构，电子排布式为，A不符合题意； B．Si的价电子为，根据洪特规则，同一能级不同轨道的电子会优先分占不同轨道且自旋平行，B不符合题意； C．泡利不相容原理规定：一个原子轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子；题干O的排布中，2p的一个轨道里有2个自旋方向相同的电子，违反泡利不相容原理，C不符合题意； D． 的基态电子排布式为 ，p能级只有3个原子轨道，最多容纳6个电子，不可能排布10个电子，该排布违反的是泡利不相容原理，D符合题意； 故选D。 5. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应，工业上采用高温条件更有利于合成氨 B. 红棕色的与混合气体，加压后颜色先变深后变浅 C. ，工业制取钾时选取合适的温度，使变成蒸气从体系逸出 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向（吸热方向）移动，不利于氨的合成，工业上采用高温是为了提高反应速率，与勒·夏特列原理无关，因此不能用该原理解释，A符合题意； B．加压后，因体积缩小，浓度瞬间增大，颜色变深；后因平衡向正反应方向移动，浓度有所减小，颜色又变浅。整个现象的解释涉及勒·夏特列原理，B不符合题意； C．使K变成蒸气逸出，减少了生成物浓度，平衡正向移动，符合勒·夏特列原理，C不符合题意； D．醋酸稀释时，电离平衡向右移动，H⁺浓度减小幅度小于强酸，故pH<5，符合勒·夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是其得电子被氧化的过程 B. 常温时在的条件下，钢铁主要发生析氢腐蚀 C. 镀层被破坏后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)更耐腐蚀 D. 钢铁析氢腐蚀或吸氧腐蚀的最终产物都是 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程，而非得电子，A错误； B．在pH=6的弱酸性条件下，钢铁主要发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，B错误； C．镀层破坏后，镀锌铁（白铁皮）因锌比铁活泼，锌作为牺牲阳极被腐蚀，保护铁基体；而镀锡铁（马口铁）因锡比铁不活泼，铁被腐蚀，因此白铁皮更耐腐蚀，马口铁不如白铁皮耐腐蚀，C错误； D．钢铁析氢腐蚀或吸氧腐蚀的初始产物虽不同，但在空气中最终均被氧化为铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O），D正确； 故答案为D。 7. 物质结构决定性质，下列物质的性质与其结构分析对应错误的是 物质性质 结构分析 A 许多金属及其化合物在火焰上灼烧时都会有特殊的焰色 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放能量 B 在中的溶解度大于在水中的溶解度 根据相似相溶原理，为非极性分子，为非极性溶剂，而水为极性溶剂 C 热稳定性： 的半径小于，更容易与结合形成氧化物 D 碱性强弱： 甲基为推电子基团，使原子的电子云密度增大，结合的能力增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应的原理为电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时释放能量，产生特殊焰色，A正确； B．为V形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，结构分析中认为为非极性分子的表述错误，B错误； C．的半径小于，极化能力更强，更容易与结合形成氧化物，因此更易分解，热稳定性，C正确； D．甲基为推电子基团，使中N原子的电子云密度大于中N原子，结合的能力更强，因此碱性，D正确； 故选B。 8. 短周期非金属元素、、、、原子序数依次增大，、同主族，基态原子能级和能级轨道电子数相等，基态、、的价电子数之和等于与的原子核外电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物键角： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期非金属元素原子序数依次增大，基态Z原子s能级和p能级轨道电子数相等，排除金属元素后确定Z为。X、M同主族，结合原子序数大小关系可知M位于第三周期，X位于第二周期，且X原子序数小于。根据基态X、Y、Z价电子数之和等于W与M的核外电子数之和，代入验证可知W为，X为，Y为，M为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随周期数增大而增大，原子半径，即，A正确； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随周期数增大而减小，电负性，即，B错误； C．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，同主族元素第一电离能随周期数增大而减小，第一电离能，即，C正确； D．为正四面体结构，键角约；含1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力使键角减小至约；含2对孤对电子，斥力更大，键角减小至约，键角，即，D正确； 故选B。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量存在：、、、 B. 已知，则无法转化为 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D.  ， ，则  【答案】B 【解析】 【详解】A. 由水电离出的 时，溶液可能呈酸性（pH=2）或碱性（pH=12）。在酸性条件下，、、、 可以大量共存；在碱性条件下， 会水解而不能大量存在，但“可能”表示存在酸性情况，A正确； B. 表明 溶解度大于 ，但通过提高浓度（如饱和 溶液处理），可以转化为 ，因此“无法转化”的说法错误，B错误； C. 氨水与盐酸恰好完全反应生成 溶液， 水解：，导致 减小。根据电荷守恒：，因溶液显酸性 ，故 ），C正确； D. 、两式相减得：，，因气态离子水合为放热过程，，故，即，D正确； 故此题选B。 10. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法错误的是 A. 将配合物溶于水，加入足量溶液，能得到 AgCl B. 在配合物中，配体中的原子提供孤电子对 C. 配合物的配位数为4 D. 配合物的配体氨气是分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物中，外界有两个离子，内界的是配体，不参与反应；加入足量溶液时，只有外界生成沉淀，可得，不是，A错误。 B．在中，配体通过碳原子提供孤电子对与中心原子形成配位键，B正确。 C．配合物的配离子为，有四个配体与配位，配位数为4，C正确。 D．配合物的配体为氨分子（），氨在固态时为分子晶体，D正确。 故选A。 11. 用氢气合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. C. A、B、C三点平衡常数大小关系： D. 温度为压强为时，D点反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，压强不变时，温度越高，CO平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，，据此分析： 【详解】A．根据分析正反应是放热反应，且该反应是气体体积减小的反应，即，，时反应才能自发进行，该反应在低温条件下自发进行，A正确； B．温度不变压强增大，平衡应向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，平衡转化率应该增大，故，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，所以A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为，C正确； D．当体系压强和温度分别为、时，D点转化率低于平衡转化率，此时反应未达到平衡，应正向进行，，D错误； 故选D。 12. HCN主要应用于电镀业，利用电催化协同生成HCN的装置如图： 已知电解效率，法拉第常数。下列说法正确的是 A. 催化电极的电势低于催化电极 B. 电解一段时间后，左侧电解质溶液升高 C. 电路中每转移电子，可获得 D. 若以的直流电源电解，获得，则电解效率约为 【答案】D 【解析】 【分析】催化电极M上转化为，碳元素化合价从-4升高到+2，失电子发生氧化反应，故M为阳极；催化电极N上、转化为，氮元素化合价从0降低到-3，碳元素化合价从+4降低到+2，得电子发生还原反应，故N为阴极。阳极电极反应式为，阴极电极反应式为。 【详解】A．阳极电势高于阴极电势，催化电极M为阳极，其电势高于催化电极N，A错误； B．阳极反应生成，左侧电解质溶液中浓度增大，pH降低，B错误； C．每转移3mol电子，阳极生成，阴极生成，总共获得，C错误； D．获得0.1mol HCN时，生成目标产物转移电子的物质的量为，电路中通过的总电子物质的量为，电解效率，D正确； 故选 D。 13. 甲酸分解制氢的反应历程如图甲所示(表示吸附态)。一定温度，维持压强为，以不同投料比发生反应，的转化率与时间的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 速率控制步骤(即速率最慢步骤)的能垒(活化能)为 C. 时，反应的压强平衡常数为 D. 若，则点为随时间变化关系曲线的拐点 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式中的单位为，不能用eV作为单位，A错误； B．速率控制步骤的活化能为各基元反应活化能的最大值，第一步基元反应的活化能为，为最大值，是决速步，活化能为0.98eV，B错误； C．时，设初始投入为1mol，则为3mol，平衡时HCOOH转化率为80%，则平衡时，，总物质的量，各组分分压分别为，，则压强平衡常数，C正确； D．若，则Ar比例更高，反应速率更慢，达到平衡的时间更长，且平衡转化率更高，对应曲线拐点为e点，不是b点，D错误； 故选C。 14. ，某混合溶液中，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。 已知：；。下列说法错误的是 A. 曲线①表示随pH的变化关系 B. C. 时， D. 点处， 【答案】C 【解析】 【详解】A．随溶液增大，逐渐减小，先增后减，逐渐增多，曲线①表示随pH的变化关系，A正确； B．，可得，所以　，B正确； C．由图可得，，所以时，，此时，，所以，C错误； D．点处，，溶液中一定含有除外的其他阳离子，所以根据电荷守恒，，又，所以，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物是生产生活中的重要物质。按要求回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______，第四周期核外电子空间运动状态数与Fe相等的元素有_______种。 （2）的熔点为，而的熔点为，从物质结构角度解释其原因为_______。 （3）可用于检验，其中原子的杂化方式为_______，中含键的数目为_______。 （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由、单元组成。通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知： ①该铁的氧化物的化学式为_______。 ②该铁的氧化物中与的配位数之比为_______。 ③若该正极材料中，则嵌入率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2）为离子晶体，影响其熔点的为离子键，而为分子晶体，影响其熔点的为分子间作用力 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 25% 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，其价电子排布式为；其核外电子空间运动状态有15种的元素为24~30号共7种元素，故与空间运动状态数相等的元素有6种； 【小问2详解】 为离子晶体，影响其熔点的为离子键，为强相互作用力；而为分子晶体，影响其熔点的为分子间作用力，为弱相互作用力； 【小问3详解】 中原子为杂化，且1个中含1个键，同时与形成1个配位键，也为键，所以中含键的数目为； 【小问4详解】 ①晶胞中含有4个和4个，则晶胞中为个，为个，为个，含粒子共有24个，所以化学式为；②位于的四面体空隙，配位数为4，位于的八面体空隙，配位数为6，所以比值为2：3；③铁氧化物中共有16个，8个，每嵌入一个，转移1个电子，有1个转化为；时，即有9个，有15个，可知有1个转化为，嵌入1个，该晶胞最多可嵌入个（嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心），嵌入率为。 16. 已知甘氨酸存在如下平衡关系：(甘氨酸)。已知相关物质的电离平衡常数及溶度积如下表所示。(，) 物质 HClO 平衡 常数 回答下列问题： （1）的甘氨酸溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性。 （2）浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）浓度均为的溶液与溶液等体积混合，反应的离子方程式为_______。 （4）的溶液中_______(“”“”或“”，下同)；向0.1的溶液中通入至中性(溶液体积不变)，_______，_______。 （5）向的溶液中加入等浓度的溶液，计算说明理论上能否生成沉淀：_______。 【答案】（1）酸 （2）①>②>③ （3） （4） ①. ＜ ②. > ③. ＜ （5）反应的平衡常数，值很大，理论上可以生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 25 °C时甘氨酸的水解平衡常数，甘氨酸的电离常数（Ka2）大于其水解常数，故显酸性。 【小问2详解】 根据水解的规律，比较三种盐的酸根对应的酸的酸性，酸性越弱，盐的水解程度更大，碱性越强，pH越大。①对应，，②对应HClO，，③对应，。故酸的酸性：③>②>①，则溶液pH：①>②>③。 【小问3详解】 ClO-夺取草酸根质子后可形成HClO，HClO具有强氧化性，会将H2C2O4氧化为CO2，总的离子方程式为。 【小问4详解】 为二元弱酸，其电离度主要考虑其第一步电离，设其电离度为，则有，，可得，解得，可得；向的溶液中通入至中性，根据电荷守恒有，又有物料守恒，可得 ，所以；， ，可得。 【小问5详解】 反应的平衡常数，值很大，理论上可以生成。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： （1）在传统电解水制氢时一般会遇到阳极电势高、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计出一种耦合高效制的方法，装置如图所示，部分反应机理为：。 ①b电极应接电源_______极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为_______。 ②若要在制的同时得到较浓的溶液，则离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解时阴极区pH_______(填“增大”或“减小”)。 ④相同电量下理论产量是传统电解水的_______倍。 （2）一定条件下利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢(苯→环己烷，忽略其他有机物)。 ①A端为电源的_______极(填“正”或“负”)，生成环己烷的电极反应式为_______。 ②反应中生成环己烷的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 阳 ④. 增大 ⑤. 2 （2） ①. 负 ②. ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，电极上转化为，而转化为为氧化反应，所以电极应接电源正极；根据阳极反应机理，b电极发生的电极反应式为； ②阴极水得电子生成氢气：，故要想得到浓度较大的，离子交换膜应为阳离子交换膜，由电极移向电极； ③由阴极反应式可知，离子交换膜应为阳离子交换膜，阴极区会生成，故阴极区会增大； ④根据阳极反应方程式（）及阴极反应方程式（），转移电子时，阴、阳两极各生成，共，而传统电解水（）转移电子，只有阴极生成，所以相同电量下氢气理论产量是传统电解水的2倍； 【小问2详解】 ①苯生成环己烷发生还原反应，由此可知电极D为阴极，则A端为电源负极，电极反应式为； ②假设阴极只发生苯生成环己烷的反应，由苯生成环己烷的电极反应式可知，反应前后物质的量不变，则生成环己烷为，转移电子为；阳极生成，转移电子为，转移电子不守恒，说明阴极还有得电子生成；设极生成，环己烷，则，含苯的气体总量为，则有，得，，反应中生成环己烷的物质的量为1.2 mol。 18. 南京理工大学某课题组基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下(皆可自发进行)： I． II． III． （1）反应I的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）在、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入和发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应II为快速平衡，可认为不受慢反应I、III的影响；95 min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。 ①恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的体积分数保持不变 D．与的物质的量之比为 ②表示NO含氮元素占比的是曲线_______。(填“a”“b”或“c”) ③点时，的物质的量为_______。 ④若选择对反应II催化效果更好的催化剂，则F点可能移向_______。(填“E点”“E点上方”或“点下方”) ⑤若95 min时体系达到平衡，则氢气的转化率为_______(保留2位有效数字)，反应III的物质的量分数平衡常数的计算式为_______。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. 反应I是气体分子数减少的反应，，反应I可自发进行，则，故该反应的 （2） ①. BC ②. a ③. 2.71 ④. E点上方 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 反应I是气体分子数减少的反应，，反应I可自发进行，则，故该反应的； 【小问2详解】 ①密闭容器容积不变，根据质量守恒定律气体质量始终不变，故混合气体密度始终不变，A错误；气体总质量不变，反应前后气体分子数在不断变化，故反应未平衡时混合气体的平均摩尔质量在不断变化，B正确；氨气的体积分数不变时说明体系已经达到平衡，C正确；氮气和氢气的物质的量之比为不能说明体系达到平衡，D错误；故选B、C； ②反应II为快反应，曲线表示物质快速减少，故表示快速增加，故曲线表示氨气；曲线表示氮气； ③点时，由图知，的氮含量为，，的氮含量为，，的氮含量为，，由氧原子守恒得，，由氢原子守恒得，； ④若选择对反应II催化效果更好的催化剂，反应II会更快，生成达到最高点所用时间短，的占比更大，因此点可能移向点上方的某个点； ⑤由图知平衡时，的氮含量为，，的氮含量为，，的氮含量为，，由氧原子守恒，，得到，由氢原子守恒，，得到，氢气转化率为；平衡时混合气体的总物质的量为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省雄安新区2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 B. 不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 C. 能级能量一定比能级高 D. 任一能层的能级总是从能级开始，能级数与能层序数无关 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 电子式表示的形成过程： B. 键的形成过程 C. HF的分子间氢键： D. 的中心原子杂化轨道形成过程： 3. 下列排序错误的是 A. 熔、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D. 密度：干冰>冰 4. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A. 基态的电子排布式为 B. Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 C. O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D. 基态的电子排布式写成，违反了能量最低原理 5. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应，工业上采用高温条件更有利于合成氨 B. 红棕色的与混合气体，加压后颜色先变深后变浅 C. ，工业制取钾时选取合适的温度，使变成蒸气从体系逸出 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其 6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是其得电子被氧化的过程 B. 常温时在的条件下，钢铁主要发生析氢腐蚀 C. 镀层被破坏后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)更耐腐蚀 D. 钢铁析氢腐蚀或吸氧腐蚀的最终产物都是 7. 物质结构决定性质，下列物质的性质与其结构分析对应错误的是 物质性质 结构分析 A 许多金属及其化合物在火焰上灼烧时都会有特殊的焰色 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放能量 B 在中的溶解度大于在水中的溶解度 根据相似相溶原理，为非极性分子，为非极性溶剂，而水为极性溶剂 C 热稳定性： 的半径小于，更容易与结合形成氧化物 D 碱性强弱： 甲基为推电子基团，使原子的电子云密度增大，结合的能力增强 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期非金属元素、、、、原子序数依次增大，、同主族，基态原子能级和能级轨道电子数相等，基态、、的价电子数之和等于与的原子核外电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物键角： 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量存在：、、、 B. 已知，则无法转化为 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D.  ， ，则  10. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法错误的是 A. 将配合物溶于水，加入足量溶液，能得到 AgCl B. 在配合物中，配体中的原子提供孤电子对 C. 配合物的配位数为4 D. 配合物的配体氨气是分子晶体 11. 用氢气合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. C. A、B、C三点平衡常数大小关系： D. 温度为压强为时，D点反应速率： 12. HCN主要应用于电镀业，利用电催化协同生成HCN的装置如图： 已知电解效率，法拉第常数。下列说法正确的是 A. 催化电极的电势低于催化电极 B. 电解一段时间后，左侧电解质溶液升高 C. 电路中每转移电子，可获得 D. 若以的直流电源电解，获得，则电解效率约为 13. 甲酸分解制氢的反应历程如图甲所示(表示吸附态)。一定温度，维持压强为，以不同投料比发生反应，的转化率与时间的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 速率控制步骤(即速率最慢步骤)的能垒(活化能)为 C. 时，反应的压强平衡常数为 D. 若，则点为随时间变化关系曲线的拐点 14. ，某混合溶液中，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。 已知：；。下列说法错误的是 A. 曲线①表示随pH的变化关系 B. C. 时， D. 点处， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物是生产生活中的重要物质。按要求回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______，第四周期核外电子空间运动状态数与Fe相等的元素有_______种。 （2）的熔点为，而的熔点为，从物质结构角度解释其原因为_______。 （3）可用于检验，其中原子的杂化方式为_______，中含键的数目为_______。 （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由、单元组成。通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知： ①该铁的氧化物的化学式为_______。 ②该铁的氧化物中与的配位数之比为_______。 ③若该正极材料中，则嵌入率为_______。 16. 已知甘氨酸存在如下平衡关系：(甘氨酸)。已知相关物质的电离平衡常数及溶度积如下表所示。(，) 物质 HClO 平衡 常数 回答下列问题： （1）的甘氨酸溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性。 （2）浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）浓度均为的溶液与溶液等体积混合，反应的离子方程式为_______。 （4）的溶液中_______(“”“”或“”，下同)；向0.1的溶液中通入至中性(溶液体积不变)，_______，_______。 （5）向的溶液中加入等浓度的溶液，计算说明理论上能否生成沉淀：_______。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： （1）在传统电解水制氢时一般会遇到阳极电势高、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计出一种耦合高效制的方法，装置如图所示，部分反应机理为：。 ①b电极应接电源_______极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为_______。 ②若要在制的同时得到较浓的溶液，则离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解时阴极区pH_______(填“增大”或“减小”)。 ④相同电量下理论产量是传统电解水的_______倍。 （2）一定条件下利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢(苯→环己烷，忽略其他有机物)。 ①A端为电源的_______极(填“正”或“负”)，生成环己烷的电极反应式为_______。 ②反应中生成环己烷的物质的量为_______mol。 18. 南京理工大学某课题组基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下(皆可自发进行)： I． II． III． （1）反应I的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）在、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入和发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应II为快速平衡，可认为不受慢反应I、III的影响；95 min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。 ①恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的体积分数保持不变 D．与的物质的量之比为 ②表示NO含氮元素占比的是曲线_______。(填“a”“b”或“c”) ③点时，的物质的量为_______。 ④若选择对反应II催化效果更好的催化剂，则F点可能移向_______。(填“E点”“E点上方”或“点下方”) ⑤若95 min时体系达到平衡，则氢气的转化率为_______(保留2位有效数字)，反应III的物质的量分数平衡常数的计算式为_______。(列出计算式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $