精品解析：湖南常德市沅澧共同体2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

沅澧共同体高二年级2025年下学期期末考试(试题卷) 化 学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7 C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题意。) 1. 2025年湖南省“湘超”足球联赛已落幕，下列关于赛事相关材料的化学解读错误的是 选项 相关材料 化学解读 A 赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环氧树脂涂层 支架表面喷环氧树脂涂层属于金属的防护 B 赛事中航拍无人机使用锂电池供电 锂电池能将化学能转化成电能 C 夺冠庆典中球迷使用冷焰火营造气氛，燃烧时发出炫彩夺目的焰色 金属元素的焰色属于吸收光谱 D 赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其单体为乙烯(CH2=CH2) 乙烯分子中存在5个σ键和1个π键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．喷环氧树脂涂层可以隔绝空气和水分，防止金属腐蚀，属于常见的金属防护方法，A正确； B．锂电池通过化学反应释放电子，产生电流，将化学能转化为电能，B正确； C．金属元素的焰色是电子跃迁时发射特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱（吸收光谱是物质吸收特定波长光形成的），C错误； D．乙烯分子（）中，碳碳双键包含1个σ键和1个π键，4个碳氢键均为σ键，因此共有5个σ键和1个π键，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于ds区元素 B. 基态N原子的价层电子排布式：2s22p3 C. 基态碳原子的轨道表示式： D. H2分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．价电子排布为的元素属于d区元素；ds区元素的价电子排布为，A错误； B．N是7号元素，基态N原子核外电子排布式为，基态价层电子排布式：，B正确； C．基态碳原子的轨道表示式：，C错误； D．H原子的成键轨道是球形的1s轨道，​分子中是两个1s轨道为“头碰头”重叠形成σ键，正确为：，D错误； 故选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3中所含原子的数目为0.4NA B. 1 L 0.1mol·L -1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C. 24 g Mg在足量空气中完全燃烧，转移的电子数目为2NA D. 1 mol N2(g)与3mol H2(g)在一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用计算其物质的量，无法确定所含原子数目，A错误； B．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸溶液中数目小于，B错误； C．的物质的量为，Mg完全燃烧生成，1mol Mg反应转移2 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学反应速率的说法中正确的 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可增大产生氢气的速率 B. 使用催化剂可以增大汽车尾气中NO与CO的反应速率 C. 等质量的锌粉和锌片与相等浓度的盐酸反应，两者反应速率相等 D. 升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法持续反应生成氢气，不能增大产生氢气的速率，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快NO与CO的反应速率，B正确； C．锌粉与盐酸的接触面积远大于锌片，等质量的锌粉与相同浓度盐酸反应的速率更快，两者反应速率不相等，C错误； D．升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，D错误； 故选B。 5. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ∆H < 0，在低温下能自发进行 B. 已知S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2，则∆H1 < ∆H2 C. 已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D. C2H4(g)的燃烧热∆H = -1411kJ·mol -1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H = -1411kJ·mol -1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的，反应后气体分子数减少，，低温下数值较小，满足，反应可自发进行，A正确； B．固态S变为气态S需要吸收能量，等量气态S燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，B错误； C．反应焓变反应物分子断键吸收总能量生成物分子成键释放总能量，该反应，说明生成物分子成键释放总能量大于反应物分子断键吸收总能量，C错误； D．燃烧热要求氢元素对应稳定氧化物为液态，选项中生成物为气态，该热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误； 故选A。 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 加热FeCl3溶液，溶液颜色加深 B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色加深 C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，产生O2的速率加快 D. 将铁钉放入浓HNO3溶液中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，水解为吸热反应，加热使平衡正向移动，浓度增大，溶液颜色加深，可用平衡移动原理解释，A正确； B．反应反应前后气体分子总数不变，加压平衡不移动，气体颜色加深是因为容器体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，B错误； C．是分解反应的催化剂，催化剂仅降低反应活化能加快反应速率，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，属于不可逆的氧化还原过程，加热后钝化膜被破坏，铁与浓硝酸发生反应生成大量，不存在可逆平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选A。 7. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 泡沫灭火器灭火 C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 纯碱溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后，水解生成胶体，具有吸附作用，可净水，该过程与盐类水解有关，A不符合题意； B．泡沫灭火器使用溶液和溶液混合，与发生双水解反应，生成和，产生泡沫灭火，该过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中的氟化物通过释放，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，从而防龋齿，此过程属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．纯碱溶液因水解显碱性，促进油脂水解而除油污，该过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：NH、K+、MnO、SO B. 使酚酞变红的溶液中：I-、NO、NH、Fe2+ C. 澄清透明溶液中：Ba2+、Al3+、NO、SO D. 室温下，pH < 7的溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色透明溶液的要求，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．室温下pH<7的酸性溶液中，、、、之间不发生反应，与也不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B. 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 C. 蒸发MgCl2溶液获得MgCl2·6H2O晶体 D. 在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠（）具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH值，因此不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作为阳极，应与电源的正极相连，以便铜溶解；纯铜作为阴极，与负极相连，B错误； C． 蒸发溶液时，由于水解（），加热会促进水解，无法得到纯净的晶体，C错误； D．在船体上镶嵌锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法，锌作为阳极被腐蚀，从而保护船体（阴极）免受腐蚀，D正确； 故选D。 10. 室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L -1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO) + c(H2CO3) B. 0.1mol·L -1 NH4HCO3溶液和0.1mol·L -1NH4HSO4溶液，前者的c(NH)小于后者 C. 0.1mol·L -1 NH4Cl溶液加水稀释后，水解平衡常数Kh增大 D. 在pH > 7的NH4Cl和NH3·H2O 混合溶液中：c(NH) < c(Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．物料守恒应为，A错误； B．溶液中电离产生抑制水解，较高；溶液中水解促进水解，较低，故前者小于后者，B正确； C．水解平衡常数，仅与温度有关，加水稀释不变，C错误； D．电荷守恒：，移项得，pH > 7时，故，D错误； 答案选B。 11. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，W、Y位于同一主族，同周期元素中Z的电负性最大，基态X原子的价层电子排布式为ns(n-1)npn。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 简单离子半径：Z>Y>W C. 电负性大小：Z>Y>X D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则W原子核外电子排布是2、6，所以W是O元素；W、Y位于同一主族，则Y是S元素；X、Y、Z处于同一周期，同周期元素中Z的电负性最大，则Z是Cl元素，基态X原子的价层电子排布式为ns(n-1)npn，n=3，则X是P元素，然后根据元素周期律及物质的结构分析解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左至右第一电离能有增大趋势，P元素3p轨道半充满较稳定，第一电离能大于S，第一电离能比较：Z(Cl) > X(P) > Y(S)，A错误； B．一般电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，离子半径小，简单离子半径比较：S2->Cl->O2-，B错误； C．同周期主族元素，从左到右电负性增大，电负性大小：Cl>S>P，C正确； D．Z(Cl)的最高价氧化物对应水化物为HClO4，D错误； 故选C。 12. 三甲胺(N(CH3)3)是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 A. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 B. DMF转化为三甲胺的反应为放热反应 C. 该历程中的最大能垒(活化能)为0.93 eV D. 升高温度可以加快反应速率，有利于提高DMF的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂仅降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，不能改变反应的焓变，A错误； B．反应物总能量为，生成物总能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确； C．该历程中最大能垒为从到生成物的步骤，能垒为，C错误； D．升高温度可以加快反应速率，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，D错误； 故选B。 13. 平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为：Li1- xCoO2+LixC6LiCoO2+ C6(LixC6表示锂嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法正确的是 A. 放电时，A电极作电池的负极 B. K与N相连接时，B极区的Li+通过隔膜向A极区迁移 C. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 D. K与M相连接时，阳极反应式为LixC6 -xe-=xLi++ C6 【答案】B 【解析】 【分析】该聚合物锂离子电池总反应为，放电时（原电池），A为正极，B为负极；负极氧化：，正极还原，由B向A迁移，充电时（电解池），A接电源正极作阳极氧化，B作阴极还原，由A向B迁移，据此分析。 【详解】A．由图示可知，充电时A极与电源正极相连，则放电时A极为正极，A不符合题意； B．K与N相连接时，为原电池，A极为正极，B极区的通过隔膜向A极区迁移，B符合题意； C．中嵌有活泼金属锂，遇水发生反应，C不符合题意； D．K与M相连接时，为电解池，依据总反应可知，充电时的阳极反应式为，D不符合题意； 故选B。 14. 在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点可表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 常温下，反应2AgCl(s) + CrO(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=107.7 D. 当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L -1)时，溶液中c(Ag+)为1×10-4.7 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】首先写出和的沉淀溶解平衡表达式，推导纵坐标与横坐标的线性关系，的溶解平衡对应与的斜率为1，的溶解平衡对应与的斜率为2，因此斜率更大的曲线为的沉淀溶解平衡曲线，斜率更小的曲线为的沉淀溶解平衡曲线。分别计算溶度积，取上的点，此时，得；取上的点，此时，得。 【详解】A．溶解平衡对应的与斜率为1，与曲线斜率一致，因此曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．a点的大于相同下曲线对应的纵坐标，即小于平衡浓度，，故a点表示的不饱和溶液，B正确； C．反应的平衡常数，不是，C错误； D．当恰好沉淀完全时，则，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 某化学小组设计如下实验方案测定中和反应的反应热，以及白醋中醋酸的浓度，装置图如下图所示，回答下列问题： I．测量盐酸与NaOH反应的热效应 ①用量筒量取20 mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取20 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，将NaOH溶液注入量热计中。 （1）实验中NaOH溶液过量的目的是______。 （2）步骤③中，将NaOH溶液______(填“一次性快速”或“缓慢多次”)注入量热计中。 （3）该装置中的搅拌磁子为聚四氟乙烯包覆的磁铁，______(填“能”或“否”)换成铁，主要原因为______。 II．测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取一定体积的白醋注入锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂； ②用浓度为0.5000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （4）本滴定实验中使用的指示剂为______(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （5）滴定时，将NaOH标准溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）本实验滴定达到终点的标志是______。 （7）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.02 15.01 2 20.00 1.05 16.06 3 20.00 0.00 15.00 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为______(精确至0.0001)。 【答案】（1）保证盐酸完全被中和 （2）一次性快速 （3） ①. 否 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （4）酚酞 （5）碱式 （6）当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （7） 【解析】 【分析】本实验分为中和反应热的测定和白醋中醋酸浓度的滴定两部分：第一部分利用量热计装置，在量热计内筒中加入盐酸，一次性快速注入过量溶液，通过温度传感器监测温度变化测定中和热，避免热量损失与副反应干扰；第二部分以标准溶液滴定白醋中的，选用酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装标准液，根据滴定数据计算醋酸浓度。 【小问1详解】 溶液过量的目的是保证盐酸完全被中和，确保完全反应，使反应热测定准确； 【小问2详解】 溶液要一次性快速注入，减少热量损失，保证反应热测定的准确性； 【小问3详解】 会与盐酸发生反应，消耗并产生额外热量，引起实验误差，因此不能换成铁； 【小问4详解】 醋酸为弱酸，与反应生成的溶液呈碱性，选择在碱性范围变色的酚酞； 【小问5详解】 溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此用碱式滴定管盛装； 【小问6详解】 本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 3次滴定消耗标准溶液的平均体积：，根据中和反应的定量关系，即，代入数据：。 16. 某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：常温时，Ksp(SrSO4)=1.0×10-6.46、Ksp(BaSO4)=1.0×10-9.97 回答下列问题： （1）基态锶原子价电子排布式为 5s2，Sr在元素周期表中的位置为______。 （2）在“酸浸”前，将含锶废渣进行粉碎，其目的是______。 （3）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、______(填离子符号)。 （4）“浸出渣1”中主要含有SrSO4、______(填化学式)。 （5）“盐浸”中SrSO4转化BaSO4反应的离子方程式为______，此时溶液______。 （6）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、______。 【答案】（1）第五周期第ⅡA族 （2）增大废渣与稀盐酸的接触面积，加快酸浸速率 （3）、 （4） （5） ①. ②. （6）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】含锶废渣主要成分为、、、和，先经稀盐酸酸浸：其中、、与盐酸反应生成可溶性氯化物进入浸出液，而、不与稀盐酸反应，留在浸出渣1中；随后向浸出渣1中加入溶液进行盐浸，利用沉淀转化将转化为更难溶的，得到溶液，浸出渣2主要为和；最后将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）等操作，得到晶体。 【小问1详解】 基态锶原子价电子排布式为，其电子排布为，因此Sr位于第五周期第ⅡA族； 【小问2详解】 粉碎含锶废渣可以增大废渣与稀盐酸的接触面积，可以加快酸浸反应速率，使反应更高效进行； 【小问3详解】 酸浸过程中，、、均与稀盐酸发生反应：、、，因此浸出液中主要的金属离子除外，还有、； 【小问4详解】 稀盐酸不与反应，且也不溶于稀盐酸，因此浸出渣1中主要含有和； 【小问5详解】 盐浸时发生沉淀转化反应，与结合生成更难溶的，反应为；根据溶度积定义，； 【小问6详解】 从溶液中获得晶体，蒸发浓缩、冷却结晶后，需要通过过滤分离出晶体，再经洗涤、干燥得到纯净的，因此该操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）氯碱工业的原理如下图所示。 ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______。 ②在电解过程中，若电路中有0.2 mol电子转移，则理论上产生Cl2______L(标准状况下)。 ③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是______(填字母)。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充Cl-浓度高的精制饱和食盐水 c．向阴极区加入适量盐酸 （2）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应式为______。 ③能循环使用的物质是______(填化学式)溶液。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ab （2） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①电解饱和食盐水时，阳极生成，阴极生成和，总反应为：； ②根据总反应，生成转移电子。若电路中有电子转移，则生成。标准状况下体积：； ③阳离子交换膜损伤导致迁移至阳极区，在阳极放电生成，反应为：； a．定期检查并更换阳离子交换膜，阻止向阳极移动，直接减少生成，a符合题意； b．及时补充浓度高的精制饱和食盐水，增大放电机会，减少放电产生的几率，b符合题意； c．向阴极区加入适量盐酸，盐酸会与阴极产生的发生中和反应，消耗产物，对提高产量、降低阳极含量没有帮助，c不符合题意； 【小问2详解】 ①电解池中，阳离子（）向Ni电极移动，且Ni电极上得电子生成（还原反应），故Ni电极为阴极； ②Fe电极为阳极，Fe单质失电子被氧化为，电解质为浓溶液（碱性环境），根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平： ③Ni电极（阴极）反应生成大量，经阳离子交换膜进入阴极室，与结合生成（即A溶液）。因此，能循环使用的物质为 溶液。 18. 氮氧化物(NOx)的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在2L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO和1.0 mol O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得NO2的物质的量浓度如下表。 时间/s 5 10 15 20 25 30 NO2的物质的量浓度/mol·L-1 0.18 0.40 0.67 0.80 0.80 0.80 回答下列问题： （1）0~10s内用氧气表示的平均反应速率v =______mol·L-1·s-1。平衡时，NO的物质的量为______mol，该温度下，该反应的平衡常数K =______。 （2）若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示： 实验发现，该反应在温度高于200℃时，总反应速率随温度升高而下降(负温度系数现象)。为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H的反应历程如下： i．NO(g)+O2(g)NO3(g) ∆H1 ii．NO3(g)+NO(g)2NO2(g) ∆H2 下图为该反应的相对能量—反应历程示意图。 ①总反应的∆H=______kJ·mol -1(用含a、b、c、d的式子表示)。 ②决定总反应速率的步骤是______(填“i”或“ii”)，请结合反应历程分析，升高温度，反应i平衡______(填“正向”或“逆向”)移动，导致中间体NO3浓度显著降低，从而使反应ii速率降低，最终出现负温度系数现象。 ③下列叙述能证明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应已经达到化学平衡状态的是______。 A．v(NO)=2v(O2) B．容器内气体密度不再发生变化 C．当容器内气体颜色不再变化 D．容器内压强不再发生变化 【答案】（1） ①. 0.02 ②. 0.4 ③. 160 （2） ①. (a−b−d) ②. ii ③. 逆向 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应方程式，内， ，  ，则，可得 ，由表格可知，后的物质的量浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，此时，列出“三段式” 容器体积为2L，则平衡时，，平衡常数。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，总反应可由反应  和反应  相加得到，即 ，从能量-反应历程图可知，反应  的焓变，反应  的焓变 ，则总反应的焓变 ； ②反应速率由活化能大的步骤决定，由图可知，反应  的活化能更大，反应速率更慢，所以决定总反应速率的步骤是 ；反应   ，反应  是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致中间体  浓度显著降低，从而使反应  速率降低，最终出现负温度系数现象； ③A．，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，若都为正反应速率，该关系在反应进行过程中始终成立，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．容器内气体密度，反应体系中气体的总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．是红棕色气体，当容器内气体颜色不再变化时，说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是反应前后气体分子数改变的反应，在恒容条件下，当容器内压强不再发生变化时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沅澧共同体高二年级2025年下学期期末考试(试题卷) 化 学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7 C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题意。) 1. 2025年湖南省“湘超”足球联赛已落幕，下列关于赛事相关材料的化学解读错误的是 选项 相关材料 化学解读 A 赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环氧树脂涂层 支架表面喷环氧树脂涂层属于金属的防护 B 赛事中航拍无人机使用锂电池供电 锂电池能将化学能转化成电能 C 夺冠庆典中球迷使用冷焰火营造气氛，燃烧时发出炫彩夺目的焰色 金属元素的焰色属于吸收光谱 D 赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其单体为乙烯(CH2=CH2) 乙烯分子中存在5个σ键和1个π键 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于ds区元素 B. 基态N原子的价层电子排布式：2s22p3 C. 基态碳原子的轨道表示式： D. H2分子中σ键的形成： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3中所含原子的数目为0.4NA B. 1 L 0.1mol·L -1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C. 24 g Mg在足量空气中完全燃烧，转移的电子数目为2NA D. 1 mol N2(g)与3mol H2(g)在一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA 4. 下列有关化学反应速率的说法中正确的 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可增大产生氢气的速率 B. 使用催化剂可以增大汽车尾气中NO与CO的反应速率 C. 等质量的锌粉和锌片与相等浓度的盐酸反应，两者反应速率相等 D. 升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变 5. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ∆H < 0，在低温下能自发进行 B. 已知S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2，则∆H1 < ∆H2 C. 已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D. C2H4(g)的燃烧热∆H = -1411kJ·mol -1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H = -1411kJ·mol -1 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 加热FeCl3溶液，溶液颜色加深 B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色加深 C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，产生O2的速率加快 D. 将铁钉放入浓HNO3溶液中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 泡沫灭火器灭火 C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 纯碱溶液除油污 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：NH、K+、MnO、SO B. 使酚酞变红的溶液中：I-、NO、NH、Fe2+ C. 澄清透明溶液中：Ba2+、Al3+、NO、SO D. 室温下，pH < 7的溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO 9. 下列叙述正确的是 A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B. 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 C. 蒸发MgCl2溶液获得MgCl2·6H2O晶体 D. 在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀 10. 室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L -1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO) + c(H2CO3) B. 0.1mol·L -1 NH4HCO3溶液和0.1mol·L -1NH4HSO4溶液，前者的c(NH)小于后者 C. 0.1mol·L -1 NH4Cl溶液加水稀释后，水解平衡常数Kh增大 D. 在pH > 7的NH4Cl和NH3·H2O 混合溶液中：c(NH) < c(Cl-) 11. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，W、Y位于同一主族，同周期元素中Z的电负性最大，基态X原子的价层电子排布式为ns(n-1)npn。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 简单离子半径：Z>Y>W C. 电负性大小：Z>Y>X D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO 12. 三甲胺(N(CH3)3)是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 A. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 B. DMF转化为三甲胺的反应为放热反应 C. 该历程中的最大能垒(活化能)为0.93 eV D. 升高温度可以加快反应速率，有利于提高DMF的平衡转化率 13. 平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为：Li1- xCoO2+LixC6LiCoO2+ C6(LixC6表示锂嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法正确的是 A. 放电时，A电极作电池的负极 B. K与N相连接时，B极区的Li+通过隔膜向A极区迁移 C. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 D. K与M相连接时，阳极反应式为LixC6 -xe-=xLi++ C6 14. 在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点可表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 常温下，反应2AgCl(s) + CrO(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=107.7 D. 当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L -1)时，溶液中c(Ag+)为1×10-4.7 mol·L-1 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 某化学小组设计如下实验方案测定中和反应的反应热，以及白醋中醋酸的浓度，装置图如下图所示，回答下列问题： I．测量盐酸与NaOH反应的热效应 ①用量筒量取20 mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取20 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，将NaOH溶液注入量热计中。 （1）实验中NaOH溶液过量的目的是______。 （2）步骤③中，将NaOH溶液______(填“一次性快速”或“缓慢多次”)注入量热计中。 （3）该装置中的搅拌磁子为聚四氟乙烯包覆的磁铁，______(填“能”或“否”)换成铁，主要原因为______。 II．测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取一定体积的白醋注入锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂； ②用浓度为0.5000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （4）本滴定实验中使用的指示剂为______(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （5）滴定时，将NaOH标准溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）本实验滴定达到终点的标志是______。 （7）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.02 15.01 2 20.00 1.05 16.06 3 20.00 0.00 15.00 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为______(精确至0.0001)。 16. 某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：常温时，Ksp(SrSO4)=1.0×10-6.46、Ksp(BaSO4)=1.0×10-9.97 回答下列问题： （1）基态锶原子价电子排布式为 5s2，Sr在元素周期表中的位置为______。 （2）在“酸浸”前，将含锶废渣进行粉碎，其目的是______。 （3）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、______(填离子符号)。 （4）“浸出渣1”中主要含有SrSO4、______(填化学式)。 （5）“盐浸”中SrSO4转化BaSO4反应的离子方程式为______，此时溶液______。 （6）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、______。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）氯碱工业的原理如下图所示。 ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______。 ②在电解过程中，若电路中有0.2 mol电子转移，则理论上产生Cl2______L(标准状况下)。 ③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是______(填字母)。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充Cl-浓度高的精制饱和食盐水 c．向阴极区加入适量盐酸 （2）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应式为______。 ③能循环使用的物质是______(填化学式)溶液。 18. 氮氧化物(NOx)的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在2L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO和1.0 mol O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得NO2的物质的量浓度如下表。 时间/s 5 10 15 20 25 30 NO2的物质的量浓度/mol·L-1 0.18 0.40 0.67 0.80 0.80 0.80 回答下列问题： （1）0~10s内用氧气表示的平均反应速率v =______mol·L-1·s-1。平衡时，NO的物质的量为______mol，该温度下，该反应的平衡常数K =______。 （2）若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示： 实验发现，该反应在温度高于200℃时，总反应速率随温度升高而下降(负温度系数现象)。为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H的反应历程如下： i．NO(g)+O2(g)NO3(g) ∆H1 ii．NO3(g)+NO(g)2NO2(g) ∆H2 下图为该反应的相对能量—反应历程示意图。 ①总反应的∆H=______kJ·mol -1(用含a、b、c、d的式子表示)。 ②决定总反应速率的步骤是______(填“i”或“ii”)，请结合反应历程分析，升高温度，反应i平衡______(填“正向”或“逆向”)移动，导致中间体NO3浓度显著降低，从而使反应ii速率降低，最终出现负温度系数现象。 ③下列叙述能证明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应已经达到化学平衡状态的是______。 A．v(NO)=2v(O2) B．容器内气体密度不再发生变化 C．当容器内气体颜色不再变化 D．容器内压强不再发生变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $