湖南常德市第七中学等校2025年下学期高二期末化学试题

机密★启用前 2025年下学期高二期末检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法错误的是 A.开采可燃冰时，若将天然气释放会加剧温室效应 B.光伏电池的核心组件太阳能电池片主要成分为S C.重油经过物理变化一裂化后转化为汽油等物质 D,味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常见的增味剂 2.下列化学用语表述错误的是 A.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s B.含有173个中子的115号元素镆(Mc)的核素，其表达为Mc 0 C.环氧乙烷的结构简式为CH,一CH, D,用电子式表示MgC,的形成过程为：千Mg个i:→：Ci:TMgLCI: 3.下列离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A.氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]2++4C1-=[CuCL]2十4H2O B.硫化钠中滴加酸性高锰酸钾生成乳白色物质：5S2-+2MnO:+16H*-5S↓+2Mn2++ 8H2O C.用氢硫酸除去工业废水中Hg2+:S2-+Hg2+一HgS↓ D.碳酸电离：H2C0,+H2O一HCO3+HO+ 【高二化学试题第1页（共8页）】 4.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32g硫含有的价电子数为6N B.标况下22.4LNOz所含O原子数为2NA C.将1mlpH=4的盐酸稀释至1L,该溶液中的H数目为10-？N D.1mol浓硫酸与足量Cu加热反应后生成的SO,数目不一定少于0.5NA 5.下列说法正确的是 A.C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小而第-·电离能依次增大 B.2p,、2py、2p,轨道互相垂直，能量不同 C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 6.某有机物结构如图，下列说法正确的是 CH=CHz CHCOOH A.1mol该物质可以与足量Na反应最多生成22.41.H2 B.该物质中含有三种官能团 CH2OH C,该有机物分子中所有原子有可能共平面 D.该物质不能发生催化氧化反应 7.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子最高能级的不同轨道都有电 子，并且自旋方向相同：B元素原子的价层电子排布式是ns"np2”;C元素原子中只有两种形状的 电子云，最外层只有一种自旋方向的电子：D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所 有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A.A、B、C三种元素电负性大小依次为B>A>C B.D元素有两种阳离子，分别为D、D2+ C.仅含B与C元素的化合物中只有离子键 D,D元素位于元素周期表的ds区 8.锰矿是一种重要的战略矿产资源。某.工.厂以菱锰矿（主要成分为MnCO,和MnO2,还含有少量 的CaO、Fe3O,、Al2O3、SiO2)为原料制备MnCO的流程如图。下列叙述错误的是 S02 硫酸 H:Oz CaCO, NaF NHHCO 菱锰矿一还原一酸没氧化一中和一氟化一沉储→Mc0, 水 渣1 渣2 渣3 滤液 A.“还原”中的产物MnSO,既是氧化产物，又是还原产物 B.“渣1”的主要成分只有SiO2 C.倘若“氟化”前不先进行中和则NaF用量增加 D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO-=MnCOs+CO2个十H,O 【高二化学试题第2页（共8页）】 9.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图所 示，下列说法错误的是 100 过渡态【 14.15 HNO+O; 过渡态V 0 -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态Π -153.58 过渡态Ⅲ -200 -200.59 产物P1(H-O-O-N=O) -202.00 中间产物Y 中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P2H0-N0、 -320.400） A.该反应为放热反应 B.中间产物的稳定性：Y>Z C.生成产物P2的历程中决速步的活化能E.一186.19kJ/mol D,相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2) 10.已知25℃时Kb(NH3·IH2O)=10.4,下列说法错误的是 c(OH-) A.向氨水中加人少量硫酸铵固体，溶液中的，(NH,·,O)变小 B.室温下pH=12的氨水中，由水电离出来的c(OH-)=10-1mol/1 C.若向氨水中加人亚硫酸至pH=7,此时c(NH)=2c(SO) D.0.5mol/L的硫酸铵pH=4.63 11.某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O),其装置示意图如 图所示，处理过程中存在反应：Cr2O+6Fe2++14H+一=2Cr3+6Fe3++7H0。下列说法 错误的是 M电极 A.M电极的电极反应为C2H6一14e+7O2 N电极 Fe 02 02 =2(C02+3H20 CO:H20 B.电解室中的pH随电解过程pH不断变大 周体电解质 含CrO酸性废水 C.电解池左侧的Fe电极无需定期更换 D.电解过程中每处理掉0.2mol的Cr2O,N电极最少通人13.44L(折算为标准状况)O2 【高二化学试题第3页（共8页）】 12,下列实验操作及现象均正确且具有因果关系的是 选项 操作及现象 结论 用pH试纸分别测定等浓度CH,COONa溶液和 NaClO溶液pH,NaClO溶液pH大 酸性，CH,COOH>HCIO 6 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加人新制 的Cu(OH),悬浊液，无砖红色沉淀 旅榭未发生水卿 向FeClz溶液中滴人NaOH溶液，出现的白色沉 淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 K:p[Fe(OH),]<K.p[Fe(OH)2] 向滴加了酚酞的Na2CO,溶液中滴加BaCl,溶液， D CO}水解生成OH 产生白色浑浊，同时溶液红色变浅 13.活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO,(g)一N2(g)+2CO2(g) △H>0。在密闭容器中保持恒温，1 mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的 转化率随体积的变化如图所示。下列说法错误的是 2880 60 A V 容器容积几 A.图中A点所示条件下，v正=w逆 B.向C点所示体系起始时充人更多NO2,反应相同时间，其转化率一定变大 C.当V,=01L时，该反应的平衡常数K=号 D.容器内压强：pA>p8 14.常温下，向Na2SO、NaCl、Naz CrO,的混合溶液中滴加稀AgNO,溶液，溶液中-lgX [X=c(Cl)、c(CrO)、c(SO)]与lgc(Ag*)关系如图所示。已知：Ag2S0,的溶解度大于 Ag2CrO,。下列叙述错误的是 20 c0.11.95)① A.直线①代表-lgc(CrO)与lgc(Ag+)关系 15 ② ×10b(-4,5.75 B.d点对应的AgCl溶液中会析出沉淀 。d C.当溶液中的CI-恰好沉淀完全时，c(CrO?)=10-2.5mol/L a0.4.92) 0 D.K(AgCl)>K(Ag2 CrO,)>K(Ag2SO) 2 0 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 lg c(Ag") 15.(14分)草酸(H2C,O)是一种重要的化学试剂，为测定其浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还 原滴定两种测定方法。 I.酸碱中和滴定法。用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定未知浓度的草酸。 【高二化学试题.第4页（共8页）】 (1)下列实验操作正确的是 (填字母序号)。 、蒸馏水 液面离刻度 线约lcm A.配制0.1000mol/L的NaOH B.排出滴定管内气泡 C.滴定时的操作 D.读取滴定管读 溶液 数：26.1mL (2)常温下，该滴定过程中H,C,O,、HC,O,、C2O的分布分数8与溶液pH的变化关系如图 c(C,0) 所示[6c0)cC,0)+:（HC,0,)+cH,c,0,1· ①溶液中c(C2O)=c(H2C2Oa)时，pH= ②pH=5时，溶液中c(Na+)+c(H+) 3c(HC2O)十c(OH-)(填“>”、“<” 或“=”) 1.0 0.8 0.6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 0 4 pH Ⅱ.氧化还原滴定法。用0.10o0mol·L的KMnO酸性溶液滴定未知浓度的尤色H2C,0,溶 液。4次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2 C2O,(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[KMnO,(aq)]/mL 20.10 19.00 19.90 20.00 (3)滴定过程中涉及反应的离子方程式为 (4)滴定至终点的现象为 (5)由上述滴定结果计算得c(H2C2O,)一 mol/L。 (6)下列情况会导致测定结果偏高的是 (填字母序号)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.用蒸馏水清洗滴定管后，未用KMnO,标准液润洗 c.滴定至终点时，俯视读数 d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 e.用盐酸酸化的KMnO,标准溶液(KMnO,溶液常用硫酸酸化) 【高二化学试题第5页（共8页）】 16.(14分)从废钒催化剂中回收V,O5既避免污染环境又有利于资源综合利用，废钒催化剂的主要 成分为VzO,、V2O、KSO1、Al2O3、SiO2、Fe2(),下图为废钒催化剂回收工艺路线： H,S0: KCIO;KOII 淋洗液NH,CI 废钒 酸 催化剂 漫液 废渣1 废渣2流出液 (1)基态V原子的核外电子排布式为 (2)“氧化”中欲使1.8mol的VO+变为VO克，则需要氧化剂KC1O,至少 mol。 (3)“废渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl]+V,O==[R一V,O2]+4CI-,[RCl,]为阴离子交 换树脂，V,O2为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”为了节约 成本最好选用饱和 溶液。 (5)“沉钒”过程析出NH,VO3晶体，则煅烧时发生反应的方程式为 (6)该汇艺中沉钒率随NIH,C1系数(NIH,CI加人质量与料液中V2O的质量比)和温度的变化 趋势分别如图1、图2所示。应控制NH,C1系数和温度为 (填字母序号)。 100 100 98 90 896 94 70 60 0 50 88 4 5060708090100 图1NH,C系数 图2沉淀温度/℃ a.3与70 b.4与80 c.5与80 d.4与70 (7)某全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+ H0+V*(紫色)莞霜V0时（黄色）+V*(绿色)+2H,则充电时阴极的电极反应式 为 0 17.(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS0,沉淀，用下图所 示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略）： 浓疏酸 弹资夹 尾气处理装置 铜片 A 0.25molL- 0.25molL↓ BaCl,溶液 B C BaNO,)2济液 实验操作和现象如下表所示，请回答下列问题： 【高二化学试题第6页（共8页）】 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色 沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)A中滴加浓硫酸的仪器是 ,若用右图所示仪器替换该仪器， 优点为 (2)为了确保实验成功，实验前要对装置进行 (3)C中产生白色沉淀的离子方程式为 (4)对B中不溶于稀盐酸的沉淀产生提出假设： 假设1：装置中的空气将H2SO3氧化为H2SO,生成BaSO4; 假设2：A中产生的白雾和BaCl溶液反应生成沉淀。 ①为证实哪一种假设成立，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 ②进行实验，B中现象：甲同学实验有大量白色沉淀；乙同学实验有少量白色沉淀，检验白 色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验，实验现象： ,由此得出结论：SO2与可 溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO,沉淀。 18.(16分)甲醇(CH,OH)是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。请回答下列 问题： 1.甲醇的合成 (一)CO、H2合成CHOH (1)25℃，101kPa条件下，C0(g)、H,(g)和CH,OH(1)的燃烧热分别为283.0kJ/mol、 285.8kJ/mol、726.5k/mol,请据此写出C0(g)与H2(g)合成CH3OH(1)的热化学方程式： (2)将1 nol CO(g)和2molH2(g)通人1L恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时测得混合气 体中(CH,OH的物质的量分数[p(CHOH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示。 ↑(CHOH) 40% T? p/kPa 图1 温度T, Tz(填“>”、“<”或“=”)，T温度下，该反应的K= 【高二化学试题第7页（共8页）】 (二)CO2、H2合成CH3OH (3)在一定温度下，将1molC02和3molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列 叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。 a.甲醇的质量不再增加 b.v(H2)=3v(H2O) c.混合气体压强不变 d.C02和H2的物质的量之比保持不变 (4)若将1 mol CO2和3molH2通入透水膜反应器（截面图见图2）中，已知该实验条件下只发生 反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g); H2 CO 透水膜 CHOH 透水膜反应器截面图 图2 一定压强范围内，增大压强能使CO2平衡转化率大幅提高，请分析原因：① ② Ⅱ.甲醇的应用 (5)CH,OH燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用 的主流。如图，请回答下列问题： 电键 A CHOH Pt KOH溶液 AgNO,溶液 甲池 乙池 ①甲池中通人CH,OH的电极的电极反应式为 ②Z池中溶液初始体积为200mL,常温下反应一段时间后，乙池中电极增重0.216g,此时 乙池中溶液pH为 (不考虑反应过程中溶液体积的变化)。 【高二化学试题第8页（共8页）】 2025年下学期高二期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案C 【解析】裂化为化学反应。 2.【答案】B 【解析】含有173个中子的115号元素镆(Mc)的核素正确的表达为Mc。 3.【答案】C 【解析】氢硫酸是弱酸，H2S十Hg2+一HgSV+2H+。 4.【答案】A 【解析】A.硫为第IA族元素，价电子数为6，正确；B.标况下NO2为液态；C.1mLpH=4的盐酸稀释至1L时 6<pH<7,溶液中的Ht大于10-7NA;D.1mol浓硫酸与足量Cu加热反应后生成的SO2数目一定少于0.5NA。 5.【答案】D 【解析】A.C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小，而第一电离能F、N、O、C的顺序依次减小；B.2p、2p,、 2p.轨道互相垂直，能量相同；C.电负性大于1.8的不一定为非金属，小于1.8的不一定为金属。 6.【答案】B 【解析】A.没有标明标况；B.苯环不是官能团，三种官能团为碳碳双键、羧基、羟基；C.该物质中含有饱和碳，饱 和碳为正四面体型，不可能共面；D.羟基碳上连有氢，所以可以发生催化氧化反应。 7.【答案】C 【解析】依据分析四种元素依次为N、O、Na、Cu。Na与O元素可形成Na2O2,其中过氧根离子中含共价键。 8.【答案】B 【解析】A.“还原”中MnO2与SO2反应，MnSO4既是氧化产物，又是还原产物；B.“渣1”的主要成分SiO2和 CaSO4;C.倘若“氟化”前不先进行中和，则溶液酸性过强，F-与H+结合为HF,且Fe3+、A13+也可与结合，所 以NaF用量增加。 9.【答案】B 【解析】能量越少物质越稳定，物质Z的能量更少，所以Z更稳定。 10.【答案】C 【解析】若向氨水中加入亚硫酸至pH=7,此时依据条件写出电荷守恒式c(NH才)+c(H+)=c(HSO3)+ 2c(SO)+c(OH),此时溶液为中性c(H+)=c(OH-),所以c(NH)=c(HSO3)+2c(SO?)。 11.【答案】C 【解析】C.电解池左侧的Fe电极做阳极，发生反应Fe一2e一Fe2+,所以电极被消耗需要补充；D.处理掉 0.2mol的Cr20需要1.2 mol Fe2+,而电解池生成1.2 mol Fe2+需要转移2.4mol电子，即13.44L(折算为 标准状况)O2。 12.【答案】D 【解析】A.NaClO溶液漂白；B.使用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖需要在碱性条件；C.该实验只能证明 Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3。 【高二化学试题参考答案第1页（共4页）】 13.【答案】B 【解析】等物质的量的NO2条件下，体积越小，浓度越大，反应速率越快，在相同反应时间时先达到平衡。所 以B点后均未达到平衡。B.向C点所示体系起始时充人更多NO2,反应相同时间，可能使浓度达到A点以 前，则转化率可能变小。C.V1=0.1L时，转化率为40%，n(NO2)=0.6mol,n(N2)=0.2mol,n(C02)= 0.4mol,K=cN,)×c(C0,)_-n(N,)×n2(C02)0.2x0.48 c2(NO2) n2(NO)×V=0.62X0,=9D.A,B两点均达到平衡状态，由于该反 应是气体变多的反应，所以压强越大平衡越向逆方向移动，转化率越低，所以pA>B。 14.【答案】D 【解析】由图以及已知，可知①②③分别代表Ag2CrO4、AgCl、Ag2SO4。计算得到的K分别为10-1.95、 10-9.75、10-4.92。所以D错误。 15.【答案】(14分) (1)B (2)①2.7 ②> (3)2MnO+5H2C2O,+6H+—10CO2个+2Mn2++8H2O (4)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (5)0.5000 (6)be 【解析】(1)A.配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液定容时，玻璃棒引流时玻璃棒应该在刻度线以下，当距离刻度 1cm处，应改用胶头滴管加人蒸馏水，故错误；B.排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡时，应将橡胶管向上弯曲， 挤压玻璃小球快速排液排出气泡，故正确；C.0.l000mol/L的NaOH溶液盛装于滴定管中，应该使用碱式滴 定管，不是酸式滴定管，故错误；D.由实验装置图可知，滴定管读数为26.10mL,故错误。 (2)①根据H2C204一HC2O,+H+,K1=10-12;②HC2OA一C2O?+H+,K2=10-4.2;①十②得 H,C0,C,0g+2H*,K.=K·Ka=10,K.=cC0)XcH)=c2(H*)=10,c6H*)= c(H2 C2O) 102.7,pH=2.7; pH=5时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HCO)+c(OH),由图可知，c(C2O?)>c (HC2O),把c(C2O)用c(HC2O)替换，c(Na)+c(H+)>3c(HC2O,)+c(OH-)。 (3)高锰酸钾会氧化草酸生成二氧化碳和水，同时生成锰离子，滴定过程中涉及反应的离子方程式为 2MnO+5H2C2O,+6H+-10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (4)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液完全反应后，再滴人半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则 滴定至终点的现象为滴人最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 (5)由表格数据可知，第1次实验数据误差较大，应舍去，则滴定消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00L, 0.1000mol·L-1×20.00mL×5 由方程式可知2MnO万~5H2C2O4,则c(H2C2O4)= -=0.5000mol·L-1。 10.00m (6)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响标准溶液的体积和待测液溶质的物质的量，对测定结果无影响；b. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗使消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高；℃.滴定至 终点时，俯视读数使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低；，在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会 使消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低；.盐酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以若用盐酸酸化高 锰酸钾溶液，会使滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测结果偏高。 【高二化学试题参考答案第2页（共4页）】