精品解析：2026年河南周口市扶沟县中考二模化学试题

2025-2026学年度九年级二模试题 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题1分，共14分） 农历五月初五，是中国传统的端午节。两千多年来，人们包粽子、赛龙舟、挂艾草、佩香囊，用多样的习俗纪念先贤、祈求安康。端午，已经是流淌在中国人血脉里的文化记忆，是中国人独有的温情与浪漫。阅读以上材料，回答1-4题。 1. 端午节下列传统活动中，主要涉及化学变化的是 A. 裁剪彩绳做香囊 B. 糯米包成粽子 C. 艾草燃烧驱蚊 D. 清水清洗粽叶 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.裁剪彩绳做香囊只改变了物质的外形，无新物质生成，属于物理变化； B.糯米包成粽子只改变了物质的外形，无新物质生成，属于物理变化； C.艾草燃烧会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化； D.清水清洗粽叶，仅是将粽叶表面的杂质冲洗分离，无新物质生成，属于物理变化。 2. 粽子的主要原料是糯米，糯米中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米中富含的营养素是糖类，故选B。 蛋白质多存在于肉、蛋、奶等食材中，油脂多存在于动植物油、肥肉等食材中，维生素多存在于蔬菜、水果中，均不符合糯米的营养特点。 3. 为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 A. 氧化铁 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】氧化铁（）为红棕色固体，俗称铁红，是常用的红色颜料、涂料原料，符合要求；氧化铜（）为黑色固体，四氧化三铁（）为黑色固体，氧化镁（）为白色固体，不符合要求。 4. 艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于有机高分子化合物 B. 矢车菊黄素由42个原子构成 C. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2∶1 D. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万甚至更高，计算得矢车菊黄素的相对分子质量为，远达不到高分子的标准，错误； B.描述的是微观构成，需指明“1个矢车菊黄素分子”由42个原子构成，宏观的矢车菊黄素物质由大量分子构成，错误； C.氢、氧元素的质量比为，选项中的是氢、氧原子的个数比，不是质量比，错误； D.由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 5. 规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的试剂、装置和操作正确的是 A. 选择试剂 B. 制取装置 C. 检验 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选用硫酸是因为硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面阻止反应进一步进行，故A错误； B、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，故B正确； C、不能用燃着的木条检验二氧化碳，也有其他气体会导致木条熄灭，应该用澄清石灰水，故C错误； D、二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，不能采用排水法，故D错误。 故选：B。 6. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼原子的质量为186.2 C. 铼原子失去电子可形成铼离子 D. 金属材料中加铼可增强耐高温性能 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，则铼原子的核内质子数为75，故A正确； B、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，则铼的相对原子质量为186.2，不是实际质量，故B错误； C、根据铼原子的结构示意图，最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铼离子，符号为Re2+，故C正确； D、依据信息：我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，说明铼可增强耐高温性能，故D正确。 故选B。 7. 分类是化学学习的重要方法．下列分类中正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：医用酒精、苏打水、水银 D. 有机物：葡萄糖、蚁酸、淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体必需元素分为常量元素（含量>0.01%）和微量元素，钙属于常量元素，仅铁、碘为微量元素，错误； B.复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥。尿素仅含氮元素，属于氮肥，错误； C.混合物由2种及以上物质组成。水银是金属汞，属于纯净物中的单质，错误； D.有机物一般指含碳化合物（、、碳酸、碳酸盐等少数例外），葡萄糖、蚁酸（甲酸）、淀粉均属于有机物，正确。 8. 某校化学兴趣小组对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 用小苏打膨松糕点——小苏打通过化学反应产生气体，使糕点疏松多孔 B. 暮春时节，柳絮纷飞——分子在不断运动 C. 打开可乐瓶盖后，可乐溢出——气体溶解度随压强减小而减小 D. 农业上用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A.小苏打为碳酸氢钠，受热或与糕点中的酸性成分反应生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，解释正确。 B.柳絮是宏观可见的固体颗粒，柳絮纷飞是宏观物体的机械运动，不能体现分子的不断运动，解释错误。 C.气体溶解度随压强减小而减小，打开可乐瓶盖后体系压强降低，溶解的溶解度下降、大量逸出，导致可乐溢出，解释正确。 D.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，解释正确。 9. 我国利用太阳能规模化生产液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如下所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ中“”和“”的分子个数比为1∶3 C. 反应Ⅱ属于置换反应 D. 该技术实现了的资源化利用 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，表述正确。 B.配平反应Ⅱ的化学方程式得，其中反应物和的分子个数比为1:3，表述正确。 C.置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，反应Ⅱ的生成物甲醇、水均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，表述错误。 D.该技术将转化为液体燃料甲醇，实现了的资源化利用，表述正确。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸雨的定义是的雨水，正常雨水因溶解生成碳酸，本身，因此的雨水不一定是酸雨，A错误。 B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也生成盐和水，不属于中和反应，B错误。 C.能与酸反应生成气体的物质除了碳酸盐，还有活泼金属（与酸反应生成氢气）、碳酸氢盐等，不一定是碳酸盐，C错误。 D.元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。 11. 2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B. 需称取氯化钠的质量为 C. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D. 用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.用固体溶质配制溶液的标准步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，描述符合实验流程。不符合题意 B.根据溶质质量计算公式，需称取氯化钠的质量为。不符合题意 C.实验所需玻璃仪器包含烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、量筒（量取溶剂）、胶头滴管，描述正确。不符合题意 D.量筒量取水时俯视刻度，读数大于实际量取的水的体积，导致溶剂质量偏小。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变、溶剂质量偏小，最终所得溶液的溶质质量分数偏大，而非偏小。符合题意 12. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加澄清石灰水观察是否产生沉淀 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，能和澄清石灰水中的反应生成白色沉淀，若滴加后出现沉淀则说明溶液变质，可达到实验目的，正确。 B.碳酸钙高温下发生反应，煅烧至质量不变时杂质完全分解，最终仅剩余氧化钙，无新杂质引入，可达到除杂目的，正确。 C.氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰不反应，二者现象不同可鉴别，正确。 D.铝、锌活动性均强于铜，都能置换出铜生成红色固体，现象无明显差异，无法比较铝和锌的活动性强弱，不能达到实验目的，错误。 13. 实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故实验中还可观察到有白色沉淀生成，该选项正确； B、恰好完全反应时，液体是水，水几乎不导电，灯泡熄灭，故当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应，该选项正确； C、最后灯泡再亮时，是因为稀硫酸过量，过量的稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中所含阳离子是H+，该选项正确； D、将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况不一样，是因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，即过程中灯泡只有亮度发生变化，不会熄灭，该选项不正确； 故选：D。 14. 将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应，且固体全部溶解，称得烧杯内物质的总质量为104.4g，该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为。 Cu与稀硫酸不反应，题干中信息：恰好完全反应，且固体全部溶解，因此粉末中不含Cu。 分别计算生成0.4g所需各金属质量： 组成情况： ① 只含Mg：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，符合要求。 ② Al和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Al的质量为3.6g，小于4.8g。生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，大于4.8g。可通过调整比例使4.8gAl和Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。 ③ Mg、Al、Zn的混合物：同理，可调整比例使4.8gMg、Al、Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。 Mg和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，4.8gMg和Zn的混合物生成氢气的质量小于0.4g，不符合要求。 同理，4.8gMg和Al的混合物生成氢气的质量大于0.4g，不符合要求。 共3种情况。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 北宋画家王希孟的青山绿水巨作《千里江山图》中颜料都是来自天然矿石，其中一种矿石为孔雀石【主要成分为】，请用化学用语填空（下同）。孔雀石中含有的原子团__________（填一种即可）；地壳中含量最多的金属元素形成的碱是__________。 【答案】 ①. OH-## ②. Al(OH)3 【解析】 【详解】孔雀石的主要成分为，其中包含的原子团有氢氧根、碳酸根，任选其一填写即可； 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（）；铝在化合物中显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，形成的碱的化学式为。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技文明。 （1）文物发掘中铁质文物往往锈蚀严重是因为铁与空气中的______接触导致的。 （2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化制取锡”。即高温下木炭还原锡砂（），其化学方程式为________。 （3）将一定量的黄铜（含铜和锌）加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有_________（填化学式）。 【答案】（1）H2O和O2（水蒸气和氧气） （2）C+SnO2Sn+CO2↑ （3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用发生缓慢氧化，三者缺一不可。 【小问2详解】 高温下碳具有还原性，可置换出中的Sn，生成锡单质和二氧化碳，根据质量守恒定律配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，活动性都弱于，不与反应，故溶质一定含；优先与反应生成，完全反应后才会和反应；滤液呈蓝色说明生成了，即已完全反应，因此一定还含、，是否存在无法确定。 17. 如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： （1），和的饱和溶液降温到，溶质质量分数的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）当中混有少量时，可以用__________结晶的方法提纯。 （3）时，将的饱和溶液稀释成的溶液，需要加水__________g。 【答案】（1）＝ （2）蒸发 （3）40 【解析】 【小问1详解】 两种物质的溶解度都随温度降低而减小，的饱和溶液降温到时仍为饱和溶液，时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知此时二者溶质质量分数相等。 【小问2详解】 NaCl的溶解度受温度变化影响很小，NH4Cl溶解度受温度变化影响较大，提纯溶解度受温度影响小的物质适合采用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 时NH4Cl溶解度为50g，该温度下120g饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量为，因此加水质量为。 18. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学是支撑这一切的重要基石。 （1）宇航员在太空舱用水循环系统净化水时，常用活性炭净化日常产生的生活废水、冷凝水，这是利用了活性炭的__________性。 （2）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为__________。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）吸附 （2） ①. PbO2 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，净水时利用的是其吸附性。 【小问2详解】 ① 求X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中总原子数：2个Pb、2个S、10个O、4个H；生成物除X外的原子数：1个Pb、2个S、8个O、4个H，因此X中含1个Pb和2个O，化学式为。② 判断pH变化：充电过程中生成，溶液酸性增强，因此pH减小。 19. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为__________。现有氧化铜和氧化铁的混合物32 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体质量为72 g，则原混合物中氧化铁的质量为__________g。 【答案】 ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 16 【解析】 【详解】炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 设氧化铁的质量为x，氧化铜的质量为(32g-x)，生成硫酸铁的质量为m，硫酸铜的质量为n，则 m+n=，解得x=16g。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出（“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应），其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是金属氧化物（其中金属元素质量分数为80%）。则E物质的名称是__________；B转化为C的化学方程式为__________；A和D反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 水 ②. CO2+C2CO ③. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 【解析】 【详解】物质推断：A是胃酸的主要成分，为（盐酸）； B、C是组成元素相同的气体，且盐酸可与碳酸盐反应生成，C能与金属氧化物D反应，故B为，C为（二者可相互转化，且能还原金属氧化物，符合后续反应关系）； D是金属氧化物，其中金属元素质量分数为80%，计算得中铜元素质量分数为，且既能与盐酸反应，又能与反应，符合要求； 与碱反应、盐酸与碱/金属氧化物反应均可生成水，故E为水。 反应方程式： B转化为C是二氧化碳和碳在高温条件下化合生成一氧化碳； A和D的反应是盐酸与氧化铜复分解生成氯化铜和水。 三、简答题（共10分） 21. 回答下列问题： （1）寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是什么？ （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 22. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_________反应，写出氢氧发动机中发生化学反应的化学方程式_________。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么? 【答案】（1） ①. 化合 ②. （2）升高温度达到氢气的着火点 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，该反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物为2种、生成物仅1种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，化学方程式为。 【小问2详解】 燃烧的三个条件为：存在可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点。本次反应中可燃物氢气、助燃物氧气都已具备，点火的作用是提供热量，升高温度达到氢气的着火点，触发燃烧。 23. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图： （1）废旧铝箔酸洗的作用是_________。 （2）“化学镀铜”过程发生的置换反应方程式是_______。 【答案】（1）除去废旧铝箔表面的氧化物保护膜 （2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中易被氧气氧化，表面会生成致密的氧化铝薄膜，酸洗可以和这层氧化膜反应将其去除，避免阻碍后续的镀铜反应。 【小问2详解】 金属活动性顺序中铝排在铜之前，单质铝可以和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜单质和硫酸铝，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 24. 如图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用的发生和收集装置是__________（填序号）。反应的化学方程式是________。 （2）查阅资料：过碳酸钠（）是一种白色固体，溶于水可生成碳酸钠和过氧化氢。F装置是某同学设计的自制供氧器，在瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水。发生了两步反应，写出第二步生成氧气的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. AD ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，在第二步反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 四、综合应用题（共10分） 25. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。 Ⅰ 海水晒盐：通过晾晒海水可以得到粗盐。 （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，可以再次通过__________、过滤、蒸发操作将其除去。 （2）粗盐中混有的可溶性杂质，如、，可以通过物理或化学方法除去。 ①物理方法：兴趣A组同学利用饱和的氯化钠溶液进行洗盐，可将氯化钠提纯。选用饱和氯化钠溶液的原因是___________。 ②化学方法：兴趣B组同学向粗盐溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，过滤、加入适量盐酸后再蒸发，也可以达到目的。不能使用氢氧化钾代替氢氧化钠的原因是__________。 Ⅱ 贝壳的利用：某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示，回答下列问题。 （3）“煅烧”生成的固体为__________（填化学式）。 （4）请写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （5）该流程中可以循环利用的物质是什么？ Ⅲ 海水制“碱”：海水中很难直接获得纯碱，但可以用“侯氏制碱法”，以海水中的氯化钠为主要原料来制“碱” （6）发明“侯氏制碱法”的是我国著名的化学家__________。 （7）用海水制得的“碱”中含有少量的氯化钠，向5.5 g纯碱样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生气体，试计算该样品中纯碱的纯度。（结果保留至） 【答案】（1）溶解 （2） ①. 饱和氯化钠溶液可溶解可溶性杂质，而不能继续溶解氯化钠 ②. 会引入新的杂质氯化钾 （3）CaO （4）Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH （5）CaCO3 （6）侯德榜 （7）解：设5.5 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中纯碱的纯度为 答：该样品中纯碱的纯度为96.4%。 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。先将粗盐加水溶解，让氯化钠进入溶液，泥沙不溶，再通过过滤除去泥沙，最后蒸发得到精盐。 【小问2详解】 饱和 NaCl 溶液不能再溶解氯化钠，可以溶解粗盐里的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，既能除去杂质，又不会损耗要提纯的氯化钠，达到洗盐提纯的目的。 若用 KOH 代替 NaOH 除去氯化镁，KOH 和 MgCl₂反应会生成 KCl，后续加盐酸无法除去氯化钾，最终氯化钠中混有氯化钾新杂质。 【小问3详解】 贝壳主要成分为CaCO3，高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此煅烧得到的固体是氧化钙。 【小问4详解】 氧化钙加水溶解生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【小问5详解】 沉淀步骤生成的滤渣是碳酸钙，碳酸钙可以再次进行煅烧，重新得到氧化钙循环投入流程使用，因此可循环利用的物质是碳酸钙。 【小问6详解】 我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，打破了国外制碱技术垄断。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级二模试题 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题1分，共14分） 农历五月初五，是中国传统的端午节。两千多年来，人们包粽子、赛龙舟、挂艾草、佩香囊，用多样的习俗纪念先贤、祈求安康。端午，已经是流淌在中国人血脉里的文化记忆，是中国人独有的温情与浪漫。阅读以上材料，回答1-4题。 1. 端午节下列传统活动中，主要涉及化学变化的是 A. 裁剪彩绳做香囊 B. 糯米包成粽子 C. 艾草燃烧驱蚊 D. 清水清洗粽叶 2. 粽子的主要原料是糯米，糯米中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 A. 氧化铁 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 4. 艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于有机高分子化合物 B. 矢车菊黄素由42个原子构成 C. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2∶1 D. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 5. 规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的试剂、装置和操作正确的是 A. 选择试剂 B. 制取装置 C. 检验 D. 收集 6. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼原子的质量为186.2 C. 铼原子失去电子可形成铼离子 D. 金属材料中加铼可增强耐高温性能 7. 分类是化学学习的重要方法．下列分类中正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：医用酒精、苏打水、水银 D. 有机物：葡萄糖、蚁酸、淀粉 8. 某校化学兴趣小组对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 用小苏打膨松糕点——小苏打通过化学反应产生气体，使糕点疏松多孔 B. 暮春时节，柳絮纷飞——分子在不断运动 C. 打开可乐瓶盖后，可乐溢出——气体溶解度随压强减小而减小 D. 农业上用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性 9. 我国利用太阳能规模化生产液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如下所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ中“”和“”的分子个数比为1∶3 C. 反应Ⅱ属于置换反应 D. 该技术实现了的资源化利用 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 11. 2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B. 需称取氯化钠的质量为 C. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D. 用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 12. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加澄清石灰水观察是否产生沉淀 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 14. 将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应，且固体全部溶解，称得烧杯内物质的总质量为104.4g，该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 北宋画家王希孟的青山绿水巨作《千里江山图》中颜料都是来自天然矿石，其中一种矿石为孔雀石【主要成分为】，请用化学用语填空（下同）。孔雀石中含有的原子团__________（填一种即可）；地壳中含量最多的金属元素形成的碱是__________。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技文明。 （1）文物发掘中铁质文物往往锈蚀严重是因为铁与空气中的______接触导致的。 （2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化制取锡”。即高温下木炭还原锡砂（），其化学方程式为________。 （3）将一定量的黄铜（含铜和锌）加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有_________（填化学式）。 17. 如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： （1），和的饱和溶液降温到，溶质质量分数的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）当中混有少量时，可以用__________结晶的方法提纯。 （3）时，将的饱和溶液稀释成的溶液，需要加水__________g。 18. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学是支撑这一切的重要基石。 （1）宇航员在太空舱用水循环系统净化水时，常用活性炭净化日常产生的生活废水、冷凝水，这是利用了活性炭的__________性。 （2）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为__________。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为__________。现有氧化铜和氧化铁的混合物32 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体质量为72 g，则原混合物中氧化铁的质量为__________g。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出（“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应），其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是金属氧化物（其中金属元素质量分数为80%）。则E物质的名称是__________；B转化为C的化学方程式为__________；A和D反应的化学方程式为__________。 三、简答题（共10分） 21. 回答下列问题： （1）寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是什么？ （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式。 22. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_________反应，写出氢氧发动机中发生化学反应的化学方程式_________。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么? 23. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图： （1）废旧铝箔酸洗的作用是_________。 （2）“化学镀铜”过程发生的置换反应方程式是_______。 24. 如图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用的发生和收集装置是__________（填序号）。反应的化学方程式是________。 （2）查阅资料：过碳酸钠（）是一种白色固体，溶于水可生成碳酸钠和过氧化氢。F装置是某同学设计的自制供氧器，在瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水。发生了两步反应，写出第二步生成氧气的化学方程式_________。 四、综合应用题（共10分） 25. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。 Ⅰ 海水晒盐：通过晾晒海水可以得到粗盐。 （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，可以再次通过__________、过滤、蒸发操作将其除去。 （2）粗盐中混有的可溶性杂质，如、，可以通过物理或化学方法除去。 ①物理方法：兴趣A组同学利用饱和的氯化钠溶液进行洗盐，可将氯化钠提纯。选用饱和氯化钠溶液的原因是___________。 ②化学方法：兴趣B组同学向粗盐溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，过滤、加入适量盐酸后再蒸发，也可以达到目的。不能使用氢氧化钾代替氢氧化钠的原因是__________。 Ⅱ 贝壳的利用：某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示，回答下列问题。 （3）“煅烧”生成的固体为__________（填化学式）。 （4）请写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （5）该流程中可以循环利用的物质是什么？ Ⅲ 海水制“碱”：海水中很难直接获得纯碱，但可以用“侯氏制碱法”，以海水中的氯化钠为主要原料来制“碱” （6）发明“侯氏制碱法”的是我国著名的化学家__________。 （7）用海水制得的“碱”中含有少量的氯化钠，向5.5 g纯碱样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生气体，试计算该样品中纯碱的纯度。（结果保留至） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $