精品解析：2026年河南社旗县多校中考模拟联考化学试卷（二）

2026年中招模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每题1分，共14分) 1. 洛阳含嘉仓被誉为隋唐天下第一粮仓。下列建造过程一定发生化学变化的是 A. 选址挖窖 B. 烘烤窑壁 C. 铺席垫糠 D. 填土封藏 2. 宜阳“韩城烧鸡”风味独特，深受大众喜爱。鸡肉中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 马年春晚亮相的AI机器人引发全网热议。下列部件的制作材料属于合成材料的是 A. 纳米钢机身 B. 镁合金关节 C. 陶瓷传感器 D. 高强度塑料外壳 4. 洛河滋养一方水土，孕育千年河洛文脉。下列做法正确的是 A. 向洛河排放未处理的工业废水 B. 禁止向洛河中倾倒生活垃圾 C. 禁止在洛河水域内进行水产养殖 D. 沿河农业种植中过量使用农药化肥 5. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 7. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 8. 钛合金广泛应用于航天部件制造。如图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钛的元素符号为TI B. 钛属于非金属元素 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛的相对原子质量是47.87g 9. α-丙氨酸常用于临床术后恢复，其化学式为C3H7NO2。有关α－丙氨酸的说法不正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. α-丙氨酸由13个原子构成 D. α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3:2 10. 作为农业大省，河南不断推进科学种田、合理施肥。下列属于复合肥料的是 A. CO(NH2)2(尿素) B. Ca3(PO4)2(磷酸钙) C. KNO3(硝酸钾) D. K2SO4(硫酸钾) 11. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 B. 在森林和村庄间设置防火隔离带 C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 12. 加热高锰酸钾反应中，未涉及的物质类别为 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 13. 某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A. 量取水时俯视量筒读数 B. 装瓶时配制好的溶液溅出 C. 溶液氯化钠的烧杯不干燥 D. 称量的氯化钠中含有不溶性杂质 14. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 A. m=0.2 B. 刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. 实验过程中会观察到铁锈逐渐消失，随后有气泡产生 D. 加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 二、填空题(共16分) 15. 通过实验和分析得出“空气是由氧气和氮气组成”的化学家是_____，空气中氧气和氮气的体积比约为_____。 16. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。 （1）该反应的基本类型是___________反应。 （2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为___________。 （3）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是___________。 17. “归途万里古都聚首”海外回流文物特展在洛阳大运河博物馆展出，展品圆明园兽首主要由铜制成，铜由_____(填微粒名称)直接构成；展品立兔形尊是我国现存最早且唯一的立兔形青铜尊，若保存不当易生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，由此推测铜生锈是铜与空气中O2、H2O和_____(填化学式)共同作用的结果。 18. 用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠过程中pH的变化，测定结果如图所示。该实验是将_____滴入另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_____，A点时，溶液中溶质为_____(填化学式)。 19. 临床治疗胃酸过多症的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片等。碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式为_____；对比氢氧化铝和碳酸氢钠，若要达到相同治疗效果，服用剂量较小的药物是_____。 20. 为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的“绿氢”炼铁及相关物质关系方案(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。其中A是生活中最常见溶剂，D是赤铁矿的主要成分，反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”过程中不排放CO2。请完成下列问题： （1）写出D的化学式_____。 （2）反应①的化学方程式为_____。 （3）B与E反应的化学方程式为_____。 （4）与传统高炉炼铁相比，该新方案生成CO2更少，除使用“绿电”外，另一原因是_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “二十四节气”起源于以洛阳为中心的中原河洛地区。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。从微观角度解释走过花圃会闻到花香的原因。 （2）谷雨：谷雨时节降水增多，用化学方程式解释正常雨水呈酸性的原因。 22. 从海水中得到的粗盐含有杂质，需要提纯后使用，请结合如图溶解度曲线，回答问题： （1）粗盐经溶解、过滤可除去难溶性杂质，过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ （2）利用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐可除去可溶性杂质，其原理是什么？ （3）20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，计算所得溶液中溶质质量分数。(只写计算式) 23. 我国铜合金3D打印已实现工业化量产，某铝青铜(CuAl10Fe3)是3D打印的经典材料，可用于制造船舶部件。 （1）该铜合金与纯铜相比，优点有______(写出一条即可)。 （2）为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计如图实验，请补充实验方案。 24. 兴趣小组在学习完实验室制取气体的实验后，利用其原理设计了如图自制供氧器。已知：过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2。 （1）写出甲装置中生成氧气的化学方程式。 （2）请将乙装置中的导管补画完整。 （3）如何检验出气口的气体？ 四、综合应用题(共10分) 25. 某校围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，展开跨学科实践活动。 （1）碳的减排：下列做法有利于实现“低碳”理念的是_____(填字母)。 a.加高烟囱排放工业废气 b.露天燃烧处理废旧塑料 c.发展公共交通提倡绿色出行 （2）碳的循环：结合图1，动植物呼吸能_____(填“释放”或“吸收”)CO2；CO2的自然吸收途径有_____(填序号)。 （3）碳的封存：大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，可实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_____(请从粒子的角度解释)。 （4）碳的捕集：用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的捕集与利用。用图2装置完成实验，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入过量氢氧化钠溶液，充分反应后打开弹簧夹，观察到_____，写出其中任意一个反应的化学方程式_____；一段时间后A中溶液的溶质一定含有_____。 （5）碳的利用：温室大棚需用到CO2增强植物的光合作用。向盛有6g大理石(杂质不参与反应)的容器中，加入50g稀盐酸恰好完全反应后，容器内物质的总质量为53.8g，请计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每题1分，共14分) 1. 洛阳含嘉仓被誉为隋唐天下第一粮仓。下列建造过程一定发生化学变化的是 A. 选址挖窖 B. 烘烤窑壁 C. 铺席垫糠 D. 填土封藏 【答案】B 【解析】 【详解】A.选址挖窖仅改变土壤的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.烘烤窑壁：烘烤时燃料燃烧会生成新物质，同时窑壁泥土中的成分在高温下也会发生反应生成新物质，属于化学变化，正确。 C.铺席垫糠：仅为材料的摆放，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.填土封藏：仅改变土壤的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 宜阳“韩城烧鸡”风味独特，深受大众喜爱。鸡肉中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A.维生素主要来自蔬菜、水果，A选项错误； B. 糖类主要来自谷物、薯类等主食，B选项错误； C.蛋白质主要来自禽肉、蛋类、奶类、豆制品，鸡肉属于禽肉类，富含蛋白质，C选项正确； D.油脂主要来自动物脂肪、植物油，鸡肉中油脂含量远低于蛋白质，D选项错误。 3. 马年春晚亮相的AI机器人引发全网热议。下列部件的制作材料属于合成材料的是 A. 纳米钢机身 B. 镁合金关节 C. 陶瓷传感器 D. 高强度塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A.纳米钢是铁的合金，属于金属材料，不符合要求； B.镁合金是金属合金，属于金属材料，不符合要求； C.陶瓷属于无机非金属材料，不符合要求； D.高强度塑料属于三大合成材料之一，符合要求。 4. 洛河滋养一方水土，孕育千年河洛文脉。下列做法正确的是 A. 向洛河排放未处理的工业废水 B. 禁止向洛河中倾倒生活垃圾 C. 禁止在洛河水域内进行水产养殖 D. 沿河农业种植中过量使用农药化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.未处理的工业废水含有大量有毒有害污染物，直接排放会严重污染洛河水体，做法错误。 B.生活垃圾含有各类污染物，向河中倾倒会污染水质，禁止该行为可有效保护水体，做法正确。 C.科学规范的水产养殖不会造成水体污染，无需完全禁止洛河水域的水产养殖，做法错误。 D.过量使用的农药化肥会随地表径流进入洛河，引发水体富营养化等污染问题，应合理施用而非过量，做法错误。 5. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 7. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 8. 钛合金广泛应用于航天部件制造。如图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钛的元素符号为TI B. 钛属于非金属元素 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛的相对原子质量是47.87g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，同时满足规律：在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，结合规则逐一分析选项。 【详解】A. 元素符号书写遵循“一大二小”规则，钛的元素符号为，书写不符合规范，错误； B. 钛名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C. 钛的原子序数为22，根据上述规律，原子的质子数等于原子序数，故钛原子的质子数为22，正确； D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，错误。 9. α-丙氨酸常用于临床术后恢复，其化学式为C3H7NO2。有关α－丙氨酸的说法不正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. α-丙氨酸由13个原子构成 D. α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3:2 【答案】C 【解析】 【详解】A.α-丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大，说法正确； B.由化学式C3H7NO2可知，α-丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确； C.α-丙氨酸是由α-丙氨酸分子构成的，一个α-丙氨酸分子（C3H7NO2）中含有的原子个数为：3+7+1+2=13，说法错误； D.由化学式C3H7NO2可知，α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3：2，说法正确。 10. 作为农业大省，河南不断推进科学种田、合理施肥。下列属于复合肥料的是 A. CO(NH2)2(尿素) B. Ca3(PO4)2(磷酸钙) C. KNO3(硝酸钾) D. K2SO4(硫酸钾) 【答案】C 【解析】 【分析】复合肥料的定义为同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需主要营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A.仅含N元素，属于氮肥，错误。 B.仅含P元素，属于磷肥，错误。 C.同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥，正确。 D.仅含K元素，属于钾肥，错误。 11. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 B. 在森林和村庄间设置防火隔离带 C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 【答案】D 【解析】 【分析】灭火原理为破坏燃烧的三个条件之一：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下。 【详解】A.用锅盖盖灭油锅火，原理是隔绝氧气，做法正确。 B.森林和村庄间设防火隔离带，原理是清除/隔离可燃物，阻止火势蔓延，做法正确。 C.用水浇灭纸箱着火，原理是水蒸发吸热，降低温度至纸箱着火点以下，做法正确。 D.室内失火时打开门窗会引入大量氧气，会加剧燃烧、扩大火势，做法错误。 12. 加热高锰酸钾反应中，未涉及的物质类别为 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾和锰酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化锰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；未涉及的物质类别为酸。 故选C。 13. 某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A. 量取水时俯视量筒读数 B. 装瓶时配制好的溶液溅出 C. 溶液氯化钠的烧杯不干燥 D. 称量的氯化钠中含有不溶性杂质 【答案】A 【解析】 【分析】溶质质量分数计算公式为 ，溶质质量分数偏大的本质是溶质质量偏大，或溶剂质量偏小。 【详解】A.量取水时俯视量筒读数，读数会大于实际量取的水的体积，导致实际取用的溶剂水质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合要求。 B.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时溅出已配好的溶液，仅会减少溶液总质量，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，无影响。 C.溶解氯化钠的烧杯不干燥，会额外引入溶剂水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 D.称量的氯化钠含不溶性杂质，实际可溶解的溶质氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小。 14. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是 A. m=0.2 B. 刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. 实验过程中会观察到铁锈逐渐消失，随后有气泡产生 D. 加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A.生成氢气需要的稀盐酸质量为112g-12g=100g，所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量，故 ，说法正确； B.刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，说法正确； C.将生锈的铁片放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象为有气泡产生，说法正确； D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，加入12g稀盐酸时，不产生氢气，所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应，溶液中溶质只有氯化铁，说法错误。 二、填空题(共16分) 15. 通过实验和分析得出“空气是由氧气和氮气组成”的化学家是_____，空气中氧气和氮气的体积比约为_____。 【答案】 ①. 拉瓦锡 ②. 1：4 【解析】 【详解】法国化学家拉瓦锡通过定量的汞燃烧实验研究空气组成，最早明确得出“空气由氧气和氮气组成”的结论；氧气约占，氮气约占，因此二者体积比约为， 16. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。 （1）该反应的基本类型是___________反应。 （2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为___________。 （3）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是___________。 【答案】（1）化合 （2）2:1 （3）温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 从微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：化合。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，所以参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1。故填：2:1。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，所以从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是温度达到着火点。故填：温度达到着火点。 17. “归途万里古都聚首”海外回流文物特展在洛阳大运河博物馆展出，展品圆明园兽首主要由铜制成，铜由_____(填微粒名称)直接构成；展品立兔形尊是我国现存最早且唯一的立兔形青铜尊，若保存不当易生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，由此推测铜生锈是铜与空气中O2、H2O和_____(填化学式)共同作用的结果。 【答案】 ①. 铜原子 ②. CO2 【解析】 【详解】铜属于金属单质，金属单质均由对应原子直接构成，因此铜由铜原子直接构成。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜锈主要成分为，组成元素包含Cu、O、H、C，已知反应物有、，缺少含C的反应物，空气中含碳且能参与该反应的气体为，因此铜生锈还需要参与。 18. 用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠过程中pH的变化，测定结果如图所示。该实验是将_____滴入另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_____，A点时，溶液中溶质为_____(填化学式)。 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O ③. NaOH和NaCl 【解析】 【详解】初始溶液pH大于7，呈碱性，随试剂加入pH逐渐降低最终小于7，说明是将酸性的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； A点pH仍大于7，说明氢氧化钠未被完全反应、有剩余，因此溶质为反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。 19. 临床治疗胃酸过多症的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片等。碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式为_____；对比氢氧化铝和碳酸氢钠，若要达到相同治疗效果，服用剂量较小的药物是_____。 【答案】 ①. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 氢氧化铝##Al(OH)3 【解析】 【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； 根据反应关系、可知，消耗相同质量的氯化氢氢氧化铝服用剂量更小。 20. 为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的“绿氢”炼铁及相关物质关系方案(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。其中A是生活中最常见溶剂，D是赤铁矿的主要成分，反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”过程中不排放CO2。请完成下列问题： （1）写出D的化学式_____。 （2）反应①的化学方程式为_____。 （3）B与E反应的化学方程式为_____。 （4）与传统高炉炼铁相比，该新方案生成CO2更少，除使用“绿电”外，另一原因是_____。 【答案】（1）Fe2O3 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）3Fe+2O2Fe3O4 （4）选择氢气炼铁，生成水不生成二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，对应化学式为。 【小问2详解】 A是生活中最常见的溶剂，为水；反应①是绿电电解水生成氢气和氧气的分解反应。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，其中C为可以还原氧化铁的氢气，则B为氧气；D（氧化铁）被还原得到单质铁（E），铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 【小问4详解】 传统高炉炼铁用一氧化碳还原氧化铁，会生成二氧化碳；该方案用氢气还原氧化铁，无二氧化碳生成，因此碳排放更低。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “二十四节气”起源于以洛阳为中心的中原河洛地区。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。从微观角度解释走过花圃会闻到花香的原因。 （2）谷雨：谷雨时节降水增多，用化学方程式解释正常雨水呈酸性的原因。 【答案】（1）分子不断运动，花香在空气中扩散 （2）H2O+CO2=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 正常空气中含有二氧化碳，二氧化碳可与水反应生成弱酸性的碳酸，因此正常雨水pH约为5.6、呈弱酸性；注意该成因与酸雨不同，酸雨是由空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物与水反应生成强酸导致的。 22. 从海水中得到的粗盐含有杂质，需要提纯后使用，请结合如图溶解度曲线，回答问题： （1）粗盐经溶解、过滤可除去难溶性杂质，过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ （2）利用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐可除去可溶性杂质，其原理是什么？ （3）20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，计算所得溶液中溶质质量分数。(只写计算式) 【答案】（1）玻璃棒或烧杯或漏斗 （2）饱和氯化钠溶液中不再溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质 （3）×100% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 由于饱和溶液可以继续溶解其他物质，因此饱和氯化钠溶液中不再溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，进而可以除去可溶性杂质。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，实际溶解溶质的质量为18g，溶液中溶质质量分数为。 23. 我国铜合金3D打印已实现工业化量产，某铝青铜(CuAl10Fe3)是3D打印的经典材料，可用于制造船舶部件。 （1）该铜合金与纯铜相比，优点有______(写出一条即可)。 （2）为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计如图实验，请补充实验方案。 【答案】（1）硬度大（或耐腐蚀性强、强度高等，合理即可） （2）将铁片放入稀盐酸中或将铁片放入硫酸铜溶液中 【解析】 【小问1详解】 合金与纯金属相比，优点有硬度大（或耐腐蚀性强、强度高等，合理即可）。 【小问2详解】 铁片放入氧化铝溶液：无明显现象，说明金属活动性Al > Fe；铜片放入稀盐酸：无明显现象，说明金属活动性H > Cu。 还需要验证Fe和Cu的活动性顺序，可补充实验：将铁片放入稀盐酸中（观察到铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明Fe > H，结合已有结论可得Al > Fe > Cu）； 或将铁片放入硫酸铜溶液中（观察到铁片表面有红色固体析出，说明Fe > Cu）。 24. 兴趣小组在学习完实验室制取气体的实验后，利用其原理设计了如图自制供氧器。已知：过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2。 （1）写出甲装置中生成氧气的化学方程式。 （2）请将乙装置中的导管补画完整。 （3）如何检验出气口的气体？ 【答案】（1） （2） （3）将带火星小木条放在出气口，若复燃则为氧气 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠遇水分解生成和​，甲装置中同时含有二氧化锰，在催化下分解产生氧气，因此甲中生成氧气的直接反应是过氧化氢分解，化学方程式如上。 【小问2详解】 乙装置为洗气瓶，用于净化或湿润氧气，为保证气体充分与液体接触，进气管需插入液面以下，出气管需在液面以上，防止液体倒流。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。 四、综合应用题(共10分) 25. 某校围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，展开跨学科实践活动。 （1）碳的减排：下列做法有利于实现“低碳”理念的是_____(填字母)。 a.加高烟囱排放工业废气 b.露天燃烧处理废旧塑料 c.发展公共交通提倡绿色出行 （2）碳的循环：结合图1，动植物呼吸能_____(填“释放”或“吸收”)CO2；CO2的自然吸收途径有_____(填序号)。 （3）碳的封存：大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，可实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_____(请从粒子的角度解释)。 （4）碳的捕集：用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的捕集与利用。用图2装置完成实验，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入过量氢氧化钠溶液，充分反应后打开弹簧夹，观察到_____，写出其中任意一个反应的化学方程式_____；一段时间后A中溶液的溶质一定含有_____。 （5）碳的利用：温室大棚需用到CO2增强植物的光合作用。向盛有6g大理石(杂质不参与反应)的容器中，加入50g稀盐酸恰好完全反应后，容器内物质的总质量为53.8g，请计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）c （2） ①. 释放 ②. ④⑥ （3）分子间有间隔，加压使分子间间隔减小 （4） ①. Ca(OH)2溶液倒吸入锥形瓶中，溶液变浑浊(出现白色沉淀) ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. NaOH （5）设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 = x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 a. 加高烟囱排放工业废气，只是将废气排到高处，不会减少污染物排放，不利于“低碳”； b. 露天焚烧处理废旧塑料，会产生大量二氧化碳和有害气体，不利于“低碳”； c. 发展公共交通提倡绿色出行，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳排放，有利于“低碳”。 【小问2详解】 动植物呼吸作用会释放CO2； CO2的自然吸收途径有：植物的光合作用（图中④）、海水吸收（图中⑥）。 【小问3详解】 CO2能被压缩，从粒子角度解释是：分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小。 【小问4详解】 向充满CO2的锥形瓶中加入过量NaOH溶液，发生反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，瓶内压强减小；打开弹簧夹后，B中的Ca(OH)2溶液会倒吸入A中，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是B中溶液倒吸入A中，A中出现白色沉淀。 涉及的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 一段时间后A中溶液的溶质一定含有NaOH（反应生成的，且NaOH过量，Na2CO3与Ca(OH)2反应也会生成NaOH）。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $