广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

2026年深圳市普通高中调研考试 高一化学评分参考 2026.7 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A D C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B C B 二、非选择题（共4题，56分） 17．（14分） （1）a（2分） （2）饱和NaCl溶液或饱和食盐水（1分） 分液漏斗（1分） （3）瓶壁上有黄色油状液体生成（2分）（回答“有刺激性气味”不扣分，答“瓶壁”0.5分，“黄色油状液体”1.5分） 71℃~95℃ 或 71≤T<95 或（2分，两个温度各1分） （4）漂白（2分） （5）（2分。化学式正确1分，条件和配平各0.5分。化学式有错给0分。） （6）3HClO 3HCl（2分。化学式、配平各1分。化学式写错1个给0分） 18．（14分） （1）过滤（1分） （2）①（2分。化学式、配平各1分） ② 128 mg/L （2分） （3）挥发性 或 低沸点（1分） （4）还原性（1分） 1∶2（2分） （5）石灰乳（1分） （6）（2分。条件、“熔融”和气体符号共1分，其他1分。） （7）H2O、SO2、Mg(OH)2等（2分。答案合理即可给分） 19．（14分） （1）（2分。化学式、配平各1分） （2）A B（2分。错选一个扣1分） （3）497（2分） 或 （2分。画出吸热反应趋势1分，标出化学式及物质的量1分） （4）①a（1分） ②0.4 mol·L−1·min−1（1分。数据和单位各0.5分） ③60%（1分） （5）正极（1分） （2分。配平1分。化学式写错给0分） 20．（14分） （1）C8H10O2（1分） （2分） （2）酯基（1分） （3） （2分。结构简式1分，配平和条件各0.5分） 取代反应（酯化反应）（1分） （4）或（2分） （5）D（2分。多选、错选不得分） （6）④（1分） ②③（2分。每个1分。错选0分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 2026.7 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3．作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4．非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5．考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A．场馆的钢筋结构 B．陶瓷装饰板材 C．塑料制椅背框架 D．杜邦纸公文袋 2．坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A．将废旧电池深埋处理，减少重金属对环境的污染 B．大量施用农药和化肥，提高粮食产量 C．推广使用新能源汽车，减少光化学烟雾、酸雨 D．将工厂的烟囱造高，减少对空气的污染 3．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．“梦天”实验舱搭载高精度锶（Sr）光钟，与互为同位素 B．“梦想”大洋钻探船船体使用了不锈钢材料，其硬度比纯铁大 C．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，工作时将光能转化为电能 D．“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为： 4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C 夏天对果树喷洒波尔多液 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能减慢食品腐败的速率 5．我国在资源高值化利用领域取得重要进展。下列说法正确的是 A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，可利用油脂与NaOH反应制得 B．植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 C．煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 D．淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物 6．兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．防止倒吸 7．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中错误的是 A．属于烃的衍生物 B．能发生取代反应和加成反应 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 8．物质的性质决定用途，下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质性质 用途 A 维生素C具有还原性 作食品抗氧化剂 B 浓硫酸具有吸水性 干燥H2 C 高纯Si熔点高 作半导体材料 D 乙醇能与酸性K2Cr2O7反应 检验“酒驾” 9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将NO2气体通入水中： B．向氨水中通入过量SO2气体： C．用醋酸除水垢： D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L乙醇中含有共价键的数目为8NA B．1 mol·L−1 HNO3溶液中的数目为NA C．1 mol H2O中含有质子的数目为1.8NA D．28 g C2H4和C3H6混合气体中含有原子数为6NA 11．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A．a中产生SO2，说明H2SO4被还原成SO2 B．b中品红溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物 C．根据b、c中的现象，不能说明SO2具有还原性 D．将e中溶液换成Ba(NO3)2溶液，白色沉淀一定是BaSO3 12．能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为氮气，Z为酸性氧化物 C．X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．X可为钠，单质X可以一步直接生成Z 13．元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：e>f B．b和g同主族 C．最简单氢化物的稳定性：a>c D．g、h的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 14．甲烷催化制甲醇的示意图如下（按顺序发生反应①②），有关说法不正确的是 A．反应①中CH4被氧化 B．Cu2O是整个反应的催化剂 C．反应②中H2O作氧化剂 D．总反应化学方程式为 15．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A．电子流向：电极Pt1→负载→电极Pt2→质子交换膜→电极Pt1 B．电极Pt1附近发生的反应： C．相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 D．H+移向电极Pt1，导致电极Pt2附近pH减小 16．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质X的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．反应温度：a>200 B．a℃、7 min时，物质Z的体积分数为50% C．a℃时，混合气体的压强不再改变说明反应已达到平衡 D．200℃、8 min时，向体系中充入1 mol Ar气，化学反应速率增大 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分） 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】①NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；②制备NCl3原理为：；③NH4Cl能部分溶解在NCl3中，其分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备NCl3 （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 ▲ （填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 （2）装置B中盛放的试剂是 ▲ ，仪器b的名称为 ▲ 。 （3）常温下，装置D中三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ▲ 。若用热水浴可从a口导出NCl3气体，需控制水浴温度的范围为 ▲ 。 Ⅱ．探究NCl3与水反应的产物 取收集到的少量NCl3滴入到10 mL 40℃的水中，有N2生成，充分反应后得到无色溶液A，进行如下实验： 【实验1】 【实验2】 （4）根据【实验1】的现象判断：溶液A具有酸性和 ▲ 性。 （5）用化学方程式表示【实验2】中“红色不褪去”的可能原因： ▲ 。 （6）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为2NCl3+3H2O= ▲ +N2↑+ ▲ 。 18．（14分） 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、单质镁和溴，具体流程如下。 （1）“晒盐”：分离卤水和粗盐的操作名称是 ▲ 。 （2）“氧化”：向卤水中通入足量氯气将Br-氧化，其离子方程式为 ▲ 。 该步骤处理1000 L海水时，若消耗Cl2总体积为17.92 L（标准状况），则海水中溴元素含量为 ▲ mg·L−1（忽略过程中溴的损耗）。 （3）用热空气“吹出”溴，这利用了溴单质的物理性质中的 ▲ 性。 （4）“吸收”：SO2体现了较强的 ▲ 性（填“氧化性”或“还原性”），该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。 （5）工业生产中，试剂X最好选择 ▲ （填“NaOH”或“石灰乳”）。 （6）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （7）以上流程中，含极性共价键的物质有 ▲ （填化学式，写两种）。 19．（14分） 氨气是现代工业重要的基础原料之一，广泛应用于化肥生产、化工及能源领域。 Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破。 （1）工业合成氨的化学方程式为 ▲ 。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，能说明该反应一定达到平衡状态的有 ▲ （填序号）。 A．NH3的质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3∶2 Ⅱ．氨气是优良的储氢载体，加热分解可释放氢气。 已知：25℃和101 kPa条件下，断裂1 mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 N≡N N-H H-H 能量/kJ 946 436 391 （3）该条件下，2 mol NH3发生分解反应的能量变化为 ▲ kJ。 在答题卡的能量变化示意图中画出2 mol NH3发生分解反应的曲线（图中要标出反应物、生成物的化学式及物质的量）。 （4）温度一定，在体积为1 L的刚性密闭容器中，充入2 mol NH3进行分解反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①上图中，表示H2物质的量变化的曲线是 ▲ （填“a”、“b”或“c”）。 ②用NH3的浓度变化表示该反应在0~3 min内的平均反应速率v(NH3)= ▲ 。 ③该条件下NH3的平衡转化率为 ▲ 。 Ⅲ．我国科学家开发了一种高效的双功能电催化剂，实现发电、制氨、制氢的一体化体系，其装置如图所示。 （5）该电池中电极b为 ▲ （填“正”或“负”）极，其电极方程式为 ▲ 。 20．（14分） 邻苯二甲酸二乙酯（F）在医药、香料和塑料等领域应用广泛，其合成路线如图所示。化合物D是最简单的烯烃。 （1）化合物A的分子式为 ▲ ，化合物B的结构简式为 ▲ 。 （2）化合物F中含有的官能团名称为 ▲ 。 （3）C+E→F的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ 。 （4）G是化合物D的同系物，且相对分子质量比D多14，G能发生聚合反应生成高分子X，X的结构简式为 ▲ 。 （5）下列关于化合物A的说法正确的是 ▲ A．属于不饱和烃 B．所有原子共平面 C．可以与NaOH发生中和反应 D．1 mol A与足量Na反应生成H2的体积（标准状况）为22.4 L （6）化合物W与E具有相同官能团，且分子组成中只多一个O。下列物质中，与化合物W互为同分异构体的是 ▲ （填标号，下同），互为同系物的是 ▲ 。 ①CH3OH ②CH3CH(OH)CH2OH ③HOCH2CH2CH2OH ④CH3OCH2OH ⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $