湖南省长沙市天心区长郡中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ag~108 I~127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 基态磷原子价层电子排布图表示为，违背了泡利不相容原理 B. p-p σ键的形成过程： C. NH3分子的VSEPR模型为 D. SeO3的空间结构为平面三角形 3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 电负性：④＞③＞②＞① B. 原子半径：②＞①＞④＞③ C. 第一电离能：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞①＞③=② 4. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 降低温度，增大 C. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 D. 与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 5. 在硫酸工业中，通过如下反应使SO2氧化为SO3：，在不同温度和压强下，于恒容密闭刚性容器中反应达到平衡时，SO2的转化率(%)如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大SO2的转化率，可以增大O2的投入量 B. 在达到平衡时充入He增大压强，可以增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸 B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线 C. 分析图像可知，和的关系为： D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或） 7. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B. 图1中会出现蓝、红、蓝三个色块 C. 图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D. 图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法 8. 25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 9. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A. 左侧电极反应： B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为 D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 10. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 最简单氢化物的键角： 11. 甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()、碳烯()等微粒，下列说法错误的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. CH4中4个C—H的键参数均相同 C. 键角： D. 键角： 12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 0~3 h平均速率（异山梨醇） B. 该温度下的平衡常数： C. 3 h时，反应正、逆反应速率相等 D. 反应加入催化剂不改变其平衡转化率 13. 已知。25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 B. 当和沉淀共存时，溶液中： C. Y点对应的分散系是均一稳定的 D. 无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量 14. 常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如下图所示(忽略分解)。 已知：，X表示或。 下列说法错误的是 A. 常温下，的第二步电离常数 B. b点溶液中： C. 时，溶液中 D. 滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质极为重要。请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子有_______种运动状态。 （2）与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子排布图为_______。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）NH3能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。请写出M的结构式：_______。 （5）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 ①N2H4分子中N的杂化方式为_______。 ②N2H4与N2O4均含有N—N单键，但N2O4中N—N的键长大于N2H4中的，原因是_______。 （6）SiHCl3是一种无机化合物，外观为无色液体，能溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，主要用于制造硅酮化合物。 ①SiHCl3的空间结构为_______。 ②SiHCl3和H2O会剧烈反应，写出该反应的化学方程式：_______(已知电负性：Cl>H>Si)。 16. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为_______。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接_______(填“纯铜”或“粗铜”)。 （2）如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为_______。 ②盐桥中盛有含饱和KNO3溶液的琼脂，此盐桥中向_______移动(填“左”或“右”)。 （3）如图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为_______。 （4）SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. 回答下列问题： （1）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是_______(填标号)。 A. 过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂 B. 过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变 C. 过程Ⅱ中，为吸热过程 D. 该技术的总反应为 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应：已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内CO2的体积分数不再变化 B．单位时间消耗1 mol CH3OH，同时断裂3NA个H—H C．容器内混合气体的平均相对分子质量为34，且保持不变 （3）乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如下所示。 ①胃液中的_______mol·L-1。 ②细胞膜两侧_______。 （4）SO2易溶于水，SO2的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示SO2的平衡压强]。 ①工业上常用氨水吸收SO2，将SO2转化为(NH4)2SO3或NH4HSO3，常温下，(NH4)2SO3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，NH3·H2O的，H2SO3的，)。 ②的焓变_______(填“>”或“<”)0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中_______mol·L-1(用含p、a、、、的式子表示，忽略H2O的电离)。 18. 回答下列问题： （1）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 物质 NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 2×10-5 3×10-8 ①0.1 mol·L-1 NH4ClO溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。 ②少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）某小组同学探究饱和NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。 （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积，要使降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至_______。 （4）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L-1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标 准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 ①滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是_______。 ②在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。 ③下列操作对测定结果的影响偏高的是_______(填标号)。 A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡 ④测得_______mol·L-1。 高二化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ag~108 I~127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）14 （2） （3）A （4） （5） ①. sp3 ②. N2O4中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，N—N中N原子间的电子云重叠程度小，键长更长 （6） ①. 四面体形 ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 粗铜 （2） ①. ②. 右 （3） （4） ①. ②. 1：1 【17题答案】 【答案】（1）A （2）BC （3） ①. 0.01 ②. 10-5.4 （4） ①. 碱性 ②. < ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）5 （4） ①. 抑制铁离子水解 ②. 用NH4SCN标准溶液进行润洗 ③. AB ④. 0.0600 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $