1.1.2-物质的转化 课时同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 以“基础巩固-综合应用-拓展提升”为梯度，覆盖四大基本反应类型等核心知识点，通过选择、实验等多元题型构建物质转化认知路径，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|单一反应类型判断、氧化物性质等|选择题1-5直接考查概念，填空题9强化反应分类| |中等|八圈图转化、复分解条件应用|选择题7-8综合转化链，实验题13设计物质鉴别方案| |提升|氧化还原判断、工业计算|填空题11分析钙转化链，计算题16结合废水处理考查定量能力|

高一化学必修第一册·第一章 物质及其变化·第一节 物质的转化 物质的转化 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第一章 第一节 第2课时 知识点范围：四大基本反应类型、物质转化八圈图、金属/非金属转化链、酸碱盐溶解性规律、复分解反应发生条件、一步转化判断、Fe与酸反应生成Fe2+等易错点 难度定位：基础为主，少量提升 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列反应中，属于化合反应的是（　　） A. B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 下列氧化物中，不能与水直接反应生成对应酸或碱的是（　　） A. CaO　　B. SO2　　C. CuO　　D. Na2O 3. 将铁片放入稀盐酸中，反应的产物是（　　） A. FeCl3和H2　　B. FeCl2和H2　　C. FeCl3和H2O　　D. FeCl2和H2O 4. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　） A. CO2　　B. SO3　　C. Fe2O3　　D. H2O 5. 复分解反应发生的条件是生成物中至少有一种是（　　） A. 沉淀、气体或单质 B. 沉淀、气体或水 C. 沉淀、气体或氧化物 D. 气体、水或化合物 6. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　） A. Fe → FeCl2 B. CuO → CuCl2 C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. Na2CO3 → NaOH 7. 根据物质转化关系（"八圈图"），下列转化路径正确的是（　　） A. 金属 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐 B. 非金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 C. 金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 D. 非金属 → 碱 → 酸性氧化物 → 盐 8. 下列各组物质在溶液中混合，能发生反应但既不生成沉淀也不生成气体的是（　　） A. NaOH溶液与HCl溶液 B. Na2CO3溶液与CaCl2溶液 C. Na2SO4溶液与KNO3溶液 D. BaCO3与稀盐酸 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）判断下列反应属于四大基本反应类型中的哪一种（填"化合""分解""置换"或"复分解"）： （1）2Ca + O2 = 2CaO：________反应 （2）CaCO3 CaO + CO2↑：________反应 （3）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑：________反应 （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O：________反应 （5）2Na + Cl2 = 2NaCl：________反应 （6）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：________反应 10.（4分）根据酸碱盐溶解性规律，完成下列填空： （1）K+、Na+、NH4+、NO3-对应的盐________（填"均溶"或"多数不溶"）。（1分） （2）盐酸盐中，不溶于水的常见物质是________（写化学式）。（1分） （3）硫酸盐中，不溶于水的常见物质是________和________（写化学式）。（2分） 11.（8分）以钙为起点，经过如下转化链可最终得到CaCO3： Ca →① CaO →② Ca(OH)2 →③ CaCO3 请回答： （1）写出各步转化的化学方程式，并注明反应类型。（6分） ①____________________________，反应类型：________ ②____________________________，反应类型：________ ③____________________________，反应类型：________ （2）以上三步转化中，涉及氧化还原反应的是________（填序号"①""②"或"③"，若没有则填"无"）。（2分） 12.（6分）写出下列反应的化学方程式，并判断能否发生复分解反应（若不能发生，请说明理由）： （1）NaOH溶液与FeCl3溶液混合：____________________________（2分） （2）KNO3溶液与NaCl溶液混合：____________________________（2分） （3）CaCO3与稀盐酸混合：____________________________（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别为Na2CO3和Na2SO4。某同学设计了如下实验方案进行鉴别。 实验步骤： Ⅰ. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，加入适量蒸馏水溶解； Ⅱ. 向两支试管中分别滴加足量稀盐酸； Ⅲ. 观察现象。 请回答： （1）步骤Ⅱ中，盛放Na2CO3溶液的试管中观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。（4分） （2）步骤Ⅱ中，盛放Na2SO4溶液的试管中观察到的现象是____________________________。（2分） （3）除稀盐酸外，请另写出一种可用于鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液的试剂（写试剂名称）：________，鉴别原理是____________________________。（4分） 14.（14分）某化学兴趣小组利用下列装置（部分夹持装置省略）进行物质转化实验探究。 实验一：将CO通入装有CuO粉末的玻璃管中，加热，观察现象。 实验二：将上述反应后的气体通入澄清石灰水中。 实验三：另取少量CuO粉末加入稀硫酸中，微热。 请回答： （1）实验一中观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。该反应________（填"属于"或"不属于"）四大基本反应类型。（4分） （2）实验一中，CO在反应中作________（填"氧化剂"或"还原剂"），理由是____________________________。（3分） （3）实验二中观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。（3分） （4）实验三中观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为____________________________，该反应属于________反应（填反应类型）。（4分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）生活中许多现象都与物质转化有关。请简要回答下列问题： （1）用澄清石灰水粉刷墙壁，干燥后墙壁变硬。请用化学方程式解释原因。（4分） （2）食品包装中常使用铁粉作脱氧剂。铁粉能与包装内的O2和H2O反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3）。请写出铁在O2中燃烧的化学方程式，并判断该反应属于四大基本反应类型中的哪一种。（4分） 16.（12分）某工厂排放的废水中含有HCl（其他成分不含Cl-），现用Ca(OH)2处理该废水。请回答（可能用到的相对原子质量：H=1，Cl=35.5，Ca=40，O=16）： （1）写出用Ca(OH)2处理废水中HCl的化学方程式，并判断反应类型。（4分） （2）取100 g废水，加入足量AgNO3溶液，充分反应后得到28.7 g白色沉淀。计算废水中HCl的质量分数。（4分） （3）若该工厂每天排放含HCl 3.65%的废水10 t，理论上每天需要消耗Ca(OH)2的质量是多少？（4分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B C B C C A 选择题详细解析 1. 答案：B 解析： • A. 2H2O = 2H2↑ + O2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应。 • B. CaO + H2O = Ca(OH)2，两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确。 • C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应。 • D. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，两化合物交换成分，属于复分解反应。 知识点：化合反应特点为"多种→一种"，通式A + B → AB。 2. 答案：C 解析： • A. CaO + H2O = Ca(OH)2，能反应。 • B. SO2 + H2O = H2SO3，能反应。 • C. CuO不能与水直接反应生成Cu(OH)2，正确。 • D. Na2O + H2O = 2NaOH，能反应。 知识点：并非所有碱性氧化物都能与水反应。活泼金属氧化物（如Na2O、CaO、K2O、BaO）能与水反应，不活泼金属氧化物（如CuO、Fe2O3）不能与水直接反应。 3. 答案：B 解析：Fe与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应时，生成Fe2+（亚铁盐），而不是Fe3+。反应方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。这是本节的重要易错点：铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐。 知识点：Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成FeCl2/FeSO4和H2，产物中Fe为+2价。 4. 答案：C 解析： • A. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 • B. SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 • C. Fe2O3是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，正确。 • D. H2O不是氧化物（或属于中性氧化物），一般不归为碱性氧化物。 知识点：碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，多为金属氧化物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，多为非金属氧化物。 5. 答案：B 解析：复分解反应发生的条件是：生成物中至少有一种是沉淀（↓）、气体（↑）或水（难电离物质）。这三种产物之一能使反应向正向进行。 知识点：复分解反应条件口诀——"沉淀、气体或水"。 6. 答案：C 解析： • A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，一步实现（置换反应）。 • B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O，一步实现（复分解反应）。 • C. CaCO3不溶于水，不能直接与水反应生成Ca(OH)2，需先高温分解CaCO3 CaO + CO2↑，再CaO + H2O = Ca(OH)2，两步才能实现，不能一步实现，正确。 • D. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，一步实现（复分解反应）。 知识点：判断能否一步实现转化，关键是找到合适的反应物和反应类型。难溶盐不能直接与水反应。 7. 答案：C 解析：物质转化"八圈图"的核心转化路径为： • 金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐（如Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3） • 非金属 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐（如S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3） 选项C"金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐"正确。A项金属不会生成酸性氧化物；B项非金属不会生成碱性氧化物；D项非金属不会生成碱。 知识点：八圈图两条主转化链——金属链和等非金属链。 8. 答案：A 解析： • A. NaOH + HCl = NaCl + H2O，复分解反应，生成水（难电离物质），无沉淀无气体，符合题意。 • B. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl，生成沉淀，不符合题意。 • C. Na2SO4与KNO3不反应（无沉淀、气体或水生成），不符合"能发生反应"的条件。 • D. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑，生成气体，不符合题意。 知识点：复分解反应的三种条件要灵活判断——中和反应生成水是常见但不显眼的一种。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）化合　（2）分解　（3）置换　（4）复分解　（5）化合　（6）分解 解析： • （1）2Ca + O2 = 2CaO：两种→一种，化合反应。 • （2）CaCO3 = CaO + CO2↑：一种→两种，分解反应。 • （3）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑：单质+化合物→新单质+新化合物，置换反应。 • （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O：两化合物交换成分，复分解反应。 • （5）2Na + Cl2 = 2NaCl：两种→一种，化合反应。 • （6）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑：一种→多种，分解反应。 10.（4分） 答案： （1）均溶（1分） （2）AgCl（1分） （3）BaSO4；PbSO4（2分，顺序不限） 解析：酸碱盐溶解性规律是判断复分解反应能否发生的基础。口诀："钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐除银亚汞，硫酸盐除钡和铅"。 11.（8分） 答案： （1） ① 2Ca + O2 = 2CaO，反应类型：化合反应（2分） ② CaO + H2O = Ca(OH)2，反应类型：化合反应（2分） ③ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，反应类型：复分解反应（2分） （2）无（2分） 解析： （1）钙转化链是"八圈图"金属链的典型代表： • ①Ca与O2化合生成CaO • ②CaO（碱性氧化物）与水化合生成Ca(OH)2（碱） • ③Ca(OH)2与CO2（酸性氧化物）发生化合反应生成CaCO3沉淀 （2）三步反应中各元素化合价均未发生变化（Ca均为+2价，O均为-2价，H均为+1价，C均为+4价），因此没有涉及氧化还原反应。 12.（6分） 答案： （1）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（2分） （2）KNO3与NaCl不能发生复分解反应，因为两种盐交换成分后得到的NaNO3和KCl均可溶，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件。（2分） （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） 解析： • （1）NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀（红褐色），满足复分解反应条件。 • （2）判断复分解反应能否发生，关键看产物是否有沉淀、气体或水。KNO3+NaCl→KCl+NaNO3，产物均可溶，不能反应。 • （3）CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，满足复分解反应条件。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）有无色气泡（气体）产生；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（4分） （2）无明显现象（无气泡、无沉淀产生）（2分） （3）可选用的试剂为稀H2SO4（或"稀硫酸"）。鉴别原理：Na2CO3溶液与稀H2SO4反应产生无色气体（Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑），Na2SO4溶液与稀H2SO4不反应，无明显现象。由此可鉴别两种固体。（4分） 解析： （1）Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2气体，这是鉴别碳酸盐的常用方法。 （2）Na2SO4与稀盐酸不反应，无现象。 （3）除稀盐酸外，还可用稀硫酸鉴别（原理同稀盐酸）；也可用酚酞试液鉴别：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红；Na2SO4溶液呈中性，酚酞不变色。 14.（14分） 答案： （1）黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊（注：石灰水变浑浊为实验二现象）；CO + CuO Cu + CO2；不属于。（4分） （2）还原剂；CO中C的化合价从+2升高到+4，失去电子，被氧化，作还原剂。（3分） （3）澄清石灰水变浑浊；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。（3分） （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；复分解。（4分） 解析： • （1）CO还原CuO是工业冶炼金属的模拟反应。CO夺取CuO中的氧，CuO被还原为Cu（红色），CO被氧化为CO2。该反应的反应物CO和CuO均为化合物，产物Cu为单质、CO2为化合物，不符合四大基本反应类型中任何一种通式（不是化合、分解、置换或复分解），因此不属于四大基本反应类型。 • （2）CO中C从+2→+4，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂。 • （3）CO2通入澄清石灰水，与Ca(OH)2反应生成不溶于水的CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊。 • （4）CuO（碱性氧化物）与稀H2SO4（酸）发生复分解反应，生成盐（CuSO4）和水。CuSO4溶液为蓝色。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）用澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]粉刷墙壁后，Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成坚硬的CaCO3： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 生成的CaCO3难溶于水且质地坚硬，附着在墙壁上使墙壁变硬。（4分） （2）铁在O2中燃烧的化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 该反应属于四大基本反应类型中的化合反应（两种物质生成一种物质）。（4分） 解析： • （1）这是物质转化的生活应用——碱性氧化物对应的碱（Ca(OH)2）与酸性氧化物（CO2）反应生成盐（CaCO3）和水。 • （2）Fe在O2中燃烧生成Fe3O4（而不是Fe2O3），这是铁燃烧的特征产物。反应物为Fe和O2两种单质，生成物为一种化合物，属于化合反应。 16.（12分） 答案： （1）化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O，属于复分解反应。（4分） （2）废水中HCl的质量分数为3.65%。（4分） （3）每天需要消耗Ca(OH)2约0.37 t（370 kg）。（4分） 解析： （1）Ca(OH)2（碱）与HCl（酸）发生中和反应（复分解反应），生成盐（CaCl2）和水。 （2）计算过程： • AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 • n(AgCl) = m ÷ M = 28.7 g ÷ 143.5 g/mol = 0.2 mol • 由方程式可知：n(HCl) = n(AgCl) = 0.2 mol • m(HCl) = n × M = 0.2 mol × 36.5 g/mol = 7.3 g • HCl质量分数 = 7.3 g ÷ 100 g × 100% = 3.65% （3）计算过程： • 废水中HCl质量 = 10 t × 3.65% = 0.365 t = 365 kg • n(HCl) = 365 kg ÷ 36.5 kg/kmol = 10 kmol • 由Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O可知：n(Ca(OH)2) = n(HCl) ÷ 2 = 5 kmol • m(Ca(OH)2) = n × M = 5 kmol × 74 kg/kmol = 370 kg = 0.37 t 易错提醒：注意单位换算（t与kg）；由方程式求物质的量之比时，Ca(OH)2与HCl的物质的量之比为1:2。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 四大基本反应类型的判断 基础 2 选择 4 碱性氧化物与水反应规律 基础 3 选择 4 Fe与酸反应生成Fe2+（易错点） 基础 4 选择 4 碱性氧化物与酸性氧化物辨析 基础 5 选择 4 复分解反应发生条件 基础 6 选择 4 一步转化判断 中等 7 选择 4 八圈图转化关系 中等 8 选择 4 复分解反应条件综合应用 中等 9 填空 6 四大反应类型分类 基础 10 填空 4 酸碱盐溶解性规律 中等 11 填空 8 钙转化链方程式书写与氧化还原判断 提升 12 填空 6 复分解反应方程式书写与判断 基础 13 实验 10 物质鉴别实验方案设计 中等 14 实验 14 CO还原CuO实验与CuO与酸反应 中等 15 简答 8 生活中的物质转化现象解释 基础 16 计算 12 中和反应计算与工业废水处理 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $